高三化學(xué)考前指導(dǎo)

高三化學(xué)考前指導(dǎo)⑴

一、考試指導(dǎo)

（一）大體策略

先易后難；較易題必需閱讀兩遍拿總分值；較難題閱讀2-3遍后

尚未任何思路就舍棄。

審題是“審”而不是“看。邊審題邊做標(biāo)記。

第二卷一樣是結(jié)構(gòu)題和有機(jī)題較容易，可先做；實(shí)驗(yàn)及無(wú)機(jī)題較

難要后做。

選擇題做完后一樣不要輕易更改答案。

填空及簡(jiǎn)答題不要留空，可不能做也要碰運(yùn)氣填滿。

假設(shè)顯現(xiàn)思路混亂無(wú)頭緒時(shí)就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。

如選擇題有四個(gè)答案，其中有個(gè)別答案涉及的知識(shí)未把握，那么

就用淘汰法，從敢確信的答案入手，逐個(gè)淘汰，剩下的確實(shí)是應(yīng)

選答案。

（二）友誼提示：

1、考頭幾天天天必需做無(wú)機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算各一道中等難度的

試題，目的僅是維持頭腦處于活化狀態(tài)，不要泛泛看書(shū)，高考可不能

考陳題及簡(jiǎn)單識(shí)記的試題。

2、近幾年高考中顯現(xiàn)很多考生不按要求答題而失分，如：

①把答案寫(xiě)在密封線內(nèi)，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案而不給分；

②要求寫(xiě)元素名稱而錯(cuò)寫(xiě)成元素符號(hào)，而要求寫(xiě)元素符號(hào)又答成元素

名稱或分子式；要求寫(xiě)物質(zhì)名稱而錯(cuò)寫(xiě)成份子式；要求寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)

構(gòu)式而錯(cuò)寫(xiě)成份子式；要求寫(xiě)離子方程式而錯(cuò)寫(xiě)成化學(xué)方程式；要求

畫(huà)離子結(jié)構(gòu)示用意而錯(cuò)答為原子結(jié)構(gòu)示用意；

③摩爾質(zhì)量等單位漏寫(xiě)；化學(xué)方程式、離子方程式不配平

④未注意題中的著重號(hào)（加點(diǎn)字）和題中括號(hào)（內(nèi)容補(bǔ)充、提示、答

題指令等）

⑤熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)，不注明“+、一”號(hào)，沒(méi)有

經(jīng)計(jì)算直接代入等。

（三）進(jìn)入狀態(tài)

一樣每場(chǎng)考試提早10分鐘左右發(fā)草稿紙，提早5分鐘發(fā)試卷，終止

前15分鐘教師會(huì)提示你。因此拿到草稿紙后，你能夠在草稿紙上用

筆寫(xiě)寫(xiě)畫(huà)畫(huà)，能夠默寫(xiě)元素周期表，能夠?qū)懸恍┓从撤匠淌降鹊龋?/p>

自己的思緒快速回到化學(xué)上來(lái)。

二、高中化學(xué)重要考點(diǎn)梳理

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面：

元素周期表（周期、族、分區(qū)），核外電子排布規(guī)律，能級(jí)構(gòu)造

圖，（原子、離子）電子排布式（核外、外圍、價(jià)），第一電離能、

電負(fù)性的比較，原子的雜化方式、分子（離子）的空間構(gòu)型，分子極

性的判定，比較熔沸點(diǎn)，穩(wěn)固性，能用分子間氫鍵說(shuō)明溶解性等，等

電子微粒、等電子體（分子、離子），電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)，最外

層8電子結(jié)構(gòu)的判定，判定化學(xué)鍵的類(lèi)型及轉(zhuǎn)變。了解典型的晶體結(jié)

構(gòu)，能利用均攤法分析晶胞，配合物的內(nèi)外界、化學(xué)鍵、配位數(shù)等。

二、有機(jī)方面

烷燒（烯燒、醇）的命名，有機(jī)化學(xué)反映類(lèi)型，官能團(tuán)的名稱、

化學(xué)式，有機(jī)化學(xué)方程式（彼此轉(zhuǎn)化），重要有機(jī)物的物理、化學(xué)性

質(zhì)，同分異構(gòu)體（按要求書(shū)寫(xiě)），有機(jī)立體化學(xué)，有機(jī)信息的處置加

工，手性碳原子的判定，有機(jī)物與乩、NaOH、Bn等定量反映，典型

的有機(jī)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)合成線路。

3、化學(xué)反映原理

判定放熱、吸熱反映（圖），熱方程式的書(shū)寫(xiě)，燃燒熱、中和熱的

概念，判定AH的大小。

原電池的概念，電極的判定，電極方程式的書(shū)寫(xiě)，離子、電子的

流向，新型電池的運(yùn)用，能用原電池知識(shí)說(shuō)明化學(xué)反映速度、金屬的

防腐等；電解池的概念，電極判定，電極方程式的書(shū)寫(xiě)，離子放電順

序，電解質(zhì)溶液濃度轉(zhuǎn)變、pH的轉(zhuǎn)變，如何恢復(fù)？氯堿工業(yè)、電鍍、

電解精煉等。

化學(xué)反映速度的計(jì)算（不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化），化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定，

化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的表達(dá)式（仍是求數(shù)值？），化學(xué)平穩(wěn)圖像題的分析，

轉(zhuǎn)化率、同一可逆反映不同投料方式達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)是不是等效、能量轉(zhuǎn)

變?nèi)绾?？能用平穩(wěn)移動(dòng)原理、平穩(wěn)常數(shù)判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向，能成立

一些模型分析平穩(wěn)問(wèn)題。

弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)、電離平穩(wěn)常數(shù)、電離度，水的電離平穩(wěn)，

Kw,pH,弱酸（弱堿）與強(qiáng)酸（堿）是等pH,仍是等c的問(wèn)題，鹽

類(lèi)水解的離子方程式，判定溶液的酸堿性、離子共存、離子濃度大小

比較，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用（如除雜等），難溶物的沉淀溶解平穩(wěn)等。

