甘肅省蘭州五十一中2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題試卷含解析

甘肅省蘭州五十一中2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期5月模擬考試化學(xué)試題試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示（）。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種2、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置3、下列關(guān)于有機物1－氧雜－2，4－環(huán)戊二烯()的說法正確的是()A．與互為同系物B．二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C．所有原子都處于同一平面內(nèi)D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO24、圖所示與對應(yīng)敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)5、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO46、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()A．電子云圖中一個小黑點表示一個電子B．電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)C．s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定7、下列說法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB．5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H

→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NAD．56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子9、鄰甲基苯甲酸主要用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機化工原料的合成，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）。A．該物質(zhì)能與溴水生成白色沉淀B．該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)中所有原子共平面10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．加水稀釋后，溶液中c(OH－)減小D．加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)11、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是選項古文或諺語化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A．對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D．酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差13、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z14、近年來，金屬—空氣電池的研究和應(yīng)用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應(yīng)用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關(guān)于金屬—空氣電池的說法不正確的是（）A．鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極B．為幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，可使用活性炭作正極材料C．堿性溶液中，負極反應(yīng)為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7gAl(s)，需耗氧6.72L(標準狀況)D．金屬—空氣電池的可持續(xù)應(yīng)用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應(yīng)，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕15、下列說法不正確的是()A．用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗B．用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水C．焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質(zhì)的測試D．金屬鎂著火可用沙子覆蓋16、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是（）A．密度比為4:5 B．物質(zhì)的量之比為4:5C．體積比為1:1 D．原子數(shù)之比為3:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結(jié)構(gòu)簡式為：③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。④R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題：(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計合成路線：___（其他試劑任選）。19、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。20、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。回答下列問題：(1)基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運動狀態(tài)有________個，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因為_________。(3)基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因為____________。(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。①SCN-的立體構(gòu)型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1mol[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為____________。(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1mol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種一氯代物，—CH2—上有1種，共有9種，選項D不正確。2、A【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。3、C【解析】

A.屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤；B.共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正確；D.的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×(4＋1－0.5)＝4.5mol，D錯誤；故答案為：C。有機物燃燒：CxHy＋(x＋)O2→xCO2＋H2O；CxHyOz＋(x＋－)O2→xCO2＋H2O。4、C【解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應(yīng)的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。5、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。6、D【解析】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；C．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故C錯誤；D．核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子能量不同，故D正確；選D。7、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。8、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA，A錯誤；B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵，C錯誤；D.56g鐵是1mol，與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。9、B【解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質(zhì)中只有苯環(huán)與氫氣加成，則1mol該物質(zhì)最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構(gòu)成空間四面體結(jié)構(gòu)，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B。能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。10、D【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，(H+)增大，但c(H+)減小，c(OH－)增大，故C錯誤；D．加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故D正確；答案選D。列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。11、A【解析】

A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。12、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯誤；D、酸堿中和滴定時，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實驗結(jié)果，故D錯誤。故選：B。13、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調(diào)P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。14、C【解析】

A、鋁-空氣電池（如圖）中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應(yīng)，選項B正確；C、堿性溶液中，負極反應(yīng)為4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正極反應(yīng)式為：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7gAl，需耗氧(標準狀況)的體積為××3×22.4L＝1.68L，選項C不正確；D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；答案選C。本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C，注意在堿性溶液中Al發(fā)生氧化反應(yīng)生成AlO2-，根據(jù)電極反應(yīng)中得失電子守恒進行求算。15、A【解析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項正確；C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行焰色反應(yīng)的實驗，C項正確；D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；答案選A。16、A【解析】

由n＝＝可知，ρ＝＝，據(jù)此分析作答。【詳解】A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64∶80＝4∶5，A項正確；B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg，則n(SO2)＝mol，n(SO3)＝mol，所以二者物質(zhì)的量之比為∶＝80∶64＝5∶4，B項錯誤；C.根據(jù)V＝n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5∶4，C項錯誤；D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（5×3）∶（4×4）＝15∶16，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－2－丙醇酚羥基、醛基濃硫酸，加熱(CH3)2CHCOOH+2Cl2+2HCl(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O6【解析】

A的分子式為C4H10O，A→B是消去反應(yīng)，所以B是．B→C組成上相當于與水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反應(yīng)，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式為C7H8O，且結(jié)合E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為，Y→Z是水解反應(yīng)，根據(jù)信息③，應(yīng)該是-CHCl2變成-CHO，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為，Z→F是酯化反應(yīng)?！驹斀狻?1)結(jié)合以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為2?甲基?2?丙醇；Z的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團為酚羥基、醛基；(2)A為，B為，A→B是消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；C是，D是，所以C→D是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)；(3)結(jié)合以上分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，是甲基中的2個H被Cl取代生成，反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的結(jié)構(gòu)簡式為，W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，W分子式為C8H8O2，W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②苯環(huán)上有兩個取代基，可以3種位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色，沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上分別連有?CHO和?CH2OH，結(jié)構(gòu)有3種。苯環(huán)上分別連有?CHO和?OCH3，結(jié)構(gòu)有3種，共計有6種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為：。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計，流程為：，故答案為：。19、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑?！窘馕觥?/p>

廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經(jīng)①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經(jīng)過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗?zāi)康?、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算。【詳解】（1）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，物質(zhì)的量=，物質(zhì)的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，得到定量關(guān)系：