2022-2023學年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試化學試題（解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE12023年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試化學可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.服飾文化是中華傳統(tǒng)文化中的重要一脈。下列制作服飾所用原料的主要成分為纖維素的是A.蠶絲 B.棉花 C.皮革 D.羊毛〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．蠶絲的主要成分為蛋白質，A錯誤；B．棉花的主要成分為纖維素，B正確；C．皮革的主要成分為蛋白質，C錯誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質，D錯誤；故選B。2.廣東省海洋資源豐富。下列有關說法正確的是A.海底石油經(jīng)裂化和裂解可得不飽和烴 B.海帶等藻類植物中富含C.潮汐能屬于生物質資源 D.“海水曬鹽”時主要發(fā)生化學變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．石油經(jīng)裂化和裂解可以得到不飽和烴，故A正確；B．海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的碘元素，不是碘單質，故B錯誤；C．潮汐能是指海水周期性漲落運動中所具有的能量，其水位差表現(xiàn)為勢能，其潮流的速度表現(xiàn)為動能，不屬于生物質資源，故C錯誤；D．海水曬鹽是通過陽光和風力使水分蒸發(fā)，屬于混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選A3.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學反應的焓變B.DNA存儲技術中用于編碼的DNA是核糖核酸C.建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金D.“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉化為電能〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．催化劑可改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，但是不改變焓變，A錯誤；B．DNA存儲技術中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，B錯誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；螺紋鋼屬于合金，C正確；D．燃料電池放電時主要將化學能轉化為電能，D錯誤；故選C。4.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B.中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶C.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D.酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶于水呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，故B正確；C．玻璃的成分里邊有硅酸鈉，鈉鹽的焰色試驗為黃色，對其他元素的試驗存在干擾，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故C錯誤；D．酸堿中和滴定實驗中，洗錐形不能用待測液潤洗，否則會導致測量結構偏大，故D錯誤；故選B。5.勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應C實驗員用加熱法分離和NaCl易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學知識有關聯(lián)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點疏松，不是可與堿反應，與所述的化學知識沒有關聯(lián)，故B符合題意；C．碘單質易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl，與所述的化學知識有關聯(lián)，故C不符合題意；D．Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學知識有關聯(lián)，故D不符合題意；故選B。6.“結構決定性質”是化學學科的核心觀念。下列有關性質的比較正確的是A.在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B.熔點：MgO＜CaOC.硬度：金剛石＜碳化硅＜硅 D.第一電離能：Cl＜P＜S〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．戊醇的烴基比乙醇的大，烴基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正確；B．MgO和CaO都是離子晶體，都含有O2-，由于Ca2+的半徑大于Mg2+，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，則熔點：MgO>CaO，故B錯誤；C．原子半徑Si>C，三者都為共價晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石>碳化硅>硅，故C錯誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl>P>S，故D錯誤；故選A。7.利用如圖所示裝置進行的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B.乙的作用為除去中的HClC.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D.為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故A錯誤；B．裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去中的HCl，故B正確；C．Cl2與水反應生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正確；故選A。8.谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質的流程如下：下列說法不正確的是A.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解B.可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類C.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為D.