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文檔簡介
高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)
顏色
2+
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
3+
Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色
溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS-
黑色固體
2+
銅:單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)一白色
CuSO4?5H2O——藍(lán)色CU2(OH)2c03—綠色CU(0H)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深
藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCCh、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三漠苯酚均是白色沉淀
A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
C12、氯水---黃綠色F2----淡黃綠色氣體Br2---深紅棕色液體h----紫黑色固體
HF、HCkHBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CC14——無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色
Na2O2一淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
S03—無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
現(xiàn)象:
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(0H)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H20(放有酚猷)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鉆玻璃)、Cu綠色、Ca破紅、Na卡(黃色)、K+
(紫色)。
4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、S02通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;
9,NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在C02中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在C12中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(0H)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下:Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰CH4一一明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:白色沉海/砥麗)"一紅褐色[不。"%]
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Ch(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、C#+(藍(lán)色)、MnCU?(紫色)
有色固體:紅色(Cu、C112O、Fe2O3)>紅褐色[Fe(0H)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>
PbS)
藍(lán)色[CU(0H)2]黃色(Agl、Ag3PCU)白色[Fe(0H)2、CaCCh、BaSCh、AgCk
BaSO3]
有色氣體:Ch(黃綠色)、NO2(紅棕色)
考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)乍k——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色
酚歌<8.0無色8.0-T0.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電和女上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):
AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):S2>r>Br>C「>OH->含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
23+
例:當(dāng)Na2c03與AlCh溶液混和時:3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3I+3C02t
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例:電解KC1溶液:2KC1+2H2。==H2t+C”t+2K0H配平:2KC1+2H2O==H2t+Ch
t+2K0H
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)
再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電
極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng):Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e-->PbSO4
2
分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO4--2e-=PbSO4
+
正極:PbO2+4H+SO?"+2e-=PbSO4+2H2。
注意:當(dāng)是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
+
為:陰極:PbSO4+2e=Pb+SO?'陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-
7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到
的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原
反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si,SiC、Si02=
和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因為原子
半徑:Si>00).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、
金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性:MnO4->Cb>Br2>Fe3+>b>S=4(+4價的S)例:I2+SO2+H20=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、
CH3CH2OHo
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,
密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)
2+
生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH?)\[Cu(NH3)4]等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1O4(高氯酸)一是
最強(qiáng)的酸
18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C°),;熔點最高的是W(鴿3410c);密度最?。ǔR姡┑氖荎;
密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時,注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。⒛剑ú蝗苡谒?,沉)、乙醛(與水互溶),則可用
水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的C02、
H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。
24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、快等不飽和燒(加成褪色)、苯酚
(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、
濱苯、CS2(密度大于水),煌、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤(HCNH2。)、葡萄酒、果糖、麥芽糖,
均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(0H)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為:一CH0一—2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCH0——4AgI+H2c03
反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4AgI+6NH3f+2H2O
26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(0H)3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:
有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、N02形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)
三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20C°)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微
溶;小于0.01克的一一難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:
煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽:是NaCl中含有
MgCb和CaCh,因為MgCb吸水,所以粗鹽易潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體NaOH
在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑還原劑
活潑金屬單質(zhì):Na、Mg、AkZn、
活潑非金屬單質(zhì):X2、02、S
某些非金屬單質(zhì):C、H2、
高價金屬離子:Fe3\Sn4+
低價金屬離子:Fe2+>Sn2+
不活潑金屬離子:、+其
C/+Ag非金屬的陰離子及其化合物:
它:[Ag(NH3)2]+、新制CU(OH)2
S2\H2S、「、HI、NH3、C「、HC1、Br\HBr
含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2低價含氧化合物:CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2
、Na2O2>H2O2、HC1O、HNO3S2O3、NaNO?>
、濃H2so4、NaClO、Ca(ClO)2>KH2c2O4、含-CHO的有機(jī)物:醛、甲酸、甲酸鹽、甲
CIO3、KMnCU、王水酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
2
既作氧化劑又作還原劑的有:S、S03\HSO3\H2s。3、SO2、NO2、Fe2+及含-CHO
反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.
1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
f8HNO3(?。?3Cu==2NOT+2Cu(NO3)2-M4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2t
+2H2G
4HNO3(濃)+Cu==2NO2T+CU(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(?。?==3SC)2+4NOf
+2H2O
2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
冷、稀4
rCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O/Cu+%取㈱)不反應(yīng)
-3cl2+6NaO原遢===5NaCl+NaC103+3H201Cu+2Hzs0/濃)=A=CuS04+S02t+%0
3.溶液酸堿性.
