江蘇省徐州市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題(無(wú)答案)

徐州七中高三年級(jí)9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷命題：鮑子平 審題：高三化學(xué)組 分值：100分 時(shí)長(zhǎng)：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14S32Zn65Co59I127一、單選題（共13小題，每小題3分，共39分。）1．如圖是在某溶洞中拍攝的照片。溶洞和石鐘乳的形成離不開(kāi)自然界中可逆反應(yīng)的助力——碳酸鈣和碳酸氫鈣之間不斷可逆轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（）A．催化劑可以改變某確定溫度下某反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度是唯一可以影響平衡常數(shù)的環(huán)境因素C．工業(yè)合成氨選擇較高的溫度是為了增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溶洞中游客人數(shù)過(guò)多不會(huì)對(duì)溶洞和石鐘乳產(chǎn)生負(fù)面影響閱讀下列資料，完成有關(guān)小題。是合成氨工業(yè)的重要原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)為。不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)能溶解等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，與反應(yīng)生成進(jìn)一步氧化生成。。大氣中過(guò)量的和水體中過(guò)量的、均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和汽車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為，也可將水體中的轉(zhuǎn)化為。2．下列說(shuō)法正確的是（）A．關(guān)于合成氨反應(yīng)，升高溫度，增大，減小，故平衡逆向移動(dòng)B．沸點(diǎn)：C．和的晶體類(lèi)型相同D．的鍵角比的鍵角小3．猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨（工作原理如圖所示）。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．“Anode”意為陰極、“Cathode”意為陽(yáng)極B．該裝置在室溫下合成氨的同時(shí)，還將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．“Cathode”電極上發(fā)生反應(yīng)為D．若該電池的效率為，則每生成標(biāo)況下，可消耗30.8kJ電能4．對(duì)于反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．若有2molNO參加反應(yīng)，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可放出116.4kJ的熱量D．反應(yīng)物的鍵能和小于生成物的鍵能和5．關(guān)于氨水，下列說(shuō)法正確的是（）A．加水稀釋?zhuān)彼兴械碾x子濃度都減小B．加水稀釋?zhuān)彼碾婋x平衡正向移動(dòng)，減小C．加入濃氨水，氨水的電離平衡正向移動(dòng)，的電離度增大D．加入濃氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，不變6．ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。催化氧化生成繼續(xù)被氧化為，將通入水中制取。工業(yè)上用白磷與反應(yīng)生成和一種鹽，該鹽可與反應(yīng)制備一元弱酸。雌黃和在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃和（沸點(diǎn)）并放出氣體。砷化鎵（GaAs）是第三代半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)高，硬度大。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．難溶于水，可用作瓜果保護(hù)氣 B．溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．具有還原性，可用作制冷劑 D．具有強(qiáng)氧化性，可用于制硝酸銨7．1mol液態(tài)肼完全燃燒生成氣體和液態(tài)水放出577kJ的熱量。工業(yè)上利用和制取尿素，尿素在高溫條件下可將汽車(chē)尾氣中的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．燃燒的熱化學(xué)方程式：B．堿性燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C．NaClO氧化氨氣制取的離子方程式：D．與高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱B室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。的氧化性比的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：溶液的pH約為溶液的pH約為5。結(jié)合的能力比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖所示的流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。下列說(shuō)法不正確的是（）A．“鉛膏”中主要來(lái)源于該電池的正極材料B．“脫硫”中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C．“酸浸”中的將價(jià)的鉛還原成價(jià)的鉛D．“沉鉛”后的濾液可回收，采用的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．其中，且是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率為，則B．同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，與僅僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率減小C．工業(yè)上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應(yīng)所需的熱量D．達(dá)到平衡時(shí)，加入高效催化劑有利于增大11．我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP（局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B．電池總反應(yīng)為：C．充電時(shí)，陰極被還原的主要來(lái)自D．放電時(shí)，消耗0.65gZn，理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子12．