高中化學(xué)浙江2020編知識(shí)點(diǎn)訓(xùn)練二第二單元溶液的配制與分析

第二單元溶液的配制與分析

考點(diǎn)考試內(nèi)容考試要求

(1)物質(zhì)的量濃度的概念b

物質(zhì)的量濃度(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b

(3)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算c

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

兩］暨

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X”。

(1)1mol-L'NaCl溶液是指該溶液中含有1molNaCl()

⑵用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol?()

(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1()

(4)將25gCuSO,?5H20晶體溶于75g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()

(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%()

(6)同濃度的三種溶液:Na2soi溶液、MgSO,溶液、Ak(S03溶液，其體積比為3：2：1,則的

濃度之比為3：2：3()

(7)c(H)=0.5mol的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L'()

L*答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為Pg?cm\則此氨水中溶質(zhì)

的物質(zhì)的量濃度為mol?L'?

L物質(zhì)的量濃度

(1)定義:用單位體積的溶液中含有①溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,

叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為②cB，單位為③mol/L或mol?L'。

⑵計(jì)算公式:④CB=」。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)定義:用⑤溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量。

(2)計(jì)算公式:?w±—_X100%o

溶液

計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)規(guī)避的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

1.溶液中溶質(zhì)的判斷

(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少。如：

Na、Na?。、Na202*>NaOH

水r

CO2、SO2、SO漏H2c。3、H2s。3、H2s

Nlh*>NH3?U2O

(2)結(jié)晶水合物,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變但水量增多。如：

水水

CuSO4?5H2O-CuSOi；FeSOi?7H20―>FeSO.to

2.混淆溶液的體積和溶劑的體積

(1)不能用水的體積代替溶液的體積,尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行

計(jì)算：

丫(氣體或固體)+(溶劑)

(2)兩溶液混合,溶液的體積并不是兩液體體積的加和,而應(yīng)依據(jù)混合溶液的密度進(jìn)行計(jì)

算。

3.部分與整體的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如：1molALSO,溶

液中c(SO；)=3mol-L',C(A13<)<2mol(考慮A-水解,則其濃度小于2mol?L')?

題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

1.某氯化鎂溶液的密度為1.18g-cm其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中C1

的物質(zhì)的量濃度為?(結(jié)果保留兩位小數(shù))

1.看答案5.02mol?L1

mLxl.18g?CHT3X5.1與

“解析c(Mg2*)='"L；--北;'-------=2.5075mol?「c(C「)=2c(Mg2A5.02mol?L

2.(1)某HzOz溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g?cm：'),其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol,L'?(結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)已知某NaCl飽和溶液的體積為VmL,密度為Pg?cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度為cmol?L1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。

①用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

②用3、p表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:

③用c、P表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。

④用3表示該溫度下NaCl的溶解度:o

2.*答案(1)8.9(2)0^-mol?V②粵「mol?L

58.558.5

普祥X100%④管-g

方法技巧

從定義式出發(fā)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、

質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算

(1)由定義出發(fā),運(yùn)用公式c=-、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=罌器歌100%進(jìn)行推理,注意密度的橋梁

溶液的質(zhì)量

作用，不要死記公式。

(2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的換算時(shí)，除利用上述方法外，我們

還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡(jiǎn)單化。

例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,溶液的密度為pg?cm\溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mor1,

求物質(zhì)的量濃度c。

我們可以假設(shè)溶液為1L,則溶液質(zhì)量為IX1000Xpg,溶質(zhì)的質(zhì)量為1X1000XpX3

g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為竺—mol,這樣就很容易求出該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

l

mol?Lo

題組二溶液的稀釋與混合

3.VmLAk(S0,)3溶液中含有Al"mg,取了mL該溶液用水稀釋至4V疝,則SO；的物質(zhì)的量濃

度為()

A.mol,L1B.mol,L1

369

C.mol,L1D.mol,L-1

3.*答案A-mL溶液中Al"的物質(zhì)的量為一mol,稀釋后溶液中Ar'的物質(zhì)的量

427g.moC'108

濃度為c(Al")一詞°；弋rnol?LC(SO：)=，C(A1")=1X￥—mol?L妾—mol?L：

4X10~3L54225436

4.現(xiàn)有VL0.5moi?L'的鹽酸,欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是()

