山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練5解析

高三模擬試題高三模擬試題PAGE16PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．使用醫(yī)用酒精對(duì)物體表面消毒時(shí)，醫(yī)用酒精的濃度是95%B.《清明上河圖》原作是在絹上作畫(huà)，絹的主要成分是纖維素C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對(duì)人體無(wú)害D．北京冬奧會(huì)采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入〖答案〗D〖解析〗A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，故A錯(cuò)誤；B．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫(huà)，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．四氯乙烯是具有一定毒性的有機(jī)溶劑，殘留在衣服上的四氯乙烯也會(huì)對(duì)人造成傷害，故C錯(cuò)誤；D．北京冬奧會(huì)采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，故D正確。2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．萃取前向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞處不漏水即可使用B．萃取實(shí)驗(yàn)中，等量的萃取劑分三次加入效果優(yōu)于一次性加入C．蒸餾開(kāi)始時(shí)先加熱，再開(kāi)冷凝水；結(jié)束時(shí)先停止加熱，再關(guān)冷凝水D．滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后即可使用〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，萃取前向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞處，不漏水，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，不漏水，則可使用，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，萃取實(shí)驗(yàn)中，等量的萃取劑分三次加入效果優(yōu)于一次性加入，多次萃取更好，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾開(kāi)始時(shí)先開(kāi)冷凝水，再加熱，結(jié)束時(shí)先停止加熱，再關(guān)冷凝水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后先潤(rùn)洗，再使用，故D錯(cuò)誤。3．原子核的人工轉(zhuǎn)變是利用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過(guò)程。1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類(lèi)對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步，其核反應(yīng)原理為eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(Z＋1))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H，其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，下列說(shuō)法中正確的是()A．X、Y可形成兩種以上的化合物B．eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的質(zhì)量數(shù)為13C．原子半徑：X＜YD．X僅有一種含氧酸〖答案〗A〖解析〗元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則X是N元素，依據(jù)核聚變的質(zhì)子守恒和質(zhì)量數(shù)相等，可以推出Y是O元素。A．X、Y可形成NO、NO2、N2O3等化合物，故A正確；B．由質(zhì)量數(shù)相等，可以得出eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的質(zhì)量數(shù)為14，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>Y，故C錯(cuò)誤；D．X可以形成硝酸和亞硝酸兩種含氧酸，故D錯(cuò)誤。4．依據(jù)反應(yīng)2NaIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()〖解析〗選D。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；將二氧化硫通入碘酸鈉溶液中實(shí)施上述反應(yīng)，由于二氧化硫易溶于水，需通過(guò)倒扣的漏斗以防止倒吸，B正確；用四氯化碳萃取出溶液中的碘，然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，C正確；從硫酸氫鈉溶液中提取硫酸氫鈉固體應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)，應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用坩堝，D錯(cuò)誤。5．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器不合理的是()ABCD用丁裝置蒸干溶液獲得NaHCO3晶體量取15．00mLNaOH溶液分離出用H2O2制取O2后剩余的MnO2用甲裝置制備Fe(OH)2〖答案〗B〖解析〗利用液差法，檢查裝置的氣密性，關(guān)閉止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，一段時(shí)間后長(zhǎng)頸漏斗中液面不改變，則氣密性良好，A正確；量取NaOH溶液需要用堿式滴定管，圖為酸式滴定管，B不正確；MnO2不溶于水，可用過(guò)濾操作分離，C正確；打開(kāi)止水夾，使具支試管a中鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿整個(gè)裝置，排除空氣，然后關(guān)閉止水夾，具支試管a中產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入具支試管b中，氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，整個(gè)操作可防止氫氧化亞鐵被氧化，長(zhǎng)時(shí)間能看到白色沉淀，D正確。6．冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18－冠－6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類(lèi)型B．該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C．