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文檔簡介
吉林大學(xué)附屬中學(xué)2025屆新高考化學(xué)試題一輪復(fù)習(xí)專題跟蹤檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是A.c點(diǎn)所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)B.b點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)C.V=40D.該硫酸的濃度為0.1mol·L-12、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是()A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)3、下列說法不正確的是()A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.MgO是一種常用的耐高溫材料C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑D.石英坩堝常用來熔融堿4、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是()A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用6、25℃時(shí),某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH7、H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO3-和HSO3-H++SO32-,若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作,則結(jié)論正確的是:()A.通入氯氣,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量H2S,反應(yīng)后溶液pH減小C.加入氫氧化鈉溶液,平衡向右移動(dòng),pH變小D.加入氯化鋇溶液,平衡向右移動(dòng),會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀8、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:39、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中位于同一主族,且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B.元素的最高正價(jià):Z>X>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>ZD.簡單離子的半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)10、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等11、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn),阿比朵爾對(duì)2019-nCoV具有一定的抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下面有關(guān)該化合物的說法正確的是A.室溫可溶于水和酒精B.氫原子種類數(shù)為10C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)12、在25℃時(shí),向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.圖中點(diǎn)①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-113、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知:海水中存在以下平衡:CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq),下列說法不正確的是A.T1>T2B.海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,CO32-濃度降低C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D.大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁將逐漸溶解14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAB.1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAC.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAD.25℃時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA15、在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B.AuS-既作氧化劑又作還原劑C.每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD.反應(yīng)后溶液的pH值降低16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣,可制得大量碳酸氫鈉固體B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈,必須烘干后使用C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、足量堿石灰,可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢,滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化17、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()A.40℃之前,溫度升高反應(yīng)速率加快,變藍(lán)時(shí)間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-118、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程19、下列屬于堿的是()A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH20、根據(jù)下列事實(shí)書寫的離子方程式中,錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O21、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:W+>Y3->X2->M+B.化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2藍(lán)色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請(qǐng)回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學(xué)方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的,④能使溴的CCl4溶液褪色。(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。(6)由D合成E有多步,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為:D……E)25、(12分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號(hào))__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次26、(10分)CCl3CHO是一種藥物合成的中間體,可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:(1)A中恒壓漏斗的作用是______;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)裝置B的作用是____;裝置F在吸收氣體時(shí),為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果,冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水,裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置,產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度,反應(yīng)原理如下:CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONaHCOONa+I2=HI+NaI+CO2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液,取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后,加入30.00mL0.100mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_________。27、(12分)FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。I.制備無水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。28、(14分)甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃燒熱為,CO
(g)+2H2
(g)CH3OH
(1);△H=-129kJ?mol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個(gè)反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.(無需寫出的具體數(shù)值)(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJ?mol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測(cè)得時(shí)刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)?(H2O)如圖所示。①Q(mào)_______(填“>”或“<”)0,五個(gè)容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。②時(shí)刻時(shí),容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;③℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種);(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.①溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________.29、(10分)氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________________。