4、元素化合物

非金屬：

氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法，鹵素單質(zhì)氧化性、鹵素離

子還原性的比較，氯水的成份、漂泊性，漂白粉的成份，鹵素離子的

查驗(yàn)；S02的物理、化學(xué)性質(zhì)，酸雨的知識(shí)，濃硫酸的稀釋?zhuān)锢怼?/p>

化學(xué)性質(zhì)，工業(yè)上制硫酸的設(shè)備、方程式等，硫酸根離子的查驗(yàn)。N2

的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，氨氣的結(jié)構(gòu)，物理、化學(xué)性質(zhì)，氨水的成份，錢(qián)

根離子的查驗(yàn)，氨氣的工業(yè)、實(shí)驗(yàn)室制法、用途等，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，

硝酸的工業(yè)制法，硝酸根離子酸性條件下強(qiáng)氧化性，硝酸與計(jì)算反映

時(shí)（N守恒、電子得失守恒），氮的氧化物都是大氣污染物。C、Si的

有關(guān)知識(shí)。

金屬：

Na、Na202>Na2cO3、NaHCOs的物理、化學(xué)性質(zhì)，岫2。2的結(jié)構(gòu)、反

映中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量、有關(guān)計(jì)算，Na2c。3、NaHCOs的轉(zhuǎn)化、除雜、辨

別等問(wèn)題，侯德榜制堿法；A1及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿反映有關(guān)量的關(guān)系，有關(guān)圖像，從鋁土礦制取鋁的流程；Fe及其

化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)T的辨別等，注意Fe的有關(guān)反映是生成

+2價(jià)仍是+3價(jià)產(chǎn)物。

五、熱點(diǎn)問(wèn)題的再現(xiàn)

離子方程式正誤判定、書(shū)寫(xiě)，N陷阱，離子共存，離子濃度大小比

較方式，新型電池的有關(guān)問(wèn)題的討論，化學(xué)用語(yǔ)，有機(jī)物鍵線式分析

（分子式、手性碳原子、是不是在同一平面、與多少NaOH>Br2>H2

等反映），裝置圖，平穩(wěn)圖像，大體操作……

n的求法，Vm、C的計(jì)算，阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量濃度的配制、

中和滴定實(shí)驗(yàn)……

三、高考題型分析

一、15道選擇題：

（1）主若是STS（低碳、、地溝油等）

（2）化學(xué)用語(yǔ)

（3）NA的陷阱

（4）元素推斷（進(jìn)而考有關(guān)性質(zhì)的比較等）

（5）離子共存（挖掘隱含條件、要注意通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟推斷、利用好

溶液中電荷守恒）

（6）離子方程式正誤判定

（7）裝置圖的正確判定

（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)大體操作

（9）選擇題中流程圖、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是不是一步實(shí)現(xiàn)、物質(zhì)的

性質(zhì)與用途等

（10）有機(jī)物鍵線式（要緊考查是不是有手性碳原子、共面、共線、

有機(jī)小實(shí)驗(yàn)、分子式、

消耗多少01。1少NaOH、Bn等）

（11）選擇型的計(jì)算（依照?qǐng)D像、氧化還原、利用守恒等）

（12）其他（如物理性質(zhì)、用途、制備方式、除雜、辨別等）

（13）電化學(xué)知識(shí)的考查（新型電池、二次電池）

（14）離子濃度大小比較

（15）平穩(wěn)題（圖像分析、表格、利用好K與Qc的關(guān)系、模型的成

立等）

二、無(wú)機(jī)化工流程

（1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（離子）的能力，（2）反映條件的操縱，（3）

大體化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（經(jīng)常使用的儀器、如何洗滌？是不是沉淀完全？

是不是洗滌干凈？從溶液取得晶體的步驟？什么緣故有些晶體要有

酒精洗滌？（4）如何除雜？（5）從提供的圖表綜合考慮選擇最正確

反映條件，（6）綠色化學(xué)要求（哪些物質(zhì)循環(huán)利用？有害氣體，廢渣、

廢液的處置），（7）加某種物質(zhì)的作用（如酸等），（8）產(chǎn)率或純度計(jì)

算偏大偏小的緣故分析等

3、有機(jī)

（1）信息加工能力，（2）官能團(tuán)（含氧）名稱，（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（分

子式），核磁共振氫譜有幾個(gè)峰、有機(jī)立體化學(xué)問(wèn)題，（4）化學(xué)方程

式的書(shū)寫(xiě)（注意小分子），（5）依照要求寫(xiě)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)（多少

種？）,（6）反映類(lèi)型，（7）官能團(tuán)愛(ài)惜，（8）有機(jī)合成線路的設(shè)計(jì)

等

4、反映原理

利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱方程式；平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算，平穩(wěn)狀態(tài)的判

定（定性、K與Qc）,列三步計(jì)算轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等，用平穩(wěn)移動(dòng)

原理分析改變的條件等；電化學(xué)知識(shí)的考查，依照二次電池寫(xiě)四個(gè)電

極方程式，電解時(shí)離子放電順序，電解后溶液pH的計(jì)算等

五、化學(xué)計(jì)算

滲透在有關(guān)大題中，主若是多步計(jì)算（含利用率問(wèn)題），利用好守恒

關(guān)系，弄清化學(xué)反映的原理。把握經(jīng)典的計(jì)算，如：Na2CO3（NaHCO3）

溶液中滴加鹽酸，有關(guān)A1的計(jì)算，有關(guān)硝酸的計(jì)算等。重視Ksp、

Ka、pH等計(jì)算。有關(guān)中和滴定的計(jì)算。

六、結(jié)構(gòu)題

原子（離子）核外（外圍）電子排布式，第一電離能（電負(fù)性）大

小比較，雜化方式，空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類(lèi)型，配位數(shù)，說(shuō)明熔沸點(diǎn)、