該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D．與二甲醚(CH3OCH3)相比，該螯合離子中“C－O－C”鍵角更大〖答案〗B〖解析〗A．該螯合離子中碳與氧原子都為sp3，具有相同的雜化類(lèi)型，A正確；B．該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，鏈接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯(cuò)誤；C．該螯合離子中極性鍵為14個(gè)C－H鍵，非極性鍵為7個(gè)C－C鍵，個(gè)數(shù)比為7∶1，C正確；D．與二甲醚(CH3OCH3)相比，該螯合離子中O原子形成了離子鍵，“C－O－C”鍵角更大，D正確。7．治療抑郁癥的藥物帕羅西汀(Ⅰ)及其合成中間體(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Ⅰ分子中有3種官能團(tuán)B．Ⅰ分子中含3個(gè)手性碳原子C．Ⅱ的分子式為C16H18NO4FD．1molⅡ與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2molNaOH〖答案〗BD〖解析〗Ⅰ分子中有碳氟鍵、醚鍵、亞氨基3種官能團(tuán)，故A正確；Ⅰ分子中含兩個(gè)手性碳原子：(*號(hào)標(biāo)出)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C16H18NO4F，故C正確；1molⅡ與足量NaOH溶液反應(yīng)生成、NaF、乙醇和水，最多消耗4molNaOH，故D錯(cuò)誤。8．純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)，高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，B的進(jìn)水口為bB．空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C．過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，需要干燥環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30～42℃之間D．磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵〖答案〗A〖解析〗A．如圖，儀器A沒(méi)有具支管屬于圓底燒瓶，冷凝管中冷凝水下進(jìn)上出冷凝效果好，故A錯(cuò)誤；B．五氧化二磷可作為干燥劑，空氣經(jīng)干燥后進(jìn)入儀器A中，可以防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用，故B正確；C．根據(jù)題意，純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)，純化過(guò)程溫度低于21℃易形成(熔點(diǎn)為30℃)，所以防止純磷酸熔化，過(guò)濾時(shí)需要干燥的環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30～42℃之間，故C正確；D．磷酸結(jié)構(gòu)為，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，磷酸中少量水極難除去，故D正確。9．MoO3可以催化1，2－丙二醇()獲得多種有機(jī)物，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B．反應(yīng)過(guò)程中Mo形成共價(jià)鍵的數(shù)目始終保持不變C．如果原料是乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙二醛和乙烯D．Cu催化氧化1，2－丙二醇所得產(chǎn)物與MoO3催化時(shí)相同〖答案〗A〖解析〗A項(xiàng)，反應(yīng)③中碳碳單鍵斷開(kāi)，為非極性鍵斷開(kāi)，反應(yīng)④中形成碳碳雙鍵，為非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)③的產(chǎn)物中Mo只形成4個(gè)共價(jià)鍵，其余含Mo的化合物中Mo均形成6個(gè)共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)③、④中的斷裂情況知，如果原料是乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是甲醛和乙烯，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu催化氧化1，2－丙二醇得到，MoO3催化1，2－丙二醇得到甲醛、乙醛和丙烯，錯(cuò)誤。10．工業(yè)電解精煉銅的廢液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：已知：Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾液1中的主要成分為Na2〖Zn(OH)4〗和NaOHB．若向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸至過(guò)量，先生成白色沉淀，最終白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)〖答案〗C〖解析〗A．向廢液中加入過(guò)量的NOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2＋2OH-＝〖Zn(OH)4〗2-，濾液1中的主要成分為Na2〖Zn(OH)4〗和NaOH，A正確；B．向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸，發(fā)生反應(yīng)〖Zn(OH)4〗2-＋2H+＝Zn(OH)2↓＋2H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)加入硫酸，Zn(OH)2＋2H+＝Zn2+＋2H2O，沉淀溶解，B正確；C．因?yàn)樯赡懙\結(jié)晶水合物，所以操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C錯(cuò)誤；D．可用酒精洗滌膽礬晶體可以除去表面的雜質(zhì)，便于干燥，D正確。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得不出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用pH計(jì)測(cè)定室溫下溶液pH：①CH3COONa

