江蘇省南京市化學(xué)高二上學(xué)期期中試題及答案指導(dǎo)

江蘇省南京市化學(xué)高二上學(xué)期期中自測試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性鍵B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.在離子化合物中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中每一周期的元素電子層數(shù)相同。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.元素周期表中的元素按照相對原子質(zhì)量遞增順序排列。D.所有稀有氣體元素都位于元素周期表的右側(cè)。3、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.丙酮和丙醛4、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的性質(zhì)？A.醋酸(CH3COOH)B.乙醇(C2H5OH)C.氫氧化鈉(NaOH)D.蔗糖(C12H22O11)5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性的B.金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的相互作用形成的C.離子鍵是由兩個非金屬原子之間通過共用電子對形成的D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于非極性分子之間6、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.Ca(OH)27、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的敘述中，正確的是（）A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C.存在離子鍵的化合物一定是離子化合物D.具有離子鍵的化合物一定是離子晶體8、下列物質(zhì)中，哪一種在標準狀況下不是氣體？A.氫氣(H?)B.氦氣(He)C.二氧化碳(CO?)D.水(H?O)9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價鍵中，非金屬性較強的原子會吸引更多的電子。C、離子鍵的形成總是伴隨著能量的釋放。D、所有的極性共價鍵都是由于原子間電負性差異造成的。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.反應(yīng)物濃度增加時，反應(yīng)速率一定減小B.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的平衡位置C.溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會降低D.增大壓力對所有化學(xué)反應(yīng)的速率都有顯著影響11、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B.乙醇和甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，哪一項是正確的？A.增加反應(yīng)物濃度會降低化學(xué)反應(yīng)速率。B.溫度升高通常會使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。C.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡位置。D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。13、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氯化氫（HCl）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氯化鈣（CaCl2）14、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)速率與溫度成正比D.增大壓強，反應(yīng)速率一定增加16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B、化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成的時間就越短。C、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快。D、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下哪種物質(zhì)在室溫下為液態(tài)？請從以下選項中選擇正確答案：A.氫氣(H?)B.氧氣(O?)C.氮氣(N?)D.氯化氫(HCl)E.水(H?O)第二題題目：某有機物A的相對分子質(zhì)量為72，A在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。1.5g該有機物A燃燒后，生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，生成的水質(zhì)量為1.8g。（1）計算有機物A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）根據(jù)已知信息，推斷有機物A的分子式，并說明推斷理由。第三題題目：某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進行，反應(yīng)方程式為：2A+3B→C+2D。已知反應(yīng)物A和B的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，在反應(yīng)過程中，每生成1molC，同時生成1molD。試回答以下問題：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，計算完全反應(yīng)后生成D的物質(zhì)的量是多少mol？（2）假設(shè)反應(yīng)過程中，A的轉(zhuǎn)化率為80%，求反應(yīng)后剩余A的物質(zhì)的量是多少mol？（3）若反應(yīng)前B的物質(zhì)的量增加到4mol，其他條件不變，求此時生成C的物質(zhì)的量是多少mol？第四題一、有機化學(xué)基礎(chǔ)1.下列有機化合物中，不屬于醇類的是（）A.乙醇B.苯酚C.異丙醇D.甲醇江蘇省南京市化學(xué)高二上學(xué)期期中自測試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性鍵B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物一定是離子化合物D.