溶解度大小的緣故，等電子體（結(jié)構(gòu)式、電子式）配合物的內(nèi)外界，

單鍵（。鍵）的數(shù)量，元素的分區(qū)，晶格能大小比較，晶胞結(jié)構(gòu)分析、

典型晶體結(jié)構(gòu)等

6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

把握大體的實(shí)驗(yàn)操作，常見(jiàn)化學(xué)儀器的利用，如何計(jì)量？常見(jiàn)氣體

制備、除雜等問(wèn)題，分離、提純的方式，物質(zhì)的查驗(yàn)和辨別的方式。

關(guān)于組合裝置，了解各個(gè)裝置的用途，并能進(jìn)行評(píng)判，同時(shí)具有設(shè)計(jì)

綜合實(shí)驗(yàn)的能力。重視物質(zhì)的量濃度配置、中和滴定、食鹽的精制、

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法等講義實(shí)驗(yàn)。

四、考前適應(yīng)訓(xùn)練

（-）單項(xiàng)選擇題

一、STSE

關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境、關(guān)注化學(xué)與生活，依照社會(huì)熱點(diǎn)（如能源、

材料、綠色化學(xué)、食物衛(wèi)生、低碳經(jīng)濟(jì)等）與化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容設(shè)置問(wèn)

題，“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，是“紙老虎”，關(guān)鍵在審讀題目。要注意:

信息再新，亦不能違抗科學(xué)常識(shí)。

例：化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)緊密相關(guān)。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.利用布袋購(gòu)物、以步代車(chē)等屬于“低碳生活”方式

B.研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

C.氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理

D.采納光觸媒技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體

E.將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率

F.入口國(guó)外電子垃圾，回收其中的珍貴金屬

G.大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活

H.燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處置，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

I.洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P50C,增強(qiáng)去污成效

J.利用高純單質(zhì)硅制成太陽(yáng)能電池

K.利用露天燃燒方式處置塑料廢棄物

L.利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣

M.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料代替聚乙烯塑料

N.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和排除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

等對(duì)環(huán)境的污染

0.將煤氣化或液化，取得清潔燃料

P.推行利用無(wú)磷洗衣粉和無(wú)氟冰箱

Q.是指大氣中直徑接近于XlO^m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)

顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體

二、微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語(yǔ)

要緊涉及內(nèi)容有：電子式、結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）、

球棍模型和比例模型、原子（離子）結(jié)構(gòu)示用意、核素、簡(jiǎn)單有機(jī)物

的命名、電離方程式等是此題考查的大體內(nèi)容。答題時(shí)應(yīng)注意：

（1）電子式一一分清離子、共價(jià)兩類(lèi)化合物，不能忽略未成對(duì)電子,

電子成鍵要符合實(shí)際，簡(jiǎn)單陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子的外圍電子要全數(shù)寫(xiě)

出并加上“[]”、標(biāo)明電荷數(shù)和電性；

例1：判定以下電子式書(shū)寫(xiě)正誤，假設(shè)錯(cuò)誤那么更正。

A.M的電子式：死汨B.電子式：

C.C02的電子式：：O：C：O：D.NHJ的電子式:

H

[H：N：H]+C

H

E.氫氧化鈉的電子式：N9@HF.cq的電子式：

C1

Cl：C：C1

ci

G.羥基的電子式：也HH.次氯酸的電子

式H：C1：O：

（2）結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式一一官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)和連接方式標(biāo)準(zhǔn)，雙鍵、叁鍵

要寫(xiě)出；

例2：判定以下結(jié)構(gòu)（簡(jiǎn)）式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）書(shū)寫(xiě)正誤，假設(shè)錯(cuò)

誤那么更正。

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2B.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—0—C1

E.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F.甲酸苯甲酯;0^C%O-CH。

G.3一甲基一1一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH)

32CHCH=CH2

CrOs的結(jié)構(gòu)式:臚

H.該氧化物中Cr為+6價(jià)

(3)球棍模型、比例模型一一構(gòu)型要符合粒子實(shí)際結(jié)構(gòu);

例3：判定球棍模型、比例模型的正誤

B,乙醇分子的比例模型：A.甲烷分子的球棍模型:

C.C&分子的球棍模型：D.CH,分子的球棍模型:

34

E.⑩的比例模型示用F.二氧化硫分子比

例模型：吩

(4)原子或離子結(jié)構(gòu)示用意一一核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、離子電荷

數(shù)要對(duì)應(yīng)。

例4：判定以下結(jié)構(gòu)示用意、核素書(shū)寫(xiě)正誤，假設(shè)錯(cuò)誤那么更正。

A.S，的結(jié)構(gòu)示用意：3〃B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素:

C.C「離子的結(jié)構(gòu)示用意：砂》D.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示用

意：磷^

D.鉀離子結(jié)構(gòu)示用意：

3、離子可否大量共存的判定，

要緊涉及內(nèi)容有：

1.由于發(fā)生復(fù)分解反映，離子不能大量共存。

222

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO3\SO3\S\HCO3\HSO3\HS等易揮發(fā)的

弱酸的酸根與卬不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba"、Ca2\Mg"、Ag'等不能與S(V，C(V-等大

量共存；Mg2\Fe2\Ag\Al"、Zn2\Cu2\Fb等不能與OH大量共存；

Pb"與Cl，F(xiàn)e*與S2->Ca"與P0?\Ag'與Cl，Br，I一不能大量共

存。

2-

(3)有弱電解質(zhì)生成。如0『、CH3coeT、「、CIO,A102\Si03>

CN，C/35co0，

2-

C6H5O一等與H‘不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC(V、HP04>HS->

HFOJ、HSO3-既不能與OH「也不能與H.大量共存；NH；與OFT不能大量

共存。

2

(4)一些易水解的離子，在溶液中存在是有條件的。如：A102\S

2

一、C03->C6H5。一等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe"、AM

等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。

(5)A102-與HC03-因反映而不能大量共存

2.由于發(fā)生氧化還原反映，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

2

如S'HS\S03\I和

MnOJ、Fe\CIO不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反映而不能大量共存。

S(V和S2\CIO和Cl在堿性條件下能夠共存，但在酸性條件下那么

22

由于發(fā)生2S+S03+6H'=3SI+3H20>CIO+C1+H=Cl2+H20反映不能共

在。H'與S2(V不能大量共存。

3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙

水解)。

22

如A1"和HCO「、C03\HS\S\A102\CIO、Si(V「等；Fe^+與CO/、

HC03\A102\C10\Si(V-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反映的離子不能大量共存。

