高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案專(zhuān)題02化學(xué)常用計(jì)量

解密02化學(xué)常用計(jì)量

考點(diǎn)熱度★★★★★

內(nèi)容索引

。解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（%）、阿伏加德羅常數(shù)（必）、

物質(zhì)的量濃度（c）的含義。

2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子）的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的方法。

4.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【命題分析】

1.阿伏加德羅常數(shù)（NA）是高考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，著重考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

等知識(shí)以及以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計(jì)算，題目的落腳點(diǎn)往往以判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目

為主。

2.I卷常與NA相結(jié)合進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查，II卷主要以填空題形式考查物質(zhì)含量與組成，有時(shí)對(duì)計(jì)算過(guò)

程有要求。命題時(shí)主要有混合物成分含量的確定，未知物化學(xué)式的確定，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多步連

續(xù)反應(yīng)的計(jì)算等。2023年高考仍會(huì)圍繞阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積設(shè)置知識(shí)陷阱，同時(shí)乂隱含對(duì)物質(zhì)結(jié)

構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)的考查。

軟盲對(duì)點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一有關(guān)NA的正誤判斷

一、與NA相關(guān)的命題主要圍繞以下四個(gè)方面進(jìn)行

解答此類(lèi)題目應(yīng)注重看清所求微粒的種類(lèi)、分子的構(gòu)成（是單原子分子還是雙原子分子或多原子分子）以及微

粒中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等。

如：常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為NA

提醒：由于二者的摩爾質(zhì)量相等，所以二者無(wú)論以何種比例混合都不影響分子總數(shù)，故這一說(shuō)法是正確的。

V

2.由體積求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用N=?WA計(jì)算

解題時(shí)要注意：

(1)若題目給出物質(zhì)的體積，一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體，若不是氣體則

無(wú)法求其物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)：HF(液態(tài))、SC>3(固態(tài))、HzO、乙醇、CCL、苯、己烷、

CHCb(液態(tài))。

(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān)。

(3)注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，例如：稀有氣體為單原子分子、臭氧(03)為三原子分子、白磷(P4)為四

原子分子。

3.由物質(zhì)的量濃度求微粒的數(shù)目，主要應(yīng)用計(jì)算

這類(lèi)題目一般會(huì)和弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)聯(lián)系在一起，解題時(shí)要注意對(duì)“隱含條件”的挖掘。

1

如1L0.1mol-LNaHCO3溶液中含HCO3的數(shù)目小于0.1NA。

4.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算

依據(jù)題目提供的反應(yīng)，抓住氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用得失電子數(shù)規(guī)律，計(jì)算得失電子的數(shù)目。如ImolFe

與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA而不是2必。

二、常見(jiàn)三種組成類(lèi)型溶液的配制方法

(1)體積比濃度溶液配制：

將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取，然后在燒杯中混合即可，所需儀器：量筒、燒杯、玻璃

棒；

(2)質(zhì)量百分比濃度溶液配制：

稱(chēng)取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì)，用量筒量取所需體積的水，在燒杯中

混合溶解即可。所需儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平(溶質(zhì)為固體)；

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

①配制步驟簡(jiǎn)要概括為：算一稱(chēng)一溶一移一洗一蕩一定一搖。

②數(shù)據(jù)的處理及要求

數(shù)據(jù)要求或解釋

藥品的托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品，只能精確到g,記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)

質(zhì)量字，如g,不能寫(xiě)為g

a.選擇容量瓶時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。如需配制480mL某溶液，應(yīng)

容量瓶

選擇500mL容量瓶；

的規(guī)格

b.回答儀器容量瓶名稱(chēng)時(shí)同時(shí)應(yīng)該注明其規(guī)格，如“500mL容量瓶”,不能只

回答“容量瓶”

￡【考法解密】

考法1有關(guān)NA的正誤判斷（題型預(yù)測(cè)：選擇題）

1.（2022?全國(guó)卷）2,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LL0mol-L"A1C1,溶液中，A1"的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4&

