專題08工業(yè)流程題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項匯編（原卷版）

專題08工業(yè)流程題一、單選題1．（2022·江蘇泰州）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯誤的是A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是D．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥2．（2021·江蘇連云港）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO B．濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C．“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu3．（2020·江蘇）以石灰漿[Ca(OH)2、CaCO3]為原料制備超細CaCO3的原理如圖。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ中產(chǎn)生CO2，說明NH4Cl溶液呈酸性B．過程Ⅱ中NH3需過量，否則會減少超細CaCO3的產(chǎn)率C．過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClD．理論上，生產(chǎn)過程中無須補充CO2和NH4Cl溶液二、流程題4．（2022·江蘇徐州）硅是信息技術(shù)應(yīng)用的關(guān)鍵材料，徐州已成為單質(zhì)硅的重要生產(chǎn)基地。工業(yè)上常用石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得單質(zhì)硅，主要流程如圖所示：(1)單質(zhì)硅屬于___________（填“無機”或“合成”或“復(fù)合”）材料。(2)過程①產(chǎn)生的一種氣體，可用作燃料，寫出該氣體的另一種用途：___________。(3)過程②發(fā)生化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的單質(zhì)X的化學(xué)式為___________。(4)過程③發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。5．（2022·江蘇蘇州）二氧化碳捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點。碳捕集：捕捉煙氣CO2，將其再釋出可實現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：(1)“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有___________（填化學(xué)式）。碳的資源化利用

中國科學(xué)家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下：(3)檢驗淀粉的常用試劑是___________（填名稱）。

(4)綠色植物實現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為___________。(5)階段I反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學(xué)式：___________。(6)階段Ⅱ的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1。①推測分子中氫原子數(shù)目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補充H2O2.理論上需補充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分子個數(shù)比≥___________。6．（2021·江蘇鎮(zhèn)江）以碳酸鋇原料（含少量SiO2）制備高純碳酸鋇的流程如圖。(1)試劑X應(yīng)選用______（填字母）。a．稀硫酸b．鹽酸(2)操作1、操作2用到的玻璃儀器有______、燒杯、玻璃棒等。(3)濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和______。(4)酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X，二是______。7．（2021·江蘇南通）利用廢鎳催化劑（主要成分：Ni，還含有少量的Zn、Fe、CaO等雜質(zhì)）制備NiCO3的實驗流程如下（虛線處部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅。堿性條件下NiSO4轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”時，為使廢鎳充分溶解，可采取的措施有__________（任寫一種）。(2)“氧化”階段發(fā)生的反應(yīng)為，則a=________。(3)“除鐵”的目的是除去溶液中的Fe3+。改變溫度、pH，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化所得產(chǎn)物可能不同（如圖）。80℃、pH=6時，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為________（填化學(xué)式）。(4)“沉鎳”是將Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。該過程不能將NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。8．（2021·江蘇常州）我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費國。對蛋殼中的鈣源進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如下：已知反應(yīng)②：(1)蛋殼是生物活性鈣源，含人體所需的硒，其屬于_______(選填“常量”或“微量”)元素。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_________，②中“攪拌”的作用是_______。(4)某興趣小組取4g“灰分”與乳酸反應(yīng)，研究結(jié)果如下圖，其最佳反應(yīng)條件是_____。(5)已知一個雞蛋殼約5g，蛋殼中碳酸鈣含量約90％。某品牌乳酸鈣產(chǎn)品，每瓶180粒，每粒含鈣元素400mg，采用雞蛋殼作為唯一鈣源，制備這樣一瓶鈣片至少需要______個雞蛋殼。9．（2021·江蘇徐州）已知：向飽和食鹽水中通人氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水能與CO2發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某學(xué)習(xí)小組以飽和食鹽水等為原料制備純堿的主要流程如下：（1）常溫時。飽和氨鹽水的pH___________（填“=”或“>”）7.反應(yīng)時，溶液中生成的NH4Cl中含有原子團的名稱是___________（2）過濾時，若經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁其原因可能是___________（任寫一條）（3）熱解時，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________10．（2021·江蘇宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖。已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+，則試劑X為_______(填化學(xué)式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名稱為_______。(3)濾渣中除泥沙外，還含有_______。(4)實際生產(chǎn)中，步驟1常選用_______作為沉淀劑。(5)步驟2需電解_______狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。11．（2021·江蘇南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如下：（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）①鎢酸鈉中鎢元素的化合價為______。②填寫下表。步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型Ⅱ______復(fù)分解反應(yīng)Ⅲ______分解反應(yīng)Ⅳ____________12．（2021·江蘇揚州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有______（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃67.5200析出晶體MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、______、過濾、洗滌、低溫干燥。②“操作1”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO4·7H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO4·7H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______。13．（2020·江蘇）用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCl)制備污水處理劑FeSO4?7H2O的流程如圖。(1)“操作1”“操作2”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______等?！安僮?”所得固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加_______，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。(2)試劑X可用_______(填序號)。a稀HClb稀HNO3c稀H2SO4(3)“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾等。14．（2020·江蘇泰州）硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國防中有著重要的應(yīng)用價值。利用硼鎂礦可制備硼，工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）B2O3中B元素的化合價為________。（2）為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________；回收副產(chǎn)物Mg（OH）2可制得流程__________的反應(yīng)物。（3）H3BO3加熱分解只生成兩種氧化物，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。（4）根據(jù)流程③的化學(xué)反應(yīng)方程式：，理論上制備1.1噸的硼，需消耗鎂多少噸寫出計算過程）_________？15．（2020·江蘇常州）2020年6月23日，我國長征五號B運載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。Ⅰ.火箭中液氫燃料通過氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動機燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動力。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。Ⅱ.人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是______________（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)②的過程是_______________（選填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是______________。a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)約為______________（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是___________________。16．（2020·江蘇徐州）已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：（1）沉淀時，NaOH應(yīng)過量的目的是________（2）過濾時，使用玻璃棒的作用是_________（3）溶解時，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______17．（2020·江蘇揚州）以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：已知“沉淀”時的主要反應(yīng)為：（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為_______。FeO（OH）可表示為mFe2O3·nFe（OH）3，=_____________。（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有__________（填字母）。A能與酸反應(yīng)B能與堿反應(yīng)C不與FeO（OH）反應(yīng)②“沉淀”時反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是_______。（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為__________（填離子符號）。（4）“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響。煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)較低，其原因是___________。當煅燒溫度達800℃時，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是_______。（6）用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9tFeSO4·7H2O（相對分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計算過程）。_________。18．（2020·江蘇淮安）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣。請回答下列問題。（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時攪拌。攪拌的目的是__。（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農(nóng)業(yè)上可用作________。19．（2020·江蘇連云港）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會