高中化學(xué)新教材選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題

選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生白色

A向溶有S02的Back溶液中通入氣體XX一定是N0?

沉淀

產(chǎn)生白色

B向NaAlOz溶液中滴入NaHC。,溶液A10。結(jié)合H'能力比CO1強(qiáng)

沉淀

向NaHCOs溶液中加入醋酸，將產(chǎn)生的

產(chǎn)生白色

C氣體酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

沉淀

直接通入苯酚鈉溶液中

濃度均為0.10mol/L的Na2c和Na2s產(chǎn)生黑色

DKsp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

的混合溶液中滴入少量AgN03溶液沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.25c時(shí),向lOmLO.lOmolL-1一元弱酸HA(匹=10-3)中逐滴加入O.lOmolL-1的NaOH

溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點(diǎn)處存在c(Na+>c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a—b,溶液中n(A-)持續(xù)增大

D.V=10mL時(shí)，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH?c(H+)

3.常溫時(shí),向10mL濃度為0.Olmol/L的氨水溶液中逐滴加入O.Olmol/L的CH￡OOH

溶液，混合液的W與加入CIhCOOH的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正

確的是

7

01020V/mL

A.a點(diǎn)溶液的pH=12

B.b點(diǎn)時(shí)C(CH3C00)>C(NH；)

C.c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D.d點(diǎn)處微粒間存在:2c?)+C(CH3C00)=2C(OH)+c(NH3?H20)

4.25°。時(shí)，0.lmolNa￡03與鹽酸混合所得的一組體積為IL的溶液，溶液中部分

微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na)+c?)=2c(C0/)+c(OH)+c(Cl)

B.pH=8的溶液中：c(H')+c(H2CO3)+C(HCO：i)=c(OH)+c(Cl)

2

C.pH=4的溶液中:c(H2C03)+C(HC03)+C(C03)<0.Imol?f

2

D.pH=ll的溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(C03')>c(HC03)>c(H2CO3)

5.(2020?嫩江市高級(jí)中學(xué)高二月考)在常溫時(shí)，將aimLbimoLLiCH3coOH溶液力口

入到a2mLb2mol-L/iNaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是()

A.如果ai=a2、bi=b2,則混合溶液中c(CH3coO)=c(Na+)

B.如果混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3coeF)>c(Na+)

C.如果混合溶液的pH<7,則aib=a2b2

D.如果ai=a2,且混合溶液的pH<7,則b?b2

6.(2015?遼寧高三月考)次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí)：

①HC10(aq)+0H(aq)=CIO(aq)+H20(l)AH=-QikJ?mol"'

-1

②H'(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ?mol

下列說(shuō)法正確的是

A.在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO(aq)=H*(aq)+C10(aq)

AH=-(57.3+Qi)kJ?mol-

B.將20mlImol/LHC10與10mlImol/LNaOH混合后的溶液，一定存

在:2c(H*)-2c(0H')=c(CW)-c(HC10)

C.已知酸性HZS()3>HC10>HS03-,則向Na2sO3溶液中加入HC10的離子方程式為:S(V+I1C1O=

HSO；+CIO

D.已知酸性CH3C00H>HC10,則等濃度CH￡OONa和NaClO的混合液中：<(Na,)>c(C10)》

C(CH3C00')>C(0H-)>C(H*)

7.(2020?福建高三)常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的

酸H?A,滴定過(guò)程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中1g以“)-的關(guān)系如圖所示

c(OH)

(10mL之后的曲線未畫(huà)出)?下列敘述正確的是()

12JM0.10.083)

10

8--<3(10.8.6)

6

4

2

0

1015

-220nNaOH)mL

4

-6

-8

A.H2A=±H++HA-

B.Ka(HA-)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.滴定過(guò)程中，水的電離程度最大的為B點(diǎn)溶液

D.V(NaOH)=15mL時(shí)的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA)

8.(2016?福建高二月考)某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如

圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)i和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖

II所示。則下列結(jié)論正確的是

c/mol?L1

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)=±2Z(g)；AH<0

B.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

C.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9.（2015?湖北高三月考）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.向0.1mol/L的CHaCOOH溶液中加入少量CH3C00NH4固體，溶液的pH增大

