高中化學(xué)重要?？贾R點詳細(xì)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)

顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe（OH）2——白色沉淀Fe——黃色Fe（0H）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅色

溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS-

黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）一白色

CuSO4?5H2O——藍(lán)色CU2（OH）2c03—綠色CU（0H）2——藍(lán)色[CU（NH3）4]SO4——深

藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCCh、Ag2co3、CaCO3、AgCl、Mg（0H）2、三漠苯酚均是白色沉淀

A1（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

C12、氯水---黃綠色F2----淡黃綠色氣體Br2---深紅棕色液體h----紫黑色固體

HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-——紫色MnO4-——紫色

Na2O2一淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8°C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca破紅、Na卡（黃色）、K+

（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9,NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2s——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4一一明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海/砥麗）"一紅褐色[不。"％]

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Ch（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、C#+（藍(lán)色）、MnCU?（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）>紅褐色[Fe（0H）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>

PbS）

藍(lán)色[CU（0H）2]黃色（Agl、Ag3PCU）白色[Fe（0H）2、CaCCh、BaSCh、AgCk

BaSO3]

有色氣體：Ch（黃綠色）、NO2（紅棕色）

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)乍k——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚歌<8.0無色8.0-T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電和女上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）:S2>r>Br>C「>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c03與AlCh溶液混和時：3CO3+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3C02t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+C”t+2K0H配平：2KC1+2H2O==H2t+Ch

t+2K0H

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）

再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電

極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e-->PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+

正極：PbO2+4H+SO?"+2e-=PbSO4+2H2。

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO?'陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到

的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原

反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si,SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因為原子

半徑：Si>00）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性:MnO4->Cb>Br2>Fe3+>b>S=4（+4價的S）例:I2+SO2+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、

CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大,

密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)

2+

生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH?）\[Cu（NH3）4]等];

（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一0HC1O4（高氯酸）一是

最強(qiáng)的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C°）,；熔點最高的是W（鴿3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；

密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用

水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、

H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚

（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、

濱苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2。）、葡萄酒、果糖、麥芽糖，

均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：一CH0一—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2c03

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3f+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠:

有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、N02形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)

三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C°）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微

溶；小于0.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:

煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有

MgCb和CaCh,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HN03在空氣中形成白霧。固體NaOH

在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、AkZn、

活潑非金屬單質(zhì)：X2、02、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、

高價金屬離子：Fe3\Sn4+

低價金屬離子：Fe2+>Sn2+

不活潑金屬離子：、+其

C/+Ag非金屬的陰離子及其化合物：

它:[Ag（NH3）2]+、新制CU（OH）2

S2\H2S、「、HI、NH3、C「、HC1、Br\HBr

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2

、Na2O2>H2O2、HC1O、HNO3S2O3、NaNO?>

、濃H2so4、NaClO、Ca(ClO)2>KH2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲

CIO3、KMnCU、王水酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

2

既作氧化劑又作還原劑的有：S、S03\HSO3\H2s。3、SO2、NO2、Fe2+及含-CHO

反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

f8HNO3（?。?3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2-M4H2OS+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2t

+2H2G

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O3S+4HNO3（?。?==3SC）2+4NOf

+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O/Cu+%取㈱）不反應(yīng)

-3cl2+6NaO原遢===5NaCl+NaC103+3H201Cu+2Hzs0/濃）=A=CuS04+S02t+%0

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3-+6H+=3S1+3H2O

+

5Cr+ClO3+6H=3C12t+3H2O

S2\SO32-,CWCIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3洪存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnd溶液氧

化性較強(qiáng).

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3CL===2PC13（C12；2P+5C12===2PC15（C12充足）

占燃占燃

2、2H2S+3O2’主空2H2O+2SO2（O2充足）

2H2S+O2===2H2O+2S（O2不充足）

2/Z緩慢氧化cz小占燃

3、4Na+Ch=====2Na2。2Na+C）2==三NazOz

4、Ca（OH）2+CO2==^r^CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2CO2（過量）==Ca（HCC）3）2

5、C+02'二占』燃二CO2（O2充足）；盧2燃C+O2蘭氏,2CO（O2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOT+2Cu（NO3）2+4H2O4HNCh（濃）+Cu==2NO2T+Cu（NO3）2

+2H2O

7、AlCh+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCb+4NaOH（過量）==NaA102+2H2。

8、NaA102+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+AlChNaA102+HC1+H2O==NaCl+

