黑龍江省大慶大慶十中、二中、二十三中、二十八中2024-2025學年高三3月月考(化學試題文)含解析_第1頁
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黑龍江省大慶大慶十中、二中、二十三中、二十八中2024-2025學年高三3月月考(化學試題文)注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某烯烴分子的結構簡式為,用系統命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且均不大于20,X與Y相鄰,Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數,Z的最高正價和最低負價代數和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑,普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上。下列說法錯誤的是A.X和Z的單質均存在多種同素異形體B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗3、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種4、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol5、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,則該基態(tài)原子價電子排布不可能是()A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s16、硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,熔點400℃,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干燥空氣中穩(wěn)定,吸濕而分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如圖:下列說法不正確的是()A.NaBH4中H元素顯+1價B.操作③所進行的分離操作是蒸餾C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀7、反應2NO2(g)N2O4(g)+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量:a>cC.b、c兩點的平衡常數:Kb=KcD.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b8、下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產生D測定某稀硫酸的濃度取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定A.A B.B C.C D.D9、下列說法或表示方法中正確的是A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ10、下列物質和鐵不可能發(fā)生反應的是()A.Al2O3 B.H2O C.濃硝酸 D.O211、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.d為石墨,電流從d流入導線進入鐵片B.d為銅片,銅片上電極反應為:O2+2H2O+4e→4OH–C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D.d為鎂片,鐵片上電極反應為:2H++2e→H2↑12、實行垃圾分類,關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境,關系到節(jié)約使用資源,也是社會文明水平的一個重要體現。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A.舊報紙 B.香煙頭 C.廢金屬 D.飲料瓶13、如圖所示,常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好),若錐形瓶內氣體的最大物質的量是amol,久置后其氣體的物質的量是bmol,不存在a>b關系的是()XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3A.A B.B C.C D.D14、已知HCl的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為()A.-167℃ B.-87℃ C.-35℃ D.50℃15、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖,采用惰性電極,a口導入LiCl溶液,b口導入LiOH溶液,下列敘述正確的是()A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大B.陰極區(qū)的電極反應式為4OH-–4e-=O2↑+2H2OC.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25mol的Cl2生成D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導出16、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結構;Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡單氫化物的沸點:Q<XD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質,它們所含的元素都不超過3種,其中D還是實驗室常用的一種燃料,它們之間的轉化關系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關物質的化學式:A________;B________;D________。(2)寫出反應①和②的化學方程式:________________。18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強于阿司匹林??赏ㄟ^以下路線合成:完成下列填空:(1)反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為_______。(2)反應①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是________(填序號)。(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式:____。(5)請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識,寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH219、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:NaHSO3的制備:如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。吊白塊的制備:如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。吊白塊純度的測定:將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。(5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字);若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置:完成下列填空:(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現象為______。(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質的化學式)。(4)反應完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究,實驗裝置及現象如下:實驗裝置實驗現象品紅褪色①根據實驗現象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變,推測其化學式為______。21、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我國科學家實現了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺(N(CH3)2NCHO,簡稱DMF)轉化為三甲胺的合成路線?;卮鹣铝袉栴}:(1)結合實驗與計算機模擬結果,研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程,如圖所示:該歷程中最大能壘(活化能)=__eV,該步驟的化學方程式為__。(2)該反應變化的ΔH__0(填“<”、“>”或“=”),制備三甲胺的熱化學方程式為__。(3)160℃時,將DMF(g)和H2(g)以物質的量之比為1:2充入盛有催化劑的剛性容器中,容器內起始壓強為p0,達到平衡時DMF的轉化率為25%,則該反應的平衡常數Kp=__(Kp為以分壓表示的平衡常數);能夠增大DMF平衡轉化率同時加快反應速率的操作是__。(4)三甲胺是魚腥臭的主要來源,是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產生的電流強度可以監(jiān)測水產品中三甲胺的含量,一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__(填“a→b”或“b→a”),負極的電極反應式為__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

