黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中2025年高三一輪復(fù)習(xí)周測（一）化學(xué)試題試卷含解析

黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中2025年高三一輪復(fù)習(xí)周測（一）化學(xué)試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚2、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法正確的是A．僅通過實驗③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過實驗④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D．通過實驗可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)3、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-A．A B．B C．C D．D4、為達(dá)到下列實驗?zāi)康模瑢?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水A．A B．B C．C D．D5、下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH26、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是A．W2的沸點比Z2的沸點低B．XYW2的水溶液呈堿性C．W、X形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)7、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(I)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11C．達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為20％D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)不相等8、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A．放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D．充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC．1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA10、實驗室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗證的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證的漂白性D．實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-12、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是A．CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量B．中間體①的能量大于中間體②的能量C．室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76D．升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動13、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實驗說法正確的是A．乙酸乙酯的沸點小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯14、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）A．Na2CO3：蘇打 B．CaSO4?2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷 D．C17H35COOH：硬脂酸15、用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（）實驗現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體A．（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B．電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C．（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D．（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+16、一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應(yīng)為：

RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→

RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是()A．電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B．電池工作時，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池工作時，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會減少D．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________（選填序號）。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。（3）B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是________________________，B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（4）由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、根據(jù)文獻(xiàn)報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。（3）生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。19、向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。④實驗測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進(jìn)行驗證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實驗現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。20、過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇裝置，按氣流方向連接順序為___________（填儀器接口的字母編號）②實驗室用A裝置還可以制備______________等氣體（至少兩種）③實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？_________，原因是___________（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所示：①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②為防止雙氧水的分解并有利于_________，裝置B中應(yīng)采用___________條件，裝置X的作用是______________。③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)_________、__________、低溫烘干獲得CaO2?8H2O。21、我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。（2）化合物丙中1、2、3、4處的化學(xué)鍵是配位鍵的是___處，聚乙烯鏈中碳原子采取的雜化方式為___。（3）無水CrCl3與NH3作用可形成化學(xué)式為CrCl3·5NH3的配位化合物。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3·5NH3中的氯元素僅有沉淀為AgC1；向另一份該配位化合物的水溶液中加入足量NaOH濃溶液，加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗時，試紙未變色。該配位化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示，晶體中H2O的配位數(shù)為__，晶胞邊長為333.7pm，則重冰的密度為__g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項D正確；答案選A。2、C【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實驗③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實驗①綜合判斷，故A錯誤；B．根據(jù)實驗②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實驗④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)實驗①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實驗③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實驗②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實驗④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)選項C的分析可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3、A【解析】

A．某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。4、C【解析】

A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應(yīng)選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進(jìn)AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。5、D【解析】

A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,故A錯誤；B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溴元素,故B錯誤;C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進(jìn)行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,故C錯誤;D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則

與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2，故D正確；答案選D。6、C【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。【詳解】A.O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點比O2的沸點高，故A正確；B.NaAlO2是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C。本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。7、C【解析】

A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：，故B正確；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：，x=mol，即物質(zhì)的量減少了(3-)mol=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為，故C錯誤；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分?jǐn)?shù)不相等，故D正確；答案選C。8、C【解析】

A.放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li，故正確。故選C。掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。9、D【解析】

A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH?)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則1molHI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選D。D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；10、B【解析】

A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗三價鐵離子，故B錯誤；C.能使品紅溶液變?yōu)闊o色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機色素形成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因為裝置A中氣體壓強減小，實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強減小時，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B。本題考查學(xué)生對實驗原理與裝置的理解與評價，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11、C【解析】

A.MnO4－是紫紅色溶液，故A不符合題意；B.c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；C.pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反應(yīng)，故C符合題意；D.水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3－在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。12、D【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C－H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項正確；B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-4.76。C項正確；D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D。13、A【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100℃，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B錯誤；C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；選A。14、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故B正確；C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3，3-二乙基戊烷，故C錯誤；D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為C18H36O2，亦可表示為C17H35COOH，故D正確；綜上所述，答案為C。15、D【解析】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯誤；故答案為D。16、B【解析】

由圖電子的移動方向可知，半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，由此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項錯誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變，C項正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】

A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應(yīng)，答案選①③④。（2）B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為。18、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為?！驹斀狻浚?）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為。本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）圖乙4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】

Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產(chǎn)生原因時，2號試管作為1號試管的對比實驗，要排除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進(jìn)行對比實驗，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；③由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2＋是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；④實驗測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因為Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2＋也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；故答案為：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。20、aedbcfg或aedcbfgH2、CO2、H2S、SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O晶體析出冰