高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：化學(xué)反應(yīng)與電能（精練）（原卷版）

6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能（精練）

題組一原電池的判斷方法

1.（2022秋?山東濱州?高二?？奸_(kāi)學(xué)考試）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

2.（2022秋?上海寶山）下列裝置能構(gòu)成原電池的是

3.（2022春?黑龍江大慶）圖中裝置能構(gòu)成原電池的是

4.（2022貴州）下列屬于原電池裝置并能產(chǎn)生電流的是

1

5.（2022云南普洱）下列裝置能夠組成原電池的是

A.C.蔗糖D.

6.（2022山西）利用鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流表、橙汁等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成

C.鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，鋅片作負(fù)極

D.鋅片、銅片與橙汁構(gòu)成的原電池，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

7.（2022河北保定）

A.

8.（2022陜西榆林）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

2

A.只有（甲）B.只有（乙）C.只有（丙）D.除（乙）均可以

10.（2022甘肅武威）番茄汁顯酸性,在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋅片為正極，銅片為負(fù)極

C.鋅片為陰極，銅片為陽(yáng)極D.番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用

題組二原電池的工作原理

1.（2022.福建）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的c（H-）均減小D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

2.（2022安徽）有關(guān)下列裝置的說(shuō)法確的

3

ZnCuZnT1Cu

稀H2s°，

裝置I裝置【I

A.I、II均構(gòu)成原電池

B.1、H均產(chǎn)生氣泡，且氣泡均在Zn片表面

C.一段時(shí)間后，I、II的酸性均減弱，pH均增大

D.如果I、II中的稀硫酸濃度相同，則Zn片的溶解速率相同

3.（202湖南）下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

A.正極和負(fù)極必須是金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，銅片溶解，鋅片上有氣泡冒出

4.（2022湖南）關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

A.Zn作負(fù)極

B.鋅片上發(fā)生的反應(yīng)：2H=+2e-=H2T

C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

5.（2022黑龍江）下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D.原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

4

6.（2022山東）對(duì)于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極變化

是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出ImolH?

A.①③B.①④C.②③D.②④

7.（2022四川）微型銀-鋅電池的電極分別是Ag/AgzO和Zn,KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2。對(duì)電池工作過(guò)程中的下列敘述正確的是

A.電流由Zn電極流出

B.電解液中OH響正極遷移

C.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+2OH=Zn（OH%

D.正極反應(yīng)為Agq+2H++2e=2Ag+H2O

8.（20222陜西延安）如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A電極質(zhì)量減少，B電極上有氣泡產(chǎn)生，C

為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B電極為原電池的正極B.C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)

C.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸D.A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

題組三原電池工作原理的應(yīng)用

1.（2022內(nèi)蒙古）有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若

5

A和B相連時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時(shí)，C為正極；B與D

相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA

2.（2022新疆）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。若a、b相連，a

為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a質(zhì)量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動(dòng)

性順序由大到小排列為

A.a>c>b>dB.c>b>d>aC.d>a>c>bD.a>c>d>b

3.（2022北京）把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成不同的原電池，a、b

相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡產(chǎn)生；a、c相連時(shí)，a質(zhì)量減少；b、d相連時(shí)，b為正極，則這

四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

4.（2022四川）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片兩兩浸入不同電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線相連組成原電池。若a、b

相連時(shí)，a電極有電子流出；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí),

b電極質(zhì)量增加。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

5.（20222福建）等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSCU溶液，下

圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是

6.（2022云南）過(guò)量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取

的措施是

A.加入適量NaCl溶液B.加入適量的水

6

C.加入幾滴硫酸銅溶液D.再加入少量稀硫酸

7.（2022河北）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變

中的總量，可以使用如下方法中的

A.加入lOOmLO.O2moi/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體

C.加入少量CuS04固體D.降低溫度

8（2022內(nèi)蒙古）用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以加快氫氣生成的是

A.加入少量的硫酸鉀固體B.加入濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用濃硫酸

9.（2022北京西城）下列化學(xué)反應(yīng)中可以設(shè)計(jì)為原電池的是

A.NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2TB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.CuSO4+Na2S=CuSi+Na2SO4D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO,）,