A.加熱濃縮到原來體積的一半

B.加入0.125VL5mol?L1的鹽酸

C.加入0.IVL10mol?L1的鹽酸,再稀釋至1.5VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體

4.*答案C加熱蒸發(fā),HC1揮發(fā),故A錯(cuò)誤;溶液的體積不具有加和性,故B錯(cuò)誤;混合后溶液

中的HC1為0.5mol-L'XVL+10mol?L'X0.IVL=l.5Vmol,所以混合后鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度為白?=1mol?I二故C正確;通入氯化氫氣體,溶液的體積發(fā)生變化,無(wú)法求出濃度,

1.5L

故D錯(cuò)誤。

5.(1)在100g溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol-L1,密度為Pg?cm的硫酸溶液中加入一定量

的水稀釋成彳mol?L的硫酸溶液，則加入水的體積(填或“<”，下

同)100mLo

(2)若把(1)中的硫酸溶液改成氨水，應(yīng)加入水的體積100mLo

(3)若把(1)(2)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則加入水的體積100

mLo

5.”答案(1)<(2)>(3)=

金解析(D—??萬(wàn),V-wo,由于P'<P,所以V木<100mL。(2)由于P'>P,

所以VQ100mL。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鵠鬻X100%可知，溶質(zhì)質(zhì)量不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則

溶液質(zhì)量

溶液質(zhì)量加倍,所以應(yīng)加入100mL水。

名師點(diǎn)撥

1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即miwi=m2w2?

(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即cM=cM。

(3)溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)。(體積一般不守恒)

2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算

混合后溶液體積發(fā)生改變,cM+cM=c氾V脅其中V#=3。

混

3.含不同溶質(zhì)的溶液混合反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。

(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總

數(shù)。

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.判斷正誤,正確的畫“J”，錯(cuò)誤的畫“X”。

(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()

⑵用固體NaCl配制0.5mol?L的溶液，所用的儀器只有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

()

(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁()

(4)使用托盤天平稱量藥品時(shí),藥品都不能直接放在托盤中，應(yīng)放在兩張相同的紙片上()

(5)如圖A配制0.1mol?L1NaOH溶液()

(6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液()

(7)如圖C配制溶液,液面快與刻度線相切時(shí)加水()

L*答案⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X

2.(1)配制100mL1.0mol?L’的H2s0“溶液,需要18mol?L1的濃硫酸的體積是mL(結(jié)

果保留一位小數(shù))，該實(shí)驗(yàn)過程中所需要的玻璃儀器

有。

(2)配制50mL0.2mol?L'的Na￡O,溶液,需要稱取固體Na2c0,的質(zhì)量是。

2.*答案(1)5.6量筒、燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

(2)1.1g

1.主要儀器

(1)容量瓶:配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確容器。主耍規(guī)格有①50mL、②―

100mL、③250mL、④500mL、⑤1000mL。

i.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

8

-----刻度線

/100ml\—規(guī)格

儂9—使用溫度

ii.在使用前首先要檢查是否漏水,具體操作如下：

加水一倒立一觀察是否漏水一正立一⑥瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立一觀

察是否漏水。

iii.四個(gè)“不能”

a.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

b.不能作為反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液；

c.不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確

定的；

d.不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

(2)托盤天平:可精確至⑦0.1g,稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)物品放在⑧左盤，祛碼放

在⑨右盤。

⑶其他儀器:量筒、燒杯、⑩玻璃棒、?膠頭滴管等。

2.配制過程示意圖

3.配制步驟

以配制480mL1mol?L'的NaOH溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格：?500mL。

(1)計(jì)算:m(NaOH)=?1mol?I/'X0.5>X40g?mol"=20.0g(填寫計(jì)算過程與結(jié)