②NaHCO3pH值①<②碳酸酸性弱于醋酸C取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素D向NaClO溶液中滴加酚酞試液溶液先變紅后褪色NaClO發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．將鉍酸鈉固體加入酸性硫酸錳溶液中，充分振蕩溶液變?yōu)樽霞t色說(shuō)明鉍酸鈉與酸性硫酸錳溶液高錳酸鈉，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化劑鉍酸根離子的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物高錳酸根離子，故A不符合題意；B．沒(méi)有明確醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液的濃度是否相等，則由溶液pH的大小無(wú)法確定鹽的水解程度，不能判斷碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，故B符合題意；C．鹵代烴樣品中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明鹵代烴中含有氯元素，故C不符合題意；D．向次氯酸鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅說(shuō)明次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，故D不符合題意。12．某吡唑類(lèi)有機(jī)化合物是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．分子中含18個(gè)碳原子 B．含有兩種含氧官能團(tuán)C．能發(fā)生水解、加成、取代反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有6種〖答案〗D〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的分子式為C8H9NO5，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵的兩端碳原子上都連兩個(gè)不同基團(tuán)或原子，則該分子存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基、醚鍵和酰胺基，共4種，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃氨水生成氨氣硫酸銅溶液最終藍(lán)色加深B木炭與濃H2SO4生成CO2Na2SiO3溶液變渾濁C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗AC〖解析〗A．濃氨水加熱揮發(fā)出氨氣，氨氣和銅離子生成四氨合銅離子導(dǎo)致溶液顏色加深，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物，故A符合題意；B．木炭與濃硫酸共熱反應(yīng)也會(huì)生成二氧化硫，SO2也能使硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀而變渾濁，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇能與酸性KMnO4溶液褪色反應(yīng)，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明CH3CHBrCH3與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯氣體，故D不符合題意。14．鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其工作原理為：Na1－mMnO2＋NamCnNaMnO2＋Cn。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，Na＋嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化B．放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole－，理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6gC．充電時(shí)，b極為陰極，其電極反應(yīng)為Cn＋mNa＋＋me－＝NamCnD．該電池在充放電過(guò)程中，依靠鈉離子在兩極反復(fù)脫嵌和嵌入，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗由題干信息可知，碳基材料為負(fù)極b，放電過(guò)程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：NamCn－me－＝Cn＋mNa＋，充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn＋mNa＋＋me－＝NamCn則含鈉過(guò)渡金屬氧化物為正極a，電極反應(yīng)為：Na1－mMnO2＋me－＋mNa＋＝NaMnO2，充電時(shí)，a與電源正極相連作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：NaMnO2－me－＝Na1－mMnO2＋mNa＋。A．放電時(shí)Na＋嵌入鋁箔電極上，此時(shí)錳元素化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B．放時(shí)，鈉元素由碳基材料轉(zhuǎn)移到鋁箔電極上，此時(shí)碳基材料質(zhì)量減輕，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：Cn＋mNa＋＋me－＝NamCn，C正確；D．由分析可知，放電過(guò)程中，鈉元素和錳元素的化合價(jià)都在變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．25℃時(shí)，在c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中－lgc(R－)與－lgc(OH－)、難溶鹽MR飽和溶液中－lgc(R－)與－lgc(M＋)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過(guò)程中溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線L1表示－lgc(R－)與－lgc(OH－)的關(guān)系B．25℃時(shí)，Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為10－20C．pH＝7時(shí)，c(HR)＋c(R－)＝0.1mol·L－1的溶液中c(HR)<<c(R－)D．加水稀釋?zhuān)瑑煞N溶液中的所有離子濃度均減小〖答案〗B〖解析〗A．HR為一元弱酸，則R－的水解方程式為R－＋H2OHR＋OH－，可知－lgc(R－)增大，c(R－)減小，－lgc(OH－)增大，c(OH－)減小，R－濃度與OH－濃度成反比，則曲線L1表示－lgc(R－)與－lgc(M＋)的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．難溶鹽MR的沉淀溶解方程式為：MR(s)M＋(aq)＋R－(aq)，曲線L1表示MR，帶入－lgc(R－)＝6.5，－lgc(M＋)＝13，計(jì)算可得Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為10－20，B項(xiàng)正確；C．pH＝7時(shí)為中性溶液，由曲線上的L2點(diǎn)的坐標(biāo)推知，－lgc(R－)＝8，－lgc(OH－)＝1，則Ka(HR)＝10－9，故溶液中c(HR)＞c(R－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加水稀釋?zhuān)芤褐蠬R越稀越電離，溶液中氫離子的濃度減小，c(OH－)濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題本題共5小題，共60分。16．(12分)研究壓電材料對(duì)于自動(dòng)化技術(shù)具有重要意義。