Al（OH）3j

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NChT+3H2OFe+HNCh（冷、濃）一（鈍化）

Fe不足

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

Fe討*量

Fe+4HNO3（熱、濃）="=Fe（NO3）2+2NO2f+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HNO3（?。?==竺Fe（NO3）3+NOT+2H2。3Fe+8HNO3（?。?==3Fe（NO?）3+2N0f

+4H2O濃H2SO4濃H2s04

12、C2H5OH------ACH2=CH2f+H2OC2H5-OH+HO-C2H5>C2H5-O-

C2H5+H2O170℃140℃

+HC1

+3Cb告

（六氯環(huán)己烷）

啜更2H5OH+NaClC2H5CI+NaOH*CH2=CH2T+NaCl+

14、C2H50+NaOH

H2O

15、6FeBr2+3C12（不足）==4FeBr3+2FeCh2FeBr2+3C12（過量）==2Br2+2FeCh

離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液

中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

3322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe\Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與

OH-不能

大量共存.

2223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F、CO3\SO3\S\PO4\A102'

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會

生成弱

酸分子；遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽和水.如：HS03、HCO3\HS\H2POT、HP04z一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與

2

CO3\

SO3"PO43\SO42-等；Ag+與C「、Br\r等；Ca2+與F-,C2O42-等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AF+與HCOICO.32\HS-、S2\

AS、CIO',

22+2

SiCh?-等Fe3+與HC031CO3\AIO2一、C10\SiO3\C6H5O-等；NH4^A102\SiO3\C10\

CCV噂

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與1-、S2-；Mn04-(H+)

與1-、Br\

22+2+

CWS\SO3\Fe?+等;NOf(H)與上述陰離子；S\SO3"H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN等；H2P。4-與PCV-會生成HPCM、故兩者不共存.

離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“一”“一”“T”“廣等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總

數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與「發(fā)生氧化一還原反

應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++C12=Fe3++2C1錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0H-+HI=H20+「錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++C「=OH-+CI2t錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO4'=BaSO4I+H2O

正確：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4；+2H2O

（6）“=”“二”“f”“1”符號運用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1（OH）3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1（OH）3量少，故不能打

a1，，

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤！未找到引用源。酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的

溶液、由水電離出的酎或01=

1X10mol/L（a>7或a<7）的溶液等。

錯誤！未找到引用源。有色離子MnO,；Fe3；Fe2；Cu2；Fe（SCN）2\錯誤！未找到引用源。

MnO「,N0「等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2

錯誤！未找到引用源。Sqj在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SA+2H'=S1+S02fW

錯誤！未找到引用源。注意題目要求“二足大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量

共存”還是“二軍不能大量共存二,.

錯誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物

質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原

則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點酒精燈（所有裝置裝完

后再點酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。

特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷煌中），（Li用石蠟密封保存）。用鑲

子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸

干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

412：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6.、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，

并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，

應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（0H）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一

位

3.溫度計中間刻度是0o小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)

點為一位

能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4,與氫氣化合的條件；

5,與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCh所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子

NeN3->。2-、F~、Na+、Mg2+、Al3+

的

二核10電子

HFOH，

的

三核10電子

的H2ONH2-

四核10電子

出

的NH30+

五核電子

10+

的CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK\Ca2\Cr>S2-

的

二核18電子

F2、HC1HS-

的

三核18電子

H2S

的

四核18電子

、

的PH3H2O2

五核18電子

SiH4、CH3F

的

六核18電子

N2H4、CH3OH

的

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F<CKBr-<r

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe〉Fe2+>Fe3+

各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、a0、NH3-H2O；離子：NH4\OFT、H）

氯水（分子：Cb、H2。、HC1O；離子：H+、C「、CIO-、0H-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2>3CaOAl2O3）鹵水（MgCk、NaCl及少量MgSCU）

王水（由濃HNO和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

02、03、NaO>濃

22S02活性炭

HN03

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O2

滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3-H2O：

AgNCh向NH3H2O中滴加---開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCh：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAKh：

HC1向NaAKh中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlOz向HC1中滴加---開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c03與鹽酸：

Na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c03中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯燒、苯乙烯等）；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2so3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

9、最簡式相同的有機(jī)物

1.CH:C2H2和C6H6

2.CH2：烯煌和環(huán)烷煌

3.CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2n0:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一