D.電解熔融CuC1陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0』0NA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.A產(chǎn)在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中At"數(shù)目小于A，故B錯(cuò)誤;

1C占燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+萬(wàn)02A7co2+3凡0,Imol苯甲酸燃燒生成7moicCh,則苯

甲酸完全燃燒生成2,數(shù)目為A,故C正確；

D.電解熔融CuCb時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2。--2，=。2］，陰極反應(yīng)為Cu"+2e-=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)

量，的物質(zhì)的量為，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為A,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.（2022.河北卷）刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.2。2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為M

B.在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA

C.與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為M

D.2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOf的個(gè)數(shù)為M

【答案】B

【解析】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為小冷

78g/mol

xlxMmoHM,故A錯(cuò)誤；

B.鎂在空氣中燃燒無(wú)論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化

鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為“：,xZxNamoHM,故B正確；

24g/mol

27。

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為"氣

27g/mol

3

x-x^mol-i^,故C錯(cuò)誤；

2

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，

二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于偌JxN八molWa,故D錯(cuò)誤；

60g/mol

故選B。

考法2物質(zhì)的量濃度及誤差分析（題型預(yù)測(cè)：選擇題）

3.（2022?黑龍江哈爾濱?高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH,所測(cè)pH數(shù)值偏大

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小

【答案】D

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液體積偏小，所配

溶液濃度偏大，A正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH,雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測(cè)pH數(shù)值偏大，B正確；

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測(cè)溫度值偏低，C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測(cè)體積偏大，D錯(cuò)誤；

故選D。

一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用時(shí)的“六注意”

1.注意氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的狀態(tài)

一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CC14、水、液嗅、S03、己烷、苯等是

非氣體。

2.注意與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾判斷，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外

界條件無(wú)關(guān)。

3.注意物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、*02、O3、P4、H37cl等。

（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、CO2、C"H2"+2等。

⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N02和N2O4、乙烯和丙烯、（02和。3）等

4.注意難電離、易水解的粒子數(shù)目

一看是否有弱電解質(zhì)的電離；二看是否有弱離子的水解；三看是否指明了溶液的體積；弱電解質(zhì)在水溶液

中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解，都會(huì)導(dǎo)致粒子數(shù)目減少。

5.注意電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目

一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，二要注意變價(jià)元素，三要注意過(guò)量問(wèn)題，

反應(yīng)參考物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目

NazCh+CCh1molNa?。？1mol或NA

（或H2O）1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1molCI21mol或NA

1molCh2mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

6.注意一些特殊條件

一要注意一些特殊的反應(yīng)，如N0和02不需要條件即可反應(yīng)，N02和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)

等屬于可逆反應(yīng)；二要注意特殊的物質(zhì)，如摩爾質(zhì)量相同或成整數(shù)倍的關(guān)系的物質(zhì)：N2和CO、C2H4；Na2s

和Naz。2；CaCO.3與KHCO3:NaHCCh與MgCCh;Cu2s和CuO；NO2與N2O4。

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常考點(diǎn)分析

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，填寫(xiě)缺少的儀器

一般從以下三種儀器中選擇：容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，填寫(xiě)時(shí)一定要注明容量瓶的規(guī)格。

2.誤差分析的來(lái)源

（1）導(dǎo)致CB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱(chēng)量NaOH固體；左碼右物（用游碼）；稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)（潮解）；洗滌或轉(zhuǎn)移

時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過(guò)刻度時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

線再加水。

（2）導(dǎo)致CB偏高的錯(cuò)誤操作：祛碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。

（3）定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線一刻度線一凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一

線”。

①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小。

刻俯視刻度線

刻

度

度

液面超過(guò)刻度線線液面低于刻度線

線

仰視刻度線

【變式解密】

變式1考查氣體的摩爾體積

1.（2022?河北?邢臺(tái)市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2混合氣體的體積約為22.4L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①②⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①④⑥

【答案】B

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子為Imol,但該物質(zhì)不一定是氣體，故所占的體枳不一定是，錯(cuò)誤；

