高考化學(xué)必修2期末測試題+物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)題+平衡試題+選修四測試題+化學(xué)計算試卷及答案

高考化學(xué)必修2期末測試題+物質(zhì)的量

基礎(chǔ)練習(xí)題+平衡試題+選修四測試題+化學(xué)計算試卷及答案

高-化學(xué)必修2期末測試題（附參考答案）

第I卷選擇題（共44分）

一、單項選擇題（共22小題，每小題2分，共44分）

1.美國科學(xué)家將鉛和氯兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的

新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）。

A.47B.175C.61D.57

2.下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）

A.乙酸的分子式：C2H.O2B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CAO

:C1：CC1

C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖：J）D.四氯化碳的電子式：C1

3.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（）。

A.纖維素B.蔗糖C.油脂D.麥芽糖

4.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnOi酸性溶液

褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

5.下列各組金屬最適合用心或CO把它從化合物中還原出來的是（）

A.Ca^MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg^Ag

6.下列混合物能用分液法分離的是（）

A.乙醇與乙酸B.苯和澳苯

C.乙酸乙酯和NECOB溶液D.葡萄糖與果糖混合液

7、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）

A.原子序數(shù)X<YB.原子半徑X<Y

C.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X<Y

8、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）

A.酸性：HC104>HBrQ4>HI0B.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3

C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HC1D.非金屬性：F>O>S

9.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②WIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③C.②④D.③?

10.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

11.反應(yīng)3X(g)+Y(g)k=2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行,5min后Y減少了0.5mol,

則此反應(yīng)的平均速率/為()

A.v(X)-0.05mol,L-1?min1B.v(Y)-0.lOmol,L1?min1

C.v(Z)=0.lOmol,L1?min1D.v(W)=0.05mol?L1?s-1

12、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2soi中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B

相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正

極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()

A.A>OD>BB.A>OB>DC.B>D>OAD.A>B>OD

13、下列說法不正確的是()

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

C.對于一個化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物

表示其化學(xué)反應(yīng)速率。

D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()

A.a是一種活潑的非金屬元素

B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸

C.b的氫化物很穩(wěn)定

D.b元素的最高化合物為+7價。

15.在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉.不熊產(chǎn)生氫氣的是()

A.無水酒精B.苯C.蒸儲水D.75%的酒精

16.能證明淀粉已完全水解的試劑是()

A.碘水B.銀氨溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.碘化鉀

17、已知X'、z、W?四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不

正確的是()

A.原子半徑：X>Y>Z>WB.原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X>D.金屬性：X>Y,還原性：1產(chǎn)>牙

18、下列敘述錯誤的是()

A.隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大

B.鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增大而降低

C.離子化合物中肯定含離子鍵

D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

19、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-C00H,其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是（）

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)

C.能與淡水發(fā)生取代反應(yīng)D,發(fā)生相互加成反應(yīng)生成高分子化合物

20、%（元素符號T1）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素A：同主族。以下對于花（T1）

的性質(zhì)推斷錯誤的是（）

A、T1是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B、Tl（0H）3是兩性氫氧化物

C、T1的還原性強(qiáng)于AlD、T1能生成+3價的化合物

21、X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z,

列說法中不正確的是（）

A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2

????

?YxxxY?

C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為????

22.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入足量Cb②將海帶焙燒成灰后加水

攪拌；③加CCL振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是（）

A.①②③④⑤B.②??③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第n卷非選擇題（共56分）

二、填空題

23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下列元素：氧、鎂、鋁、硫、

氯。

⑴用元素,號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）。（3分）

*AA

**Ap*PA

pdPA

*PA3

⑵鋁元素處于周期表中的位置是；（2分）

⑶比較這五種元素的原子半徑從大到小：（填元素符號）（2分）

（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；（2分）

（5）用電子式表示鎂、氯形成化合物的過程；（3分）

24、有下列各組物質(zhì):

A.Q和ONB.%和，C；

C.CH3-CH2-CH2-CH;1^CH：-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷利庚烷；F.淀粉和纖維素。（5分）