在離子化合物中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等答案：D解析：選項A錯誤，共價鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵；選項B錯誤，離子化合物不一定只涉及金屬元素和非金屬元素，如銨鹽；選項C錯誤，金屬元素和非金屬元素之間形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3；選項D正確，離子化合物中，陰離子和陽離子的電荷數(shù)相等，以保證整個化合物的電中性。2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是：A.元素周期表中每一周期的元素電子層數(shù)相同。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.元素周期表中的元素按照相對原子質(zhì)量遞增順序排列。D.所有稀有氣體元素都位于元素周期表的右側(cè)。答案：B解析：選項A錯誤，因為周期指的是元素原子核外電子殼層數(shù)目增加的現(xiàn)象，每一新的周期開始于一個新的電子殼層的填充；選項C錯誤，實際上元素周期表中的元素是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，并非完全依據(jù)相對原子質(zhì)量；選項D不準確，雖然目前所有已知的稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og）確實位于周期表的右側(cè)（18族），但表述不夠嚴謹，因為它沒有涵蓋未來可能發(fā)現(xiàn)的稀有氣體；選項B正確，主族元素的最外層電子數(shù)確實與其所在族的序數(shù)一致，這是它們化學(xué)性質(zhì)相似的原因之一。因此，正確答案是B。3、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.1-丁烯和2-丁烯B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.丙酮和丙醛答案：B解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項中1-丁烯和2-丁烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；C選項中乙醇和乙醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D選項中丙酮和丙醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。而B選項中甲烷和乙烷的分子式分別為CH4和C2H6，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。故正確答案為B。4、下列哪種物質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，表現(xiàn)出強電解質(zhì)的性質(zhì)？A.醋酸(CH3COOH)B.乙醇(C2H5OH)C.氫氧化鈉(NaOH)D.蔗糖(C12H22O11)答案：C.氫氧化鈉(NaOH)解析：強電解質(zhì)是指在溶液中能夠完全電離成離子的化合物。選項中的醋酸是一種弱酸，在水中部分電離；乙醇是非電解質(zhì)，在水中幾乎不解離；蔗糖也是非電解質(zhì)，在水中不解離；而氫氧化鈉是一種強堿，在水中可以完全電離為鈉離子和氫氧根離子，因此表現(xiàn)出強電解質(zhì)的性質(zhì)。這就是第4題的選擇題及其解析。5、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.所有共價鍵都是非極性的B.金屬鍵是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的相互作用形成的C.離子鍵是由兩個非金屬原子之間通過共用電子對形成的D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于非極性分子之間答案：B解析：A選項中，共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵，非極性共價鍵指的是兩個相同原子或電負性相近的原子共用電子對形成的共價鍵，而極性共價鍵指的是兩個電負性不同的原子共用電子對形成的共價鍵。因此，A選項錯誤。B選項中，金屬鍵確實是由金屬原子中的自由電子與金屬陽離子之間的相互作用形成的，所以B選項正確。C選項中，離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的，而非金屬原子之間通過共用電子對形成的是共價鍵，因此C選項錯誤。D選項中，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，存在于極性分子之間，如水分子之間，而非非極性分子之間，所以D選項錯誤。因此，正確答案為B。6、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4D.Ca(OH)2答案：D.Ca(OH)2解析：大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，這是因為溶解過程通常是吸熱的。但是，對于某些溶質(zhì)，如氫氧化鈣[Ca(OH)2]，其溶解過程是放熱的，即溶解時會放出熱量。因此，當溫度升高時，根據(jù)勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），系統(tǒng)會向減少熱量的方向移動，導(dǎo)致Ca(OH)2在水中的溶解度下降。選項A（NaCl）、B（KNO3）和C（CaSO4）的溶解度都隨著溫度的升高而增加，因此正確答案為D（Ca(OH)2）。這種反常溶解行為也存在于其他少數(shù)化合物中，比如硫酸鋰（Li2SO4）等。這樣的題目能夠考察學(xué)生對溶解度概念的理解以及特定化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的記憶。同時，它還要求學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R應(yīng)用于具體情境，理解不同因素如何影響物質(zhì)的溶解度。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的敘述中，正確的是（）A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵只存在于金屬和非金屬元素之間C.存在離子鍵的化合物一定是離子化合物D.具有離子鍵的化合物一定是離子晶體答案：C解析：選項A錯誤，共價鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵；選項B錯誤，離子鍵不僅存在于金屬和非金屬之間，也可以存在于非金屬元素之間；選項C正確，離子鍵是離子化合物的主要特征；選項D錯誤，具有離子鍵的化合物不一定是離子晶體，例如氯化氫分子中的氫鍵就是離子鍵，但氯化氫是分子晶體。