B.室溫下，pH=4的NaHSO,溶液中，水電離出的H*濃度為lXlO-Omoi/L

C.濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中

c（HCN）+c（CN0=0.1mol/L

D.pH相同的①NHC1、②NH4A相SO"③（NH3S0u三種溶液的c（NH；）：②〈③〈①

10.（2019?吉林高三月考）一定溫度下，將0.03molC12緩緩?fù)ㄈ?L含有0.02molH2so3

和0.02molHBr的混合液中（KI、K2分別表示H2so3的一、二級(jí)電離常數(shù)；Tg0.02=1.7）,

下列圖象錯(cuò)誤的是（）

二、多選題

11.（2017?江蘇高三）常溫向20mL0.1molLT氨水中滴加OlmolL-i鹽酸,溶液pH隨

滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

圖2

++

A.a點(diǎn)時(shí),C(NH3H2O)>C(C1)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

+1

B.a~b區(qū)域內(nèi)C(NH4)+C(NH3H2O)=0.1mol-D

++

C.當(dāng)V(HCl)=10mL時(shí)，C(NH4)-C(NH3H2O)=2[C(OH)-C(H)]

當(dāng)時(shí)，++

D.V(HC1)=20mLc(H)+c(C1-)>c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(OH)

12.(2019?江蘇高三期末)一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式

投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)3H2(g)+Nz(g)合2NH：,(g)△仁一92.4kJ?mo「，測(cè)得反應(yīng)的

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度77K500500300

反應(yīng)物投入量3molH2>1molN24molNH32molNH3

-1-1

平衡Kff：(N2)/mol?L-s%V2V3

平衡c(NH)/mol-L-1

3CiC2Cz

平衡體系總壓強(qiáng)p/PaARPA

達(dá)到平衡時(shí)能量變化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)血(NL)血(限)03(NHJ

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa,(H2)。式限)。3(限)

平衡常數(shù)KK\KA

下列說(shuō)法正確的是()

A.水吸，Ci>2ctB.K、=Ki,pD2p、

C.4),(NH3)<^3(NH3),a+0.5伏92.4D.C2>2G),?i(H2)+O3(NH3)>1

13.(2020?山東高三)常溫下，向二元弱酸HzY溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液

cHY-

的pH與P[P=lg'/，、/或1g變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4丫)

c(HY一)

A.曲線M表示1g\,1隨pH的變化關(guān)系

C(Y)

6

B.Ka2的數(shù)值是IO

C.e點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)+c(OH)=0.001molL“

++2

D.KHY溶液中:c(K)>c(HY')>c(H)>c(Y')>c(H2Y)

14.(2017?江蘇鹽城中學(xué)高三月考)常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol/L氨水中c(H+)/c(OH)=1x1O'8,則c(H+)=lxl0-umol-L」

B.pH=7的NH4cl和NH3H2O的混合溶液中：C(C1)>C(NH4+)>C(H+)=C(0H)

+2

C.在0.1moLL“(NH4)2C2O4溶液中:c(NH4)=2[c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D.濃度均為O.lmolL」的硫酸氫鍍?nèi)芤号c氫氧化鈉溶液等體積混合：

2+++

c(SO4)=c(Na)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

15.(2020?甘肅高三)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,

發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)

下表(表中t2>ti)：

反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

ti0.80

t20.20

下列說(shuō)法正確的是

0.40

A.反應(yīng)在timin內(nèi)的平均速率為v(H?)=----mol-L'-min1

L

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達(dá)到平衡時(shí)

n(CO2)=0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol乂0,與原平衡相比，達(dá)到新平

衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升高至800C,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

16.(2019?江蘇高三專(zhuān)題練習(xí))下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A.表示一定溫度下，兩種碳酸鹽MC03的沉淀溶解平衡曲線,

貝ijKsp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)

表示濃度均為O.lOmolLT、體積均為％）的MOH和ROH溶液,

V

分別加水稀釋至體積V,pH隨lg（j）的變化，MOH的堿性弱于ROH的堿性

%

表示室溫下，用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定25.00mL

表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）——'2NH3（g）達(dá)平衡時(shí)NH.；體積分

數(shù)隨起始〃（N2）/〃（H2）變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：CtA（H2）＜CtB（H2）