“中和”時，需要嚴格控制的用量〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故A正確；B．紅外光譜儀主要檢測物質所含的官能團的種類以及其所處的化學環(huán)境，可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類，故B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有，1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為，故C錯誤；D．谷氨酸中含有2個羧基，若過多，可能生成，故D正確；故選C。9.化學在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運用相應化學原理的是選項治理措施化學原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性B在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的FeS具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，是因為氧化鈣能和二氧化硫等氣體反應，體現(xiàn)了CaO具有堿性氧化物的通性，故A不符合題意；B．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染，是排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體氮氣和二氧化碳減少污染，故B不符合題意；C．聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可減少白色污染，故C不符合題意；D．向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒有體現(xiàn)FeS還原性，故D符合題意；故選D。10.法國科學家莫瓦桑在無水HF中電解制得單質氟()，獲得1906年諾貝爾化學獎。下列關于該過程的描述不正確的是A.陽極上發(fā)生氧化反應B.陰極反應為C.需將電解產(chǎn)生的兩種氣體嚴格分開D.理論上，每轉移，可得到(標準狀況下)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解池中F-向陽極移動，失電子生成F2，發(fā)生氧化反應，A正確；B．陰極反應式，HF-在陰極得電子生成氫氣，B正確；C．F2與氫氣極易化合，需將電解產(chǎn)生的兩種氣體嚴格分開，C正確；D．理論上，每轉移，可得到(標準狀況下)，D錯誤；故選D。11.含硫化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是A.用溶液吸收廢氣：B.海水提溴工藝中用還原：C.用溶液處理鍋爐水垢中的：D.將S與溶液混合加熱制備：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用溶液吸收廢氣過程中，和溶液反應生成NaHSO3，離子方程式為：，故A正確；B．HBr是強酸，在離子方程式中要拆，故B錯誤；C．CaCO3的溶解度小于，用溶液處理鍋爐水垢中的，可以轉化為CaCO3，離子方程式為：，故C正確；D．S與溶液反應生成，離子方程式為：，故D正確；故選B。12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向肉桂醛()中加入酸性溶液驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵B向待測液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液檢驗溶液中否含有C用pH試紙分別測定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH比較和HClO的酸性強弱D常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時間探究濃度對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，應選pH計測定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或對應酸的酸性，故C錯誤；D．常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時間，可以探究濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選D。13.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Y B.X、W單質的晶體類型一定相同C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D.Q的最高價含氧酸根的空間結構為正四面體形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，電子排布式應為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物應為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl?！荚斘觥紸．簡單離子半徑：Na+＜O2-，故A錯誤；B．X單質為N2分子晶體，W單質可能為Si或P，可能是共價晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯誤；C．非金屬性O比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯誤；D．Q的最高價含氧酸根可能為或者，兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4，均沒有孤電子對，空間結構均為正四面體形，故D正確；所以〖答案〗為D。14.恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時，各組分的物質的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線Y表示隨溫度的變化關系C.提高投料比，可提高的平衡轉化率D.其他條件不變，與在℃下反應，達到平衡時〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A錯誤；B．結合方程式可知，的變化量為變化量的，則曲線Y表示隨溫度的變化關系，故B錯誤；C．提高投料比即增大CO2的濃度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，故C正確；D．其他條件不變，與在℃下反應，等效于增大壓強，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，的濃度減小，當仍然大于與在℃下發(fā)生反應時的平衡濃度，故D錯誤；故選C。15.一種可充電鋅－空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在。下列說法正確的是A.放電時，I室溶液pH增大B.