②BH4-的空間構(gòu)型是________________(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是__________________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3沸點(diǎn)比PH3高c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是________分子(填“極性”或“非極性”);②1個(gè)C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為________個(gè)。(4)MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積為____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))]。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42?)+c(OH?),物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3.H2O)═2c(SO42?),兩式相減可得:c(H+)?c(OH?)═c(NH3.H2O),故A正確;B.根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)═2c(SO42?)+c(OH?),b點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液,呈酸性,c(OH?)<c(H+),所以c(NH4+)<2c(SO42?),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)水電離程度最大,說明此時(shí)銨根離子濃度最大,對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大,所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,即V=20,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中,水電離出的氫離子濃度是10?13,根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤;答案選AB。需熟練使用電荷守恒,物料守恒,質(zhì)子守恒,并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。2、D【解析】
若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,則Z是S元素;根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置,X、Y、W分別是N、O、Cl。【詳解】A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈,故A錯(cuò)誤;B.N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng),氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)猓蔆錯(cuò)誤;D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),酸性HClO4>H2SO4,故D正確。3、D【解析】
A、Na-K合金常溫下為液體,具有良好的導(dǎo)熱性,常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故A說法正確;B、MgO熔沸點(diǎn)高,常用作耐高溫材料,故B說法正確;C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血,鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料,因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?,故C說法正確;D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物,與堿能發(fā)生反應(yīng),因此石英坩堝不能熔融堿,常用鐵制坩堝,故D說法錯(cuò)誤;答案選D。4、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯(cuò)誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒,故D正確;故選B。5、B【解析】
A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項(xiàng)正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中,污染土壤和水源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項(xiàng)正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,D項(xiàng)正確;答案選B。6、D【解析】
根據(jù)圖象可知,鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液,pH=2,溶液顯酸性,則說明鹽酸剩余,即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸;向殘留液中加入氫氧化鈉溶液,則NaOH和HCl反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,導(dǎo)致溶液的pH升高,即AB段;在B點(diǎn)時(shí),溶液的pH=4,則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng),即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,即BC段,溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí),溶液中的AlCl3完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉過量,故溶液的pH生高,即CD段,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液,酸堿中和反應(yīng)的速率最快,故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確;B.鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁,加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀,故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加,故B正確;C.CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量,則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C正確;D.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉,故D錯(cuò)誤;答案選D。7、A【解析】
A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-,溶液中氫離子濃度增大,A正確;B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離,導(dǎo)致氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B錯(cuò)誤;C、加入氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng),但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;D、氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng),不影響亞硫酸的電離,不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】
由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),以此分析生成的氫氣?!驹斀狻坑?Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),由反應(yīng)的關(guān)系式可知,生成等量的氫氣,消耗等量的Al,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,答案選C。9、A【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”,則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍”,則X為氧、Y為硫;因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大,所以Z為氯;再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47”,可確定W為碳。【詳解】A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1:2,A正確;B.X為O元素,不能表現(xiàn)出+6價(jià),最多表現(xiàn)+2價(jià),則“元素的最高正價(jià):Z>X>W”的關(guān)系不成立,B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镾的非金屬性小于Cl,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<Z,C錯(cuò)誤;D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),D錯(cuò)誤;故選A。10、B【解析】
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酞變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)溶液呈堿性,則主要是NH3·H2O的電離抑制水解,pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L;b點(diǎn)溶液呈酸性,主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離,pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12,故B正確;C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且物質(zhì)的量濃度相同,所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí),氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多,故D錯(cuò)誤;故答案為B。在有關(guān)水的電離的計(jì)算是,無論是酸堿的抑制,還是水解的促進(jìn),要始終把握一個(gè)點(diǎn):水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。11、B【解析】
A.該分子中親水基比重很小,主要為憎水基,不溶于水,故A錯(cuò)誤;B.如圖所示有10種氫原子,故B正確;C.該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基,能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色,故C錯(cuò)誤;D.碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、D【解析】