17.（2019.江蘇省如皋中學(xué)高二月考）常溫下，用0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00

mL0.1000mol-L-'CH3COOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化如下

圖。下列說(shuō)法正確的是

A.V(NaOH)=5mL：c(Na)=c(CH3coeT)

+

B.V(NaOH)=10mL：c(Na)<c(CH3COO)

C.pH=7：c(Na+)>c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

+

D.V(Na0H)=15mL：3c(CH3COOH)+4c(H)=c(CH3C00)+4c(0H)

18.(2015?上海高三期末)向100mL0.1moH/L硫酸鋁鏤［NH4Al(SCU”］溶液中逐滴滴

入0.1molL」Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變

化如右圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol

B.oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：A13++2SO42-+2Ba2++3OH=2BaSOU+Al(OH)31；

+22+

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4+SO4-+Ba+2OH=2NH3H2O+BaSO4i

D.反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，加入Ba(0H)2溶液的總體積為250mL

19.(2020?江蘇高三期中)在I、n、in三個(gè)體積相等的恒容密閉容器中分別充入ImolCO

和2m01H2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變。在一定條件下能發(fā)生

如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=±CH30H(g),在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)

均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

J

e

m

。

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的△”>()

B.若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，溫度為T(mén)i時(shí)CO轉(zhuǎn)化率最大

c.I、n、in三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是n和in

D.若再向容器m中充入0.ImolCO、0.2molH2fn0.4molCH3OH,則平衡時(shí)CH30H的

體積分?jǐn)?shù)>40%

20.(2020?河北唐山一中高三期中)銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從銀銅合金的切割

廢料中回收銀和制備CUA102的流程如下。

銀熔體型空粗銀電解精煉?.銀

銀銅合金廢料蠢L渣料(含少量銀)瞥

?Ab(SO4)jL、a，SO_|溶液

,LcuSCh^??稀、aOH

煮沸，過(guò)濾情性氣體一

濾渣BCuAlO：

已知：Al(0H)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解精煉時(shí)，粗銀做陽(yáng)極，純銀做陰極

B.為提高原料利用率，流程中應(yīng)加過(guò)量的稀NaOH

C.濾渣B煨燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4CuO+4Al(0H)3之迪4C11AIO2+O2T+6H2。

D.若用l.Okg銀銅合金(銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)最多可生成l.OmolCuA102

21.(2020?山東高三月考)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SOy)>c(NH4)

>c(OH)>c(H+)

B.常溫下，將CH3coONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>(CHjCOO)

>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH)

C.常溫下,pH=6的NaHSCh溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9x1OWL-1

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCCh混合溶液中：c(HC1O)+c(CIO)

=2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32)

22.(2015?江蘇高三期中)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的

是

c(HCOy)+2c(H')+3c(H2co3)=c(CO32-)+2c(OH)

A.pH=2的CH3coOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3coeT)

>c(OH)>c(H+)

B.O.lmolLiCH3coONa溶液與0.1mol-L"CH3coOH溶液等體積混合(pH=4.75):c

(CH3COO)+c(CH3COOH)="2"c(Na+)

C.0.1molL"CH3coONa溶液與0.1mol-L」HCl溶液混合至pH=7：c(Na+)>c(CP)=

c(CH3coOH)>c(CH3COO)

D.O.lmolLNa2cO3溶液與0.1m。卜L"NaHCC)3溶液等體積混合：

23.(2019?山東高三期末)下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

KW履<

圖中a點(diǎn)表示的溶液通過(guò)升溫可以得到

若使用催化劑以、E2、△H都會(huì)發(fā)生改

,產(chǎn)生

24.(2015?江蘇高三期中)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在O.lmolLNH4cl溶液中:c(Cr)>c(NH4+)>c(0H-)>c(H+)

+

B.在O.lmolL-'CHjCOOH中:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH")

C.0.2mol-LTNaHCO3溶液與O.lmolLTKOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(C0.32)+

c(HCO3)+c(H2co3)

+

D.0.2molL-'氨水與0.1mol-L'HCl溶液等體積混合:c(CF)+c(H)=c(NH3H2O)+c(OH

一)

25.（2016?海南高三）下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置，下列說(shuō)