②0.5mol上所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積不一定是，所占體積不一定是11.2L,錯(cuò)誤；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比0不是氣體，1molHzO的體積不是22.4L,錯(cuò)誤；

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2混合氣體物質(zhì)的量為lmol,體積約為22.4L,正確；

⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是，錯(cuò)

誤；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同，正確；

故選B。

變式2考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

2.（2022?貴州?模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1NA

B.3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)目為A

c.常溫常壓下，金剛烷/一一-一中所含C-C鍵的數(shù)目為A

D.2O2中含有的陰離子數(shù)為A

【答案】C

【解析】A.在未告訴標(biāo)況時(shí)不能得知混合氣體的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。

B.3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體生成膠粒數(shù)目小于A，錯(cuò)誤。

C.常溫常壓下，金剛烷為，其中所含C-C鍵的數(shù)目為A，正確。

D.2O2的物質(zhì)的量為，陰離子為O：,所以其中含有的陰離子數(shù)為A,錯(cuò)誤。

故選Co

變式3考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目

3.(2022?遼寧卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.8g'O中含有的中子數(shù)為NA

B.28gCZH4分子中含有的。鍵數(shù)目為4心

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2c0,溶液中。出數(shù)目為0。

【答案】A

【解析】A.1個(gè)外原子中含有10個(gè)中子，1.8g%的物質(zhì)的量為故1融朋中含有

中子的物質(zhì)的量為Imol,中子數(shù)為NA，故A正確；

H\4

B.乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為>C=C(,1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)。鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol,

所以28gC2H4分子中含有的b鍵數(shù)目為5N“B錯(cuò)誤；

C.H。是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在H+，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有給出Na2c。3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算pH=12的Na2cO3溶液中OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

選Ao

變式4考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

16.(2022.天津.耀華中學(xué)模擬預(yù)測(cè))若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A.向FeL溶液中通入氯氣，當(dāng)有2moiFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.飽和FeC13溶液滴入沸水完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為A

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.12gNaHSO4中含有A個(gè)陽(yáng)離子

【答案】D

【解析】A.由于還原性I>Fe2+,因此當(dāng)Fe?+被氧化時(shí)，溶液中的1一已經(jīng)氧化完全，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+膠體粒子是多個(gè)Fe3+微粒的聚集體，因此無(wú)法計(jì)算Fe(0H)3膠體粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣，因此若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,

則生成H2、Ch，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.12gNaHSCU的物質(zhì)的量為，因此含有NA個(gè)陽(yáng)離子（鈉離子），故D正確；

故答案為D

變式5考查可逆反應(yīng)

13.（2022?四川雅安?模擬預(yù)測(cè)）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.14g；：C中含有的中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4與NH3的混合氣中電子數(shù)為NA

C.O.lmol/LNaHCO,溶液中陰離子數(shù)少于A

D.OZmoISO?和O.lmolO?充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為A

【答案】B

【解析】A.核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù):

14g的物質(zhì)的量為1mol,含有的中子的物質(zhì)的量為8mol,數(shù)目為8NA,A錯(cuò)誤；

B.甲烷和氨氣均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4與NH3的混合氣的物質(zhì)的量為，則含有電子數(shù)

為NA,B正確；

C.溶液體積未知，不能計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)后分子總數(shù)不是（）.2NA，D錯(cuò)誤；

故選B。

變式6考查化學(xué)反應(yīng)的“特殊性”

18.（2022?河南?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

）中含P—O鍵的數(shù)目為NA

B.molL-'Ca（ClO）,溶液中含CIO的數(shù)目為以

C.mol乙酸與mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)為'八

D.NH,發(fā)生反應(yīng)4NH3+3月-NF3+3NH4F,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2人

【答案】A

55a

【解析】A.巳。6的物質(zhì)的量為.”手每個(gè)分子中含有質(zhì)個(gè)P—O鍵，則巳。6中含P—O鍵的數(shù)目

為x12以r,故A正確；

B.CRT為弱酸根離子，發(fā)生水解，則moLLTCa?。）?溶液中含C1CT的數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則mol乙酸與mol乙醇在濃硫酸催化下充分反應(yīng)，生成的乙

