初中化學(人教版)教資面試備課2章第三節(jié)-原子的構成

課題：原子的構成教學目標：知識與技能：1、熟悉原子結構的發(fā)現(xiàn)史，客觀理性地認識科學家的貢獻；2、認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系；3、知道什么是相對原子質量，說出原子實際質量與相對原子質量的關系，能根據(jù)相對原子質量做簡單的計算。過程與方法：通過了解科學家對原子結構的探索過程，樹立物質無限可分的辯證唯物主義觀點；情感、態(tài)度與價值觀：體會科學在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻。教學重點：認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。三、教學難點：知道什么是相對原子質量，說出原子實際質量與相對原子質量的關系，能根據(jù)相對原子質量做簡單的計算四、教學準備：（教師、學生）原子結構發(fā)現(xiàn)的三位人物：道爾頓、湯普遜（高壓真空放電管的陰極射線）、盧瑟福（α粒子轟擊金箔）教學過程：知識點一：原子的結構導入新課：好，同學們開始上課，莊子是中國古代著名的思想家，他說：“一尺之棰（chui），日取其半，萬世不竭”，意思是說：一尺長的木頭，每天取一半，可以無限制的取下去。那么大家想一想，如果是一杯水呢，是不是也可以無限制的分下去呢？新授：本節(jié)課同學們也已經(jīng)預習了，物質在微觀上是由原子構成，那么原子究竟是什么樣子的，又是怎么組成的呢？今天我們就一起走進原子的微觀世界，了解原子結構。---原子的構成（板書課題）原子構成的發(fā)現(xiàn)和眾多科學研究一樣，也是經(jīng)過了一個漫長的過程，不斷的趨于完善。對發(fā)現(xiàn)原子結構，作出重大突破的主要有道爾頓、湯普森、盧瑟福。我們先說一下道爾頓的原子模型，道爾頓提出了近代原子學說，他認為物質都是由原子組成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的質量和性質都是完全相同的。湯姆森在研究高壓真空放電管的陰極射線時，發(fā)現(xiàn)陰極射線是一種帶負電的粒子流，他稱這種粒子為電子，經(jīng)過大量的實驗，他發(fā)現(xiàn)不論拿什么做陰極材料，都會產生電子，這讓他意識到，電子是原子中共有的、都有的一種粒子，也就證明了原子是可分的，再由原子是電中性的，他提出了新的原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負電的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中。這就是著名的“葡萄干布丁模型”、也叫“棗糕模型”。盧瑟福的研究在前人基礎上又更進一步。盧瑟福用一種帶正電的、質量比電子大得多的高速α粒子轟擊一張極薄的金箔時發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)α粒子能穿過金箔并且不改變原來的方向，但有一部分改變了原來的方向，甚至極少數(shù)的α粒子被反彈回來。（提問）現(xiàn)在打個比方，大家思考一下，體育課上大家經(jīng)常打籃球，投出去的球在什么情況下會改變運動方向，什么情況下會反彈回來？（答）這位同學回答一下，嗯，這位同學告訴我球在運動中碰到障礙物球才會改變運動方向，球砸在籃板上會直接彈回來?；卮鸬暮芎茫f明不光球打得好，而且也善于觀察。對，盧瑟福對實驗現(xiàn)象是這么認為的：極少數(shù)的α粒子被反彈回來說明α粒子和金原子中某種極為堅硬密實的核發(fā)生了碰撞。這種核很小、帶正電，卻集中了原子的大部分質量，稱為原子核；他從而推測原子是由原子核和核外電子構成的，電子在原子核外的空間里運動。即使這樣，原子核仍然是可以再分的。后來的研究也發(fā)現(xiàn)：原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。因此原子核帶正電，我們把他所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。質子和中子的質量差不多，約為電子質量的1836倍，所以電子的質量可以忽落不計，因此原子的質量幾乎全部集中在原子核上。m（原子）＝m（原子核）＋m（核外電子）≈m（原子核）板書：質子（一個正電）原子核（正電）原子（電中性）中子（不帶電）核外電子（一個負電）名稱符號質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101氧O888碳C666上表是幾種元素的基本構成，大家看看能得出什么結論？（板書）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，是不是呀3、課堂小結：學生自己總結一下4、鞏固提高5、小結作業(yè)下課后大家想一下，原子和原子核的構成分別是什么？