一種有機(jī)—無(wú)機(jī)復(fù)合壓電材料TMCM/MnCl3的單斜晶體結(jié)構(gòu)沿晶軸方向投影如圖所示(H原子未畫(huà)出)，晶胞內(nèi)總共含有84個(gè)原子。晶胞參數(shù)為a≠b≠c，α＝γ＝90°，β＝94.838°。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為。在元素周期表中位置為。(2)1molTMCM/MnCl3晶胞中含有Cl原子mol，含有sp3雜化的中心原子mol；該晶體中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是。(3)TMCM性質(zhì)活潑，一定條件下可分解生成三甲胺〖N(CH3)3〗，N(CH3)3中N原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為；NCl3的沸點(diǎn)高于N(CH3)3，主要原因是?！即鸢浮?1)第4周期第ⅦB族(2)①16②．32③．Cl、N(3)正四面體形二者均為分子晶體，NCl3相對(duì)分子質(zhì)量更大〖解析〗(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，價(jià)電子軌道表示式為，在周期表中的未知為：第4周期第ⅦB族；(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，Cl原子棱上有24個(gè)，面心有8個(gè)，里面有6個(gè)，總個(gè)數(shù)為：個(gè)，含有sp3雜化的中心原子為32，Cl、N含有孤電子對(duì)，提供提供電子對(duì)形成配位鍵；(3)N(CH3)3中N價(jià)層電子對(duì)為4，構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NCl3相對(duì)分子質(zhì)量較大，所以沸點(diǎn)較高。17．(12分)以紅土鎳礦(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)為原料，制取鐵、鎳、鋁、鎂和硅的化合物，工業(yè)流程如圖：已知：3Fe2(SO4)3＋2NH3＋12H2O＝2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黃安鐵礬)＋5H2SO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為。(2)NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為。(3)NH3的作用為。(4)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、SO3外還有。(5)已知濾液6中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4。①?gòu)臑V液6中得到MgSO4晶體，可采用的方式為。A．加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶

B．加熱至60℃降溫結(jié)晶C．加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶

D．加熱至40℃降溫結(jié)晶.②已知Ksp(MgF2)＝1×10-11，可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂，完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于。〖答案〗(1)450℃和120min(2)NiO＋2(NH4)2SO4＝(NH4)2Ni(SO4)2＋2NH3↑＋H2O(3)使Fe3+轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀與黃安鐵礬沉淀(4)NaOH(5)

A

10-3mol·L-1〖解析〗制取過(guò)程分析：礦石與(NH4)2SO4在一定條件下進(jìn)行焙燒得到熟料，礦石中金屬氧化物會(huì)生成相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不發(fā)生反應(yīng)。熟料水浸時(shí)各種硫酸鹽均能溶解，SiO2與其他不溶性雜質(zhì)通過(guò)過(guò)濾分離，所得廢渣中主要含有SiO2，加入NaOH溶液后，SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，過(guò)濾后濾液2中主要含有NaOH與Na2SiO3，加入Ca(OH)2后，Na2SiO3與之反應(yīng)生成NaOH與CaSiO3沉淀，過(guò)濾分離得NaOH溶液與CaSiO3固體。水浸過(guò)濾后的濾液中先加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，再加NH3，溶液酸性逐漸減弱，反應(yīng)后生成Fe(OH)3沉淀與黃安鐵礬沉淀，過(guò)濾分離，濾液4中還含有Al3+、Mg2+、Ni2+，加NaOH調(diào)pH，先讓Al3+轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾分離，濾液5繼續(xù)加NaOH溶液調(diào)高pH，使Ni2+轉(zhuǎn)化成Ni(OH)2沉淀，過(guò)濾分離，Mg2+存在于濾液6中。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知焙燒的適宜條件是450℃和120min。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合流程圖焙燒時(shí)的產(chǎn)物，NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為NiO＋2(NH4)2SO4＝(NH4)2Ni(SO4)2＋2NH3↑＋H2O。(3)根據(jù)流程圖中加入NH3后生成的產(chǎn)物知其作用是使Fe3+轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3沉淀與黃安鐵礬沉淀。(4)濾液3主要含有NaOH，因此NaOH也可以循環(huán)使用。(5)加熱至40℃時(shí)，Na2SO4溶解度大于MgSO4，且Na2SO4溶解度達(dá)到最大。由于溶液中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4，此溫度下蒸發(fā)除去一定量溶劑后將得到MgSO4的過(guò)飽和溶液而使大部分MgSO4析出，故選A。通常認(rèn)為離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)沉淀完全，根據(jù)溶度積可計(jì)得當(dāng)c(Mg2+)＝10-5mol·L-1時(shí)，c(F-)＝10-3mol·L-1，因此完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于10-3mol·L-1。18．(12分)過(guò)氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2·8H2O，遇酸能生成過(guò)氧化氫。(1)實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過(guò)氧化鍶可能用到的儀器如下：①按氣流從左到右的流向，制備過(guò)氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→。