江蘇省徐州市第七中學2024-2025學年高三上學期9月月考 化學試題(無答案)

徐州七中高三年級9月學情調(diào)研化學試卷命題：鮑子平 審題：高三化學組 分值：100分 時長：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Zn65Co59I127一、單選題（共13小題，每小題3分，共39分。）1．如圖是在某溶洞中拍攝的照片。溶洞和石鐘乳的形成離不開自然界中可逆反應的助力——碳酸鈣和碳酸氫鈣之間不斷可逆轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于可逆反應和化學平衡的說法，正確的是（）A．催化劑可以改變某確定溫度下某反應的平衡常數(shù)B．溫度是唯一可以影響平衡常數(shù)的環(huán)境因素C．工業(yè)合成氨選擇較高的溫度是為了增大反應的平衡常數(shù)D．溶洞中游客人數(shù)過多不會對溶洞和石鐘乳產(chǎn)生負面影響閱讀下列資料，完成有關(guān)小題。是合成氨工業(yè)的重要原料，工業(yè)合成氨反應為。不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)能溶解等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條件下，與反應生成進一步氧化生成。。大氣中過量的和水體中過量的、均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和汽車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為，也可將水體中的轉(zhuǎn)化為。2．下列說法正確的是（）A．關(guān)于合成氨反應，升高溫度，增大，減小，故平衡逆向移動B．沸點：C．和的晶體類型相同D．的鍵角比的鍵角小3．猶他大學化學家發(fā)明了生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨（工作原理如圖所示）。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．“Anode”意為陰極、“Cathode”意為陽極B．該裝置在室溫下合成氨的同時，還將電能轉(zhuǎn)化為化學能C．“Cathode”電極上發(fā)生反應為D．若該電池的效率為，則每生成標況下，可消耗30.8kJ電能4．對于反應。下列說法正確的是（）A．該反應在常溫下能自發(fā)進行的主要原因是B．反應的平衡常數(shù)可表示為C．若有2molNO參加反應，足夠長的時間后，可放出116.4kJ的熱量D．反應物的鍵能和小于生成物的鍵能和5．關(guān)于氨水，下列說法正確的是（）A．加水稀釋，氨水中所有的離子濃度都減小B．加水稀釋，氨水的電離平衡正向移動，減小C．加入濃氨水，氨水的電離平衡正向移動，的電離度增大D．加入濃氨水，水的電離平衡逆向移動，不變6．ⅤA族元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元弱酸。雌黃和在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃和（沸點）并放出氣體。砷化鎵（GaAs）是第三代半導體材料，熔點高，硬度大。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）A．難溶于水，可用作瓜果保護氣 B．溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．具有還原性，可用作制冷劑 D．具有強氧化性，可用于制硝酸銨7．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的轉(zhuǎn)化為無毒氣體。下列化學反應表示正確的是（）A．燃燒的熱化學方程式：B．堿性燃料電池負極發(fā)生的電極反應式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應的化學方程式：8．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱B室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。的氧化性比的強D室溫下，用pH試紙測得：溶液的pH約為溶液的pH約為5。結(jié)合的能力比的強A．A B．B C．C D．D9．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖所示的流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法不正確的是（）A．“鉛膏”中主要來源于該電池的正極材料B．“脫硫”中發(fā)生的反應方程式為C．“酸浸”中的將價的鉛還原成價的鉛D．“沉鉛”后的濾液可回收，采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥10．在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ．Ⅱ．其中，且是以平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。則下列說法正確的是（）A．僅發(fā)生反應Ⅰ時，若的平衡轉(zhuǎn)化率為，則B．同時發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ時，與僅僅發(fā)生反應Ⅰ時，乙烯的平衡產(chǎn)率減小C．工業(yè)上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應所需的熱量D．達到平衡時，加入高效催化劑有利于增大11．我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP（局部結(jié)構(gòu)如標注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是（）A．標注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價鍵和配位鍵B．電池總反應為：C．充電時，陰極被還原的主要來自D．放電時，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子12．已知25℃時，，進行如下實驗：①向溶液中，滴加5滴溶液；②向溶液中，滴加NaOH溶液至；③向溶液中滴加NaOH溶液至；④將濃度均為和溶液等體積混合，生成沉淀下列說法正確的是（）A．實驗①反應的化學方程式為B．