放電時，該裝置II室可實現(xiàn)海水淡化C.充電時，Zn電極反應為D.充電時，每生成，III室溶液質量理論上減少32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中通入O2的一極是正極，則Pt/C電極是正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn電極為負極，已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，電極方程式為：，以此解答?！荚斘觥紸．由分析可知，Zn電極為負極，電極方程式為：，濃度增大，平衡正向移動，H+濃度增大，I室溶液pH減小，故A錯誤；B．放電時，該裝置II室中Na+通過陽離子交換膜進入III室，Cl-通過陰離子交換膜進入I室，可實現(xiàn)海水淡化，故B正確；C．放電時，Zn電極反應為，則充電時，Zn電極反應為，故C錯誤；D．充電時，III室為陽極，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，每生成轉移4mol電子，同時有4molNa+通過陽離子交換膜進入II室，III室溶液質量理論上減少32g+4mol×23g/mol=124g，故D錯誤；故選B。16.常溫下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A.溶液顯酸性B.曲線b可表示C.的平衡常數(shù)D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，pH較小時濃度降低的曲線a為，增加的曲線b為，交點處(6.85，0.5)兩者濃度相等，故；隨著pH的增大，即曲線b逐漸減小，(H2NCH2CH2NH2)即曲線c逐漸增大，B點時兩者相等，；的水解平衡常數(shù)?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，存在水解平衡，水解顯酸性，A正確；B．曲線b可表示，B正確；C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數(shù)為Kb1=，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2，所以電離平衡產(chǎn)物的濃度水解平衡產(chǎn)物的濃度，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答。17.某學習小組將Cu與的反應設計為原電池，并進行相關實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：I．實驗準備（1）稀硫酸的配制①配制的溶液，需溶液的體積為______mL。②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是__________(填儀器名稱)。（2）Cu與在酸性條件下反應的離子方程式為__________。II．實驗探究〖實驗任務〗利用相關原電池裝置進行實驗，探究物質氧化性或還原性的影響因素。〖查閱資料〗其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大?！歼M行實驗〗（3）利用下表所示裝置進行實驗1～4，記錄數(shù)據(jù)。裝置實驗序號燒杯中所加試劑電壓表讀數(shù)30％130.0/10.0230.01.09.0330.02.08.0435.01.0已知：本實驗條件下，對電壓的影響可忽略。①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：__________。②由實驗2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時，溶液濃度越大，其氧化性越強。（4）由(3)中實驗結果，小組同學對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強。猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強。為驗證猜想，小組同學在(3)中實驗1～4的基礎上，利用下表裝置進行實驗5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。裝置實驗序號操作電壓表讀數(shù)5/6①向______(填“左”或“右”)側燒杯中滴加溶液。7向另一側燒杯中滴加溶液②實驗結果為：、______，說明猜想2不成立，猜想1成立。（5）已知Cu與反應時，加入氨水可形成深藍色的。小組同學利用(4)中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：__________?！紝嶒灲Y論〗物質的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、pH等因素有關?！即鸢浮剑?）①.5.0②.100mL容量瓶（2）（3）①.4.0②.小于（4）①左②.（5）加入氨水后形成，使減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大〖解析〗〖小問1詳析〗①根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2可知，配制的溶液，需溶液的體積為；②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到100mL容量瓶；〖小問2詳析〗Cu在酸性條件下被氧化為銅離子，過氧化氫轉化為水，反應的離子方程式為；〖小問3詳析〗①根據(jù)單一變量控制法可知，總溶液的體積為40.0mL，則V1=40.0-35.0+1.0=4.0；②由實驗2和4可知，過氧化氫的濃度不同，結合結論可推出，U2小于U4；〖小問4詳析〗涉及雙液原電池后，若向左側燒杯溶液中加入硫酸與沒有加入硫酸時，則可推出猜想2不成立，再向右側燒杯溶液中加入等物質的量的硫酸，觀察得到，則說明猜想1成立；〖小問5詳析〗加入足量氨水后形成，使溶液中減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大。18.鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；③常溫下，；?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為__________。（2）“水浸提錳”時，另加入少量稀硫酸可促進__________(填化學式)溶解，進一步提高錳的浸取率。（3）“濾渣2”的主要成分有__________(填化學式)、Bi。（4）常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的pH＜______(保留一位小數(shù))。（5）“脫氯”過程中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。（6）BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其原因是__________。（7）我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm，apm，bpm。