烯烴分子的結構簡式為,系統命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。2、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數和為4,則Z為S元素,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑,普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上,則該化合物為N2H4,Y為N元素,Q為H元素,Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數,則W為K元素,X與Y相鄰,則X為C元素,據此分析解答?!驹斀狻坑梢陨戏治鲋?,Q為H元素,X為C元素,Y為N元素,Z為S元素,W為K元素,A.X為C元素,Z為S元素,C元素的單質有金剛石、石墨等,S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等,則C和S的單質均存在多種同素異形體,A項正確;B.Q為H元素,Y為N元素,Z為S元素,Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽,如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子化合物,B項錯誤;C.Q為H元素,W為K元素,Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應KH+H2O=KOH+H2↑,則生成KOH溶液,呈堿性,C項正確;D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗,D項正確;答案選B。3、B【解析】

根據有機物的分子式可知,C4H8Cl2的鏈狀有機物,只含有二個甲基的同分異構體共有4種,分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2;答案選B。4、A【解析】

縱觀反應始終,容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化,其一是Cu到Cu(NO3)2,每個Cu升2價,失2個電子;另一個是HNO3到NaNO2,每個N降2價,得2個電子。51.2gCu共失電子×2=1.6mol,根據電子轉移守恒可知,銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子,所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液,根據鈉離子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+),所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNO2)=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。5、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子,在s區(qū)域價電子排布式為4s1,在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1,在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子,故A符合題意。綜上所述,答案為A。6、A【解析】

A.NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價,A錯誤;B.異丙胺沸點為33℃,將濾液采用蒸餾的方法分離,得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作③所進行的分離操作是蒸餾,B正確;C.反應①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3,H2作氧化劑,Na作還原劑,C正確;D.鈉硬度小,且保存在煤油里,取用少量鈉需要用鑷子取出,濾紙吸干煤油,用小刀在玻璃片上切割,D正確;故答案選A。7、A【解析】

A.c點壓強高于a點,c點NO2濃度大,則a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深,A正確;B.c點壓強高于a點,增大壓強平衡向正反應方向進行,氣體質量不變,物質的量減小,則a、c兩點氣體的平均相對分子質量:a<c,B錯誤;C.正方應是放熱反應,在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行,NO2的含量增大,所以溫度是T1>T2,則b、c兩點的平衡常數:Kb>Kc,C錯誤;D.狀態(tài)a如果通過升高溫度,則平衡向逆反應方向進行,NO2的含量升高,所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤;答案選A。8、C【解析】A、加熱NaHCO3和NH4Cl均分解,故A錯誤;B、NO能與O2反應,不能用排空集氣法收集,故B錯誤;C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑,故C正確;D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象,需要滴入指示劑,否則無法完成實驗,故D錯誤;故選C。9、D【解析】

A.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯誤;B.從熱化學方程式看,石墨能量低,物質所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯誤;C.2g氫氣是1mol,熱化學方程式應為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,故C錯誤;D.濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;答案選D。10、A【解析】

A、鐵的活潑性比鋁弱,則鐵和Al2O3不反應,故A選;B、鐵和H2O在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣,故B不選;C、鐵和濃硝酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應,常溫下發(fā)生鈍化,故C不選;D、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵,故D不選;故選:A。11、D【解析】

A.d為石墨,活潑金屬鐵片作負極,石墨作正極,電流從正極流入導線進入負極,故A正確;B.d為銅片,活潑金屬鐵片作負極,銅片作正極;海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,銅片上電極反應為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故B正確;C.鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅,所以鐵片不易被腐蝕,故C正確;D.d為鎂片,作為負極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵片上電極反應為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故D錯誤;故選D。本題考查了原電池原理,根據電極上得失電子判斷正負極,再結合電極反應類型、電子流向來分析解答,熟記原電池原理,難點是電極反應式的書寫,題目難度不大。12、B【解析】

A.舊報紙主要成分是纖維素,可以回收制成再生紙張而被利用,屬于可回收垃圾,A不符合題意;B.香煙頭中主要含有有機的化合物,且含有大量的有害物質,屬于不可回收的垃圾,B符合題意;C.廢金屬經過熔化,可以重新制成各種金屬制品,屬于可回收垃圾,C不符合題意;D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬,經回收可再重新制成各種有益物質,因此屬于可回收垃圾,D不符合題意;故合理選項是B。13、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣,久置后其氣體的物質的量增大,故不選A;B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應放出二氧化碳氣體,久置后其氣體的物質的量增大,故不選B;C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化,久置后其氣體的物質的量不變,故選CD.Cu與濃硝酸反應放出NO2氣體,久置后其氣體的物質的量增大,故不選D;答案選C。14、C【解析】

氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體,分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關,而分子間作用力與相對分子質量成正比,碘化氫的相對分子質量大于氯化氫,所以分子間作用力強于氯化氫,熔沸點高于氯化氫熔沸點,排除A、B,常溫下碘化氫為氣體,所以沸點低于0℃,排除D,C項正確;答案選C。15、D【解析】

A、左端為陽極,陽極上失去電子,發(fā)生氧化反應2Cl-2e-=Cl2↑,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,pH有所降低,故錯誤;B、右端是陰極區(qū),得到電子,反應是2H++2e-=H2↑,故錯誤;C、根據選項A的電極反應式,通過1mol電子,得到0.5molCl2,故錯誤;D、根據電解原理,陽離子通過陽離子交換膜,從正極區(qū)向陰極區(qū)移動,LiOH濃溶液從d口導出,故正確。16、C【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結構,確定Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數之和為9,當W為K時,Y為Al;當W為Ca時,Y為Mg?!驹斀狻緼.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性,故A錯誤;B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵,故B錯誤;C.簡單氫化物的沸點:Q(NH3)<X(HF),故C正確;D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2,二者均為強酸強堿鹽,水溶液呈中性,故D錯誤;答案:C二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】

首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產生的葡萄糖經過發(fā)酵產生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實驗室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗證完成相關的問題?!驹斀狻浚?)根據以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應②是酒精燃燒,反應的化學方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。對于物質推斷題,解題的關鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質性質或反應條件,以此作為突破口,向左右兩側進行推斷。18、中和生成的HBr①③④【解析】

反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對比溴苯與B的結構可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F水解得到苯氧布洛芬,據此解答?!驹斀狻?1)根據以上分析可知X的結構簡式為,故答案為:;(2)反應①屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應中,反應①③④屬于取代反應,故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),兩個苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位,則M的結構簡式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基,有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,含有酚羥基。19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%偏高【解析】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率。⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高?!驹斀狻竣叛b置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗,首先排除亞硫酸氫根離子干擾,所以取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化,故答案為:取少量NaHSO3晶體于試管中,加少量水溶解,滴加過量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,看是否有白色沉淀生成,若有,說明NaHSO3被氧化。⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā),故答案為:恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致,液體順利流下,同時避免HCHO揮發(fā)。⑷根據信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO,因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解,故答案為:溫度過低反應較慢,溫度過高會導致吊白塊分解。⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?mol:0.1000mol·L-1×0.03L=2mol:xmol解得x=1.2×10-3mol36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10-3L×0.1000mol·L-1=3.6×10-3mol,則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10-3mol-1.2×10-3mol=2.4×10-3mol,再根據4mol:2.4×10-3mol=5mol:ymol解得y=3×10-3mol,若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質,消耗草酸量減少,則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多,則計算出吊白塊測量結果偏高,故答案為:當滴入最后一滴草酸溶液,錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內部變?yōu)樵瓉淼念伾?2.40%;偏高。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反應的進行變紅NH3Cl2過濾CuO會溶于稀硫酸中硫Cu2S【解析】

(1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,由此可寫出化學方程式;(2)反應生成二氧化硫,能夠與水反應生成亞硫酸,遇到石蕊顯紅色;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸;(4)分離固體與液體可以采用過濾法,氧化銅與酸反應生成銅離子與水;(5)黑色固體通入氧氣反應生成氣體能夠使品紅褪色,說明生成二氧化硫,含有硫元素;若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變,可知除了含有硫元素外還含有銅?!驹斀狻?1)濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;可以控制反應的進行;(2)反應生成二氧化硫,二氧化硫為酸性氧化物,能夠與水反應生成亞硫酸,溶液顯酸性,遇到石蕊顯紅色,故答案為:變紅;(3)向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,是因為二氧化硫不與氯化鋇溶液反應,通入的氣體需要滿足把二氧化硫轉化為鹽或把二氧化硫氧化為硫酸,如堿性氣體NH3、做氧化劑的氣體如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等,故答案為:NH3;Cl2;(4)將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物,分離固體與液體可以采用過濾法;氧化銅與酸反應生成銅離子與

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