酸乙酯分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D.未指明狀態(tài)，不能確定N&的物質(zhì)的量是1mol,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

變式7物質(zhì)的量濃度配制及誤差分析

33.（2022?黑龍江哈爾濱?高三學(xué)業(yè)考試）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏大

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH,所測(cè)pH數(shù)值偏大

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏小

【答案】D

【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，溶液體積偏小，所配

溶液濃度偏大，A正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸雨樣品的pH,雨水溶液變小，酸性變?nèi)?，所測(cè)pH數(shù)值偏大，B正確：

C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致?lián)p失熱量，所測(cè)溫度值偏低，C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致滴定液用量偏大，所測(cè)體積偏大，D錯(cuò)誤；

故選D。

工二【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.（2022?四川綿陽(yáng)?一模）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

8

A.2.0gH2'O與D的混合物中所含中子數(shù)為A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷具有的共價(jià)鍵數(shù)為A

C.電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子A，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

D.常溫下，0.5molAl投入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A

【答案】B

【解析】A.凡昭和D相對(duì)分子質(zhì)量都是20,其中含有10個(gè)中子；則2OgH「O和DzP的物質(zhì)的量

是0.1mol,其中所含中子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量是0.5mol,由于在丙烷C3H8分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，則在0.5mol

c3H8中含有的共價(jià)鍵數(shù)為A.B正確；

C.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的元素除Cu外，還可能有Zn、Fe等活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，而活動(dòng)性比Cu弱的

金屬，則形成陽(yáng)極泥沉淀在陽(yáng)極底部，故電解精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移電子A，陽(yáng)極質(zhì)量減少可能是6.4g,

也可能不是6.4g,C錯(cuò)誤;

D.常溫下，A1遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算出反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2.（2022?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.羥基（一OH）和一中含有的質(zhì)子數(shù)均為A

B.標(biāo)況下，與2混合后的分子數(shù)目為A

C.相同條件下，23gNa與78gNa2Ch分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

【答案】B

【解析】A.羥基（-OH）和OH?的質(zhì)子數(shù)均為9,羥基（-OH）和-中含有質(zhì)子數(shù)均為A，選項(xiàng)A正確；

B.標(biāo)況下，與2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,生成2和剩余2,氣體總物質(zhì)的量為，但存在2NO2.,

N2O4,則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小丁，混合后所含分子數(shù)目小于A,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，23gNa與足量水反應(yīng)生成2,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

可知，78gNazCh與足量水反應(yīng)生成2,相同條件下，生成的氣體體積相同，選項(xiàng)C正確：

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙的溶液中含有氫原子數(shù)為吧g：?jiǎn)峋?學(xué)xNAino『=12NA,

選項(xiàng)D正確；

答案選Bo

3.（2021?四川廣安?模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有電子數(shù)為IONA

B.56gFe與足量Cb完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.密閉容器中2molSO2與lmolO2充分反應(yīng)后生成SO3分子數(shù)為2NA

D.lLpH=2的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

【答案】D

【解析】A標(biāo)況下水為液體，不確定水的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.鐵與氯氣生成氯化鐵，56gFe為hnol,與足量CL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，生成SO3分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；

D.pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度為，則ILpH=2的CH3coOH溶液中含有的FT數(shù)目為0.01NA,D

正確；

故選D。

4.（2021.浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正硬的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LIZ1?。?中含有中子數(shù)為N.

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu):中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.lOOmLO.lmoLIJi的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01N,、

D.18.9g三肽CJluNQ/相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2樂(lè)

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12IJSO2的物質(zhì)的量為：，一個(gè)倒0中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以1.12U8O?