果)。

(2)稱量:用托盤天平稱量NaOH固體(NaOH放在?小燒杯或表面皿中)。

(3)溶解:將稱量好的固體放入?燒杯中,加適量水溶解,并用?玻璃棒攪拌,溶

解過程中玻璃棒的作用為?攪拌，加速溶解。

(4)轉(zhuǎn)移(移液)

a.移液前需要將溶液冷卻至室溫。

b.移液中玻璃棒的作用為?引流。

(5)洗滌:用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌?立次,洗滌液也都注入?容量瓶

中，并振蕩容量瓶,使溶液均勻。

(6)定容

a.將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下?廣2cm時(shí),改用?膠頭滴管滴

加蒸儲(chǔ)水。

b.定容時(shí)要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線?相切。

(7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

溶液配制的誤差分析

分析依據(jù):c—=—,以配制NaOH溶液為例,在進(jìn)行誤差分析時(shí),先根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是

“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下:

因變量

能引起誤差的一些操作c(mol,L')

mV

祛碼與物品顛倒（使用游碼）減小一

稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小—

用濾紙稱NaOH減小—

向容量瓶移液時(shí)少量濺出減小—

偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—

定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—

定容搖勻后液面下降再加水—增大

定容時(shí)仰視刻度線—增大

祛碼附著其他物質(zhì)或已生銹增大—

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高

定容時(shí)俯視刻度線—減小

稱量前小燒杯內(nèi)有水——

不變

定容后振蕩、搖勻，靜置，液面下降——

題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)室需用350mL0.2mol-L'的碳酸鈉溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下說法正

確的是（）

A.稱取28.6gNa2C03-10H20晶體加熱除去結(jié)晶水后配成500mL溶液

B.稱取28.6gNa2C03?10H20晶體,加入500mL水中

C.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的時(shí)候,要將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方進(jìn)行引流

D.如果選用生銹的祛碼稱量會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高

1.*答案DA項(xiàng),直接用Na2C03-10II20晶體配制,不必加熱除去結(jié)晶水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液的體

積為500mL,而不是加入500mL水中,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，移液時(shí),玻璃棒的下端應(yīng)該靠在容量瓶的刻

度線下面,錯(cuò)誤;D項(xiàng),祛碼生銹后變重,使稱得的樣品偏多，正確。

2.實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.50mol-L1的NaCl溶液。按下列操作步驟填空，以使整個(gè)操作完

整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(帶祛碼，最小祛碼為5g)、藥匙、燒

杯、、、以及等質(zhì)量的兩片紙片。

(2)計(jì)算:配制該溶液需稱量NaCl晶體go

(3)稱量

①天平調(diào)零之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處

的位置：

111111111111111111111111111111111111111111111111111

12345

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯展3次，目的

是。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線處,改用加水，使溶液凹液面最

低處與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

2.*答案(1)500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒

(2)14.6

||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||

⑶?I1234I5②左盤

(4)攪拌,加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)T2cm膠頭滴管

金解析配制480mL0.50mol?L'的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50

mol-L'XO.5LX58.5g-mol'?M.eg(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品

放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計(jì)算一稱量(或量取)f溶解、冷卻f轉(zhuǎn)

移、洗滌f定容f搖勻、裝瓶貼簽。

題組二學(xué)會(huì)從兩個(gè)角度分析誤差產(chǎn)生的原因

3.某同學(xué)用Na￡03固體配制0.10mol?LNaOl,溶液,其稱量操作如下圖所示,最終配制溶液

的濃度()