如Fe”與SCW、C6H5。一、F不能大量共存，Ag'、加,與氨水不能共存。

五、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H')、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出氫氣的溶液、

由水電離出的H'或OH=1X1010mol/L的溶液等。

3+2+2+2+

②有色離子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o③MnOJ,NO;等在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性。

專(zhuān)門(mén)注意：澄清透明W無(wú)色

③注意題目要求“必然能”仍是“必然不能”仍是“可能二

④其他易錯(cuò)點(diǎn)：加A1有氫氣產(chǎn)生可能酸性也可能呈堿性，但含H1-

3+

時(shí)不能含有N03-;中性溶液中注意不能含有能水解的離子(如Fe

等)，使指示劑變色的溶液

例：以下離子在溶液中能大量共存的是

2+2

A.加入金屬鋁有氫氣放出：Fe>N03\S04\F

22

B.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:Na+、A102\S\S03-

22

C.c(S2-)=L的溶液:Na'、Cu\N03\S04\

D.由水電離產(chǎn)生的c(OlT)=lXl(r%ol/L的溶液:K*、Na*、Ca"、

HC03

E.中性溶液中：Al3\SO；，Cl、K+

F.[Ag(NH3)2]\K\OFF、N03"

3-

G.Fe\NH4\Cl，I

H.H\Al"、SO：，F(xiàn)-

I.C10\Na\AIO2,S2-

-

J.Na*、A102~.HCO3\F

4、阿伏加德羅常數(shù)NA，

要緊涉及以下內(nèi)容：氣體摩爾體積、溶液中的微粒數(shù)、微粒中的

中子數(shù)、電子數(shù)或共價(jià)健數(shù)、氧化還原反映中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)量等。答

題應(yīng)注意：

(1)給出氣體的體積但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；

(2)說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，但物質(zhì)呈液態(tài)或固態(tài)；常見(jiàn)的有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀

況時(shí)是氣體的有：CH3CKHCHO、CW4的炫和新戊烷，S0：，呈固態(tài)。

(3)必然質(zhì)量的物質(zhì)給出條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況、常溫常壓”均屬于無(wú)效

條件；

(4)給出溶液的濃度，但沒(méi)有溶液的體積；

(5)粒子數(shù)量的計(jì)算：注意稀有氣體為單原子分子；岫2。2、CaC2中

+

的離子數(shù)(陰離子只有1個(gè))；微粒的電子數(shù)：一CL、CH3；氧化還

原反映中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(專(zhuān)門(mén)是幾個(gè)重要的歧化反映，如氯氣、Na2O2.

NO2與水的反映)；

(6)Si、SiC、SiOz晶體中的共價(jià)鍵數(shù)及給定有機(jī)物或分子結(jié)構(gòu)的共

價(jià)鍵數(shù)；

(7)NA中考查往往需要考慮化學(xué)平穩(wěn)，如生成NO2或Cb與H20反

映等；

(8)給定必然質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的混合物中的某原子數(shù)。

例、設(shè)N,,為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

1.CO和岫為等電子體，22.4L的CO氣體與Imol岫所含的電子數(shù)

相等

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有的氯原子數(shù)量為3N,

3.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)量為NA

4.Imol-L-1的Na2c溶液中含有C(V一小于N.個(gè)

5.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H數(shù)量為NA

6.Imol羥基中電子數(shù)為10NA

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCb與足量乩0反映，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

8.在反映KI03+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3moib轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

NA

9.常溫常壓下，岫2。2與足量H*反映,共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量為NA

10.在含A產(chǎn)總數(shù)為NA的A1C13溶液中,cr總數(shù)為3NA

11.投入100mLL硝酸中，充分反映，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

12.ImolNazOz晶體中，含陰離子數(shù)為2/

13.7.8gNa2s和岫2。2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于NA.然于

14.和D2。組成的混合物中含有中子數(shù)是NA>3-.,

15.1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反映時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3M

16.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為N,,

17.1molCnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+l）NA

18.28gN60（分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）中含有的N—N鍵數(shù)量為

19.ImolC50中含有的。鍵有60NA

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為

NA

21.Imol乙醇和Imol乙酸反映生成的水分子數(shù)為NA

22.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)量為

23.1molgO和腦。2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

24.25℃時(shí),1.0LpH=7的NH4cl和NL?H20混合溶液中，0H一離子

7

數(shù)為IO-NA

25.電解CuSOi溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)量為nA

五、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用

要緊涉及內(nèi)容有：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的要緊性質(zhì)及其應(yīng)用。學(xué)生應(yīng)該熟

悉常見(jiàn)重要單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用歸納如下:

非金屬

鹵素：漂白粉的重要成份及有效成份的區(qū)別；C102因其強(qiáng)氧化性作漂

白劑；

Agl作人工降雨，AgBr作感光膠片或變色鏡片成份。氧族元素：H202

因其強(qiáng)氧化性作漂白劑；S02因與某些有色物質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)而起