中含有中子數(shù)為NA，A正確;

B.31gR的物質(zhì)的量為：，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為:

1.5踵,B正確：

C.lOOmLO.Imol?L'的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，

C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽CeHuNO,的物質(zhì)的量為:，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g

三肽C6H?N,O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確：

答案為：Co

5.（2021.天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)濱海學(xué)校高三開(kāi)學(xué)考試）下列誤差分析正確的是

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2cCh溶液的pH值，測(cè)定值偏大

C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小

D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏大

【答案】A

【解析】A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；

B.Na2cCh溶液的pH>7,用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)Na2cO3溶液的pH值，相當(dāng)于對(duì)溶液稀釋?zhuān)瑴y(cè)定值偏小，故

B錯(cuò)誤；

C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；

D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測(cè)中和熱的數(shù)值偏小，

故D錯(cuò)誤；

選A。

核心考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算

化學(xué)計(jì)算中的三種常用方法

1.守恒法

依據(jù)題意，找出所用原子，根據(jù)反應(yīng)前

廠原子守恒—

后原子守恒列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

[￥]首先找出反應(yīng)前后溶液中的離子種類(lèi)，：

恒--電荷守恒—然后根據(jù)正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等，:

閡

列出等式進(jìn)行計(jì)算

依據(jù)氧化還原得失電子數(shù)目相等，列出

電子守恒—

等式求解

2.關(guān)系式法

(1)在進(jìn)行多步反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，要找出起始物與目標(biāo)物之間的定量關(guān)系，一般的解題步驟:

建凈鶯而落差應(yīng)商而成享施瓦

盛矣言應(yīng)裝就訪斗“嗚豆,而而版「笄謙最白媒

匹°步L―物一質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的“量”的關(guān)系：

防鹿白血而施與赤茶廟屆5面“應(yīng)”的笑素

°二二二二二二二二二二二二

石根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系，列比

電哆例式進(jìn)行計(jì)算

如工業(yè)上用黃鐵礦(FeS?生產(chǎn)硫酸涉及的化學(xué)反應(yīng):

4FeS2+llO2=S^2Fe2O3+8SO2

2so2+O2催上劑

2SO3

SO3+H2O=H2SO4

故FeS2與H2sCU之間的關(guān)系式為

FeS2?2so2?2sCh?2H2sCM

（2）多步反應(yīng)也可以利用原子守恒建立關(guān)系式

如工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)硝酸涉及的化學(xué)反應(yīng)：

J

4NH3+5O2^^^4NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

可利用生產(chǎn)過(guò)程中氮原子守恒直接建立NE和硝酸的關(guān)系式：

.?氮原子守恒……

NKH3-------------HNO3

3.差量法

差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的

量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題時(shí)先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差

量）跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。

如

2C(s)+O2(g)==2C0(g)

固體差量24gA〃?=24g

物質(zhì)的量差量2mol1mol2molA/?=1mol

體積差量1L2LAV=1L

￡【考法解密】

考法以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算（題型預(yù)測(cè)：選擇題）

1.（2022?天津南開(kāi)?高三期中）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO,中含有分子數(shù)為0.25%

B.常溫常壓下，7.8gNa2C>2中含有離子總數(shù)是0.4NA

C.46gNO?和NQ,混合氣體中含有原子總數(shù)為3N,\

D.濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為046%八

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SC>3為固體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤;

B.常溫常壓下，7.8gNa2C>2物質(zhì)的量為，Na2c是由Na+和0；構(gòu)成的，則含有離子總數(shù)是0.37八，故B

錯(cuò)誤;

C.NO,和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，則46gNO,和N2O4混合氣體中相當(dāng)于含有ImolNO2，則原子總數(shù)為

3N.4,故C正確;

D.隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀，反應(yīng)停止，無(wú)法計(jì)算S0?分子數(shù)，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2.（2022?上海市崇明區(qū)橫沙中學(xué)高二期末）pg某結(jié)晶水合物A-nEkO受熱失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)閝g,

由此可以知道結(jié)晶水合物的式量為

A.駟B.等c.詈

p-qD?詈

【答案】D

Pgqg,解得M=~^-g/mol,

【解析】設(shè)結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量為M,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,