A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低1).準(zhǔn)確

3.彳答案B稱量Na2C0：(固體時(shí),應(yīng)將被稱量物質(zhì)放在托盤天平的左盤,祛碼放在右盤,不然若

使用游碼會(huì)使稱量的NazCO：,偏少,配制的溶液濃度偏低。

4.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。

⑴配制450mL0.1mol-L1的NaOll溶液,用托盤天平稱取NaOIl固體1.8g;。

(2)配制500mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽機(jī)8.0g:。

(3)配制NaOH溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確:o

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時(shí)物質(zhì)和祛碼放置顛倒

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù):o

(6)定容時(shí),加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線:。

(7)未洗滌燒杯及玻璃棒:o

4.*答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大

(6)偏小(7)偏小

5.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。

(1)配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

并定容:o

(2)定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線:o

(3)定容時(shí)仰視刻度線:。

(4)定容、搖勻后少量溶液外流：。

（5）容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水:o

5.?答案（1）偏大（2）偏?。?）偏?。?）無(wú)影響（5）無(wú)影響

名師點(diǎn)撥

誤差判斷分析技巧

（1）誤差分析的思維流程

（2）視線引起誤差的分析方法

①定容時(shí)仰視刻度線［圖（a）］,導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

②定容時(shí)俯視刻度線［圖（b）］,導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏高。

夯基提能作亞

A組基礎(chǔ)題組

1.（2019浙江紹興第一中學(xué)高三調(diào)研）下列敘述正確的是（）

A.1L水中溶解40gNaOII后，所得溶液濃度為1mol?L*1

B.從1L2moi?L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L

C.將2.24LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水配制成100mL溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1

mol,L'

D.配制1L0.2mol?L'的CuSO,溶液,需用25g膽研

1.*答案C1L水中溶解40gNaOH后溶液的體積不是1L,所得溶液濃度不是1mol-L

故A錯(cuò)誤;溶液具有均一性,從1L2moi?L的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度仍為2mol?L故B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHC1氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,溶于

水制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L,故C正確;配制1L0.2moi?L'的CuSOt

溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol,需用50g膽研,故D錯(cuò)誤。

2.（2019浙江越州中學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是（）

A.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要檢查是否漏水

B.量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中

C.稱量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋）

D.定容、搖勻后,若液面低于刻度線,不可再次加水補(bǔ)齊

2.*答案D容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，使用前要檢查是否漏水,A錯(cuò)誤;量筒內(nèi)的殘

液沖洗下來并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的液體體積偏大,B錯(cuò)誤;容量瓶為精密儀器,不能用來

溶解固體或者稀釋濃溶液,C錯(cuò)誤;定容、搖勻后,若液面低于刻度線是正常的,若再加水,則溶

液的濃度將偏低,D正確。

3.（2019浙江青田中學(xué)月考）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)

移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

3.*答案B托盤天平的左盤應(yīng)放被稱量物質(zhì)，右盤應(yīng)放祛碼,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

中時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2020浙江嘉善高級(jí)中學(xué)檢測(cè)）下列溶液中C1的濃度與50mL1mol?溶液中Cl的

濃度相等的是（）

A.150mL3mol-L1的NaCl溶液

B.50mL3mol?匚’的KCIO3溶液

C.25mL2mol?L'的FeCh溶液

1

D.75mL2mol-L的NH4C1溶液

4.■答案A50mLimol?L'AlCh溶液中Cl的濃度是3moi?L'。150mL3moi?I?的NaCl

溶液中Cl的濃度是3moi?L’,A正確;50mL3mol-L的KCW溶液中不含Cl,B錯(cuò)誤;25mL

2mol?1」的FeCh溶液中Cl的濃度是6mol?L',C錯(cuò)誤；75mL2mol?L'1NH4Cl溶液中Cl

的濃度是2mol?L'D錯(cuò)誤。

5.（2019浙江江山中學(xué)月考）某含溶質(zhì)KC1、MgCk、K2SO4的混合溶液中,c（K'）=0.40

mol,Lc（Mg2"）=0.25mol?Lc（Cl）=0.60mol?L_1,貝Uc（SO：）為（）

A.0.30mol,L'B.0.20mol,L1

C.0.15mol,L1D.0.10mol,L;

5.*答案C忽略水的電離，根據(jù)溶液呈電中性知溶液中的電荷守恒式為

。（10+2（：3/*）=（：?-）+2（:（$0；）,代入數(shù)據(jù)計(jì)算得。60；）為0.15mol?L'?