例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）

1、醇一酸CnH2n+20x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2no

3、竣酸一酯一羥基醛CnH2n024、氨基酸一硝基烷

5、單烯燒一環(huán)烷妙CnH2n6、二烯煌一煥姓CnH2n一2

11＞能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷妙與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；

②濃硝酸：50?60C水??；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70?80℃水??；

3.鹵代燒水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

6.酚與濃澳水（乙醇與濃硫酸在140C時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）

實驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過

水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒,

它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、

蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100C）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)

需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,

CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排

飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N（h雜質(zhì)。

5.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溪乙烷

三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠

乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

有機(jī)物的官能團(tuán):

1.碳碳雙鍵：2.碳碳叁鍵：一一

3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X4.（醇、酚）羥基：一OHH

5.醛基：—CHO6.竣基：-COOH7.酯類油j基醞

各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷煌CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鎬酸鉀、濱水、強(qiáng)酸

強(qiáng)堿反應(yīng)

烯煌CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加

聚反應(yīng)

快煌CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯（芳香燒）CnH2m6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系

物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代燒：CnH2n+lX醇：CnH2n+10H或CnH2n+2O苯酚：遇

到FeCh溶液顯紫色

醛：CnH2no竣酸：CnH2no2酯：CnH2n。2

有機(jī)反應(yīng)類型:

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代姓、酯、糖等）

有機(jī)物燃燒通式

燒：C.rHy+(x+1)02.XC01+jH2O

燒的含氧衍生物：CrHQz+(x+j)02->xC02+1H2O

計算

氣體的體積

-------------品準(zhǔn)狀況下）

6、圖中的公式：1.n=2.n=—3.n——4.n=—

rMVmV

阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，Vi/V2=m/n2（2）同溫同體積時，pi/p2=m/n2=Ni/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V|/V2=M2/M|(4)同溫同壓同體積時，Ml/M2=pl/p2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2。、S03、己烷、

辛烷、CHCb、乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)

子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CL、N2、。2、比雙原子分子。膠體粒

子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L.mol，時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如N02中存在著N02與N2O4的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazCh+EhO；Ch+NaOH；電解

*N03溶液等。

塞化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

化合價升高(失ne)被氧化

氧化劑.還原劑=還原出物+氧化產(chǎn)物

也合價降低(得信)被還原

(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

,,還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同

強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子

所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCCh溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO3，+n(OH-)推出：

++2

[Na]+[H]=[HCO3]+2[CO3-]+[OH]

錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其

它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCCh溶液

中:n(Na+)：n(c)=l:l,推出：

C(Na+)=c(HCO3)+C(CO32-)+C(H2CO3)

錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H」)

的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、0H、

C。亡為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：C(H30+)+C(H2co3)=C(NH3)+C(OH)+C(CO2)

濃硫酸“五性”3O

酸與、人甥氧蝮生、喔恒生、脫水性、難揮發(fā)性

＜仙合禰價木,不類只顯酸彳生

妻既顯酸性又晁強(qiáng)氧化性

變只顯強(qiáng)氣化性

濃硝酸“四

酸性、f強(qiáng)攀氧化性、S不穩(wěn)定I性、S揮發(fā)性

覆調(diào)強(qiáng)氧化性

原電池:

1.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑

金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能

轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形電極、電解質(zhì)溶液（或熔融

（2）形成條件成回路的電解質(zhì)）、外接電源、形

成回路

（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極

（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原

（5）外電路電子流負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入

向

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況下同

的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均根回，這樣的

化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可

逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則

二平衡等效。

II類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物

（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

m類：在T、p相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡

式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。

元素的一些特殊性質(zhì)

i.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca0

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計

插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣

的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸儲石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱,

溫度計則插入水浴中。④溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

常見的需要塞入棉泥的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO,制氧氣制乙烘和收集NH,其作用分別是：防止KMnO,粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH：,的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO30

2.蒸儲冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲。

3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：Si02(I2)o

5.萃取法:如用CCL來萃取L水中的L。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；C()2(S02)：通過NaHCOs溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(02)：將混合氣體通過

銅網(wǎng)吸收02o

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)a,Fe(OH):i：

先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾，除去Fe(0H)3，再加酸讓NaAlO?轉(zhuǎn)化成Al(OH%。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水,

使之與苯分開。欲除去Na2c中的NaHCOs可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉

的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過

濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量澳，可

用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同,

降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分儲蒸儲法:欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸儲的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味

道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回

原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃HzSO”不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼

睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用

手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一

般不要超過試管容積的1/30

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

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