A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水,氯化銨中銨根水解顯酸性,因而②(pH=7)時(shí),氨水稍過量,即反應(yīng)未完全進(jìn)行,從①到②,氨水的量減少,氯化銨的量變多,又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比,氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,得到的離子(銨根的水解不影響)多于氨水電離出的離子(氨水為弱堿,少部分NH3·H2O發(fā)生電離),因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn),A錯(cuò)誤;B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì),可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),得到氯化銨溶液,鹽類的水解促進(jìn)水的電離,因而溶液pOH=8,則c溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L,B錯(cuò)誤;C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半,③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl,可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),那么c(NH4+)>c(Cl-),C錯(cuò)誤;D.V(HCl)=0時(shí),可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=10-2.8mol/L,又NH3·H2O?NH4++OH-,可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng),因而c(NH3·H2O)=20×0.550mol/L=0.2mol/L,因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。13、C【解析】
題中給出的圖,涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量,類似于恒溫線或恒壓線的圖像,因此,在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系,一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值,另一方面也要注意升高溫度可以使分解,即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)?!驹斀狻緼.升高溫度可以使分解,反應(yīng)逆向移動(dòng),海水中的濃度增加;當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí),T1溫度下的海水中濃度更高,所以T1溫度更高,A項(xiàng)正確;B.假設(shè)海水溫度為T1,觀察圖像可知,隨著模擬空氣中CO2濃度增加,海水中的濃度下降,這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng),從而使?jié)舛认陆?,B項(xiàng)正確;C.結(jié)合A的分析可知,大氣中CO2濃度一定時(shí),溫度越高,海水中的濃度也越大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知,大氣中的CO2含量增加,會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降;珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式為:,若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng),珊瑚礁會(huì)逐漸溶解,D項(xiàng)正確;答案選C。14、C【解析】
A.NH4NO3溶液的濃度為0.1mol·L-1,溶液體積不確定,不能計(jì)算含有的氮原子數(shù),A錯(cuò)誤;B.氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí),化合價(jià)均由0價(jià)變-1價(jià),1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,B錯(cuò)誤;C.如果28g全為乙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×4×NA=4NA;如果28g全為丙烯,則含有的C-H鍵數(shù)目=×6×NA=4NA,所以無論以何種比例混合,28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4NA,C正確;D.pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.1mol·L-1,故1L溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA,D錯(cuò)誤;故選C。極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷,極端假設(shè)恰好為某一成分,以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算,極值法很好理解。15、D【解析】
在高溫高壓的水溶液中,AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au),并伴有H2S氣體生成,則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+,則A.氧化劑是AuS-,還原劑是亞鐵離子,根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.AuS-中Au的化合價(jià)降低,只作氧化劑,亞鐵離子是還原劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.不能確定氣體所處的狀態(tài),則每生成2.24L氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生,因此溶液的pH值降低,選項(xiàng)D正確;答案選D。16、C【解析】
A.CO2在水中的溶解度不大,氨氣在水中的溶解度很大,應(yīng)該先通入氨氣,使溶液呈堿性,以利于吸收更多的CO2,產(chǎn)生更多的NaHCO3,故A錯(cuò)誤;B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水,不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度,并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度,造成誤差,所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶,故B錯(cuò)誤;C.酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳,足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣,即可得純凈的甲烷,故C正確;D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加,接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加,滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化,不用注視著滴定管中液體刻度的變化,故D錯(cuò)誤;答案選C。酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳,隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣,可以達(dá)到除雜的目的,也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【解析】
A、根據(jù)圖像,40℃以前由80s逐漸減小,說明溫度升高反應(yīng)速率加快,故A說法正確;B、根據(jù)圖像,40℃之后,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長,故B說法正確;C、40℃以前,溫度越高,反應(yīng)速率越快,40℃以后溫度越高,變色時(shí)間越長,反應(yīng)越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同,雖然變色時(shí)間相同,但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率,故C說法錯(cuò)誤;D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L-1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據(jù)c1V1=c2V2,混合后NaHSO3的濃度為0.020mol/L×10×10-3L(10+40)×10-3L=0.0040mol·L-1,a點(diǎn)溶液變藍(lán)時(shí)間為80s,因?yàn)镹aHSO3不足或KIO3過量,NaHSO3濃度由0.0040mol·L-1變?yōu)?,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為0.0040mol/L答案選C。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生計(jì)算用NaHSO3表示反應(yīng)速率時(shí),直接用0.02mol·L-1和時(shí)間的比值,忽略了變化的NaHSO3濃度應(yīng)是混合后NaHSO3溶液的濃度。18、C【解析】
A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料,不屬于新型無機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放,“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放,都有效的減少了空氣污染物的排放,提高了空氣質(zhì)量,故C正確;D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物,故D錯(cuò)誤。故選C。本題考查化學(xué)與生活,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。19、D【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;B.H2SiO3電離時(shí)其陽離子全部是H+,屬于酸,故B錯(cuò)誤;C.純堿是碳酸鈉的俗稱,是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物,屬于鹽,故C錯(cuò)誤;D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱,電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子,屬于堿,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽離子組成,然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷,電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸,電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿,由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽,從而得出正確的結(jié)論。20、C【解析】
