福建省石獅市永寧中學2022-2023學年高三上學期第一次模擬考試化學試題

高三模擬試題PAGEPAGE9永寧中學2022-2023學年度上學期高三化學第一次模擬考考試時間：90分鐘總分：100分2022/9/7一選擇題（每小題3分，共54分）1、（2020天津）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3

2、（2020天津）下列說法錯誤的是

A．淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖B．油脂的水解反應可用于生產甘油

C．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

3、（2020天津）下列離子方程式書寫正確的是

A．CaCO3與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B．FeSO4溶液與溴水反應：2Fe2+＋Br2＝2Fe3++2Br－

C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－＋2H2O

D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH+CO32-

4、（2020天津）檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙5、（2020天津）常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是

A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)

D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1

6、（2020全國I卷）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是

A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒

C．過氧乙酸相對分子質量為76D．氯仿的化學名稱是四氯化碳

7、（2020全國I卷）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質）方法A．SO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2（HCl）通過飽和的食鹽水C．N2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO（NO2）通過氫氧化鈉溶液8、（2020全國III卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

B．1mol重水比1mol水多NA個質子

C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

D．1L1mol·L?1

NaCl溶液含有28NA個電子

9、（2020全國III卷）噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液A．H2S稀鹽酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液10、（2020全國III卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是

A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物水化物為強堿

11、（2020全國III卷）一種高性能的堿性硼化釩（VB2）—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應：VB2＋16OH－－11e－＝VO43－+8B(OH)4－＋6H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是

A．負載通過0.04mol電子時，有0.224L（標準狀況）O2參與反應

B．正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高

C．電池總反應為4VB2＋11O2+20OH－+6H2O＝8B(OH)4－＋4VO43－

D．電流由復合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復合碳電極

12、（2020江蘇）反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A．中子數(shù)為9的氮原子：B．N2分子的電子式：

C．Cl2分子的結構式：Cl—ClD．Cl?的結構示意圖：

13、（2020江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH?、NO3－

B．0.1mol·L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－

C．0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I?

D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl?、SO42－

14、（2019全國II卷）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿

15、（2019江蘇）下列有關化學反應的敘述正確的是

A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3

D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O2

16、（2019江蘇）反應NH4CI＋NaNO2=NaCl＋N2＋2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采，下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）

A．中子數(shù)為18的氯原子:B．N2的結構式:N=N

C．Na+的結構示意圖:D．H2O的電子式:

17、（2019北京高考）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2A.AB.BC.CD.D

18、（2020江蘇）閱讀下列資料，完成下題

海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。

下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是

A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱

C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

二填空題（共46分）19、（2020全國I卷）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：

（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。

（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉化為VO2+反應的離子方程式___________。

（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。

（4）“沉淀轉溶”中，V2O5·xH2O轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。

（5）“調pH”中有沉淀生產，生成沉淀反應的化學方程式是___________。

（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。

20、（2020全國III卷）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質。

回答下列問題：

（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是

，a中的試劑為

。

（2）b中采用的加熱方式是

，c中化學反應的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是

。

（3）d的作用是

，可選用試劑

（填標號）。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2

D．H2SO4

（4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，

，

，干燥，得到KClO3晶體。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯____色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于")。

21、（2020山東）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10－16.51×10－38.61×10－32.51×10－12.7回答下列問題：

（1）軟錳礦預先粉碎的目的是

，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為

。

（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是

。

（3）濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到

操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時需先加入的試劑X為

（填化學式）。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度c≈1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為

。

22、（2019海南）干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(