①該晶胞沿z軸方向的投影圖為______(填標號)。A．B．C．D．②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有______個。③該晶體的密度為______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。〖答案〗（1）（2）MnS（3）Cu（4）6.9（5）（6）對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強（7）①.B②.4③.〖解析〗〖祥解〗鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制備，輝鉍礦先水浸除錳，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，同時溶于水通過過濾分離，濾渣用濃鹽酸酸浸，不溶于鹽酸過濾后存在于濾渣1中，濾液中存在Bi3+、Cu2+、Fe3+，濾液中加入Bi粉還原，將Fe3+轉化為Fe2+、Cu2+轉化為Cu過濾除去，濾液中加入碳酸鈉溶液沉鉍，F(xiàn)e2+存在于濾液中通過過濾除去，得到BiOCl，最后除氯得到?！夹?詳析〗Mn是25號元素，根據(jù)構造原理可得其價電子排布式為3d54s2?！夹?詳析〗MnS可以溶解于稀酸，“水浸提錳”時，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，進一步提高錳的浸取率?！夹?詳析〗由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將Fe3+轉化為Fe2+、Cu2+轉化為Cu，過濾后Cu存在于濾渣2中?！夹?詳析〗F2+開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=6-lg=6-lg1+lg7=6.856.9，為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的pH＜6.9。〖小問5詳析〗“脫氯”過程中和OH-反應生成和Cl-，離子方程式為：?！夹?詳析〗對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強，故對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點?！夹?詳析〗①由晶胞結構可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為，故選B；②由晶胞結構可知，該晶體中，每個周圍緊鄰的共有4個；③由晶胞結構可知，該晶胞中Bi3+的個數(shù)為8=4，Se2-的個數(shù)為=2，O2-的個數(shù)為=4，該晶體的密度為。19.苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應為：反應I：已知：反應II：反應III：回答下列問題：（1）反應I的__________。（2）下列關于反應I～III的說法正確的是______(填標號)。A.及時分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B.保持恒定時，說明反應I達到化學平衡狀態(tài)C.其他條件相同，反應II分別在恒容和恒壓條件下進行，前者乙苯的平衡轉化率更高D.反應III正反應的活化能小于逆反應的活化能（3）在催化劑作用下，氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應機理：該機理可表示為以下兩個基元反應，請補充反應ⅱ：ⅰ：；ⅱ：__________.（4）常壓下，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生上述反應I。控制投料比〖∶n(乙苯)〗分別為1∶1、5∶1和10∶1，并在催化劑作用下發(fā)生反應，乙苯平衡轉化率與反應溫度的關系如圖所示：①乙苯平衡轉化率相同時，投料比越高，對應反應溫度越______(填“高”或“低”)。②相同溫度下，投料比遠大于10∶1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是：?。冶降臐舛冗^低；ⅱ．__________。③850K時，反應經(jīng)tmin達到圖中P點所示狀態(tài)，若初始時乙苯的物質的量為nmol，則v(苯乙烯)＝______。（5）700K時，向恒容密閉容器中加入過量和一定量乙苯，初始和平衡時容器內(nèi)壓強分別為和，則平衡時苯乙烯的分壓為______kPa(以含有、、p的代數(shù)式表示)?！家阎孩倩旌蠚怏w中某組分的分壓等于總壓與該氣體物質的量分數(shù)之積；以平衡分壓代替平衡濃度進行計算，可得反應的分壓平衡常數(shù)。②〗〖答案〗（1）（2）AB（3）（4）①.低②.過多地占據(jù)催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低③.（5）〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)蓋斯定律反應I=反應II+反應III，則反應I的，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗A.由反應I可知，及時分離出水蒸氣，有利于反應I平衡正向移動，從而提高平衡混合物中苯乙烯的含量，故正確；B.二氧化碳為反應物，CO為生成物，反應過程中二氧化碳逐漸減少，CO逐漸增多，則的比值在減小，當保持恒定時，說明反應I達到化學平衡狀態(tài)，故正確；C.其他條件相同，反應II正向氣體分子數(shù)增大，若在恒容條件下進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大，不利于反應正向進行，因此恒壓條件下乙苯的平衡轉化率更高，故錯誤；D.反應III為吸熱反應，正反應的活化能大于逆反應的活化能，故錯誤；故選：AB?！夹?詳析〗由圖中信息可知反應ii為，故〖答案〗為：；〖小問4詳析〗①溫度相同時，∶n(乙苯)越大，乙苯的轉化率越高，結合圖像可知越靠上的曲線乙苯轉化率越高，則靠上曲線對應的∶n(乙苯)較大，則在轉化率相同時，∶n(乙苯)較大的對應的溫度越低，故〖答案〗為：低；②相同溫度下，投料比遠大于10∶1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因是乙苯的濃度過低，也可能是過多地占據(jù)催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低，從而導致乙苯反應的量大大減少，轉化率降低，故〖答案〗為：過多地占據(jù)催化劑表面，導致催化劑對乙苯的吸附率降低；③850K時，反應經(jīng)tmin達到P點，初始時乙苯的物質的量為nmol，此時乙苯轉化率為50%，則消耗的乙苯的物質的量為0.5n，生成苯乙烯的物質的量為0.5n，v(苯乙烯)＝，故〖答案〗為：；〖小問5詳析〗+CO2(g)++起始壓強p1變化壓強xxxxx平衡壓強p1-xpxxx由題意得：p1-x+p+x+x+x=p2，解得：x=，苯乙烯的平衡分壓等于x=，故〖答案〗為：。20.以A和芳香烴E為原料制備除草劑茚草酮中間體(Ⅰ)的合成路線如下：回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為__________。