（M+18n）g/molMg/molp-q

故結(jié)晶水合物的式量為詈

故選D

1.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c

0,點(diǎn)燃

2CO+=2CO2

化學(xué)計(jì)量數(shù)212

擴(kuò)大,4倍必箔

物質(zhì)的量2mol1mol2mol

質(zhì)里56g32g83g

標(biāo)況下氣體體積44.8L22.4L446L

2.以物質(zhì)的量為中心的各種計(jì)量關(guān)系

￡【變式解密】

變式1守恒法、關(guān)系式法、差量法的運(yùn)用

1.(2022?浙江?高一期中)在NaCl、MgCb、MgSCU形成的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol-L7',

c(Mg2+)=0.30mol-r',c(Cr)=0.30molL7',貝lJc(SOj)為

A.0.25molL'B.0.20mol-L'C.0.50mol-L'D.0.40mol-L-'

【答案】A

【解析】溶液呈電中性，也就是陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以

c(Na+)+2c(Mg2+)=c(O-)+2{SO/),從而得出c(SO：)=[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl)]-r-2=(0.20+0.30x2-0.30)

molL“+2=0.25mol?L",故選A。

占燃催化劑

2.(2022?全國(guó))硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有S+0?J=SC)2、2SO2+O2^=2SO3,SO3+H2OH2sCU

A

(1)由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是o

(2)假設(shè)64g硫黃完全反應(yīng)，可制取硫酸的質(zhì)量是。

【答案】(1)S?H2SO4

⑵196g

型催化劑

A

【解析】(1)由S+O2S02,2SO2+O22so3、SO3+H2OH2so4，可知s?SO2?SO3?H2so4,

可得S?H2so4；

mMg

(2)64g硫黃物質(zhì)的量為M=32g/mol=2mol,由小問(wèn)1可知S~H2so4,n(H2so4)=n(S)=2moL制取硫酸的

質(zhì)量為m=nM=2molx98g/mol=196g；

變式2物質(zhì)的量的計(jì)算在圖像中的應(yīng)用

3.(2022?河南?高三階段練習(xí))已知W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，旦原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑

在元素周期表中最小，ZY?可以與XY2反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的氣體。化合物（ZX2Y4W2Y）在N2和Y?氣氛中的

熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>X>Y>W

B.A,B、C是三種不同的鹽

C.無(wú)論是Y?氣氛還是N?氣氛，ATB階段均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，但兩者的氣態(tài)產(chǎn)物不同

D.在酸性KMnO,溶液中加入少量A固體樣品時(shí)，溶液褪色且有少量氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，W是

H元素；ZY?可以與XY?反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的氣體,CaO2和CCh反應(yīng)生成碳酸鈣和氧氣，所以X是C元素、

Y是O元素、Z是Ca元素。

A.原子半徑：Ca>C>O>H,故A正確；

B.CaC,OrHQ中CaC2（）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.7%,所以A是CaC??！?；CaC。?HQ中CaCQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為68.5%,所以B是CaCCh;CaCQ,中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%,所以C是CaO,故B錯(cuò)誤：

C.無(wú)論是。2氣氛還是N2氣氛，ATB階段均發(fā)生反應(yīng)CaCQdfCaCO?,C元素化合價(jià)改變，都發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，在N?氣氛中生成的氣體產(chǎn)物是CO,在O2氛圍中氣態(tài)產(chǎn)物是CO2,故C正確;

D.在酸性KMnO,溶液中加入少量CaC2。,固體樣品時(shí)，CaCzOa被氧化為：氧化碳，溶液褪色且有少量氣

泡產(chǎn)生，故D正確;

選Bo

￡【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.（2022?湖南?長(zhǎng)沙一中高三階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L"C）2中含有的中子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，O.ImolCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫下，1LpH=9的NaClO溶液中，水電離出的OFF的數(shù)目為1O/NAO-9NA

D.7.8gNaQ?中含有的非極性鍵的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】A.個(gè)8?分子中含有的中子數(shù)目為20,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241/8。2為所以含有的中子物

質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA，正確；

B.一個(gè)C%分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移le\所以O(shè).lmolCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA，正確；