漂白作用（S02只能使石蕊試液變紅不能使其褪色），硫磺熏蒸漂白紙

漿。氮族元素：注意氮肥的利用，NOx對(duì)環(huán)境的污染及防治。

硅：?jiǎn)尉Ч枳餍酒?，Si02作光導(dǎo)纖維。水晶及石英玻璃要緊成

份為SiO2而非硅酸鹽制品。

金屬及合金

合金：一樣熔點(diǎn)比其單一成份要低，硬度要大。鈉鉀合金作原子反映

堆的導(dǎo)熱劑；

生鐵（一種合金）較純鐵更易被侵蝕；

鈉能還原取得鈦、鋁等稀有金屬；鋁熱反映制高熔點(diǎn)金屬和焊接鋼軌,

MgO>AI2O3可作耐火材料；氫氧化鋁、碳酸氫鈉可醫(yī)治胃酸過(guò)量；電

解熔融AI2O3制得A1,電解熔融氯化鎂可取得金屬M(fèi)go

例、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

1.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

2.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

3.電解從海水中取得的氯化鎂溶液可取得金屬鎂

4.必然條件下，用秸稈能夠制得葡萄糖和酒精

5.二氧化鋅具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

6.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，經(jīng)常使用作淀粉水解的催化劑

7.二氧化硫具有漂白性，能夠使濱水褪色

8.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在必然條件下均能夠水解

9.醫(yī)療上可用BaCOs作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

10.從海水中取得氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可取得金屬M(fèi)g

11.胃穿孔患者胃酸過(guò)量時(shí)，可服用含碳酸氫鈉的藥片

12.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為

變性

13.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶液

14.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KCl邈HKt+

NaCl)

六、離子方程式

解答此題要注意一看二查三判定，看反映原理是不是符合事實(shí)，

查電子守恒、電荷守恒、物料守恒等，判定用量。要熟悉復(fù)分解反映,

把握氧化還原反映的判定依據(jù)，明確微粒在溶液中存在形式，只有易

溶且易電離的才能拆，寫(xiě)成份子形式的一樣是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、

沉淀、弱電解質(zhì)等；而微溶物質(zhì)看狀態(tài)。注意試劑加入的量多少和順

序的不同。電解方程式受電極材料的阻礙，電解原理分析要到位，離

子放電順序要清楚，經(jīng)歷要正確。有關(guān)CO?參加反映的問(wèn)題，既要考

慮用量(過(guò)量生成HC03一)又要考慮酸性強(qiáng)弱。最近幾年來(lái)江蘇高考

頻繁顯現(xiàn)陌生度高的氧化還原反映方程式，要結(jié)合氧化還原反映原理

排查。

例、以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反映的離子方程式正確的選項(xiàng)是

A.硫酸鋅的酸性溶液中加入凰伶NaBiQ”加熱顯現(xiàn)紫紅色：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=2MnO，r+5Bi+5Na+7H2O

B.在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液：

2+--

Ba+0H+HC03=BaC03I+H20

C.用新制的氫氧化銅懸濁液查驗(yàn)乙醛中的醛基：

-

CH3CH0+2Cu(OH)?rt)H-CH3C00+Cu20；+3H20

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCk、NaBr、CuSO”的混合溶液電解，

最初發(fā)生的反映為：

2+

Cu+2Cr^=CuI+C12t

E.FeCL溶液與Cu的反映：Cu+Fe3==Cu2++Fe2+

F.NO2與水的反映：3N02+H20==2N03+NO+2H^

G.漂白粉溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2C10-

+C02+H20=CaC03I+2HC1O

2

H.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量C02：2A102+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+C03-

I.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：41+02+2H20==40H+2L

J.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣:20H-+2cl2==2C1-+C10+H20

2

K.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2CGH50+CO2+H2O一＞2C6H50H+C03'

L.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H50+S02+H20=C6H50H+HS03

M.碳酸鈉的水解：C(V—+2H201H2co3+20FT

N.硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+NH3?H2O==AgOHI+NHJ

0.用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1+2H====H2f+C12t

P.用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

2r+H202+2H==I2+2H20

2--

Q.過(guò)氧化鈉固體與水反映：202+2H20=40H+02t

R.硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2()2=2Fe3+

+2H20

_-2-

s.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

3++

T.AlCk溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：A1+4NH3-H20=A102~+4NH4

+2H20

U.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反映生成NazFeCh：

2

3cleT+Fe(OH)3=FeO4'+3Cr+H2O+4H'

V.氯化鎂溶液與氨水反映：Mg*+20H==Mg(0H)2；

W.向Fe(N03)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液

2t+3+

3Fe+N03+4H=3Fe+NOf+2H20

X.用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：

2CT+2H2。^^H2t+C12t+2OH'

-

Y.澳乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+0H乎OL=CH2f+Br-

+乩0

+-

Z.高鎰酸鉀與足量濃鹽酸反映制氯氣：2Mn0,t-+16H+10Cr

2+

=2Mn+5Cl2t+8乩0

7、實(shí)驗(yàn)裝置圖

兩類(lèi)題型即“實(shí)驗(yàn)裝置”和“實(shí)驗(yàn)操作”的判定(科學(xué)、平安、可行、

簡(jiǎn)約)。把握重要的講義實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)大體知識(shí)(如物質(zhì)的分離、提純、

辨別、保留、制備等)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的選擇

解決這種問(wèn)題可從以下幾個(gè)方面入手：

①儀器的選擇是不是正確②試劑的選擇是不是正確③實(shí)驗(yàn)

原理是不是正確

④搜集裝置是不是正確，如N02不可用排水法，NO不能夠用排空氣

法，密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣

法等

⑤是不是有尾氣處置，處置是不是正確，極易溶于水的氣體要避免倒

吸

(2)實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)判

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)科學(xué)、平安、可行、簡(jiǎn)約。重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)大體

思想，重視氣密性的查驗(yàn)、常見(jiàn)離子的查驗(yàn)、沉淀的洗滌、焰色反映、

定量溶液的配置、中和滴定等。

例一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，以下酸化方

式正確的選項(xiàng)是

A.查驗(yàn)C2H5cl中的氯元素：先將C2H5cl與NaOH溶液混合后加熱,

再加鹽酸酸化

B.提高KMnO,溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnOi溶液酸化

C.鑒定溶液中是不是有Fe2+：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN

溶液

D.查驗(yàn)溶液中是不是有SO1：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再

加入BaCb溶液

例二、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或裝置的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

CH.COOH

A.將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO.