（2）B→C的反應類型為__________。（3）D中碳原子的雜化軌道類型有__________；其中，電負性最大的元素為__________。（4）寫出F→G的化學方程式__________。（5）B的同分異構體中，滿足下列條件的結構有______種；其中，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的結構簡式為__________。條件：①含有苯環(huán)；②與溶液發(fā)生顯色反應；③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上。（6）利用原子示蹤技術追蹤G→H的反應過程：根據(jù)上述信息，寫出以乙醇和為原料合成的路線(無機試劑任選)________?！即鸢浮剑?）酮羰基、氯原子（2）消去反應（3）①.、②.Cl或氯（4）（5）①.13②.（6）〖解析〗〖祥解〗A發(fā)生加成反應生成羥基得到B，B發(fā)生消去反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D；E生成F，F(xiàn)生成G，結合G化學式可知，E為鄰二甲苯、F為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應生成G，G轉化為H，DH生成I；〖小問1詳析〗由圖可知，A中所含官能團的名稱為酮羰基、氯原子；〖小問2詳析〗B發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵得到C，為消去反應；〖小問3詳析〗D中飽和碳原子為sp3雜化，苯環(huán)上碳、碳碳雙鍵兩端的碳原子為sp2雜化；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；故其中電負性最大的元素為Cl或氯；〖小問4詳析〗F發(fā)生酯化反應生成G，反應為；〖小問5詳析〗B除苯環(huán)外寒煙1個氯、3個碳、1個氧，其同分異構體中，滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②與溶液發(fā)生顯色反應，含酚羥基；③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上；若含有-OH、-CCl(CH3)2，則由鄰間對3種；若含有-OH、-CH(CH3)2、-Cl，則為3個不相同的取代基在苯環(huán)上有10種情況；故共13種情況；核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1，則結構對稱性很好，結構簡式為；〖小問6詳析〗乙醇氧化為乙酸，乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和發(fā)生已知反應原理生成產(chǎn)品，故流程為：。高三模擬試題PAGEPAGE12023年深圳市高三年級第一次調(diào)研考試化學可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.服飾文化是中華傳統(tǒng)文化中的重要一脈。下列制作服飾所用原料的主要成分為纖維素的是A.蠶絲 B.棉花 C.皮革 D.羊毛〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．蠶絲的主要成分為蛋白質，A錯誤；B．棉花的主要成分為纖維素，B正確；C．皮革的主要成分為蛋白質，C錯誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質，D錯誤；故選B。2.廣東省海洋資源豐富。下列有關說法正確的是A.海底石油經(jīng)裂化和裂解可得不飽和烴 B.海帶等藻類植物中富含C.潮汐能屬于生物質資源 D.“海水曬鹽”時主要發(fā)生化學變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．石油經(jīng)裂化和裂解可以得到不飽和烴，故A正確；B．海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的碘元素，不是碘單質，故B錯誤；C．潮汐能是指海水周期性漲落運動中所具有的能量，其水位差表現(xiàn)為勢能，其潮流的速度表現(xiàn)為動能，不屬于生物質資源，故C錯誤；D．海水曬鹽是通過陽光和風力使水分蒸發(fā)，屬于混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選A3.近年來，我國科技迅猛發(fā)展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學反應的焓變B.DNA存儲技術中用于編碼的DNA是核糖核酸C.建造港珠澳大橋所采用的高強抗震螺紋鋼屬于合金D.“天舟五號”飛船搭載的燃料電池放電時主要將熱能轉化為電能〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．催化劑可改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，但是不改變焓變，A錯誤；B．DNA存儲技術中用于編碼的DNA是脫氧核糖核酸，B錯誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；螺紋鋼屬于合金，C正確；D．燃料電池放電時主要將化學能轉化為電能，D錯誤；故選C。4.化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B.中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶C.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D.酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶于水呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，故B正確；C．玻璃的成分里邊有硅酸鈉，鈉鹽的焰色試驗為黃色，對其他元素的試驗存在干擾，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故C錯誤；D．酸堿中和滴定實驗中，洗錐形不能用待測液潤洗，否則會導致測量結構偏大，故D錯誤；故選B。5.勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應C實驗員用加熱法分離和NaCl易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學知識有關聯(lián)，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點疏松，不是可與堿反應，與所述的化學知識沒有關聯(lián)，故B符合題意；C．碘單質易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl，與所述的化學知識有關聯(lián)，故C不符合題意；D．Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學知識有關聯(lián)，故D不符合題意；故選B。6.“結構決定性質”是化學學科的核心觀念。