已知25℃時(shí)，，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中，滴加5滴溶液；②向溶液中，滴加NaOH溶液至；③向溶液中滴加NaOH溶液至；④將濃度均為和溶液等體積混合，生成沉淀下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)③所得溶液中：D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象，可以推斷出13．工業(yè)上用與為原料制備，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．B．反應(yīng)Ⅱ使用高效催化劑能提高平衡時(shí)的產(chǎn)率C．工業(yè)上控制反應(yīng)溫度高于，其原因是低于時(shí)，濃度較小，速率較慢D．某溫度下若完全分解為，在密閉容器中投入和反應(yīng)，當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為二、填空題（共4題，共61分。）14．Ⅰ．人們通過(guò)化學(xué)方法可以開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率，根據(jù)情景回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)。已知完全反應(yīng)生成可放出92kJ熱量。如果將和足量混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量______（填“大于”“小于”或“等于”）46kJ。（2）在容積為5L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后，生成①用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____；②一定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是______．a(chǎn)．的濃度保持不變 b．和的分子數(shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變 d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______．②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的為_(kāi)_____mol。（2）和．是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收和NO。①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．②用離子方程式表示吸收NO的原理______．15．三氯化六氨合鈷是一種重要的化工原料。利用含鈷廢料（含少量等雜質(zhì)）制取的工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”過(guò)濾后的濾液中含有等。②已知：均為難溶物。③具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：（1）制備。①“除雜”過(guò)程中加入的作用是______．②“除雜”過(guò)程中加并控制一定的pH范圍，目的是______。（2）制備。①“氧化”過(guò)程應(yīng)先加入______，原因是______。A．氨水 B．氫氧化鈉 C． D．②生成的離子方程式為_(kāi)_____。③得到晶體。中配位原子是______，配位數(shù)是______。（4）含量測(cè)定。通過(guò)碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中的鈷元素的含量。稱(chēng)取0.20g產(chǎn)品加入稍過(guò)量的NaOH溶液并加熱，將Co完全轉(zhuǎn)化為難溶的，過(guò)濾洗滌后將濾渣完全溶于鹽酸中，向所得的溶液中加入過(guò)量的KI和滴淀粉溶液，再用的溶液滴定（反應(yīng)原理：），達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液48.00mL，試求產(chǎn)品中鈷元素的含量______（寫(xiě)出解題過(guò)程）。16．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO溶液并用于處理含氨氮廢水。（1）低溫下將通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖所示。①裝置B中盛放的試劑是______．②為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物，可采取的操作為_(kāi)_____．（2）NaClO溶液處理含氨氮廢水（pH為6.0～7.0）。室溫下，分別取200mL預(yù)處理后的廢水，將初始pH調(diào)節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30分鐘后檢測(cè)剩余氨氮濃度。不同初始pH對(duì)NaClO氧化脫除氨氮效果的影響如下左圖所示，不同初始pH對(duì)應(yīng)反應(yīng)結(jié)束后的pH如下右圖所示。NaClO將廢水中氧化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，實(shí)驗(yàn)中NaClO溶液的實(shí)際投入量大于理論計(jì)算量，其原因是______．（3）用滴定法測(cè)定NaClO溶液中有效氯含量的原理為：；。請(qǐng)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)方案：取5.00mLNaClO溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，加入溶液和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；______。（須使用的試劑：溶液、淀粉溶液）17．為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品成為了新的研究熱點(diǎn)。（1）二氧化碳通過(guò)催化方法還原可以生產(chǎn)多種高價(jià)值的基礎(chǔ)化學(xué)品。二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為：；；在密閉容器中，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。反應(yīng)______；②以后平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是______。③某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的最佳溫度范圍為360℃~400℃，，你是否贊同，并說(shuō)明理由：______。（2）為了進(jìn)一步研究的甲烷化反應(yīng)，科學(xué)家研究催化劑（M表示Ni或Ru）在光照的條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過(guò)程如題圖所示：①步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____（*X代表吸附態(tài)中間體）②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進(jìn)的解離和的活化，從而提高反應(yīng)效率