法中正確的是

A.兩個(gè)裝置中石墨i和石墨n作負(fù)極

B.碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

2+

C.①中MnCh的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn+4OH-

D.反應(yīng)①、②中生成等量的12時(shí)導(dǎo)線上通過(guò)的電子數(shù)之比為1：5

26.(2013?江蘇高二期中)如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)92c(g)正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是

B.a>b,y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.aVb,y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D.a>b,y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

27.(2016?廣西高二期末)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)uxC(g),

符合如右圖所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于該圖的說(shuō)法正確的是

A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3Vp4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.p3>psy軸表示混合氣體的密度

D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

28.(2020?河北高三)常溫下，向一定濃度的Na?X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合

C

溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：HzX是二元弱酸，Y表示一

c(HX)C(H2X)

B.Kal的數(shù)量級(jí)是10-6

2

C.NaHX溶液中C(H2X)<C(X)

D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)

29.(2020?遼寧高三月考)恒壓下,將CO2和H2以體積比1：4混合進(jìn)行反應(yīng)CCh(g)

+4H2(g).?CH4(g)+2H2O(g)(假定過(guò)程中無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiCh催化反應(yīng)相

同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

I0o

興8o

、

幃6o

貨

04o

0

2O

0

150200250300350400450500

溫度/C

A.反反CO2(g)+4H2(g)=CH*g)+2H2O(g)的AH>0

B.圖中4500c時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間無(wú)法提高CO?的轉(zhuǎn)化率

C.350c時(shí),c(H2)4；te=0.4mol-L-1,CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡常數(shù)K<2500

D.當(dāng)溫度從400℃升高至500°C,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，v(400℃)Q>v(500℃)逆

30.(2018?江蘇高二期末)室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.Imol?L'Na2cO3溶液中：c(OH)=c(H')+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.0.Imol?LTNH￡1溶液中：c(Cl-)>c(NH；)>c(If)>c(01F)

C.0.2mol?「HC。(弱酸)與0.Imol-L-1NaOH溶液等體積混合的溶液中:

2-

2[c(H0-c(OH-)]=3C(C204)-C(H2C204)+c(HC20r)

2

D.0.Imol?L'Na￡03溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na)>c(d-)>c(C03

-)>C(HCOD

三、原理綜合題

31.(2020?湖北高三月考)煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SCh、NO對(duì)環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源

綜合利用方案，最常見(jiàn)的液化方法為用煤生產(chǎn)CFhOH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)

及平衡常數(shù)如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi--akJ/mol

ii：CO2(g)+H2(g).」CO(g)+H2O(g)AH2=+bkJ/mol

iii：CO(g)+2H2(g),"CH30H(g)AH3

AH3=o

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,改變溫度時(shí)，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、

體積相同(「℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間CCh/molHz/molCH3OH/molH2O/mol

0min2600

10min4.5

反應(yīng)I恒

溫恒容

20min1

30min1

反應(yīng)I!絕

0min0022

熱恒容

①達(dá)到平衡后,反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I)K(H)(填或“=”

下同)；平衡時(shí)CO2的濃度c(1)c(ll)?

②對(duì)反應(yīng)I,在其他條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T(mén)2℃,再次平衡時(shí)H2的物

質(zhì)的量為2.5mol,則Ti_______12(填“或“=”)。

③若30min時(shí)只向容器中再充入1molHb(g)和1molH20(g),則平衡移動(dòng)(填

“正向”“逆向"或''不")。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要

反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充

入0』molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(po)的比值

(p/po)隨時(shí)間的變化曲線。

①0?5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)=；平衡時(shí)N?的產(chǎn)率為。

②若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO2,15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)

〃/Po的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的(填“上方”或“下方”)。

32.(2018?福建省泰寧第一中學(xué)高二月考)(1)甲醇(CH3OH)是重要的化工原料及能源

物質(zhì)，如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

圖1圖2

①圖1甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為—。

②圖1乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2,則圖中

②線表示的是—(填離子符號(hào))的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好

完全沉淀，需要一mL5.0molLNaOH溶液。

(2)陰(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，腫一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是30%

的KOH溶液。朋一空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是一o

(3)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是一。

②假設(shè)使用明一空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g,則腫一空

氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

四、元素或物質(zhì)推斷題

33.（2015?山西高二期中）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之

間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+DTB的離子方程式為

（2）若A、B為鹽,D為強(qiáng)堿,A的水溶液顯酸性,則①C的化學(xué)式為；

②反應(yīng)B+A-C的離子方程式為；

（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨

時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）.