下列有關性質的比較正確的是A.在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B.熔點：MgO＜CaOC.硬度：金剛石＜碳化硅＜硅 D.第一電離能：Cl＜P＜S〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．戊醇的烴基比乙醇的大，烴基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正確；B．MgO和CaO都是離子晶體，都含有O2-，由于Ca2+的半徑大于Mg2+，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，則熔點：MgO>CaO，故B錯誤；C．原子半徑Si>C，三者都為共價晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石>碳化硅>硅，故C錯誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl>P>S，故D錯誤；故選A。7.利用如圖所示裝置進行的制備及性質探究實驗時，下列說法不正確的是A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B.乙的作用為除去中的HClC.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D.為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應：

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1，故A錯誤；B．裝置甲中制備的氯氣中混有HCl氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去中的HCl，故B正確；C．Cl2與水反應生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故C正確；D．Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液，故D正確；故選A。8.谷氨酸單鈉是味精的主要成分，利用發(fā)酵法制備該物質的流程如下：下列說法不正確的是A.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解B.可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類C.1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為D.“中和”時，需要嚴格控制的用量〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．淀粉遇碘變藍色，所以可以用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故A正確；B．紅外光譜儀主要檢測物質所含的官能團的種類以及其所處的化學環(huán)境，可用紅外光譜儀測定谷氨酸中所含官能團的種類，故B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，谷氨酸中手性碳原子有，1mol谷氨酸中含有手性碳原子的數(shù)目約為，故C錯誤；D．谷氨酸中含有2個羧基，若過多，可能生成，故D正確；故選C。9.化學在環(huán)境污染治理中發(fā)揮了重要作用。下列治理措施沒有運用相應化學原理的是選項治理措施化學原理A向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成CaO具有堿性氧化物的通性B在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體C用聚乳酸塑料替代傳統(tǒng)塑料以減少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的FeS具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．向燃煤中添加生石灰以減少酸雨的形成，是因為氧化鈣能和二氧化硫等氣體反應，體現(xiàn)了CaO具有堿性氧化物的通性，故A不符合題意；B．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器以減少尾氣污染，是排氣系統(tǒng)中CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應，生成無毒氣體氮氣和二氧化碳減少污染，故B不符合題意；C．聚乳酸具有生物可降解性，易于降解可減少白色污染，故C不符合題意；D．向工業(yè)廢水中添加FeS以除去廢水中的，是銅離子和FeS生成了硫化銅沉淀，沒有體現(xiàn)FeS還原性，故D符合題意；故選D。10.法國科學家莫瓦桑在無水HF中電解制得單質氟()，獲得1906年諾貝爾化學獎。下列關于該過程的描述不正確的是A.陽極上發(fā)生氧化反應B.陰極反應為C.需將電解產(chǎn)生的兩種氣體嚴格分開D.理論上，每轉移，可得到(標準狀況下)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解池中F-向陽極移動，失電子生成F2，發(fā)生氧化反應，A正確；B．陰極反應式，HF-在陰極得電子生成氫氣，B正確；C．F2與氫氣極易化合，需將電解產(chǎn)生的兩種氣體嚴格分開，C正確；D．理論上，每轉移，可得到(標準狀況下)，D錯誤；故選D。11.含硫化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程式書寫不正確的是A.用溶液吸收廢氣：B.海水提溴工藝中用還原：C.用溶液處理鍋爐水垢中的：D.將S與溶液混合加熱制備：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．用溶液吸收廢氣過程中，和溶液反應生成NaHSO3，離子方程式為：，故A正確；B．HBr是強酸，在離子方程式中要拆，故B錯誤；C．CaCO3的溶解度小于，用溶液處理鍋爐水垢中的，可以轉化為CaCO3，離子方程式為：，故C正確；D．S與溶液反應生成，離子方程式為：，故D正確；故選B。12.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A向肉桂醛()中加入酸性溶液驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵B向待測液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液檢驗溶液中否含有C用pH試紙分別測定等濃度的溶液和NaClO溶液的pH比較和HClO的酸性強弱D常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時間探究濃度對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使高錳酸鉀溶液褪色，則向肉桂醛()中加入酸性溶液，不能證明肉桂醛中含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，故先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，溶液顯血紅色，說明溶液中有Fe3+生成，說明原溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，應選pH計測定鹽溶液的pH比較鹽溶液的堿性或對應酸的酸性，故C錯誤；D．