（1）組兩物質(zhì)互為同位素。（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（3）組兩物質(zhì)屬于同系物。（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

（5）組是同一物質(zhì)。

25、（11分）按要求用合適的化學(xué)用語填空

I.（8分）在原子序數(shù)1—18號元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是。

（3）原子半徑最小的元素是o

（4）氣態(tài)氨化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是。

（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是o

（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個）___________________________________

26.（10分）為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實驗

編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向

①Mg—A1HNO式濃）Mg-*A1

②Mg-AlHC1(aq)Mg-Al

③Mg—AlNaOH(aq)Al-Mg

④Al―CuHNO式濃）Cu-Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）（4分）實驗1中Mg作（填正極或負(fù)極），發(fā)生（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

實驗3中Mg作，總反應(yīng)：（同上）

（2）（6分）實驗2中Mg電極反應(yīng)式為o

A1電極上的電極反應(yīng)式為，總的電池反應(yīng)是

三、推斷題（15分）

27、A是乙烯與水加成后的產(chǎn)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種

反應(yīng)。

S

（1）寫出A的化學(xué)式o

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型

反應(yīng)①反應(yīng)類型：;

反應(yīng)②反應(yīng)類型：

反應(yīng)③反應(yīng)類型：;

反應(yīng)④反應(yīng)類型：;

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同

相同點：

不同點：

四、計算題（5分）

28.某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60,1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36g上0和44.8LC02

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）求分子式（3分）（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液

反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。（2分）

參考答案:

一、選擇題（44分）

1.D2,A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D

ll.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B

20.B21.D22.B

二，填空題

23、(1)略(2)第三周期UlA族(3)Mg>AI>S>CI>0

(4)HCI0a(5)略

24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D

25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HC104

(6)CH4、NH3.乩0、HF、Ne

26、

(1)負(fù)極氧化反應(yīng)正極還原反應(yīng)

(2)Mg-2e~=M#2H+2e~==H2t

Mg+2H+比t

三、推斷題

27、(1).AC2H50H

(2).2C2H5OH+2Naf2c2HsONa+Hz(置換反應(yīng))

C2H50H-2CCh+3H2O(氧化反應(yīng))

CH3COOH+C2H50H-OhCOOC2H5+H20(酯化反應(yīng))

.2C2H50H+(hf2cH3CHO+2H2O(氧化反應(yīng))

28.略

物質(zhì)的量熱身題(附參考答案)

一、［判斷正誤］

1、摩爾是七個物理量之一()

2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位()

3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位（）

4、1摩爾小麥含有6.02XI。??個麥粒（）

5、3mol氫（）

6、4.5molNH3（）

7.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量（）

8.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol（）

9.我們把含有約6.02X1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾（

10.lmol氧含6.02X1（）23個。2（）

二、計算

1、某物質(zhì)中含有6.02X1（）22個Na：則Na*物質(zhì)的量為多少？

2、2.5molO2多少個0原子？

3、已知lmolAl所含Al原子的個數(shù)為阿佛伽德羅常數(shù)，那么0.5molAl所含Al原子的個數(shù)

為，2molAl所含Al原子的個數(shù)為。

4、9.03X1023個H2O的物質(zhì)的量為.所含H的物質(zhì)的量為.所含氧原子的

物質(zhì)的量為.

三、填空

1、1.5molH2s。4的物質(zhì)的量為，所含H+的物質(zhì)的量為.

硫酸根離子的物質(zhì)的量為，所含硫酸分子的數(shù)目為.

2、lmolCO和molCO2所含氧原子數(shù)相等？

3、0.5molH2O中有mol原子.

