高中化學(xué)考試易錯知識解析

高中化學(xué)考試易錯知識解析

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)考試易錯知識解析》

的內(nèi)容，具體內(nèi)容：羥基和氫氧根離子看上去都是0H組成的一個整體，但

羥基是一個中性基團，不帶電荷。而氫氧根離子是一個帶電荷的原子團,羥

基不能單獨存在,氫氧根可以。且二者的電子數(shù)不同,羥基是九個,氫氧根

離子是???

羥基和氫氧根離子看上去都是011組成的一個整體,但羥基是一個中性基

團,不帶電荷。而氫氧根離子是一個帶電荷的原子團,羥基不能單獨存在，

氫氧根可以。且二者的電子數(shù)不同，羥基是九個，氫氧根離子是十個。大家

是不是覺得這類化學(xué)題目的判斷容易讓人混淆呢?其實化學(xué)現(xiàn)象中有很多

這樣的易錯點，需要我們特別注意并加以更正！

：基本概念與基礎(chǔ)理論知識點

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是“只生成酸的氧化物''才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強氧化性酸中可

能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤,如Si02能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電

子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬

原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和

原子；（2）原子和分子；（3）分子

和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離

子和陽離子

錯誤,這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離

子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HN03+3Fe（Oil）2=3Fe（NO3）3+N0+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和U2S04要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤，比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH===H++COOII-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2rT2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離

不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和

溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數(shù)

約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

20.ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

正確，40H--4e-=2H20+02

21.同體積同

物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2s03溶液中離子數(shù)目依次減

小

正確，建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

正確

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、Al2s3、Mg3N2、

CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水

解反應(yīng)

錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-;過氧化鈉中存在Na+與0-為1:1;石英中

只存在Si、。原子

錯誤,過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個N02氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,N02會部分雙聚為N204

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gsi02中含有NA分

子、3NA個原子

錯誤,Si02中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤,稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤,溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、C12、S02等皆為非電解質(zhì)

錯誤,C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的

熔沸點一定升高

錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤，有12個

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-

結(jié)構(gòu)

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬

元素活潑性強

錯誤，比如Ag和Ca

：各類化合物的鑒別

1.烯燒、二烯、快燃：

(1)漠的四氯化碳溶液，紅色腿去

(2)高鎰酸鉀溶液，紫色腿去。

2.含有快氫的煥煌：

(1)硝酸銀，生成煥化銀白色沉淀

(2)氯化亞銅的氨溶液，生成煥化亞銅紅色沉淀。

3.小環(huán)燒：三、四元脂環(huán)燃可使澳的四氯化碳溶液腿色

4.鹵代燃：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代煌生成

沉淀的速度不同，叔鹵代燒和烯丙式鹵代嫌最快，仲鹵代煌次之，伯鹵代

煌需加熱才出現(xiàn)沉淀。

5.醇:

(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇)；

(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變

渾濁，伯醇放置后也無變化。

6.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

(2)苯酚與溪水生成三漠苯酚白色沉淀。

7.線基化合物：

(1)鑒別所有的醛酮：2,4-二硝基苯腓，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀；

(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；

(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成病紅

色沉淀，而酮和芳香醛不能；

(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘

仿沉淀。

8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法

(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物

溶于NaOII;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOIl溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。

(2)用NaN02+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

10.糖：

(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀；

(2)葡萄糖與果糖：用澳水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使澳水褪色,

而果糖不能。

(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅

色沉淀，而蔗糖不能。

二.例題解析

例1.用化學(xué)方法鑒別丁烷、『丁快、2-丁快。

分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和燒，1-丁快和2-丁快為不飽和慌,

用溪的四氯化碳溶液或高鎰酸鉀溶液可區(qū)別飽和燒和不飽和燒，丁快具

有煥氫而2-丁快沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面

一組化合物的鑒別方法為：

例2.用化學(xué)方法鑒別氯芳、1氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三種化合物都是鹵代燒，是同一類化合物，都能與硝酸銀的

醇溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結(jié)構(gòu)不同，分別為革基、

二級、一級鹵代燒，它們在反應(yīng)中的活性不同，因此，可根據(jù)其反應(yīng)速度

進行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為：

例3.用化學(xué)方法鑒別下列化合物

苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚

分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是璇基化合

物，因此，首先用鑒別線基化合物的試劑將醛酮與醇酚區(qū)別，然后用托倫

試劑區(qū)別醛與酮，用斐林試劑區(qū)別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應(yīng)鑒別甲基

酮;用三氯化鐵的顏色反應(yīng)區(qū)別酚與醇，用碘仿反應(yīng)鑒別可氧化成甲基酮

的醇。鑒別方法可按下列步驟進行：

(1)將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2,4-二硝基苯

肺試劑，有黃色沉淀生成的為城基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-

戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。

(2)將4種鍛基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑

(氫氧化銀的氨溶液)，在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙

醛，無銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。

(3)將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑(酒石酸鉀

鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液)，有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生

成的是苯甲醛。

(4)將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液,

有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。

(5)將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵

溶液，出現(xiàn)蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。

(6)將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶

液，有黃色沉淀生成的為異丙