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文檔簡介
河南省安陽市安陽縣一中2025年高三下學期階段性測試(三)化學試題試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、侯氏制堿法中,對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是()A.通入CO2 B.通入NH3 C.冷卻母液 D.加入食鹽2、不能用勒夏特列原理解釋的是()A.草木灰(含K2CO3)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎3、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是:()A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mLC.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol4、下列關于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是()A.無色氣體 B.能溶于水 C.有刺激性氣味 D.光照下與氫氣反應5、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中,下列裝置未涉及的是()A. B. C. D.6、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水,并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去7、用如圖所示裝置進行如下實驗,能達到實驗目的的是()A.瓶中盛滿水,從b口進氣,用排水法收集NO2B.瓶中盛適量濃硫酸,從a口進氣干燥NH3C.從b口進氣,用排空氣法收集CO2D.瓶中裝滿水,a口連接導管并伸入量筒中,從b口進氣,測量生成H2的體積8、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法不正確的是A.小蘇打可用于治療胃酸過多B.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C.用乙醚從青蒿中提取青蒿素的過程中包含萃取操作D.墨子號量子衛(wèi)星使用的太陽能電池,其主要成分為二氧化硅9、為達到下列實驗目的,對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是()選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A.A B.B C.C D.D10、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A.用小刀切開金屬鈉 B.將鈉放在坩堝中加熱C.把鈉保存在煤油中 D.將鈉放入盛水的燒杯11、下列屬于置換反應的是()A.2C+SiO22CO+SiB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl2=2NaCl12、等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是()A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶113、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=。25℃時,CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中,n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c()<c(HCO3?)C.25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO214、下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐:硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當加入6.20g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.0015、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是()A.碳酸鈉水解是吸熱反應B.a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C.bc段說明水解平衡向左移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響16、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C.電極I上發(fā)生反應:CO-2e-+H2O=CO2+2H+D.電極II上發(fā)生反應:O2+2H2O+4e-=4OH二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類關系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________,A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____,C+D→E的化學方程式為_______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。18、A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱是_____________;B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________;D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應,消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________;檢驗其中一種官能團的方法是______________(寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象)。19、苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應):+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應原理:2CHCl3+O22HCl+COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應的化學方程式:______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。20、廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下:(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀,檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體,該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調(diào)節(jié)溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有Cu(NO3)2,請設計由AgNO3粗產(chǎn)品獲取純凈AgNO3的實驗方案:______________________,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________;判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是____________________。21、以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學”處于未來化學產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學家研究的重要課題。請回答下列問題:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在溫度T時,向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應I,反應達到平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如下圖所示。①當起始n(H2)/n(CO)=1時,從反應開始到平衡前,CO的體積分數(shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當起始n(H2)/n(CO)=2時,反應經(jīng)過l0min達到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應速率v(H2)=___。③當起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點)。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如下圖所示。①壓強P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達到平衡狀態(tài)C時,容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為____L。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