2
2s2-+SO3-+6H+=3S1+3H2O
+
5Cr+ClO3+6H=3C12t+3H2O
S2\SO32-,CWCIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnd溶液氧
化性較強(qiáng).
4.條件不同,生成物則不同
占燃占燃
1、2P+3CL===2PC13(C12;2P+5C12===2PC15(C12充足)
占燃占燃
2、2H2S+3O2’主空2H2O+2SO2(O2充足)
2H2S+O2===2H2O+2S(O2不充足)
2/Z緩慢氧化cz小占燃
3、4Na+Ch=====2Na2。2Na+C)2==三NazOz
4、Ca(OH)2+CO2==^r^CaCO31+H2O;Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCC)3)2
5、C+02'二占』燃二CO2(O2充足);盧2燃C+O2蘭氏,2CO(O2不充足)
6、8HNO3(?。?3Cu==2NOT+2Cu(NO3)2+4H2O4HNCh(濃)+Cu==2NO2T+Cu(NO3)2
+2H2O
7、AlCh+3NaOH==Al(OH)31+3NaCl;AlCb+4NaOH(過量)==NaA102+2H2。
8、NaA102+4HC1(過量)==NaCl+2H2O+AlChNaA102+HC1+H2O==NaCl+
Al(OH)3j
9、Fe+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NChT+3H2OFe+HNCh(冷、濃)一(鈍化)
Fe不足
10、Fe+6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O
Fe討*量
Fe+4HNO3(熱、濃)="=Fe(NO3)2+2NO2f+2H2O
Fe不足Fe過量
11、Fe+4HNO3(?。?==竺Fe(NO3)3+NOT+2H2。3Fe+8HNO3(?。?==3Fe(NO?)3+2N0f
+4H2O濃H2SO4濃H2s04
12、C2H5OH------ACH2=CH2f+H2OC2H5-OH+HO-C2H5>C2H5-O-
C2H5+H2O170℃140℃
+HC1
+3Cb告
(六氯環(huán)己烷)
啜更2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH*CH2=CH2T+NaCl+
14、C2H50+NaOH
H2O
15、6FeBr2+3C12(不足)==4FeBr3+2FeCh2FeBr2+3C12(過量)==2Br2+2FeCh
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液
中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)
或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
3322
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe\Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與
OH-不能
大量共存.
2223
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F、CO3\SO3\S\PO4\A102'
均與H+
不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會
生成弱
酸分子;遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽和水.如:HS03、HCO3\HS\H2POT、HP04z一等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.如:Ba2\Ca2+與
2
CO3\
SO3"PO43\SO42-等;Ag+與C「、Br\r等;Ca2+與F-,C2O42-等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.如:AF+與HCOICO.32\HS-、S2\
AS、CIO',
22+2
SiCh?-等Fe3+與HC031CO3\AIO2一、C10\SiO3\C6H5O-等;NH4^A102\SiO3\C10\
CCV噂
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如:Fe3+與1-、S2-;Mn04-(H+)
與1-、Br\
22+2+
CWS\SO3\Fe?+等;NOf(H)與上述陰離子;S\SO3"H
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如:Fe3+與F、CN\SCN等;H2P。4-與PCV-會生成HPCM、故兩者不共存.
離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際:“=”“一”“一”“T”“廣等符號符合實際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總
數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。
(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查。
例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實
如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因:忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原反
應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如:FeCb溶液中通Cb:Fe2++C12=Fe3++2C1錯因:電子得失不相等,離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如:NaOH溶液中通入HI:0H-+HI=H20+「錯因:HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:
如:次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++C「=OH-+CI2t錯因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如:H2s04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO4'=BaSO4I+H2O
正確:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4;+2H2O
(6)“=”“二”“f”“1”符號運用不當(dāng)
如:AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,A1(OH)3量少,故不能打
a1,,
2.判斷離子共存時,審題一定要注意題中給出的附加條件。
錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的
溶液、由水電離出的酎或01=
1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
錯誤!未找到引用源。有色離子MnO,;Fe3;Fe2;Cu2;Fe(SCN)2\錯誤!未找到引用源。
MnO「,N0「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
2
錯誤!未找到引用源。Sqj在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):SA+2H'=S1+S02fW
錯誤!未找到引用源。注意題目要求“二足大量共存”還是“可熊大量共存”;“不能大量
共存”還是“二軍不能大量共存二,.