物質(zhì)的量練習(xí)題一

一、選擇題（每小題卜2個正確答案）

1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）

A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moL

C、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、。2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。

2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是（）

A、含氧原子的個數(shù)比為2：3B、含硫元素的質(zhì)量比是5：4

C、含氧元素的質(zhì)量比為5：6D、含硫原子的個數(shù)比為1:1

3、1克氯氣含有n個5分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（）

A、71nB、（l/71）nC、35.5nD、（l/35.5）.n

4、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100,則a值為（）

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定體積的容器中加入1.5mol氫氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，

然后迅速冷卻至25c,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氨氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，

抗與氟的原子個數(shù)之比是（）

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6

6、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）

A.1gh所含的原子個數(shù)B.4g氮氣所含的原子個數(shù)

C.23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)

D.16g。2所含的分子個數(shù)

7、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.以個M分子和心個CO分子質(zhì)量比為1：1

的質(zhì)量等于個質(zhì)量的總和

B.1molH20NAH20

C.在任何條件下lmol%所含的原子數(shù)為NA

中所含的粒子數(shù)目一定是

D.lmolH2SO4NA

9、若某敏原子質(zhì)量是ag,12c的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.發(fā)元素的相對原了質(zhì)量一定是12G/bB.該發(fā)原了的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該就原子的物質(zhì)的量一定是W/（aNA）molD.Wg該抗原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

10^amol匕和2amol氯氣具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量

11、下列說法錯誤的是（）

任何物質(zhì)都含有約個原子12約含有23個碳原子

A.lmol6.02x1（）23B0.012kgC6.02xl0

C.使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D.lmol%的質(zhì)量是1g

二、填空題

、。慶中含有慶產(chǎn)2。

120.201112e04）3mokSO4g

13、8g氧氣為mol；O.lmol氧氣共有mol電子。

14、已知鐵的相對原子質(zhì)量是56,則1個鐵原子的質(zhì)量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個，質(zhì)子的總數(shù)為

個。

16、某硫酸鈉溶液中含有3.01X1（）22個則該溶液中SO4?一的物質(zhì)的量是,

該溶液中的質(zhì)量為克。

Na2SO4

17、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是

go

三、計算題

18、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個電0分子中溶有一個Na*?

物質(zhì)的量練習(xí)題二

一、選擇題

1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C17gNH3所含的電子數(shù)為IONADNA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

2、設(shè)一個12c原子的質(zhì)量為ag,一個R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可

以表示為（）

A竺儀B絲8CbNADaNA

ba

3、判斷下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B.lmol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L

C.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出lmolH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204x1024

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有山和。2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個

容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)

5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則eg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）

A.3C受22.4慶r

D.———L

叫

acNACNA

二、判斷下列說法是否正確，說明理由。

6、1moi。2的質(zhì)量是32g/mol_______________________________________

7、H2的摩爾質(zhì)量是2g________________________________________

8、：LmolH*的質(zhì)量是1g_________________________________________

9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量

10、每摩任何物質(zhì)都含有6.02X1023個微粒

三、填空（28）

11、1個水分子的質(zhì)量。

12>100mLP=1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含出$。4的物質(zhì)的量是一mol,含電0的物質(zhì)的

量是molo

13、4.9g磷酸中含有個H原子.個O原子和個P原子.與克

「2。5中所含P原子相等。

四、計算（22）

14、加熱分解.49gKCIO3,反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？

15,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有2.408X1024個co2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？

16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.若要制得2.5L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同

時要消耗20%的硫酸(P=1.14g/cm3)多少mL?

17、20mlAB2氣體與10mLB2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mLX氣體，以上氣體均在相同條件下測定，則

x的分子式可表示為什么？

【練習(xí)題一參考答案】

一、選擇題：

題號1234567891011

答案BCBCADCDAABCDBAD

二、填空題：

12、0.4：57.6；13、0.25；1.614、9.3xl0-23

15、20NA:30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25

三、計算題：

18、19.8g

【練習(xí)題二參考答案】

一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D

二、6、錯誤7、錯誤8、正確9、錯誤10、錯誤

三、11、由于lmol水分子的質(zhì)量為18g,Imol水分子數(shù)為6.02X1023,

所以1個水分子的質(zhì)量約=/，世-23=2.99X1023g

6.02x10

12、1.84mol0.204mol

13、3molH原子，ImolP原子，4moi0原子，3.55(g)。

14、0.6mol13.44(L)

15、89.6L176g

16、0.112mol48.2cm3BP48.2ml

17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而AB?和B?反應(yīng)的方程式可表示為：

2AB?+B2=2X

依質(zhì)量守恒定律，可得出x的分子式可表示為AB3.