茶酚鈉

溶液中，查驗(yàn)氣體中含有乙烯溶液

Na,CO,

B.渾濁的高鎰酸鉀溶液用一般漏斗加濾紙過(guò)濾

C.用激光筆查驗(yàn)雞蛋清溶液和葡萄糖溶液

D.利用圖示裝置并依照有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性：

CH3C00H>H2C03>C6H50H

例3、以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方式和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是

A.某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液有白色沉淀，該鈉鹽

必然是硫酸鈉

B.在硫酸鋼中加入足量飽和Na2c溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉

淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO>>Ks,>(BaC03)

C.新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過(guò)濾，濾液中c(HC10)將增大

D.相同質(zhì)量的兩份鋅粒別離加入足量稀硫酸，在一份中加入少量

CuSOi-5H20,其反映速度加速，最終產(chǎn)生的也與另一份相同

八、物質(zhì)轉(zhuǎn)化

考察重要的元素化合物知識(shí)。兩類(lèi)題型：一類(lèi)是典型物質(zhì)的性質(zhì)和運(yùn)

用，另一類(lèi)是重要物質(zhì)之間的彼此轉(zhuǎn)化。

例一、以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.工業(yè)上分別用電解MgO和AI2O3的方式制備鎂和鋁

B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的經(jīng)常使用材料

C.自來(lái)水廠經(jīng)常使用NaClO凈化、消毒原水

D.實(shí)驗(yàn)室可用裂化汽油萃取濱水中的漠

例2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反映就能夠?qū)崿F(xiàn)如下

圖轉(zhuǎn)化的是

XYZ

A12O3

AA1C13Al(OH)3

BNaClOHC1OCl2

CCH2=CH2C2H50HC2H5Br

DFeCl2FeCLFe2O3

物質(zhì)持續(xù)氧化的關(guān)系:

S->S02-SO,NH3-NO->NO2C—CO—C：C)2Na?-?NfiiO一?NagOi

物質(zhì)之間的三角關(guān)系：

Z\八八AlCt、5AK0H>j

C-------氯BCh----一IK1O2一，…=F”

、?S<>?、？、6-

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g；Q.__NaOjI..acHC]riq.(-v△.硅膠

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妙學(xué)-LNaSiO—?HO

高溫-2---32

JCO2--------1小*學(xué)產(chǎn)一&;8>J

jiu占

例3、冢既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料,由獲可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖3).下列說(shuō)法正確的是

I

IN凡|

A.上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

B.8(NH。與察酸鐵(NILCNO)互為同素異形體

C.Si,、屬于離子化合物

D.NH,與NaClO反應(yīng)，N,H,是氯化產(chǎn)物

九、化學(xué)反映原理綜合

重視應(yīng)用化學(xué)平穩(wěn)原理說(shuō)明電離平穩(wěn)，沉淀溶解平穩(wěn)，鹽類(lèi)水解平穩(wěn)。

重視化學(xué)反映原理與元素化合物內(nèi)容整合的溫習(xí)，例如：氯氣與水的

反映，氫氧化鐵膠體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明磯的凈水，醋酸

和氨水的電離，合成氨反映等。

電化學(xué)部份更多結(jié)合氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，電解熔融氯化鈉、

氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業(yè)，銅和鐵的侵蝕，銅鋅原電池，錦鋅

干電池，氫氧燃料電池等。

例一、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

1.用量筒量取20mLLH2sol溶液于燒杯中，加水80mL,配制成LH2sol

2.必然溫度下，反映MgCb(l)==Mg⑴+Cb(g)的△H>0,AS>0

3.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩，

靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

4.已知L--L+「，向盛有KL溶液的試管中加入CCL”振蕩?kù)o置

后CCL層顯紫色，說(shuō)明KL在CCL中的溶解度比在水中的大

5.向10mL6moi/L鹽酸溶液中滴入2滴mol/LNaAlO?溶液中，邊滴加

邊振蕩，未發(fā)覺(jué)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明二者無(wú)化學(xué)反映發(fā)生

6.向飽和FeCh溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(0H)3膠體

7.從海水中提取澳，能夠?qū)⑺穆然技尤胩崛∈雏}后的母液中進(jìn)行

萃取

8.將A1C13和NaAlOz溶液別離蒸干和灼燒，所得產(chǎn)物的成份均為Al203

9.用L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

10.在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO.,-5H20晶體以除去結(jié)晶水

11.澳的苯溶液中加入NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液再也不分層，

維持無(wú)色透明

12.用飽和NaCCh溶液多次洗滌BaCCh,可除去BaCO：,中少量的BaSO,

13.新制氯水中加入CaCOs粉末攪拌，過(guò)濾，濾液中c(HC10)將增

大

14.室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為mol/LNaC10溶液

mol/LCH3COONa溶液的pH,可比較HC10和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

例2、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.反映2加8(S)+(3()2他)==(3(5)+2蛇0(5)能自發(fā)進(jìn)行，那么該反映的

△H>0

B.常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說(shuō)明HA的電離程度大

于其水解程度

C.粗鋅與稀硫酸反映比純鋅快，說(shuō)明粗鋅中含有更活潑的金屬

D.電解含Cu2\Ag的混合溶液，陰極先析出Ag,說(shuō)明Ag'的還原

性比Cd強(qiáng)

10、化學(xué)反映原理中圖像問(wèn)題

判定放熱、吸熱反映（圖），熱方程式的書(shū)寫(xiě)，燃燒熱、中和熱的概

念，判定的大小。原電池的概念，電極的判定，電極方程式的書(shū)

寫(xiě)，離子、電子的流向，新型電池的運(yùn)用，能用原電池知識(shí)說(shuō)明化學(xué)

反映速度、金屬的防腐等；電解池的概念，電極判定，電極方程式的

書(shū)寫(xiě)，離子放電順序，電解質(zhì)溶液濃度轉(zhuǎn)變、pH的轉(zhuǎn)變，如何恢復(fù)？

氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等。

考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反映熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平穩(wěn)轉(zhuǎn)化