①若圖b符合事實(shí)，則D為（填化學(xué)式），此時(shí)圖b中x7（填

②若圖c符合事實(shí)測(cè)其pH變化的原因是（用離子方

程式表示）。

（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖

a,請(qǐng)寫(xiě)出A+D-C的熱化學(xué)方程式：o

五、工業(yè)流程題

34.（2020?四川省犍為第一中學(xué)高三月考）錯(cuò)石（ZrSiOQ酷似鉆石且價(jià)格低廉，是鉆石

很好的代用品。天然鉆石的主要成分是ZrSiO4,另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜

質(zhì)。工業(yè)上以天然鉆石為原料制備ZrCh的工藝流程如下：

CO,NaonttH由HAHNH醺N

lUtl02A*M1*K

己知：i.氯化過(guò)程中除c、o外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氯化物；

ii.Zr在化合物中通常顯+4價(jià)；ZrCL易溶于水，400℃時(shí)升華；

出.“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK,Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的

溶解度。

(1)將鉆石"粉碎”的目的是。

(2)“氯化”過(guò)程中，ZrSiCU發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由下圖可知，“氯

化”過(guò)程選擇的最佳反應(yīng)條件是;若“氯化”溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致ZrCL產(chǎn)率降低,

⑶常用的銅抑制劑為NaCN,它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN”，其詢=4a10

l0o已知鹽酸溶解后的溶液中CM+的濃度為ImoH/i,若溶液中CM+的濃度小于等于

1.0x106molL'時(shí)可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時(shí)溶液中CN一的濃度為

________mobL~'o

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對(duì)“廢液”中的NaCN進(jìn)行處理，通常選用漂白液(有效

成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應(yīng)

的離子方程式為。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集錯(cuò)，簡(jiǎn)述“萃取”的原理：

六、實(shí)驗(yàn)題

323

35.(2011?浙江高三)(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al\NH4\Fe\Fe\

2

832,SO32,SO4\Cl，NO2\NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

可初DI,也9.9―福百

過(guò)量|-EF]

BaCNO?/過(guò)量NaOH溶液HU

溶液BWH

為有液溶液①J凝工

I^G

「沉淀c

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是▲,不能確定是

否含有的離子(M)是▲,若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶

液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是▲。

(2)沉淀【的化學(xué)式為▲,氣體F的電子式為▲。

(3)寫(xiě)出生成A的離子方程式：▲.，

(4)通常可以利用KC1O在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑

K2FeC)4。請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式▲。

(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度

大小關(guān)系為_(kāi)_____________4____________________?

(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為O.lOmoL50mLX溶液中n(H+)=0.40mol,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的

量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含▲°

36.(2020?山東高三)三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]?3比0是一種綠色晶體，易溶于

水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3|Fe(GO4)3]?3H2O

并測(cè)定C2。：的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

I.FeC2O4?2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。、15mL蒸儲(chǔ)水、lmL3moL/L的硫酸，加熱溶

解后加入25mL飽和H2c2。4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻，將所得

FeC2O4?2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。

(1)制備FeC2O4?2H2O時(shí)，加入3mol/L硫酸的作用是。

II.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的制備

向I中制得的FeC2O4?2H2O晶體中加入10mL飽和K2c2。4溶液，水浴加熱至40C,緩

慢加入過(guò)量3%的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入

后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間，然后滴加飽和H2c2。4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液

中再加入10mL無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌、干燥。

(2)制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3],兩個(gè)化學(xué)方程式依次是：

、2Fe(OH)3+3K2c2O4+3H2c2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H20。

(3)H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是

III.C2。：含量的測(cè)定

稱(chēng)取0.22gII中制得的K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸儲(chǔ)水和

15mL3moi/L的硫酸，用0.02000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均

消耗的KMnCU溶液體積為25.00mL。

(4)滴定時(shí)KM11O4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱(chēng))中，判斷滴定終點(diǎn)的依

據(jù)是。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有(寫(xiě)

化學(xué)式)，K3[Fe(C2O4)3]-3H2O樣品中C2O^的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