母液中析出NH4Cl,則溶液應該達到飽和,飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡:NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出氯化銨,應該使平衡逆向移動。【詳解】A.通入二氧化碳后,對銨根離子和氯離子沒有影響,則對母液中析出NH4Cl無幫助,故A正確;B.通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故B錯誤;C.冷卻母液,氯化銨的溶解度降低,有利于氯化銨的析出,故C錯誤;D.加入食鹽,溶液中氯離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故D錯誤;故選A。2、D【解析】
A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性,氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性,二者混合使用會發(fā)生雙水解反應生成NH3,使N元素流失,降低肥效,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加入鹽酸后溶液中H+增多,可以抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.人體血液中含有緩沖物質(zhì),如:H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后,通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎,是增大礦石與空氣接觸面積,與勒夏特列原理無關,故D選;故答案為D。3、C【解析】
淀為M(OH)2,根據(jù)化學式知,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子,則n(OH-)==0.3mol,根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol;A.因為鎂、銅的物質(zhì)的量無法確定,則無法計算合金質(zhì)量,故A錯誤;B.由氫氧根離子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3mol,V(NaOH)==100mL,故B錯誤;C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)==0.1mol,生成標況下NO體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L,故C正確;D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15mol×2=0.3mol,所以參加反應硝酸的物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol,故D錯誤;故答案為C。本題以鎂、銅為載體考查混合物的計算,側(cè)重考查分析、計算能力,正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關鍵,靈活運用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。4、A【解析】
氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,熔沸點較低,能溶于水,易溶于有機溶劑,光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫,故選A。5、C【解析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,結(jié)合相關裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法,蒸餾要用到該裝置,故A不選;B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置,故B不選;C、提純乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和燒杯,C選;D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管,故D不選;故選C。6、C【解析】
膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子,則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子,則剩下晶體質(zhì)量214g,如果失去3個水分子,則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子,則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分子,則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時失去,而是分三階段失水,102℃時失去2個水分子,115℃時,又失去2個水分子,258℃時失去1個水分子,則:A.因為固體質(zhì)量是分三次降低的,而三次溫度變化值不同,所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同,則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同,故A錯誤;B.由上述分析可知,硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水,同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同,故B錯誤;C.因為固體質(zhì)量是分三次降低的,所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種,故C正確;D.由圖可知明顯不是逐個失去,而是分三階段失水,第一次失去2個,第二次失去2個,第三次失去1個,故D錯誤;故答案選C。7、D【解析】
A.二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮,故不能用排水法。只能用向上排空氣法,A項錯誤;B.氨氣與濃硫酸反應,不能用濃硫酸干燥氨氣,B項錯誤;C.二氧化碳密度大于空氣的密度,應用向上排空氣法,對此圖應該從長導管(a)進,短導管(b)出,C項錯誤;D.測量氫氣體積,瓶內(nèi)裝滿水,因為氫氣的密度小于水的密度,氫氣應從短導管進,長導管接量筒,D項正確;答案選D。觀察圖示可知,此裝置被稱為“萬能裝置”,用途很廣泛,可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等,根據(jù)用途不同,選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。8、D【解析】
A.生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多,A項正確;B.鐵可以被空氣氧化,做還原劑,即抗氧化劑,B項正確;C.乙醚不溶于水,易溶解有機物,可以從青蒿中提取青蒿素,C項正確;D.太陽能電池,其主要成分為硅,D項錯誤;答案選D。9、C【解析】
A選項,不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性,故A錯誤;B選項,該裝置不是催化裂化裝置,C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下為氣體,故B錯誤;C選項,熱水中顏色加深,說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應,升溫平衡逆向移動,故C正確;D選項,該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體,由于氯化鋁易發(fā)生水解,可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體,故D錯誤。綜上所述,答案為C。10、D【解析】
A.用小刀切開金屬鈉,說明鈉的質(zhì)地軟,故A錯誤;B.將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化,說明鈉的熔點低,故B錯誤;C.把鈉保存在煤油中,鈉沉在底部,說明鈉的密度比煤油大,而煤油的密度比水小,不能說明鈉的密度比水小,故C錯誤;D.鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小,故D正確;故選D。本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部,只能說明鈉的密度比煤油大,不能說明鈉的密度比水小。11、A【解析】
A.2C+SiO22CO+Si,該反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應,故A正確;B.2HClO2HCl+O2↑,該反應為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì),屬于分解反應,故B錯誤;C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應沒有單質(zhì)參加,不是置換反應,屬于氧化還原反應,故C錯誤;D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應為兩種或多種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),屬于化合反應,故D錯誤。故選A。12、B【解析】
假設質(zhì)子都有14mol,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下,體積之比等于物質(zhì)的量的比,體積之比為1∶1∶1,A錯誤;B、等溫等壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量的比,密度之比為14∶14∶13,B正確;C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol:1mol×28g/mol:1mol×26g/mol=14:14:13,C錯誤;D、原子個數(shù)之比為1mol×2:1mol×2:1mol×4=1∶1∶2,D錯誤。答案選B。13、C【解析】