率等角度的明白得能力。是大體理論內(nèi)容的綜合。高三溫習(xí)要多注重

這一方面的能力訓(xùn)練。

例一、以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是（）

A.圖5表示某吸熱反映別離在有、無(wú)催化劑的情形下反映進(jìn)程中的

能量轉(zhuǎn)變

B.圖6表示0.1000mol?LNaoH溶液滴定

20.OOmLO.1000mol?LTCH3C00H溶液所取得的滴定曲線

C.圖7表示KN03的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80C時(shí)KN03

的不飽和溶液

D.圖8表示某可逆反映生成物的量隨反映時(shí)刻轉(zhuǎn)變的曲線，由圖知

t時(shí)反映物轉(zhuǎn)化率最大

生

成

物

質(zhì)

的

量

'反應(yīng)時(shí)同

②④

例二、依照以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是

ABCD

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅活動(dòng)性：Al>Fe>C

A

表面有氣泡U

氧化性：Cl2>Br2>I

B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色

2

溶解性:AgCKAgBr

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p>

<Ag2S

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾非金屬性：C1>C>S

D

濁1

例3、以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)必然正確的選項(xiàng)是

A.圖1所示.反應(yīng)：X(g)+2Y(g)。3Z9).b的壓強(qiáng)?定比a大

B.圖2衣明令成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng).b我示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C.圖3所示，時(shí)質(zhì)疑分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液.升溫到12c時(shí),兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)早:

分?jǐn)?shù)仍然相等

D.圖4所示.用水稀拜pH相同的鹽酸和赭酸,I表示M酸，口表示鹽酸,且溶液牙電性：c>b>a

例4、以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是：

A.圖5表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨

加水量的轉(zhuǎn)變，那么NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。

B.圖6表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度轉(zhuǎn)變情形，將t「C時(shí)A、B

的飽和溶液別離升溫至t2°C時(shí)-，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>Ao

C.圖7表示在其他條件相同時(shí)，別離在「、丁2溫度下由CO2和H2

合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)刻轉(zhuǎn)變情形，那么C0?和同合成甲醇是

吸熱反映。

D.圖8表示將mol/L氨水滴入mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨

加入氨水體積轉(zhuǎn)變曲線

(二)不定項(xiàng)選擇:

1一、有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

往往四個(gè)選項(xiàng)涉及：分子組成（專(zhuān)門(mén)是環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、

鍵線式等）、分子中原子共面共線（關(guān)鍵看“C”原子的雜化方式：SP\

SP\SP）等空間位置關(guān)系（包括“手性”、“同分異構(gòu)”等）、反映性

（又分為定性與定量，如官能團(tuán)的特性和與上、NaOH、Bn等反映的

定量消耗等）。

專(zhuān)門(mén)提示：關(guān)于多官能團(tuán)化合物的性質(zhì)，要注意全面考慮，以防顧此

失彼。

（2）從結(jié)構(gòu)判定性質(zhì)應(yīng)緊扣分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團(tuán)。如能與氫氣、

HX、X2>NaOH、Na2cO3、NaHC03.KMnO八02o

能使酸性KMnO,褪色的：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物（如甲苯）、

醇（酚）、醛、植物油、裂化汽油、S02

能使濱水褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛、植物油、裂化汽油、

S02

能與乩加成（還原）的：苯環(huán)（3個(gè)氫氣）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛

基、皴基（竣基、酯基不反映）

能NaOH反映的：鹵代垃、酚、竣酸、酯、苯酚某酯（2份NaOH）

能與Na2cO3反映：酚羥基（但不放出CO?）、竣基；能與NaHCCh反映:

竣基

（3）發(fā)生的反映類(lèi)型：取代（酯化、酯的水解、鹵代燃的水解、醇與

HX的反映等）、加成（碳碳雙鍵、叁鍵、醛與乩的加成）、消去（醇、

鹵代燃）、氧化（碳碳雙鍵、苯的同系物、醇、酚、醛）

?；H20H0

例一、/irx<c%M（假賁環(huán)菌索）是香豆素類(lèi)天然化合物。以下說(shuō)

H0個(gè)入0小0

CH2OH

法中正確的選項(xiàng)是

A.M的分子式為CI2HIOO5

B.化合物M屬于芳香煌

C.M分子中所有C原子都可能共平面

D.1molM在催化劑作用下最多能與6mol上發(fā)生反映

E.1molM與濱水反映，最多可消耗3molBr2

F.M在濃硫酸存在并加熱條件下能發(fā)生消去反映

G.M可溶于NaOH稀溶液，ImolM最多消耗3moiNaOH

H.M既能與FeCh發(fā)生反映,也能與CH3coOH發(fā)生反映

I.M與HBr既能發(fā)生取代反映，又能發(fā)生加成反映

J.M能使酸性KMnOi溶液褪色

K.核磁共振氫譜有6組峰

L.該分子中有2個(gè)手性碳原子

PASNa（二水合對(duì)氨基水楊酸納〉是抗結(jié)核的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖化合物1所示.下列

說(shuō)法正確的是

例二、

化合物：化合物2化合物3

A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物〔的核磁共振氫謝■山5個(gè)謎峰

C.PASNa與足量鹽底反應(yīng)生成如上圖化合物2

D.通入足量C5值將上圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa

例3、硝苯地平是第一代鈣拮抗劑，為抗高血壓、防治心絞痛藥物,

結(jié)構(gòu)如下圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.該物質(zhì)的分子式為C小柳2。6

B.該物質(zhì)能使酸性KMnOi溶液褪色

C.1mol該物質(zhì)最多能與6mol乩發(fā)生加成反映

D.必然條件下，該物質(zhì)既能與鹽酸反映又能與NaOH溶液反映

1二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟

悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的

熟悉和把握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系和運(yùn)用元素周期

律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。往往涉及以下幾個(gè)考點(diǎn)：原子或離子半

徑的比較（先看層再看核）；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性、最高價(jià)氧化物的

水化物的酸堿性強(qiáng)弱（比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱）；元素形

成的一些特定的化合物的化學(xué)式、電子式等，除此還會(huì)涉及到由這些

元素組成的物質(zhì)性質(zhì)的判定。解答這種試題需要依照元素的原子結(jié)