6.（2019浙江磐安中學(xué)月考）某溫度下,物質(zhì)XzSO”的飽和溶液密度為Pg?mL",c（X*）=c

mol?L溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol',溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確

的是（）

.200

A.c=-B-a對(duì)酒

C?.M,,=-1-0-00

6.M答案I）c（X'）=cmol-L則該物質(zhì)的濃度是0.5cmol?L根據(jù)—可知0.5

1000%

C二--------:,,c=￡2_,故A、c錯(cuò)誤;故B錯(cuò)誤；根據(jù)可知

S二塔一，故D正確。

7.(2019浙江瑞安中學(xué)檢測(cè))VmL硫酸鐵溶液中含wgSO；,取此溶液0.5VmL,用水稀釋至2V

mLo則稀釋后的溶液中Fe^的物質(zhì)的量濃度(mol?L')為(不考慮Fe"的水解)()

.250n250小125卜125

A.——B.-——C.——D.——

48723672

7.*答案DVmL硫酸鐵溶液中含wgSO；,則n(SOf)=^mol,取此溶液0.5VmL,物質(zhì)的量

減半,此時(shí)n(SOj)=；^mol,根據(jù)硫酸鐵的電離方程式可知n(FeA)Wn(S0j)==mol,用水稀釋

1V2oZoo

至2VmL,則?=海"°［弋-mol?L'?

2X10-3L72

8.(2019浙江臺(tái)州中學(xué)第一次統(tǒng)練)向一定體積CaCL和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00

mol?L'的Na2c。3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na。)：,溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如

圖所示。

0匕匕匕NaW(\溶液的體積/mL

已知：圖中％：V2=l：2,當(dāng)加入V2mLN&CO3溶液時(shí),所得溶液的濃度為1.00mol?L體積為

200mLo

⑴混合溶液中CaCk和HC1物質(zhì)的量之比n(CaCL):n(HCl)=。

(2)m2=g,

8.■答案(1)1：2(2)5.00

M解析由圖像可知，向一定體積CaCk和IIC1的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00mol?L的

Na￡03溶液,0~%發(fā)生的是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為rmg,V；%發(fā)生的是碳酸

鈉與氯化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣的質(zhì)量為nhg。又知V,:V2=l：2,說明鹽酸和氯化鈣消耗的

Na2cOs溶液的體積相等，由兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,n(CaCk)：n(HCl)=l：2,當(dāng)加入％mL

Na2c。3溶液時(shí),所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為1.00mol?L體積為200mL,所以

n(NaCl)=0.200mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCb)=0.0500mol,n(HCl)=0.100mol。(1)

混合溶液中CaCk和HC1物質(zhì)的量之比n(CaCk)：n(HCl)=l：2。(2)由鈣離子守恒可

知，n(CaC03)=n(CaC1.2)=0.0500mol,所以儂=0.0500molX100g/mol=5.00g.

9.(2019浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)用5.96gNaClO固體配成100mL溶液，向其中加入0.02mol

岫2&,恰好完全反應(yīng)生成NaCl和Na2s0”。

(DNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)化學(xué)式Na2Ss中x的值為。

9.*答案(1)0.8mol/L(2)1

彳解析(1)5.96gNaClO的物質(zhì)的量為/yK08mol)則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

74.5g/mol

^^=0.8mol/Lo

(2)0.02molNa2s,被NaClO氧化為Na2SObS元素化合價(jià)由二升高為+6,則n(失電

子)=(6+2/x)X0.02xmol,而0.08molNaClO被還原為NaCl,Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為T

價(jià),則n(得電子)=(1+1)X0.08mol,根據(jù)得失電子守恒得(6+2/x)X0.02x=0.16,計(jì)算得

出：x=l。

B組提升題組

10.(2019浙江紹興魯迅中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))向100g濃度為13.6mol?I」的HN。,溶液(P>lg?cm")

中加入水,濃度變?yōu)?.8mol?L則加入水的體積()

A.>100mLB.=100mL

C.<100mLD.不能確定

10.*答案C設(shè)原硝酸溶液的體積為VmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶

液的體積為x,則:VmLX13.6mol?l/-xX6.8mol?L解得:x=2VmL。硝酸溶液的濃度越大，

密度越大,所以稀釋后硝酸溶液的密度小于P，故稀釋后硝酸溶液的質(zhì)量小于2VXp(即200

g),所以加入水的質(zhì)量小于(200T00)g=100g,加入水的體積小于儂卜-100mL。

Ig,mL

11.(2020浙江金華湯溪高級(jí)中學(xué)月考)在含溶質(zhì)A12(S0Q)3、K2SO4、KA1(SO,)2的混合溶液中，K"