8、下列物質(zhì)中，哪一種在標準狀況下不是氣體？A.氫氣(H?)B.氦氣(He)C.二氧化碳(CO?)D.水(H?O)答案：D.水(H?O)解析：在標準狀況下（溫度為0°C，壓強為1atm），氫氣、氦氣和二氧化碳都是氣體狀態(tài)，而水則處于液態(tài)。這是因為水的沸點遠高于標準溫度（100°C），所以在常溫常壓下水不會以氣體形式存在，除非被加熱至沸點以上或是在非常低壓的情況下。因此，選項D水(H?O)在標準狀況下不是氣體。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價鍵中，非金屬性較強的原子會吸引更多的電子。C、離子鍵的形成總是伴隨著能量的釋放。D、所有的極性共價鍵都是由于原子間電負性差異造成的。答案：D解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵，有些是非極性共價鍵；選項B錯誤，共價鍵中，電子的共享是等量的，而非吸引更多；選項C錯誤，離子鍵的形成雖然通常伴隨著能量的釋放，但也有可能吸收能量；選項D正確，極性共價鍵是由于原子間電負性差異造成的，電負性較大的原子會吸引更多的電子，形成部分負電荷。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是：A.反應(yīng)物濃度增加時，反應(yīng)速率一定減小B.催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的平衡位置C.溫度升高，所有化學(xué)反應(yīng)的速率都會降低D.增大壓力對所有化學(xué)反應(yīng)的速率都有顯著影響答案：B解析：選項A是錯誤的。通常情況下，當其他條件保持不變時，反應(yīng)物濃度增加會導(dǎo)致單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，從而增加了分子間碰撞的機會，使得反應(yīng)速率增大。選項B是正確的。催化劑通過提供一個能量較低的反應(yīng)路徑來加速反應(yīng)，但它不會改變反應(yīng)物和生成物之間的化學(xué)平衡。因此，它改變了反應(yīng)達到平衡的速度，但不改變最終的平衡狀態(tài)。選項C是錯誤的。溫度升高通常會增加反應(yīng)物分子的平均動能，使更多的分子具有足夠的能量去克服活化能障礙，從而加快反應(yīng)速率。對于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來說，提高溫度將導(dǎo)致反應(yīng)速率增加。選項D是錯誤的。對于有氣體參與的反應(yīng)，增大系統(tǒng)壓力（即減小容器體積）確實可能會影響反應(yīng)速率，因為它增加了單位體積內(nèi)的分子數(shù)量，進而增加了分子間的碰撞頻率。但是，對于沒有氣體參與或氣體體積變化很小的反應(yīng)，壓力的變化對反應(yīng)速率的影響不大。此題考查學(xué)生對于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的理解，包括濃度、催化劑的作用、溫度以及壓力等因素如何影響反應(yīng)速率。正確理解這些概念有助于深入掌握化學(xué)動力學(xué)的基本原理。11、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷B.乙醇和甲醚C.1-丁烯和2-丁烯D.2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷答案：C解析：同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項中，2-甲基丁烷和3-甲基丁烷分子式相同（C5H12），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。B選項中，乙醇和甲醚分子式相同（C2H6O），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。D選項中，2,2-二氯丁烷和1,3-二氯丁烷分子式相同（C4H8Cl2），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。C選項中，1-丁烯和2-丁烯分子式不同（C4H8），因此不屬于同分異構(gòu)體。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，哪一項是正確的？A.增加反應(yīng)物濃度會降低化學(xué)反應(yīng)速率。B.溫度升高通常會使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。C.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡位置。D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。答案：D解析：選項A不正確，因為根據(jù)質(zhì)量作用定律，增加反應(yīng)物的濃度一般會提高化學(xué)反應(yīng)速率。選項B也不正確，溫度升高通常提供給分子更多的能量，使得能夠達到活化能的分子比例增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。選項C錯誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但它不會改變一個已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)的平衡位置。正確的答案是D。在許多情況下，化學(xué)反應(yīng)速率確實與反應(yīng)物的濃度成正比，這是基于簡單的質(zhì)量作用定律來描述一級反應(yīng)的行為。對于更復(fù)雜的反應(yīng)，可能需要考慮更高級的動力學(xué)方程。13、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氯化氫（HCl）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氯化鈣（CaCl2）答案：A解析：電解質(zhì)是指在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉（NaCl）在水中溶解后會電離出鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-），因此氯化鈉是電解質(zhì)。選項B的氯化氫（HCl）雖然在水中溶解后能夠電離出氫離子（H+）和氯離子（Cl-），但是題目中并未說明氯化氫是溶于水的狀態(tài)，所以不能確定其為電解質(zhì)。選項C的氫氧化鈉（NaOH）和選項D的氯化鈣（CaCl2）在水中溶解后同樣能夠電離出離子，但是根據(jù)題目的要求，選擇最符合條件的答案，因此氯化鈉是正確的答案。14、下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)答案：C解析：有機高分子化合物是指由碳原子構(gòu)成的長鏈分子，通常具有較高的分子量。