構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的特殊性質(zhì)或特點(diǎn)用途等信息推斷

元素，還需要注意（相鄰位置、原子序數(shù)相差八、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物兩兩能反映的、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為等等），推

斷出對(duì)應(yīng)的元素還要提示考生注意同族元素既要關(guān)注“相似性”更

要關(guān)注“遞變性”、對(duì)角線規(guī)那么等。

例一、A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z為10種前20號(hào)元素，原子

序數(shù)依次遞增，B、C、D同周期，E、F、G、X、Y同周期，B和G、D

和X同主族，已知：周期表中A的原子半徑最小，B的最外層是次外

層的兩倍，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4,E、F、X的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩發(fā)生反映，D、Z的原子序數(shù)之和是G的兩倍，

請(qǐng)依照以上信息回答下列問(wèn)題：

A.比較B、D、E、X、Z的原子半徑,D、E、X的簡(jiǎn)單離

子半徑_________________

B.比較D、X、G的氫化物的穩(wěn)固性

C.比較E、F、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性；

B、G、X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；

D、X、G氫化物的還原性

D.B、C、D、G的氫化物的熔沸點(diǎn)

E.BY」、BX2、CA3四種物質(zhì)哪些物質(zhì)所有原子都知足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)_

F.E2D2>A2D2所含化學(xué)鍵類(lèi)型是不是相同；B、C、D所

形成的的氫化物化學(xué)鍵類(lèi)型是不是相同;

G.耐高溫物質(zhì)，信息材料,

H.工業(yè)上制備E、F、Z的單質(zhì)均采納電解熔融氯化物

I.CA3在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度是

13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理

縱觀近幾年的高考試題，主若是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

等與實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)結(jié)論相結(jié)合的試題。溫習(xí)中關(guān)注以下方面：

(1)關(guān)注常見(jiàn)離子的查驗(yàn)(Na：K\Fe3\NH；、Cl\SO廣、蝠),

專(zhuān)門(mén)是要要緊查驗(yàn)時(shí)排除干擾離子。

(2)重視實(shí)驗(yàn)進(jìn)程的分析和結(jié)論的形成。關(guān)于實(shí)驗(yàn)進(jìn)程的分析，必

需結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)環(huán)境、物質(zhì)的性質(zhì)、操作順序等因素進(jìn)行綜合

分析，不然會(huì)顯現(xiàn)現(xiàn)象與結(jié)論之間缺乏邏輯關(guān)系或得犯錯(cuò)誤的結(jié)論。

如氧化性的比較、酸性強(qiáng)弱的比較、降大小的比較。

(3)重視實(shí)驗(yàn)結(jié)論形成的條件。

例、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A用潔凈的箱絲蘸取碳

酸鹽X少許，進(jìn)行焰色火焰呈黃色X一定是Na2CO3

反應(yīng)

B向某溶液中加NaOH溶沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駝t溶液中一定無(wú)NH；

潤(rùn)的紅色石蕊

試紙變藍(lán)的氣

體

C取少量溶液X,向其中

X溶液中一定含有Fe2

加入適量新制氯水，再溶液變紅

+

加幾滴KSCN溶液

D向溶液中滴加鹽酸酸產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有soT

化的BaCb溶液

E向某溶液中加入產(chǎn)生不溶于水則原溶液中一定存在

SO4d

Ba(N03)2,再加入HC1的白色沉淀

F溟乙烷與NaOH溶液共未出現(xiàn)淡黃色

溟乙烷沒(méi)有發(fā)生水解

熱后，加AgNOs溶液沉淀

G向稀硫酸與蔗糖共熱

無(wú)銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)

后的溶液中滴加銀氨蔗糖未發(fā)生水解

生

溶液，水浴加熱

H向稀硫酸與麥芽糖共

熱后的溶液中先加有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)

麥芽糖發(fā)生水解

NaOH調(diào)至堿性,再加生

銀氨溶液，水浴加熱

I向1mL1%的NaOH溶液

中加入2mL2%的CuSOt加熱后未出現(xiàn)

Y中不含有醛基

溶液，振蕩后再加入磚紅色沉淀

mL有機(jī)物Y

J苯酚的酸性比H2c酸

CO2通入苯酚鈉溶液中溶液出現(xiàn)渾濁

性強(qiáng)

K向FeBm溶液中加入少

CCL層無(wú)色Fe?+的還原性強(qiáng)于Br-

量氯水，再加CCL萃取

L鋁箔熔化但不

在酒精燈上加熱鋁箔熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

滴落

M測(cè)定等物質(zhì)的量濃度

前者的pH比后

的Na2c。3和Na2s。3溶液元素非金屬性：s>c

者的大

的pH

N用PH試紙測(cè)等物質(zhì)的

前者的pH比后

量濃度的NaClO和酸性：HC10<CH3C00H

者的大

CH3COONa溶液的pH

0等體積的PH都為3的

酸HA和HB分別與足量HA放出的乩多酸性：HA>HB

的Mg反應(yīng)

P甲苯中加入濃澳水，充甲苯與濱水發(fā)生了取

濱水層褪色

分振蕩，靜置代

Q加入(170℃)乙醇和濃

溟水褪色并分

硫酸的混合物，并使產(chǎn)一定生成了乙烯

層

生的氣體通入濱水中

R向盛有Fe(NO),溶液的

試管口出現(xiàn)紅溶液中NO「被Fe?+還原

試管中加入mol?L-1

棕色氣體為NO?

H2sO4溶液

S某充滿NO2的密閉容器，

待反應(yīng)平衡后，保持溫平衡2N02(g)一

氣體顏色變淺

度不變，擴(kuò)大容器體NzOMg)正向移動(dòng)

積，

T向等濃度的KBr、KI混先出現(xiàn)黃色沉Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

合液中滴加AgNC)3溶液淀

U在濃度均為mol-L-

'NaCl和NazCrOe勺溶液

先析出AgClKsp(AgCl)<Ksp(Ag2CrOt)