(選擇必要的儀器，可重復(fù)選擇)②SrO2在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)通入氨氣的條件下，在水溶液中制備可得到SrO2·8H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如下：儀器a的名稱(chēng)為，裝置乙的作用為。(3)裝置丙中制備SrO2·8H2O的離子方程式為，NH3的作用是。(4)為測(cè)定SrO2·8H2O樣品的純度，可進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取2．0gSrO2·8H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過(guò)量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，用0．8000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消失，記下此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3～4次，得表中數(shù)據(jù)：平行實(shí)驗(yàn)1234消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL14．9814．5015．0015．02SrO2·8H2O樣品的純度為。(已知：I2＋2=2I－＋)〖答案〗(1)①bc→hi(或ih)→bc②2SrO2＋2CO2=2SrCO3＋O2(2)恒壓滴液漏斗觀察氣泡的生成速率以調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓(3)Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=SrO2·8H2O↓＋2中和反應(yīng)生成的H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(4)79．2%〖解析〗(1)①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的氧氣干燥后才能和鍶反應(yīng)，SrO2在加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng)，所以裝置的最后必須有防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的裝置，則導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→bc→hi(或ih)→bc。②類(lèi)比過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)儀器a為恒壓滴液漏斗。裝置乙中的長(zhǎng)頸漏斗將裝置與大氣相通，起到平衡氣壓的作用，同時(shí)通過(guò)觀察氣泡的生成速率可調(diào)節(jié)NH3的生成速率。(3)SrCl2、過(guò)氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SrO2·8H2O和NH4Cl。由SrO2·8H2O與酸反應(yīng)生成H2O2逆推，可得Sr2＋＋H2O2＋8H2O=SrO2·8H2O＋2H＋，NH3可以中和該反應(yīng)生成的H＋，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，生成SrO2·8H2O。(4)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定純度的原理為SrO2·8H2O＋2HCl=H2O2＋SrCl2＋8H2O，H2O2＋2HCl＋2KI=I2＋2H2O＋2KCl，I2＋2=2I－＋，存在關(guān)系式SrO2·8H2O～H2O2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)取其他三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為15．00mL，物質(zhì)的量為0．8000mol·L－1×0．015L＝0．012mol，則n(SrO2·8H2O)＝n(Na2S2O3)＝0．006mol，SrO2·8H2O質(zhì)量為0．006mol×264g·mol－1＝1．584g，則樣品的純度為×100%＝79．2%。19．(12分)化合物G是合成酪氨酸激酶抑制劑的重要物質(zhì)，其一種合成路線如下：已知：I.＋ROH＋H2OII.RNO2RNH2回答下列問(wèn)題：(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。①能與鈉反應(yīng)；②含有兩個(gè)甲基；③最多能與4倍物質(zhì)的量的〖Ag(NH3)2〗OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B生成C的化學(xué)方程式為。(4)C生成D的反應(yīng)條件為；G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(5)已知：－≡，綜合上述信息，寫(xiě)出以苯乙炔為主要原料制備的合成路線?！即鸢浮?1)(2)6

、(3)＋＋H2O(4)濃硝酸、濃硫酸，加熱

酯基、醚鍵(5)〖解析〗A經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成D，結(jié)合D結(jié)構(gòu)和A化學(xué)式可知，A為；A和強(qiáng)還原劑LiAlH4反應(yīng)羧基生成羥基得到B；B和發(fā)生已知I反應(yīng)生成C；C和濃硝酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生硝化反應(yīng)在苯環(huán)引入硝基得到D；D發(fā)生已知II反應(yīng)，硝基轉(zhuǎn)化為氨基得到E；〖解析〗(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)B為；同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：①能與鈉反應(yīng)，含有羥基或羧基；②含有兩個(gè)甲基；③最多能與4倍物質(zhì)的量的〖Ag(NH3)2〗OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有2個(gè)醛基，而與鈉反應(yīng)的只能為羥基；結(jié)構(gòu)可以為：、、、、、共6鐘；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(3)由分析可知，B生成C的化學(xué)方程式為＋＋H2O；(4)C和濃硝酸在濃硫酸催化作用下加熱發(fā)生硝化反應(yīng)在苯環(huán)引入硝基得到D，故反應(yīng)條件為：濃硝酸、濃硫酸，加熱；由G結(jié)構(gòu)可知，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、醚鍵；(5)苯乙炔和水在一定條件下生成酮羰基，再發(fā)生C生成D的反應(yīng)引入硝基，硝基還原為氨基，發(fā)生E生成F的反應(yīng)得到產(chǎn)物，反應(yīng)為：20．(12分)(2022-2023山東濰坊市高三上學(xué)期期末)氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Xe(g)＋F2(g)XeF2(g)ΔH1＝XkJ·mo