1.D

【解析】

A.SO2通入BaC12溶液中無(wú)沉淀生成，但向溶有SCh的BaCL溶液中通入強(qiáng)氧化性氣體如02

、Nth,將S02氣體后可生成BaSCM沉淀，故A錯(cuò)誤；B.向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液

，因HC03-的電離促進(jìn)A102-的水解，有A1(OH)3溶液生成，故B錯(cuò)誤；C.向NaHCCh溶液中

加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中有白色沉淀，因醋酸有揮發(fā)性，生成的CO

2中有醋酸，無(wú)法判斷碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.濃度均為O.lOmol/L的

Na2co3和Na2s的混合溶液中滴入少量AgNCh溶液，生成Ag2s黑色沉淀，可知Ksp(Ag?S)>Ks

p(Ag2co3)，故D正確；答案為D。

2.B

【詳解】

A.根據(jù)圖像，a點(diǎn)處溶質(zhì)為NaA和HA,存在電荷守恒c(A-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由于a

點(diǎn)pH=3,則c(H+)=10-3mol/L,又K=△-,\-->又Ka=10",因此c(HA)=c(A)則

，c(HA)

c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A選項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)存在電荷守恒，c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),可得c(A)+c(OH>c(H+)=c(Na+),若B

選項(xiàng)成立，則c(A)+c(OH)c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)推出c(HA)+c(H+)=O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，a-b的過(guò)程跨越了pH突變區(qū)域，即跨越了滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的溶質(zhì)為

NaA,從a點(diǎn)到滴定終點(diǎn)，HA的電離被促進(jìn)，n(A)持續(xù)增大，從滴定終點(diǎn)到b點(diǎn)，0H-抑

制A-的水解，n(A-)也持續(xù)增大，C選項(xiàng)正確；

D.V=10mL時(shí)，溶質(zhì)為NaA,由于A-ILOniHA+OH-,溶液為堿性，因此

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D選項(xiàng)正確；

答案選B。

3.C

【解析】

【詳解】

A.氨水是弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，則0.01mol?L」的氨水，其pH<12,故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)溶液的pH=7,溶液中存在c(OH)+c(CH3co0)=C(NH4+)+C(H+),則

c(OH)=c(H+),C(CH3COO)=C(NH4+).b點(diǎn)時(shí)C(CH3coe))<C(NH4+),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液的pH=7,溶液中存在c(OH-)+c(CH3co6)=C(NH4+)+C(H+),則

c(OH)=c(H+),c(CH3coO)=C(NH4+),水解程度最大，水的電離程度最大，故C正確；

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鏤，根據(jù)電荷守恒，

+++

C(OH-)+C(CH3COO-)=C(NH4)+C(H),根據(jù)物料守恒,c(CH3C00)+c(CH3COOH)=2c(NH4)+

+++

2c(NH3H2O),則因此2C(H)+2C(NH4)=2C(H)+C(CH3COO-)+

c(CH3coOH)-2c(NH3H2O)=2C(OH)+2C(CH3co0-)，貝U

2c(H+)+c(CH3COO尸2c(0H)+2c(CH3coO)c(CH3COOH)+2c(NH3H2O),因?yàn)榇姿徨內(nèi)芤猴@

中性，醋酸過(guò)量，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，c(CH3co0)>c(CH3co0H),貝U

2c(CH3coeO+C(NH3-H2O)-C(CH3coOH)>0,因此2c(H+)+c(CH3coe)-)>2C(OH-)+C(NH3-H2O),

故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的判斷，解答該類(lèi)題目需要把握電荷守恒、物料守恒

的運(yùn)用。本題的難點(diǎn)是D,也可以根據(jù)溶液的組成和溶液的性質(zhì)分析判斷，溶液顯酸性，

c(H+)>c(OH),溶液以醋酸的電離為主，鏤根離子的水解受到抑制，則

C(CH3COO)>C(NH3-H2O),因此2c(H+)+c(CH3co0-)>2C(0H-)+C(NH3?H2。)。

4.C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子應(yīng)該滿足關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=2c(CO.?)+c(O

H)+c(CD+c(HCO3),故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度

遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說(shuō)明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知c(H2C