常溫常壓下，向兩份相同鋅粒中，分別加入體積相同、濃度不同的稀硫酸，記錄收集相同體積所需的時間，可以探究濃度對化學反應速率的影響，故D正確；故選D。13.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Y B.X、W單質的晶體類型一定相同C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D.Q的最高價含氧酸根的空間結構為正四面體形〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，電子排布式應為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物應為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl?！荚斘觥紸．簡單離子半徑：Na+＜O2-，故A錯誤；B．X單質為N2分子晶體，W單質可能為Si或P，可能是共價晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯誤；C．非金屬性O比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯誤；D．Q的最高價含氧酸根可能為或者，兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4，均沒有孤電子對，空間結構均為正四面體形，故D正確；所以〖答案〗為D。14.恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時，各組分的物質的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.曲線Y表示隨溫度的變化關系C.提高投料比，可提高的平衡轉化率D.其他條件不變，與在℃下反應，達到平衡時〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A錯誤；B．結合方程式可知，的變化量為變化量的，則曲線Y表示隨溫度的變化關系，故B錯誤；C．提高投料比即增大CO2的濃度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，故C正確；D．其他條件不變，與在℃下反應，等效于增大壓強，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，的濃度減小，當仍然大于與在℃下發(fā)生反應時的平衡濃度，故D錯誤；故選C。15.一種可充電鋅－空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在。下列說法正確的是A.放電時，I室溶液pH增大B.放電時，該裝置II室可實現(xiàn)海水淡化C.充電時，Zn電極反應為D.充電時，每生成，III室溶液質量理論上減少32g〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池中通入O2的一極是正極，則Pt/C電極是正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn電極為負極，已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，電極方程式為：，以此解答。〖詳析〗A．由分析可知，Zn電極為負極，電極方程式為：，濃度增大，平衡正向移動，H+濃度增大，I室溶液pH減小，故A錯誤；B．放電時，該裝置II室中Na+通過陽離子交換膜進入III室，Cl-通過陰離子交換膜進入I室，可實現(xiàn)海水淡化，故B正確；C．放電時，Zn電極反應為，則充電時，Zn電極反應為，故C錯誤；D．充電時，III室為陽極，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，每生成轉移4mol電子，同時有4molNa+通過陽離子交換膜進入II室，III室溶液質量理論上減少32g+4mol×23g/mol=124g，故D錯誤；故選B。16.常溫下，乙二胺的水溶液中，、和的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A.溶液顯酸性B.曲線b可表示C.的平衡常數(shù)D.溶液中：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，pH較小時濃度降低的曲線a為，增加的曲線b為，交點處(6.85，0.5)兩者濃度相等，故；隨著pH的增大，即曲線b逐漸減小，(H2NCH2CH2NH2)即曲線c逐漸增大，B點時兩者相等，；的水解平衡常數(shù)?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，存在水解平衡，水解顯酸性，A正確；B．曲線b可表示，B正確；C．表示H2NCH2CH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數(shù)為Kb1=，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，的水解平衡常數(shù)Kh2小于其電離平衡常數(shù)Kb2，所以電離平衡產(chǎn)物的濃度水解平衡產(chǎn)物的濃度，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共56分；均為必考題，考生都必須作答。17.某學習小組將Cu與的反應設計為原電池，并進行相關實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：I．實驗準備（1）稀硫酸的配制①配制的溶液，需溶液的體積為______mL。②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是__________(填儀器名稱)。（2）Cu與在酸性條件下反應的離子方程式為__________。II．實驗探究〖實驗任務〗利用相關原電池裝置進行實驗，探究物質氧化性或還原性的影響因素?！疾殚嗁Y料〗其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大?！歼M行實驗〗（3）利用下表所示裝置進行實驗1～4，記錄數(shù)據(jù)。裝置實驗序號燒杯中所加試劑電壓表讀數(shù)30％130.0/10.0230.01.09.0330.02.08.0435.01.0已知：本實驗條件下，對電壓的影響可忽略。①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：__________。②由實驗2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時，溶液濃度越大，其氧化性越強。（4）由(3)中實驗結果，小組同學對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強。猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強。為驗證猜想，小組同學在(3)中實驗1～4的基礎上，利用下表裝置進行實驗5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。裝置實驗序號操作電壓表讀數(shù)5/6①向______(填“左”或“右”)側燒杯中滴加溶液。7向另一側燒杯中滴加溶液②實驗結果為：、______，說明猜想2不成立，猜想1成立。（5）已知Cu與反應時，加入氨水可形成深藍色的。小組同學利用(4)中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：__________?！紝嶒灲Y論〗物質的氧化性(或還原性)強弱與其濃度、pH等因素有關?！即鸢浮剑?）①.5.0②.100mL容量瓶（2）（3）①.4.0②.小于（4）①左②.（5）加入氨水后形成，使減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大〖解析〗〖小問1詳析〗①根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2可知，配制的溶液，需溶液的體積為；②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到100mL容量瓶；〖小問2詳析〗Cu在酸性條件下被氧化為銅離子，過氧化氫轉化為水，反應的離子方程式為；〖小問3詳析〗①根據(jù)單一變量控制法可知，總溶液的體積為40.0mL，則V1=40.0-35.0+1.0=4.0；②由實驗2和4可知，過氧化氫的濃度不同，結合結論可推出，U2小于U4；〖小問4詳析〗涉及雙液原電池后，若向左側燒杯溶液中加入硫酸與沒有加入硫酸時，則可推出猜想2不成立，再向右側燒杯溶液中加入等物質的量的硫酸，觀察得到，則說明猜想1成立；〖小問5詳析〗加入足量氨水后形成，使溶液中減小，促進銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大。18.鉍及其化合物廣泛應用于電子材料、醫(yī)藥等領域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：已知：①氧化性：；②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；③常溫下，；。回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為__________。（2）“水浸提錳”時，另加入少量稀硫酸可促進__________(填化學式)溶解，進一步提高錳的浸取率。（3）“濾渣2”的主要成分有__________(填化學式)、Bi。（4）常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的pH＜______(保留一位小數(shù))。（5）“脫氯”過程中發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。（6）BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機污染物對硝基苯酚()等。對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點，其原因是__________。（7）我國科學家在新型二維半導體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進展。硒氧化鉍的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm，apm，bpm。①該晶胞沿z軸方向的投影圖為______(填標號)。A．B．C．D．②該晶體中，每個周圍緊鄰的共有______個。③該晶體的密度為______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）（2）MnS（3）Cu（4）6.9（5）（6）對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強（7）①.B②.4③.〖解析〗〖祥解〗鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制備，輝鉍礦先水浸除錳，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，同時溶于水通過過濾分離，濾渣用濃鹽酸酸浸，不溶于鹽酸過濾后存在于濾渣1中，濾液中存在Bi3+、Cu2+、Fe3+，濾液中加入Bi粉還原，將Fe3+轉化為Fe2+、Cu2+轉化為Cu過濾除去，濾液中加入碳酸鈉溶液沉鉍，F(xiàn)e2+存在于濾液中通過過濾除去，得到BiOCl，最后除氯得到?！夹?詳析〗Mn是25號元素，根據(jù)構造原理可得其價電子排布式為3d54s2?！夹?詳析〗MnS可以溶解于稀酸，“水浸提錳”時，另加入少量稀硫酸可促進MnS溶解，進一步提高錳的浸取率。〖小問3詳析〗由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將Fe3+轉化為Fe2+、Cu2+轉化為Cu，過濾后Cu存在于濾渣2中?！夹?詳析〗F2+開始沉淀時，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=6-lg=6-lg1+lg7=6.856.9，為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鉍”時應控制溶液的pH＜6.9?！夹?詳析〗“脫氯”過程中和OH-反應生成和Cl-，離子方程式為：?！夹?詳析〗對硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導致對硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強，故對硝基苯酚的熔點高于鄰硝基苯酚()的熔點?！夹?詳析〗①由晶胞結構可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為，故選B；②由晶胞結構可知，該晶體中，每個周圍緊鄰的共有4個；③由晶胞結構可知，該晶胞中Bi3+的個數(shù)為8=4，Se2-的個數(shù)為=2，O2-的個數(shù)為=4，該晶體的密度為。19.苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料。氧化乙苯脫氫制苯乙烯的反應為：反應I：已知：反應II：反應III：回答下列問題：（1）反應I的__________。（2）下列關于反應I～III的說法正確的是______(填標號)。A.及時分離出水蒸氣，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B.保持恒定時，說明反應I達到化學平衡狀態(tài)C.其他條件相同，反應II分別在恒容和恒壓條件下進行，前者乙苯的平衡轉化率更高D.反應III正反應的活化能小于逆反應的活化能（3）在催化劑作用下，氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應機理：該機理可表示為以下兩個基元反應，請補充反應ⅱ：?。?；ⅱ：__________.（4）常壓下，乙