2025年新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)高三第三次聯(lián)考（福建版）化學(xué)試題試卷含解析

2025年新疆庫車縣烏尊鎮(zhèn)中學(xué)高三第三次聯(lián)考（福建版）化學(xué)試題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe2+能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()A．5:7 B．4:3 C．3:4 D．9:132、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，Li＋向左移動(dòng)B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCnD．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO43、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A．制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B．徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存C．宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展D．歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：4、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為5.5，c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1，該溶液中濃度最小的離子是()A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物C．X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化B．配制氯化鐵溶液C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)7、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO28、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH=l的草酸（H2C2O4）溶液中H+的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA9、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變10、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A．該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B．該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得11、阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)12、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列說法正確的是A．在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B．人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C．大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)13、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液14、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，Ti和Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說法正確的是A．Ti比Ti少1個(gè)質(zhì)子 B．Ti和Ti的化學(xué)性質(zhì)相同C．Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46 D．Ti的原子序數(shù)為4715、下列屬于電解質(zhì)的是()A．酒精 B．食鹽水C．氯化鉀 D．銅絲16、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網(wǎng)上冷卻二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)（1）A所含官能團(tuán)的名稱是________。（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（7）P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。19、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答：(1)甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________；丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g，同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g，則FexOy中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________，該鐵的氧化物的化學(xué)式為________。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。20、亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開_________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開_______。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。③產(chǎn)品的純度為__________________。21、環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①②2③_____（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20％。①平衡時(shí)CH2＝CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。②0～5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。④當(dāng)進(jìn)料氣CH2＝CH2和O2的物質(zhì)的量不變時(shí)，T1℃時(shí)達(dá)到反應(yīng)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系____。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡(jiǎn)易裝置如圖2所示。①a電極上的電極反應(yīng)式為______。②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1molO；n(Cl2)=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設(shè)Fe2O3和Al2O3為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個(gè)數(shù)是0.01+0.04×2=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1．本題選A。金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量。混合物的計(jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。2、A【解析】

A．充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，即Li＋向右移動(dòng)，故A符合題意；B．放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；C．充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，故C不符合題意；D．放電時(shí)，F(xiàn)ePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe-=LiFePO4，故D不符合題意；故答案為：A。鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。3、A【解析】

A．動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）→SiO2→H2O，所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5，則c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L，所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-；故選A。5、D【解析】

根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：Mg>S>N>H，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，C錯(cuò)誤；D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。6、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag+濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋；C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無關(guān)。7、A【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。8、C【解析】

A.H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)、部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)環(huán)氧乙烷中含4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵和2個(gè)C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價(jià)鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，B錯(cuò)誤；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L該溶液中含H+物質(zhì)的量n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+數(shù)為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯(cuò)誤；答案選C。本題易錯(cuò)選B，在確定環(huán)氧乙烷中共價(jià)鍵時(shí)容易忽略其中的C—H鍵。9、C【解析】

A．由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D，找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。10、C【解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，故B正確；C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià)，氧元素從?2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)猓蔇正確；答案選C。本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。11、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。12、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。【詳解】A．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。13、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項(xiàng)正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D，B點(diǎn)Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。14、B【解析】

A.Ti和Ti:質(zhì)子數(shù)都是22，故A錯(cuò)誤；B.Ti和Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.46是Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、酒精結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。18、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）+2CH3Cl+2HCl【解析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應(yīng)，生成；再與Fe/Cl2反應(yīng)生成，則I為；K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個(gè)甲基在間位，K為；M分子中含有10個(gè)C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應(yīng)②中，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)，生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個(gè)苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對(duì)位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí)，可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。19、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221：8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過計(jì)算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念?！驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，故該還原性氣體是一氧化碳，反應(yīng)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案為：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來自鐵氧化合物，占二氧化碳質(zhì)量的，故FexOy中氧元素的質(zhì)量為：17.6g×＝6.4g，則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y＝16.8g：6.4g＝21：8，x：y＝3：4，該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：21：8；Fe3O4；(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加，故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理，具有環(huán)保理念；故答案為：偏?。辉斐纱髿馕廴?。20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a→de→cb→de→fNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%【解析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；③結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?！驹斀狻?1)①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；②亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→de→cb→de→f；③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑；④溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)①反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；②在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000mol?L?