的物質(zhì)的量濃度為0.25mol?L加入等體積0.20moi?L'的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰

好溶解，則原溶液中S0；的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.20mol,L1B.0.25mol,L

C.0.225mol-L1D.0.45mol?L'

11.金答案A加入等體積的0.20mol?L'KOII溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解,溶液中的鋁

離子變成偏鋁酸根離子,Al*+40H——A102+2H20,則原溶液中鋁離子的濃度為審

44

mol?U'=0.05mol?溶液呈電中性，即陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù),則原溶

液中3c（Al"）+c（K'）=2c（S0；）,原溶液中c（K'）=0.25mol?「則c（SO：）=（O.25mol?L'+0.05

mol?L'X3）/2=0.20mol?L'?

12.（2020浙江紹興稽山中學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）摩爾質(zhì)量為Mg,mol'的某物質(zhì)在20°C時(shí)的溶解度為

Sg,其20℃的飽和溶液的密度為dg-mL其物質(zhì)的量濃度為（）

A.----mol,L1B.-~-mol,L'

101000

C.--mol?L1D.―-mol-L1

（100+）

12.*答案D某物質(zhì)在20°C時(shí)的溶解度為Sg,則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

而丁X100%,由于溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol1,飽和溶液的密度為dg-mL\所以該飽和溶液

11

中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c」o°°mol?廣」°°°、Bmol?L--）mol?L，

13.（2019浙江諸暨中學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為X-nILO,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在

25℃時(shí),Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和,形成密度為Dg?cm3的飽和溶液VmL,

下列表達(dá)式中不正確的是（）

A.該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10°（）%

B.溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為二）g

C.該飽和溶液的密度為—g?cm3

D.該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1—mol-L1

13.*答案D該飽和溶液的密度為一匚g?cm3;Ag該結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量為一mol,其中

含X的質(zhì)量為（飛’g,由溶液的密度為Dg?cm和溶液體積為VmL,可以求出飽和溶液的

質(zhì)量為VDg,所以該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％設(shè)溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為Sg,

則有S：100=（一二）：（B+3一），解得S」°°）；該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

+1（5

-mol1000,-i

c=-=-----=-----mol?LTo

xioL

14.（2020浙江長(zhǎng)興華盛虹溪中學(xué)月考）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%物質(zhì)的量濃度為cmol的

NaCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來的溫度,若溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?cmol-L則質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出且NaCl溶液的密度大于1g?mL'）（）

A.小于2a%B.大于2a%

C.等于2a%D.無(wú)法確定

1000

14.*答案A根據(jù)c=l^_可知c='設(shè)蒸發(fā)溶劑后NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

]0002

b%,則2c=\氯化鈉溶液的濃度越大，密度越大,則P,<P2）因此b*2a%。

15.（2018課標(biāo)III,26節(jié)選）硫代硫酸鈉晶體（Na2s◎?5HoM=248g?mol'）可用作定影劑、還

原劑。

回答下列問題：

（2）利用KzCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在中

溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲(chǔ)水至。

15.*答案（2）燒杯容量瓶刻度線

16.甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol?L'的稀硫酸。

（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①稱量或量?、谟?jì)算③溶解或稀釋④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容⑦冷卻

其正確的操作順序?yàn)椤?/p>

（2）甲同學(xué):用量筒量取一定量的濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻

至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌爰3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到

容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和100mL容量瓶外，還有、;

②若用98%的濃硫酸（密度為1.84g-cm：'）配制溶液，應(yīng)量取濃硫酸的體積為mL,

（3）乙同學(xué):用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待

冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線,攪拌均勻。

指出其中錯(cuò)誤之處（任寫一處）。

16.*答案（1）②①③⑦⑤⑥④⑵①玻璃棒膠頭滴管②25.0（3）不能在量筒中配制

溶液;不能將水加入濃硫酸中（答案合理即可）

士解析（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻至室溫、轉(zhuǎn)移、

洗滌、定容、搖勻。

(2)①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和100mL容量瓶外，還有定容用的膠頭滴管,加速溶