10.（2022福建南平）某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為

ABCD

正極材料Cu石墨FeAg

負(fù)極材料FeCuCuCu

電解質(zhì)液

CuSO4Fe2（SO4）3FeChAgNO3

題組四電極反應(yīng)式的書寫

1.（2022安徽）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確

的是

7

A.由Zn、Cu、稀H2so1,組成原電池，放電時(shí)SO：向Zn電極移動(dòng)

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e+4OH——A1O2+2H,O

C.由Fe、Cu、FeCh溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e------Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2U—=Cu2+

2.（2022甘肅）下列有關(guān)判斷正確的是

A.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e_===Cu2+

-

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+3OH^===A1（OH）3

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e===Cu2+

D.原電池裝置能夠?qū)崿F(xiàn)2HC1+CU===CUC12+H2T反應(yīng)

3.（2022福建）下列有關(guān)判斷正確的是

A.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+3OH'=A1（OH）3

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+

D.用原電池和電解池裝置都能實(shí)現(xiàn)2HC1+CU=CUCL+H2T反應(yīng)

4.（2022四川）下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是（）

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e+2OH=Mg（OH）21

+

B.H2,Ch、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H+4e-2H2O

C.CH4、Ch、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e+1OOH=CO5-+7H2O

+

D.Pb、PbCh、稀H2sO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e+4H+SO4'=PbSO4+2H2O

5.（2022河北）下列有關(guān)原電池說(shuō)法中正確的是

8

A.(1)(2)中活潑的Mg均作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2T

C.(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

題組五燃料電池

I.(2022.廣西)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示,

a、b均為石墨電極。下列敘述不正聊的是

KOH溶液

A.a電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極反應(yīng)是Oz+SHTeF%。

C.總反應(yīng)方程式為2H2+CV2HQ

D.使用過(guò)程中KOH溶液的濃度逐漸減小

2.(2022廣東)某固體酸燃料電池以Ca(HSCU)2為固體電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的

是

9

A.a電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池總反應(yīng)為2H2+。2=2比0

D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，便消耗1.12L的0?

3.（20222遼寧）一種應(yīng)用比較廣泛的甲醉燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是

A.若有ImolCOz生成，則有6moiH+從甲池通過(guò)交換膜進(jìn)入乙池

B.N極電極反應(yīng)為。2+4訂-4白=2凡0

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.M極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

4.（2022湖北）一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

10

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

C.b電極反應(yīng)式為2NO；+10e-+6H2。=電7+120才

D.電池工作時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極

5.（2022云南）將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。

燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只

有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用

C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH,該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-=2CO2f+3H2。

D.以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH

6.（2022江西）以氨氣代替氫氣來(lái)研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液

是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH3+3O2.器2N2+6H20o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氨燃料電池在充電時(shí)，在陰極N2得電子被氧化

B.氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

C.以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲(chǔ)存

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高，但能量轉(zhuǎn)化率仍達(dá)不到100%

7.（2022湖北）下圖為氫氧原料電池工作原理裝置示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

11

A.該裝置能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a、b電極材料不參與電極反應(yīng)

C.a電極為正極，電極反應(yīng)式為H?-2e—=2r

D.電池總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

8.（2022秋?福建福州）科學(xué)家設(shè)計(jì)利用電化學(xué)原理回收CO?達(dá)到節(jié)能減排的目的，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已

知在堿性條件下，鹵素單質(zhì)可以將乙醇氧化為乙醛，一段時(shí)間后測(cè)得a電極有HCOO生成，下列說(shuō)法不正

確的是

n流電源

一乙醉、碘酸押、KI溶液

含少/KOH）離f交換腆e離子交換腴f

A.b為負(fù)極

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，d電極產(chǎn)生ImolCH3cHO

C.e為陽(yáng)離子交換膜、f為陰離子交換膜

D.a電極的電極反應(yīng)式為CO?+2e-+乩0=HC0(1+Oir

12

9.（2022山東棗莊）通過(guò)化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反