錯誤!未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、”等物
質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原
則,“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完
后再點酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。
特殊試劑的存放和取用10例
l.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷煌中),(Li用石蠟密封保存)。用鑲
子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鏡子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸
干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
412:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,
并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,
應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。
中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一
位
3.溫度計中間刻度是0o小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)
點為一位
能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液;3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)
比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,
1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;
同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);
同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);
4,與氫氣化合的條件;
5,與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
△占燃
6、其他,例:2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCh所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒:
分子離子
一核10電子
NeN3->。2-、F~、Na+、Mg2+、Al3+
的
二核10電子
HFOH,
的
三核10電子
的H2ONH2-
四核10電子
出
的NH30+
五核電子
10+
的CH4NH4
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子
ArK\Ca2\Cr>S2-
的
二核18電子
F2、HC1HS-
的
三核18電子
H2S
的
四核18電子
、
的PH3H2O2
五核18電子
SiH4、CH3F
的
六核18電子
N2H4、CH3OH
的
注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
微粒半徑的比較:
1.判斷的依據(jù)電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外)
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F<CKBr-<r
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F>Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe〉Fe2+>Fe3+
各種“水”匯集
1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸儲水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
+
2.混合物:氨水(分子:NH3、a0、NH3-H2O;離子:NH4\OFT、H)
氯水(分子:Cb、H2。、HC1O;離子:H+、C「、CIO-、0H-)蘇打水(Na2cO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(NazSiCh水溶液)
水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2>3CaOAl2O3)鹵水(MgCk、NaCl及少量MgSCU)
王水(由濃HNO和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物)
具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
02、03、NaO>濃
22S02活性炭
HN03
化學(xué)變化
物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12(HC1O)和濃HNO3及Na2O2
滴加順序不同,現(xiàn)象不同
1.AgNCh與NH3-H2O:
AgNCh向NH3H2O中滴加---開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCh:
NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
3.HC1與NaAKh:
HC1向NaAKh中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlOz向HC1中滴加---開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2c03與鹽酸:
Na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2c03中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡
8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1.不飽和燒(烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等);
2.苯的同系物;
3.不飽和燒的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6.煤產(chǎn)品(煤焦油);
7.天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機(jī)
1.一2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
2.+4價硫的化合物(SO2、H2so3及亞硫酸鹽);
3.雙氧水(H2O2,其中氧為一1價)
9、最簡式相同的有機(jī)物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯煌和環(huán)烷煌
3.CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2n0:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一
例:乙醛(C2H4。)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8。2)
10、同分異構(gòu)體(幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式)
1、醇一酸CnH2n+20x2、醛一酮一環(huán)氧烷(環(huán)醛)CnH2no
3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n024、氨基酸一硝基烷
5、單烯燒一環(huán)烷妙CnH2n6、二烯煌一煥姓CnH2n一2
11>能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1.烷妙與鹵素單質(zhì):鹵素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì):Fe作催化劑;
②濃硝酸:50?60C水??;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸:70?80℃水??;
3.鹵代燒水解:NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應(yīng):新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解:無機(jī)酸或堿催化;
6.酚與濃澳水(乙醇與濃硫酸在140C時的脫水反應(yīng),事實上也是取代反應(yīng)。)
實驗中水的妙用
1.水封:在中學(xué)化學(xué)實驗中,液漠需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過
水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點之下;液漠極易揮發(fā)有劇毒,
它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?;硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80℃)、
蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫?100C)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應(yīng)
需用溫水浴加熱即可。
3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,
CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:用排
飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的N(h雜質(zhì)。
5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇溪乙烷
三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是漠
乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資鑒別。
6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。
有機(jī)物的官能團(tuán):
1.碳碳雙鍵:2.碳碳叁鍵:一一
3.鹵(氟、氯、澳、碘)原子:一X4.(醇、酚)羥基:一OHH
5.醛基:—CHO6.竣基:-COOH7.酯類油j基醞
各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)
烷煌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鎬酸鉀、濱水、強(qiáng)酸
強(qiáng)堿反應(yīng)
烯煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加
聚反應(yīng)
快煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)
苯(芳香燒)CnH2m6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)(甲苯、乙苯等苯的同系
物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))鹵代燒:CnH2n+lX醇:CnH2n+10H或CnH2n+2O苯酚:遇
到FeCh溶液顯紫色
醛:CnH2no竣酸:CnH2no2酯:CnH2n。2
有機(jī)反應(yīng)類型:
取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
加成反應(yīng):有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。
聚合反應(yīng):一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
加聚反應(yīng):一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。