解、引流用的玻璃棒。

②用98%的濃硫酸配制100mL4.6mol?L1的稀硫酸，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則4.6

3

1rIX/n1Ixl.84g?cm"x98%vA.

mol?LX0.1L=--------------,V=25.0mLo

98g,mol1

17.(2016浙江10月選考,28,4分)用無(wú)水Na2c(h固體配制250mL0.1000mol-L1的溶液。

請(qǐng)回答：

(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是。

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒

D.膠頭滴管E.容量瓶

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),,再

將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

(3)下列操作會(huì)使配得的NazCOs溶液濃度偏低的是。

A.稱取相同質(zhì)量的Na2C0:t-10H20固體進(jìn)行配制

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

I).轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

17.*答案(1)B

(2)用膠頭滴管滴加蒸鐲水至溶液凹液面最低處正好與刻度線相切

(3)AC

金解析(1)配制過程中可不用量筒,用容量瓶也可限定體積。(2)當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),

繼續(xù)傾倒容易導(dǎo)致液面最低處超過刻度線,需用膠頭滴管逐滴滴加。(3)A中用相同質(zhì)量的

Na2CO3-10H.0固體進(jìn)行配制會(huì)使溶液中Na￡03的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致濃度偏低;B中定容時(shí)俯視會(huì)造

成溶液實(shí)際體積偏小,從而使?jié)舛绕?C中操作會(huì)使溶液體積偏大,造成濃度偏低;D中使用未

清洗的容量瓶重新配制,該容量瓶中殘留的溶質(zhì)會(huì)造成濃度偏高。

18.某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液,反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH'—

NaClO+NaCl+IGOo實(shí)驗(yàn)室中有已配制好的NaOH溶液,所貼標(biāo)簽為4.0mol?L

(1)需要該溶液mL才能與2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。

⑵配制250mL4.0mol?L1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入

容量瓶。

d.用適量的蒸儲(chǔ)水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至刻度線下廣2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處

與刻度線相切。

①需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是o

②上述步驟的正確操作順序是。

③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還需要、。

18.”答案(1)50(2)①40.0g②abdcfe③250mL容量瓶膠頭滴管

*解析(1)2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為2.24L4-22.4L-mol'=0.1mol,依據(jù)化學(xué)

方程式2NaOH+CL—NaCl+NaC10+H20可知，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.2mol,所以需要?dú)?/p>

氧化鈉溶液的體積是0.2mol4-4.0mol-L'=0.05L,即50mL?(2)①需要的氫氧化鈉的物

質(zhì)的量n(Na0H)=0.25LX4mol,L_1=lmol,其質(zhì)量m(NaOH)=lmolX40g,mol'=40.0go

19.實(shí)驗(yàn)室用CuSO(?5H2O晶體配制0.2mol?I?的CuSO,溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}：

(1)需用托盤天平稱取CuSO,-5H2晶體的質(zhì)量為。

(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少。

(3)下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是(填序號(hào))。

①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液

②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液

③能用來加熱

④使用前要檢查是否漏水

(4)配制溶液時(shí)有以下操作：

①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量

⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽

則正確的操作順序是(填序號(hào))。

(5)下列操作使所配制溶液的濃度偏高的是(填序號(hào))。

①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼

③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用祛碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)部分灑落在容量瓶外面

⑦定容時(shí)俯視刻度線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

19.”答案(1)25.0g

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

⑶①②④

⑷⑤①④⑥③⑦②⑧

⑸①④⑦

*解析(1)應(yīng)選用500mL容量瓶配制,所以應(yīng)用托盤天平稱取CuS04-5H20晶體的質(zhì)量為0.5

LX0.2mol-L'X250g?mol'=25.0g?(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,

還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。(5)①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度

偏高;②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低;③

硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低;④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用法

碼生銹,溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高;⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶液的濃度;⑥轉(zhuǎn)移液體

時(shí)部分灑落在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低;⑦定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積減