(1)

化學(xué)平衡反應(yīng)試題(附參考答案)

1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)aMZ

(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.B的物質(zhì)的量濃度

【答案】A

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)

的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前

后體枳不變，所以壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的

比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量水變化的，所以選項B可以說明；混合氣的平均相對分子

質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以選項C也可

以說明。答案選A。

2.下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2U2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3V(H2)=2V(NH3)B.3y正(H2)=2u逆(NH3)

C.3V(N2)=V(H2)D.2VII:(N2)=v逆(NH3)

【答案】D

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)

的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以如果反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率

之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則就能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此根據(jù)方程式可知，選項D正確。

3.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g),下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.2v(B)li；=V(D)ig

B.混合氣體的密度保持不變

C.氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

【答案】B

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含

量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)

計量數(shù)之比，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量

是變化的，所以B正確：根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變

的，因此CD不正確，答案選B。

4.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)O2Z(g)達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z,若X的轉(zhuǎn)

化率為25%,則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()

A.3：2B.2：3C,1：3D.1：2

【答案】B

【解析】設(shè)起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量分別是x和y,則根據(jù)方程式可知0.25x：0.5y=l：3,解

得x：y=2：3,答案選B。

5.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)12Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為白、°八G

(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L>0.3mol/L>0.08mol/L,則下列判斷

正確的是()

A.Ci:C2=3：1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.門的取值范圍為0.04mol/L<C|<0.14mol/L

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式可知，Cl~01=-，解得C］：C2=1：3,即二者的起始濃度之比恰好等于相應(yīng)的化

c2-0.33

學(xué)計量數(shù)之比，所以X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，

所以平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2,B不正確；如果反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則(口一0./)X2

Q

=O.O8~C3,解得VO.14moi/L。如果反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則門只要大于0即可，所以選項C也不

正確，答案選D。

6.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5

min后達(dá)到平衡.己知該溫度下其平衡常數(shù)K=l,若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的

轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()

A.a=3B.a=2

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】C

【解析】溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的體

積是不變的，即a=l。設(shè)平衡時消耗A和B都是x,則生成C和D都是x,所以有—————=1,

(2-x)x(3-x)

解得x=1.2mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2+3=0.4,答案選C。

7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的

量之比為n(A):n(B)：n(C)=2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則

()

A.平衡不移動B.再達(dá)平衡時，n(A)：n(B):n(C)仍為2：2：I

C.再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D.再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,相當(dāng)于縮小容器的容積，增大壓強(qiáng),

平衡向正反應(yīng)方向移動，所以選項C正確，其余都是錯誤的。

8.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)AH|<0；x(g)+3y(g)=^：2z(g)AH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

【答案】A

【解析】等壓時，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不移動，后者平衡向逆反

應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，所以導(dǎo)致前者向逆反應(yīng)方向移動，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等

壓時，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，B正確；等容時，通入惰性氣體，濃

度不變，平衡不移動，C正確；等容時，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案

選Ao

9.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是()

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S??增多

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.高E對合成氨有利

D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))

【答案】D

【解析】如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理,

該原理適用于所有的平衡體系。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成,

所有答案選Do

10.可逆反應(yīng)：3A(g)O3B(?)+C(?)(△H>0),隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下

列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個是氣體

C.B和C一定都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體

【答案】D

【解析】混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以如果BC都是氣體，則可能正確。如果BC都不是氣體,

則相對分子質(zhì)量不變。如果C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。

11.在可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)O2Z(g)(AH>0),為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以要有利于Z的生成，應(yīng)該是高溫