六、板書設計原子的構成發(fā)現(xiàn)過程：道爾頓、湯姆森、盧瑟福質子（一個正電）原子核（正電）原子（電中性）中子（不帶電）核外電子（一個負電）核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)。m（原子）＝m（原子核）＋m（核外電子）≈m（原子核）名稱符號質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101氧O888碳C666核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)知識點二：原子中的電子一、教學目標：知識與技能：掌握核外電子在原子外的分布規(guī)律，會看、會寫常見元素的原子示意圖。根據(jù)原子的電子層結構理解離子的形成原因過程與方法：情感、態(tài)度與價值觀：通過對原子微觀結構的學習，加深對化學學科的認識，激發(fā)對學習化學的熱情。二、教學重點：理解并會寫常見元素的原子結構圖三、教學難點：對原子電子排布的理解教學準備：氧原子原子結構示意圖、氯化鈉的得失電子形成過程教學過程：導入新課：在原子中，電子是體積小，質量輕的一種小粒子，不同的原子含有的電子數(shù)目也是不同的，例如一個碳原子含有6個電子，1個氧原子含有8個電子。他們的電子是如何排布的呢？這就需要我們學習本節(jié)課。新課教學：（突出重點、突破難點）通過預習，大家知道在多原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核較遠，能量低的離核就近，通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。電子能力高低的不同決定了其運動區(qū)域離核的遠近不同，并不是人為將其的“排列”。以氧原子為例，我們來說明一下這個原子結構示意圖，圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，也就是核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。核外電子直接影響到原子的化學性質，有的原子容易失去電子，像金屬原子；有的容易得到電子，像很多的非金屬原子；有的既不容易得到電子，也不容易失去電子，如氦、氖、氬、氪、氙、氡等稀有氣體。并且當最外層電子數(shù)為8時，原子最穩(wěn)定。我們要知道，在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成帶正電荷的陽離子，得到電子后變成帶負電的陰離子。例如：鈉原子（Na）失去一個電子，形成一個帶正電荷的鈉離子（Na＋），氯原子（Cl）得到一個電子，形成一個帶負電的氯離子（Cl－），帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質--氯化鈉（NaCl），我們吃的食鹽的主要成分。離子：帶電的原子（例子）這個氯化鈉（NaCl）的形成過程我們可以用一個比較生活化的例子來演繹一下，這就好比有一天，你和你的好朋友一起去買書，當時你有11元錢，而她有9元錢，你們倆都選中了一樣的書，如果那本書是10元錢，你會怎么辦呢？同學們看，道理是不是一樣的啊。離子也是構成物質的一種基本粒子。課堂小結：同學們我們這節(jié)課學習了原子的電子，也學習了原子結構示意圖，最重要的是要理解離子是怎么形成的鞏固提高小結作業(yè)：畫出鎂和氧元素的原子結構示意圖板書設計原子中的電子知識點三：原子質量的計算一、教學目標：知識與技能：知道什么是相對原子質量，能夠說出實際原子質量和相對原子質量的關系；能根據(jù)相對原子質量進行簡單的計算過程與方法：情感、態(tài)度與價值觀：理解原子質量與碳原子的1/12衡量原子的大小，體會建立標準的意義。二、教學重點：理解相對原子質量的意義三、教學難點：根據(jù)相對原子質量進行簡單的計算。四、教學準備：（教師、學生）五、教學過程：1、導入新課：我們都知道世界上最高的山是珠穆朗瑪山，他的高度是海拔8848米，海拔是以海平面為0點的，人的正常體溫是36℃-37℃，0℃為在標準大氣壓下，冰水混合物的溫度。2、新課教學：同樣的道理，原子雖然微小，但他仍具有一定的質量。各種原子的質量是不同的，原子的質量很小，書寫、記憶和使用都很不方便，于是，國際上統(tǒng)一采用相對原子質量來表示原子的質量。相對原子質量那又是以誰為基準的??？（提問）大家已經(jīng)預習過了，誰能回答我這個問題呢？這位同學請回答一下，他說是以碳原子質量的1/12為基準的，其他原子與他的比值就是該原子的相對原子質量?；卮鸬暮芎?，相對原子質量關鍵在于相對，他不是絕對。就像課前說的珠穆朗瑪峰海拔8848米，是相對于海平面而言，如果是相對于青藏高原，高度肯定要比8848米要低很多。相對原子質量便是以碳12原子的1/12質量為標準的。相對原子質量＝原子的實際質量/碳12原子質量的1/12這里要注意一下，相對原子質量是沒有單位的，所以說碳原子的相對原子質量是12克，這種說法是錯誤的，應該說是12。他沒有單位碳12原子有6個質子和6個中子，這樣的話，原子的相對原子質量