小，濃度偏高;⑧搖勻后,凹液面低于刻度線未做任何處理,不影響溶液的濃度。

辨清糖類和脂質(zhì)的“5”個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

(1)多糖的單體都是葡萄糖，但二糖并不都是由葡萄糖組成的，如蔗糖是由葡萄糖和果糖組成

的。

(2)并非所有的糖都是能源物質(zhì)，如核糖、脫氧核糖、纖維素等不參與氧化分解供給能量。

(3)并非所有的糖都是還原糖，如淀粉、纖維素、蔗糖都是非還原糖，不能用斐林試劑檢測(cè)。

(4)脂肪是主要的儲(chǔ)能物質(zhì)，但不構(gòu)成膜結(jié)構(gòu)，磷脂和膽固醇均參與膜結(jié)構(gòu)的組成。

(5)等質(zhì)量的脂肪和糖相比，脂肪中“H”比例高，故脂肪氧化分解釋放的能量多，需要必多，

產(chǎn)生HQ多。

脫水縮合#排列方式

氨基酸脫水縮合的方式只有一種，但脫水縮合時(shí)，氨基酸排列方式有多種。

關(guān)注與“氫鍵”有關(guān)的兩個(gè)誤區(qū)

(1)誤認(rèn)為RNA中沒有氫鍵，其實(shí)也有氫鍵，如tRNA的“三葉草”結(jié)構(gòu)中的局部也有氫鍵。

(2)誤認(rèn)為DNA單鏈中連接磷酸基團(tuán)和脫氧核糖的是氫鍵，其實(shí)是共價(jià)鍵。

核甘W核昔酸W核酸

(1)核昔=含氮堿基+五碳糖。

⑵核甘酸=核甘+磷酸。

(3)核酸=核昔酸+核甘酸+……+核甘酸。

斐林試劑與雙縮服試劑的“四個(gè)不同”

(1)濃度不同：二者成分中CuSOi濃度不同，前者是0.05g/mL,后者是0.01g/mL。

(2)使用方法不同：斐林試劑是甲、乙液等量混勻后使用，雙縮胭試劑是先加A液后加B液。

(3)條件不同：斐林試劑需水浴加熱，而雙縮腺試劑則不需加熱。

(4)現(xiàn)象不同：前者產(chǎn)生磚紅色沉淀，后者生成紫色物質(zhì)。

高考?？嫉脑思?xì)胞的3大特性

(1)無(wú)線粒體，也可能進(jìn)行有氧呼吸。

(2)無(wú)葉綠體，也可能進(jìn)行光合作用。

(3)無(wú)染色體，只能在DNA水平上產(chǎn)生可遺傳的變異。

常見的原核生物及易與之混淆的真核生物

常見的原核生物易與之混淆的真核生物

細(xì)菌：細(xì)菌常帶有“桿、球、螺旋或弧”

字酵母菌、霉菌(如青霉菌、根霉、曲霉等)

放線菌：放線菌、鏈霉菌

藍(lán)細(xì)菌：念珠藻、發(fā)菜、藍(lán)球藻、顫藻衣藻、輪藻、黑藻、水綿等

衣原體、支原體(無(wú)細(xì)胞壁)、立克次氏體原生動(dòng)物：草履蟲、變形蟲、瘧原蟲等

易錯(cuò)防范

(1)各種生物膜雖然化學(xué)組成相似，基本結(jié)構(gòu)大致相同，但并不是完全一致。

①質(zhì)膜與信息傳遞有關(guān)，因而所含糖類較多，而其他膜糖類的含量極少甚至沒有;

②核被膜上有復(fù)合核孔而其他膜卻沒有；

③生物膜的功能與膜蛋白密切相關(guān)，功能越復(fù)雜的生物膜，蛋白質(zhì)的種類和數(shù)量越多。

(2)高中生物涉及的幾種分泌蛋白

①消化腺(如唾液腺、胃腺、腸腺等)細(xì)胞合成并分泌消化酶；

②輔助性T細(xì)胞合成并分泌白細(xì)胞介素一2；

③效應(yīng)B細(xì)胞合成并分泌抗體；

④下丘腦、垂體、胸腺、胰島等合成的相關(guān)激素；

⑤肝臟細(xì)胞合成并分泌血漿蛋白。

(3)需核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基