上海市黃浦區(qū)2023屆高三一?？荚嚮瘜W試題（原卷版）

高三模擬試題PAGEPAGE1上海市黃浦區(qū)2023屆高三一?？荚嚮瘜W試題(用時：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確〖答案〗)1.以下化學品用途正確的是A.二氧化硫——食品防腐劑 B.鐵粉——食品干燥劑C.生石灰——食品脫氧劑 D.蘇打——食品膨松劑2.下列變化都屬于化學變化的是A.蒸餾、干餾 B.潮解、裂解 C.裂化、風化 D.液化、升華3.關于電子描述不合理的是A.質量極小 B.運動速度極快C.活動空間極小 D.能被準確測定位置4.下列化學用語正確的是A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.Cl原子的價電子軌道表示式：C.離子的結構示意圖：D.四氯化碳的比例模型5.Na2O和Na2O2具有相似的性質是A.顏色 B.水溶液的酸堿性 C.氧化性 D.漂白性6.下列各組物質可用酸性KMnO4溶液鑒別是A.油酸和硬脂酸 B.苯和己烷 C.乙烯和乙炔 D.甲酸和甲醛7.下列晶體變成液態(tài)的過程中破壞的作用力與其他不同的是A.食鹽 B.冰醋酸 C.蔗糖 D.干冰8.去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象A.金屬表面有氣泡 B.銀白色金屬轉變?yōu)樽霞t色C出現(xiàn)藍色沉淀 D.溶液藍色變淺9.下列說法錯誤的是A.可制成導電塑料 B.HOCHO和HOCH2CHO互為同系物C.和互為同素異形體 D.和是同一種物質10.有關如圖的描述中，錯誤的是A.溶液中粒子中心為黑球的是水合B.X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連C.KCl溶液能導電，所以KCl溶液是電解質D.KCl溶液能導電的原因是溶液中含有自由移動的離子11.以鹵水(富含I-)為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.“氧化1”過程既可以用Cl2，也可以用H2O2B.“解脫”過程指在酸性條件下用Na2SO3將I2還原為I-，離子方程式為I2+SO+2OH-=2I-+2SO+H2OC.用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”為了便于分離富集碘元素D.“提純”過程是先萃取分液、蒸餾得到粗產品，再升華純化12.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯13.可以檢驗Na2SO3固體部分變質的試劑是A.Ba(NO3)2溶液 B.BaCl2溶液C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀鹽酸14.2-丁烯有順()、反()兩種異構體。T℃，異構體轉化的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A.順-2-丁烯轉化為反-2-丁烯的過程屬于物理變化B.順-2-丁烯穩(wěn)定性大于反-2-丁烯C.發(fā)生加成反應時，順?2?丁烯斷鍵吸收的能量低于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量D.T℃，1mol順?2?丁烯完全轉化成反?2?丁烯放出熱量(c-b)kJ15.下列能達到實驗目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D制氨水A.A B.B C.C D.D16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結構如圖所示的“糖葫蘆”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A.元素形成的單質的氧化性：W強于ZB.最高價氧化物的水化物的酸性：W>YC.工業(yè)上常用電解飽和XZ溶液的方法來制取X單質D.YZ5中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構17.某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.K＋ B.I－ C.SO D.CO18.有一種紙電池只需滴上兩滴水即可激活，為一個帶有LED的鬧鐘供電1小時。如圖所示，該電池的紙片上分布著氯化鈉晶體，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含鋅粉的油墨。以下說法錯誤的是A.石墨上發(fā)生還原反應B.電流從石墨經(jīng)鬧鐘流向鋅C.NaCl不損耗D.該電池有質量小、柔韌性好、可重復利用的優(yōu)點19.常溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸體積V的變化如圖所示，選項錯誤的是A.a點溶液中，c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)B.b點溶液中，＜C.c點溶液中，共含有7種微粒。D.d點溶液中，0.100020.一定溫度下，向三個容積不等恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三個容器中NOCl的轉化率如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是A.A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉化率B.A、B兩點的壓強之比為25︰28C.tmin時，C點正＜逆D.容積為aL的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動二、綜合題(共60分)(一)(共16分)21.海洋元素“溴”的單質及其化合物的用途廣泛。（1）Br原子的最外層電子排布式為_______，其中未成對電子的電子云形狀為_______。（2）能作為溴、碘元素原子得電子能力遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_______(填序號)。a．IBr中溴為﹣1價

b．HBr、HI的酸性

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．Br2、I2的熔點（3）從原子結構角度解釋氯的非金屬性強于溴的原因：_______。（4）Br2和堿金屬單質形成的MBr熔點如表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636NaBr的電子式_______，MBr熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是_______。（5）海水提溴過程中，先向酸化的濃縮海水中通入_______，將其中的Br—氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1molBr2，轉移電子_______mol，反應中氧化產物為_______。（6）隨后用硫酸酸化吸收液，得到Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得Br2的質量減少，可能原因是_______。(二)(共14分)22.Ⅰ.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖：（1）圖中采取的措施可提高原料轉化率的是_______(填序號)。（2）下圖是未用催化劑N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請在圖中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應的能量變化曲線：_______，并寫出該條件下1molNH3(g)分解對應的熱化學方程式：_______。Ⅱ.某興趣小組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：(反應起始的溫度和體積均相同)：序號起始投入量平衡轉化率NH3①恒溫恒容0②絕熱恒容0③恒溫恒壓0（3）則：_______、_______(填“>”、“=”或“<”)（4）如圖表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分數(shù)與原料氣投料比的關系。若投料比為4時，氨氣的體積分數(shù)為40%，NH3的體積分數(shù)可能為圖中的_______點，平衡時N2的體積分數(shù)為_______。溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_______。(三)(共15分)23.Ⅰ.食鹽中加KIO3可預防碘缺乏癥。某研究小組利用以下裝置(C的加熱裝置已省略)制取KIO3并對其純度進行測定。（1）補全C中反應：_______（2）B中存放的試劑為_______。（3）該裝置的設計缺陷是_______。Ⅱ.再經(jīng)過一系列分離提純操作，得到KIO3固體。已知：、2S2O+I2=S4O+2I-取mg該產品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。（4）該操作中用到的定量儀器_______。（5）若加入的鹽酸過量對實驗有無影響_______？請說明原因_______。（6）計算該樣品KIO3的純度：_______(填數(shù)學表達式)。〖M(KIO3)=214g·mol-1〗（7）某同學為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有)、_______(限選生活中常用的物質)。(四)(共15分)24.利用電石氣的主要成分X可制備植物體發(fā)育過程中扮演重要的角色——羥吲哚()：已知：+（1）A所含官能團的名稱為_______。（2）B的結構簡式為_______，B→D的所需試劑和條件_______。（3）D→E的化學方程式為_______。（4）試劑b在一定條件下可向試劑a轉