A.加水稀釋CH3COOH溶液,促進CH3COOH的電離,溶液中n(CH3COO–)逐漸增多,故A錯誤;B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8>K2=5.6×10–11,說明HCO3-的水解大于電離,則溶液中c()<c(H2CO3)<c(HCO3?),故B錯誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水解程度大于CH3COO-,則25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液,故C正確;D.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,無CO2氣體生成,故D錯誤;故答案為C。14、B【解析】
根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量;設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,=,解得x=1.26;6.2g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為:5.5g+1.26g=6.76g;答案選B。15、C【解析】
A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說明升高溫度,促進了水解,說明水解是吸熱反應,故A正確;B.a(chǎn)b段說明升溫促進水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-和水的電離平衡H2O?H++OH-,二者均為吸熱反應,bc段中溫度進一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯誤;D.隨溫度升高,此時促進鹽類水解,對水的電離也起到促進作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,故D正確;故選C。本題的難點是圖象變化特征的理解,要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。16、D【解析】
該傳感器在工作過程中,負極上CO失電子生成CO2,,則Ⅰ為負極,氧氣在正極上得電子,Ⅱ為正極,,其電池的總反應為?!驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置,工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電池的總反應為,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變,故B正確;C.由圖可知,CO在負極上失去電子生成二氧化碳,則通CO的電極反應式為,故C正確;D.氧氣在正極上得電子,Ⅱ為正極,酸性環(huán)境中電極反應式為:,故D錯誤;故選:D。該裝置是燃料電池,通入燃料的一斷為負極,通入氧氣的一端為正極;判斷溶液pH是否變化,要根據(jù)總反應去判斷,觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根,是否生成或氫氧根,是否消耗或生成水。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】
(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,加成分析解答?!驹斀狻?1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,名稱為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應,反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應,C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應;CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14,說明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋果肉遇碘酒變藍,熟蘋果汁能與銀氨溶液反應,說明生蘋果肉中含有淀粉,熟蘋果汁中含有葡萄糖,蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應,然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D,D發(fā)生水解反應生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G,G發(fā)生信息中反應得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應也是取代反應;因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應;(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,該反應方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團,檢驗羧基的方法是:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色。本題考查有機物推斷和合成的知識,明確官能團及其性質(zhì)關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵,難點是有機物合成路線設計,需要學生靈活運用知識解答問題能力,本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。19、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體,防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O79.3%【解析】
(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知,碳酰氯與水反應,因此要干燥氧氣,且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣,再得出順序。(3)根據(jù)已知信息,碳酰氯不能見水,因此整個環(huán)境要干燥,故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低,三氯甲烷易揮發(fā),得出結(jié)論,多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,生成尿素和氯化銨,再寫出反應方程式,先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)量,再計算轉(zhuǎn)化率?!驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗。(2)根據(jù)已知,碳酰氯與水反應,因此要干燥氧氣,且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣,因此X要用濃硫酸干燥,按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f,故答案為:e;g;h;b;a;f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸,故答案為:濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體,防止水蒸氣進入裝置戊中,故答案為:干燥氣體,防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低,三氯甲烷易揮發(fā),因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化;多孔球泡的作用是增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率,故答案為:防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化;增大反應物之間的接觸面積,加快反應速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,生成尿素和氯化銨,該反應的化學方程式:COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O,+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g:xg=140.5g:562g解得x=484g,故答案為:COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O,79.3%。20、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應液,滴在pH試紙上,與標準比色卡對照將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200℃至恒重,同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體,待固體殘留物冷卻后,加入蒸餾水,充分溶解、過濾、洗滌,并將洗滌液與濾液合并,再加入適量稀硝酸使體系形成負壓,有利于水分在較低溫度下蒸發(fā),同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現(xiàn)【解析】
廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2],用硫化鈉沉淀,生成Ag2S沉淀,過濾得到濾渣,洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮;用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻
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