A選項的聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的高分子化合物；B選項的淀粉是由葡萄糖單元組成的多糖，也是一種有機高分子化合物；D選項的蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的長鏈分子，同樣屬于有機高分子化合物。而C選項的葡萄糖是一種單糖，分子量較小，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是C。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短B.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)速率與溫度成正比D.增大壓強，反應(yīng)速率一定增加答案：C解析：A選項錯誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間成反比，而非正比；B選項錯誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，但并非濃度越高，速率一定越快；D選項錯誤，增大壓強對反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)方程式。只有C選項正確，溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)速率與溫度成正比。16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。B、化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)完成的時間就越短。C、反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率一定越快。D、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加。答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。選項A錯誤，因為化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；選項B錯誤，因為反應(yīng)速率大并不一定意味著反應(yīng)完成的時間短，還需要考慮反應(yīng)的總物質(zhì)量；選項C錯誤，因為反應(yīng)速率還受到其他因素的影響，如溫度等；選項D正確，因為溫度升高通常會增加反應(yīng)物分子的動能，從而增加反應(yīng)速率。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：以下哪種物質(zhì)在室溫下為液態(tài)？請從以下選項中選擇正確答案：A.氫氣(H?)B.氧氣(O?)C.氮氣(N?)D.氯化氫(HCl)E.水(H?O)答案：E.水(H?O)解析：在室溫下，即大約20℃至25℃的溫度范圍內(nèi)，氫氣、氧氣、氮氣和氯化氫都是氣態(tài)。而水在室溫下則是液態(tài)。這是因為水分子之間存在較強的氫鍵作用，使得水在常溫下保持液態(tài)。氯化氫雖然在常溫下也是氣態(tài)，但題目中給出的選項中只有水在室溫下為液態(tài)。因此，正確答案是E.水(H?O)。第二題題目：某有機物A的相對分子質(zhì)量為72，A在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。1.5g該有機物A燃燒后，生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，生成的水質(zhì)量為1.8g。（1）計算有機物A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）根據(jù)已知信息，推斷有機物A的分子式，并說明推斷理由。答案：（1）有機物A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為約35.56%。解析：首先計算生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量：二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，其中碳的相對原子質(zhì)量為12。生成的二氧化碳質(zhì)量為2.2g，所以碳元素的質(zhì)量為：2.2g×(12/44)=0.6g然后計算1.5g有機物A中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(碳元素的質(zhì)量/有機物A的質(zhì)量)×100%碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(0.6g/1.5g)×100%=40%（2）有機物A的分子式為C4H8。推斷理由：由（1）中計算得到的碳元素質(zhì)量分數(shù)為40%，可以計算出有機物A中碳、氫元素的質(zhì)量比：碳元素質(zhì)量比=40%氫元素質(zhì)量比=100%-40%=60%由于氫的相對原子質(zhì)量為1，碳的相對原子質(zhì)量為12，可以得出碳、氫原子的個數(shù)比：碳原子個數(shù)比=碳元素質(zhì)量比/碳的相對原子質(zhì)量=40%/12≈3.33氫原子個數(shù)比=氫元素質(zhì)量比/氫的相對原子質(zhì)量=60%/1=60將碳、氫原子的個數(shù)比化為整數(shù)比，可以得出C4H8。有機物A的相對分子質(zhì)量為72，而C4H8的相對分子質(zhì)量為4×12+8×1=56，顯然不符合題目中給出的相對分子質(zhì)量。這可能是由于題目中給出的有機物A的相對分子質(zhì)量或生成的二氧化碳、水的質(zhì)量有誤差，或者是題目信息不完整。但根據(jù)現(xiàn)有信息，C4H8是最合理的分子式推斷。第三題題目：某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進行，反應(yīng)方程式為：2A+3B→C+2D。已知反應(yīng)物A和B的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，在反應(yīng)過程中，每生成1molC，同時生成1molD。試回答以下問題：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，計算完全反應(yīng)后生成D的物質(zhì)的量是多少mol？（2）假設(shè)反應(yīng)過程中，A的轉(zhuǎn)化率為80%，求反應(yīng)后剩余A的物質(zhì)的量是多少mol？（3）若反應(yīng)前B的物質(zhì)的量增加到4mol，其他條件不變，求此時生成C的物質(zhì)的量是多少mol？答案：（1）完全反應(yīng)后生成D的物質(zhì)的量是2mol。解析：根據(jù)反應(yīng)方