C.常溫下，11^14=細(xì)32。0溶液中，水電離出的011-的數(shù)目為10-'必，錯(cuò)誤：

D.?個(gè)O；中含一個(gè)0-0非極性鍵，所以7.8gNa?O2中含有的非極性鍵的數(shù)目為O」NA，正確；

故選C。

2.（2022.廣東廣東.高三期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為A的CO2和NO2的混合氣體，其體積為

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NA

D.常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10」3NA

【答案】A

【解析】A.鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng)，都生成Fe3+,鐵的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A，故A

正確；

B.由于：氧化氮和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故氧原子總數(shù)為A的CO2和NCh的混合氣體中含有的CCh

和“NO2”物質(zhì)的量共為，而在NCh氣體中存在平衡：2NCh嶂?N2O4,導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故氣體的物質(zhì)的

量會(huì)小于，則體積小于，故B錯(cuò)誤；

C.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為

Imol,則含Imol氧原子；水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液共含4moi氧原

子即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.(2022?浙江)在NaCl、MgCL、MgS04形成的混合溶液中，c(Na+)=0.20mol-L7i,c(Mg2+)=0.30molL7',

c(Cr)=0.30molL-',則C(SOj)為

A.0.25molL'B.0.20molL'C.0.50molL1D.0.40mol-L'

【答案】A

【解析】溶液呈電中性，也就是陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以

c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO^),從而得出c(SO；)=［c(Na+)+2c(Mg2+)-c(CI)H2=(0.20+0.30x2-0.30)

mol-L-,-i-2=0.25mol-L-1,故選A?

4.(2022?江西贛州?高三期中)堿式碳酸鋁鎂［Mg,Alb(OH)c(COj「xHQ］常用作塑料阻燃劑。為確定堿式

碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成0.56()LC()2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

11?另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(歌催耀鬻,IOC%)隨溫度的變化如圖所

示。(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)

則a:b:c:d為

固

體

期45

留

率

3Z.Q2

53

溫度/C

A.1：1：3：B.2：4：：3

C.5：1：3：5D.4：2：3：1

【答案】c

【解析】Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，OFT整體顯示一1價(jià)，CO；整體顯示一2

價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得出關(guān)系：2a+3b=c+2d；生成的"(C02)=-6560L=2.50X10

22.4L-mol-1

-221

moLw(CO2)=2.50x10-molx44gmoP=1.10g,在270?600℃之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱

分解放出CO2和H2O；m(CO2)+/M(H2O)=3.390gx(0.7345-0.3702)=1.235g,m(H2O)=1.235g-1.10g=

0.135g,,,,

0.135g,?(HO)=--------VT=7.50x103mol,n(OH)=7.50xl01molx2=1.50x10^2mol,n(OH):“(CO；)

218g?mol

=(1.50x102mol)：(2.50x102mol)=3：5；則c：d=3：5,結(jié)合2a+3b=c+2d,只有c選項(xiàng)符合題意;

答案選C。

【考點(diǎn)拓展】化學(xué)計(jì)算的運(yùn)用

拓展一確定化學(xué)式的計(jì)算

1.(2022?內(nèi)蒙古?高三階段練習(xí))草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛匕但6(60)]式也0｝易溶于水，難溶于乙醇，110℃

可完全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列步驟測(cè)定其組成：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N?氛圍下保持110。。加熱至恒重，稱(chēng)得殘留固體質(zhì)量為。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過(guò)裝有某陰離子交換樹(shù)脂的交換柱｛發(fā)生反應(yīng)眼。+

[Fe(C2O4)bJ=Ra[Fe(C2O4)b]+aCfJ,用蒸饋水沖洗交換柱，收集交換出的Cr，以KzCrO,為指示劑，用

0.1500mol-LT的AgNOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNC)3溶液。通過(guò)計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式為

A.K,[Fe(C2O4)3]-3H2OB.K3[Fe(C2O4)3]-6H2O

C.K[Fe(C2O4)2]-3H2OD.K[Fe(C2O4)2]-6H2O

【答案】A

0.4910又一0.4370E

【解析】n(H2O)=------