2++

03)+c(HCO3-)+c(CO3-)=c(CD=|c(Na),則c(H)+2c(H2co3)+c(HCOf

)=c(OH)+c(CD,故B錯(cuò)誤；C.pH=4,說(shuō)明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒

2

可知c(H2co3)+c(HCO3)+c(CO3')<0.1

mol-L1,故C正確；D.根據(jù)圖象可知pH=ll時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃

2

度，這說(shuō)明碳酸鈉是過(guò)量的，貝k(Na+)>c(CO3)>c(CD>c(HCO3)>c(H2CO

3),故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：明確微粒濃度與溶液pH的關(guān)系、溶液中存在的電荷守恒是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選

項(xiàng)判斷，根據(jù)圖知，pH判1時(shí)溶液中c(H2co3)=0,溶液中c(Na2co3)>0.08mol/L,c(

NaHCCh)<0.02mol/L,因?yàn)榉磻?yīng)Na2co3+HCl=NaHCC)3+NaCl,因?yàn)樘妓徕c水解程度大于

碳酸氫鈉電離程度，所以得到的溶液中C(NaHCCh)>C(NaCl),則c(Cl)<c(HCOy

),結(jié)合電荷守恒判斷

5.D

【解析】

【詳解】

A.如果a,—a2>bi—ba,則aib]=a2b2,兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣拥乃?導(dǎo)

致溶液中cgCOO-)減小,則c(C&COO-)〈c(Na+),故A錯(cuò)誤;B.如果混合液的pH=7,則

-++

c(H')=c(OH),根據(jù)電荷守恒c(OH)+c(CUCOO)=c(HQ+c(Na),可得c(CH3C00-)=c(Na),故

B錯(cuò)誤;C.若ab=a2bz,醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,如果

溶液的pH〈7,醋酸就得過(guò)量，所以aB>a2b,故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)槭菑?qiáng)堿和弱酸的反應(yīng)，若混

合溶液的pH<7時(shí)，則酸一定過(guò)量，因?yàn)閍i=a?則一定滿足b,>bz,故D正確；答案：I)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的特點(diǎn)；恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；濃度相等時(shí)，要使溶

液顯中性，需要弱酸的體積大。以此分析此題。

6.B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為①-②,

AH=-(Qi-57.3)kJ?mol-',錯(cuò)誤;B、將20mlImol/LHC10與10mlImol/LNaOH混合

后的溶液，得到次氯酸鈉和次氯酸的混合液，根據(jù)物料守恒，則c(C10)+c(HC10)=2c(Na'),

再根據(jù)電荷守恒，得c(H，)+c(Na)=c(0H)+c(C10),二者聯(lián)立，可得

2c(H*)-2c(OH)=c(CW)-c(HC10),正確；C、雖然酸性H2s(VHCIOAHSO,,但向N&SO-溶液中力口

入HC10發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，錯(cuò)誤；D、酸性CH￡00H>IIC10,則等

濃度CH3C00Na和NaClO的混合液中，后者的水解程度大于前者，所以c(Na)>c(CH3COO)>

c(C10)>c(0H)>c(H),錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用，次氯酸根離子氧化

性的判斷

7.D

【分析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,依次發(fā)生

NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,則當(dāng)力口入10mL的NaOH溶液，溶液

中溶質(zhì)為NaHA。

【詳解】

A.根據(jù)A點(diǎn)可知,lgC(H)=10.083,因?yàn)镵w=[H+][OH]=10-i4,則A點(diǎn)

c(OH)

+9585+

[H]=10'mol/L=0.01Imol/L,則H2A一級(jí)電離為完全電離，H2A=H+HA-,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A點(diǎn)，[H+]=10T9585moi/L=o.onmol/L,因?yàn)镠2A一級(jí)電離為完全電離，則第二步電

離出的[A2]=(0.011-0.01)mol/L=0.001moVL,則

FH+irA2-IIO-1-9585x0001

Ka=」^~~1=[J?=1.2xKT?moi/L,K,,(HA)的數(shù)量級(jí)為10汽B錯(cuò)誤；

[HA]0.01-0.001

C.根據(jù)酸堿的數(shù)量關(guān)系10mL時(shí)，完全反應(yīng)生成NaHA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，20mL時(shí)完全中和生成

Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，能促進(jìn)水的電離，故水電離程度最大的點(diǎn)為完全中和時(shí)，C