實驗②所得溶液中：C．實驗③所得溶液中：D．根據(jù)實驗④的現(xiàn)象，可以推斷出13．工業(yè)上用與為原料制備，涉及的反應如下：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分數(shù)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．反應Ⅱ使用高效催化劑能提高平衡時的產(chǎn)率C．工業(yè)上控制反應溫度高于，其原因是低于時，濃度較小，速率較慢D．某溫度下若完全分解為，在密閉容器中投入和反應，當?shù)捏w積分數(shù)為時，的轉(zhuǎn)化率為二、填空題（共4題，共61分。）14．Ⅰ．人們通過化學方法可以開辟新能源和提高能源的利用率，根據(jù)情景回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨反應是放熱的可逆反應。已知完全反應生成可放出92kJ熱量。如果將和足量混合，使其充分反應，放出的熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）46kJ。（2）在容積為5L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，反應經(jīng)過5min后，生成①用表示的化學反應速率為______；②一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是______．a(chǎn)．的濃度保持不變 b．和的分子數(shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變 d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。（1）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用氣體進行模擬電解法吸收實驗。①寫出電解時發(fā)生反應的電極反應式______．②若有標準狀況下2.24LNO被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的為______mol。（2）和．是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收和NO。①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為______．②用離子方程式表示吸收NO的原理______．15．三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量等雜質(zhì)）制取的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過濾后的濾液中含有等。②已知：均為難溶物。③具有較強還原性。回答下列問題：（1）制備。①“除雜”過程中加入的作用是______．②“除雜”過程中加并控制一定的pH范圍，目的是______。（2）制備。①“氧化”過程應先加入______，原因是______。A．氨水 B．氫氧化鈉 C． D．②生成的離子方程式為______。③得到晶體。中配位原子是______，配位數(shù)是______。（4）含量測定。通過碘量法可測定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱取0.20g產(chǎn)品加入稍過量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的，過濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反應原理：），達到滴定終點時消耗溶液48.00mL，試求產(chǎn)品中鈷元素的含量______（寫出解題過程）。16．實驗室制備NaClO溶液并用于處理含氨氮廢水。（1）低溫下將通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖所示。①裝置B中盛放的試劑是______．②為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作為______．（2）NaClO溶液處理含氨氮廢水（pH為6.0～7.0）。室溫下，分別取200mL預處理后的廢水，將初始pH調(diào)節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30分鐘后檢測剩余氨氮濃度。不同初始pH對NaClO氧化脫除氨氮效果的影響如下左圖所示，不同初始pH對應反應結(jié)束后的pH如下右圖所示。NaClO將廢水中氧化為無污染氣體，反應的化學方程式為______，實驗中NaClO溶液的實際投入量大于理論計算量，其原因是______．（3）用滴定法測定NaClO溶液中有效氯含量的原理為：；。請補充完整該實驗方案：取5.00mLNaClO溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測液于碘量瓶中，加入溶液和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；______。（須使用的試劑：溶液、淀粉溶液）17．為了緩解溫室效應與能源供應之間的沖突，從空氣中捕集并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學品成為了新的研究熱點。（1）二氧化碳通過催化方法還原可以生產(chǎn)多種高價值的基礎化學品。二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為：；；在密閉容器中，時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。反應______；②以后平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是______。③某同學認為該反應的最佳溫度范圍為360℃~400℃，，你是否贊同，并說明理由：______。（2）為了進一步研究的甲烷化反應，科學家研究催化劑（M表示Ni或Ru）在光照的條件下進行反應，催化反應的核心過程如題圖所示：①步驟Ⅲ發(fā)生的反應為______（*X代表吸附態(tài)中間體）②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導電子從轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進的解離和的活化，從而提高反應效率