消去反應(yīng):從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。
氧化反應(yīng):有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。
還原反應(yīng):有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
酯化反應(yīng):醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。
水解反應(yīng):化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代姓、酯、糖等)
有機(jī)物燃燒通式
燒:C.rHy+(x+1)02.XC01+jH2O
燒的含氧衍生物:CrHQz+(x+j)02->xC02+1H2O
計算
氣體的體積
-------------品準(zhǔn)狀況下)
6、圖中的公式:1.n=2.n=—3.n——4.n=—
rMVmV
阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下,Vi/V2=m/n2(2)同溫同體積時,pi/p2=m/n2=Ni/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V|/V2=M2/M|(4)同溫同壓同體積時,Ml/M2=pl/p2
注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2。、S03、己烷、
辛烷、CHCb、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)
子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,CL、N2、。2、比雙原子分子。膠體粒
子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L.mol,時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如N02中存在著N02與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量,也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazCh+EhO;Ch+NaOH;電解
*N03溶液等。
塞化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
(氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
化合價升高(失ne)被氧化
氧化劑.還原劑=還原出物+氧化產(chǎn)物
也合價降低(得信)被還原
(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
,,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
鹽類水解
鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,同
強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
錯誤!未找到引用源。電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子
所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCCh溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3,+n(OH-)推出:
++2
[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3-]+[OH]
錯誤!未找到引用源。物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其
它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCCh溶液
中:n(Na+):n(c)=l:l,推出:
C(Na+)=c(HCO3)+C(CO32-)+C(H2CO3)
錯誤!未找到引用源。質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H」)
的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、0H、
C。亡為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:C(H30+)+C(H2co3)=C(NH3)+C(OH)+C(CO2)
濃硫酸“五性”3O
酸與、人甥氧蝮生、喔恒生、脫水性、難揮發(fā)性
<仙合禰價木,不類只顯酸彳生
妻既顯酸性又晁強(qiáng)氧化性
變只顯強(qiáng)氣化性
濃硝酸“四
酸性、f強(qiáng)攀氧化性、S不穩(wěn)定I性、S揮發(fā)性
覆調(diào)強(qiáng)氧化性
原電池:
1.原電池形成三條件:“三看”。先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;
再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路:形成閉合回路或兩極接觸。
2.原理三要點:(1)相對活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).(2)相對不活潑
金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)(3)導(dǎo)線中(接觸)有電流通過,使化學(xué)能
轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3.原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
4.原電池與電解池的比較
原電池電解池
(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形電極、電解質(zhì)溶液(或熔融
(2)形成條件成回路的電解質(zhì))、外接電源、形
成回路
(3)電極名稱負(fù)極正極陽極陰極
(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原
(5)外電路電子流負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
向
1、等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況下同
的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均根回,這樣的
化學(xué)平衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
I類:對于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可
逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則
二平衡等效。
II類:在定T、V情況下,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物
(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。
(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))
m類:在T、p相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡
式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
元素的一些特殊性質(zhì)
i.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca0
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Bao
⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:Co
⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:So⑧除H外,原子半徑最小的元素:Fo
⑨短周期中離子半徑最大的元素:Po
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計
插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質(zhì)的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣
的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸儲石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,
溫度計則插入水浴中。④溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
常見的需要塞入棉泥的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗:
加熱KMnO,制氧氣制乙烘和收集NH,其作用分別是:防止KMnO,粉末進(jìn)入導(dǎo)管;
防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH:,的時間。
四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO30
2.蒸儲冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲。
3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:Si02(I2)o
5.萃取法:如用CCL來萃取L水中的L。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過熱的CuO;C()2(S02):通過NaHCOs溶液。
8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(02):將混合氣體通過
銅網(wǎng)吸收02o
9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)a,Fe(OH):i:
先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAlO?轉(zhuǎn)化成Al(OH%。
五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,
使之與苯分開。欲除去Na2c中的NaHCOs可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉
的溶液后,再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過
濾除去不溶物,達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳,可
用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,
降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分儲蒸儲法:欲除去乙酸中少量的酒精,可采用多次蒸儲的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味
道。
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回
原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃HzSO”不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼
睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用
手去拿。
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一
般不要超過試管容積的1/30
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12
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