A選項(xiàng),向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項(xiàng),向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項(xiàng),向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。21、D【解析】
根據(jù)題目可以判斷,Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1,則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3,M為H元素,Y為N元素;X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,故X為C元素,Z為O元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,W為Na元素?!驹斀狻緼.簡單離子半徑從大到小為Y3->X2->M+>W+,A錯(cuò)誤;B.W2Z2為Na2O2,其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng),方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,轉(zhuǎn)移1mol電子,C錯(cuò)誤;D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵,D正確;故選D。22、D【解析】
A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫?yàn)檫€原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镮-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無法通過物質(zhì)溶度積比較,則無法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【解析】
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對(duì)甲基苯酚。24、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對(duì)的任意一種(寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分)【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為,A發(fā)生水解得B為,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸,比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知,與反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)得,再與反應(yīng)得E為。(1)“甲苯→A”的化學(xué)方程式為;(2)C為,E為,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基;(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng);(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體,符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),說明有羧基,③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基,④能使溴的CCl4溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或的鄰、間、對(duì)的任意一種;(5)乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(6)根據(jù)上面的分析可知,D→E的合成路線為。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時(shí),通過計(jì)算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時(shí)用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序?yàn)镚、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗(yàn)容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時(shí),稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時(shí),量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D。使用量筒量取液體時(shí),應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會(huì)產(chǎn)生較大的誤差。26、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O安全瓶(或防止裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大,被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果C2H5Cl、CCl3COOH蒸餾59%【解析】
A裝置利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣,C裝置用飽和食鹽水除去HCl,D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣,E中反應(yīng)制備CCl3CHO。F裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣?!驹斀狻?1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同,從而濃鹽酸能夠順利流下。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;(2)裝置B中的導(dǎo)管很短,而且B中沒有試劑,所以是作安全瓶,防止C裝置處理HCl氣體時(shí)發(fā)生倒吸。裝置F中倒扣的漏斗,與液體接觸的部分橫截面積很大,被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中,不會(huì)發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口徑較大,被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中;(3)溫度要控制在70℃,未超過水的沸點(diǎn)100℃,可以選擇水浴加熱,即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中,冷凝管中應(yīng)該充滿水,所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大,冷凝回流效果更好。答案為:水浴b增大蒸氣與外界接觸面積,提高冷凝回流效果;(4)如果沒有濃硫酸干燥,則E中會(huì)有水參加反應(yīng),水與氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO,副反應(yīng)就會(huì)發(fā)生,生成的產(chǎn)物有C2H5Cl、CCl3COOH。從圖表所給的信息來看,雜質(zhì)均溶于乙醇,得到一混合液體,且沸點(diǎn)相差較大,使用蒸餾,可以分離除去;(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CCl3CHO消耗,加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03L×0.100mol?L-1=0.003mol,消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol。有關(guān)系式為I2~CCl3CHOI2~2Na2S2O30.001mol0.002molCCl3CHO消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.003-0.001mol=0.002mol,則10mL的溶液中含有CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.002mol。100mL溶液中含有CCl3CHO為0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×147.5g=2.95g,則純度。本題純度的計(jì)算采用的返滴法,要理解題目所給方程式的意思。消耗I2的物質(zhì)有兩種,和一般的滴定有所差別。27、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】
Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i),說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)最終得到Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。28、<a、b小于4降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)10難溶于酸,而易溶于酸中【解析】
(1)根據(jù)CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,所以根據(jù)蓋斯定律還應(yīng)該有生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,因?yàn)镃O的燃燒熱△H為-283kJ?mol-1,則有生成二氧化碳,還要有生成液態(tài)水,則必須涉及氫氣燃燒的反應(yīng),據(jù)此分析;(2)①a、b、c、d、e五個(gè)恒容密閉容器,由圖像可知對(duì)應(yīng)溫度依次升高,則反應(yīng)速率也依次增大,由于c中水的體積分?jǐn)?shù)最大,表明t1時(shí)刻d、e已處于平衡狀態(tài),a、b肯定沒有達(dá)到平衡狀態(tài),c可能處于平衡狀態(tài);因?yàn)檫_(dá)到平衡后,升高溫度水的體積分?jǐn)?shù)反而減小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,據(jù)此判斷;②t1時(shí)刻時(shí),a、e容器水的體積分?jǐn)?shù)相等,說明a、e容器中反應(yīng)物濃度相同,則溫度越高正反應(yīng)速率越大;③根據(jù)K=結(jié)合三段式計(jì)算;④根據(jù)欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,即在不改變氫氣的量時(shí)使平衡正向移動(dòng)即可;(3)①某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則溶液酸堿性主要由CO32-+H2OHCO3-+OH-,K==,據(jù)此計(jì)算出氫氧根離子濃度,從而求出pH;②根據(jù)CaSO4難溶于酸難除去,而CaCO3易溶于酸中易除去分析。【詳解】(1)欲求出CH3OH的燃燒熱,根據(jù)CH3OH燃燒生成
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