高壓,答案選A。

12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的

平衡時，B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

【答案】D

【解析】將容器體枳增加一倍的瞬間，B的濃度是原來的50%o但最終平衡時B的濃度是原來的60%,這

說明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b,所以答案選D。

13.某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)=^cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后，保持溫

度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)化率變大

【答案】C

【解析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍的瞬間，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，但最終平衡時，W

的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的，因此

選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。

14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)^2Z(g)o已知乂2、丫2、2起始濃度分別為0.117101人、0.30101/1.、

O.2mol/L,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可熊是()

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/L

C.X2為0.15mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,所以選項ABC都是可能的，選項D不可能，因為此時物

質(zhì)X2的濃度為0,答案選D。

15.某反應(yīng)2AB(g)0C(g)+3D(g)在嘉溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正

反應(yīng)的△從AS應(yīng)為()

A.AH>0,A5>0B.A5<0C.zW/VO,AS>0D.A”>0,A5<0

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是燧值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，所以根據(jù)△G=4H—

「△S可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選A。

16.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是

Pl

溫度(T)的影響壓強(qiáng)(P)的影響

A.CO2(g)+2NH3(g)^^CO(NH2)2(S)+H2O(g)：AH<0

B.CO2(g)+H2(g)^=i=CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+。2值)=2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以溫度越低、壓強(qiáng)越大，水蒸氣的含量越高，正確、

B中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動，不正確。C中是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水蒸氣的含量增大,

不正褥。D中反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。

17.反應(yīng)2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH在不同溫度(Tl、T2)及壓強(qiáng)(PI、P2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n

(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是

A.TKT2P1<P2AH<0

B.TKT2P1>P2△H>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，即Z的物質(zhì)的量增加，所以

根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度相同時，P1大于P2。當(dāng)壓強(qiáng)相同時，溫度為T1的首先平衡，說明溫度是T1大于

T2o但溫度越高，Z的昂:越少。說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選

Co

18.反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)

的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

B.催化劑改變了該反應(yīng)的焙變

C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D.該反應(yīng)的焰變△H=-510AJJ〃R

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的

活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此C正確，B不正確；反應(yīng)熱是419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/moLD不

正確，答案選C。

為XY（g）AH<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件

19.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）

后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是

反應(yīng)

速率正）或生

甲（田逆）

時間

A.圖I是增大壓強(qiáng)的變化情況

B.圖H是一定是加入催化劑的變化情況

C.圖HI是增大壓強(qiáng)或升高溫度的變化情況

D.圖III一定是升高溫度的變化情況

【答案】D

【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)。所以改變壓強(qiáng)平衡不移動，A、B、C都

不正魂，所以正確的答案選D。

4

20.如下圖所示，△%=-393.5kJ?mo「LAH2=-395.4kJ*mol,下列說法或表示式正確的是（）

能

里-----C（s、金剛石）+0j（g）

一-C（s、石黑）心3）

△%

C02(g)

0反應(yīng)過程

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ^mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.lmol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知，石墨的總能量低于金剛石的總能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)

熱是一393.5kJ?moP+395.4kJ?mo『=+1.9khmol1,A正確。B不正確，該反應(yīng)是化學(xué)變化。由于能量越

低體系越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，C不正確。l.9kJ表示lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收熱量1.9kJ,

所以選項D不正確，答案選A。

高中化學(xué)選修四測試題（附參考答案）

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚囉脮r120分鐘。滿分為150分。

注意事項：1.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Cu-64

2.第I、II卷答案務(wù)必寫在答題卷上。

第I卷（共70分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（）

A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N

C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

2、在pH=l的無色溶液2下列固子能大量共存的是___（）

2。一、2-2。丁、2-

A.NH4\Ba\（\13CO3B.Fe\SO4sMnO4"

2一、2-3、

C.K\Mg\NO3SO4D.Na\Fe\ClAIO2

、在密閉容器里，與反應(yīng)生成其反應(yīng)速率分別用以、%、%表示，己知匕、

3ABC,2%=33vc=2vB,

則此反應(yīng)可表示為（）

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、下列說法正確的是（）

A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動

D、在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

6、下列說法正確的