遼寧省丹東市五校協(xié)作體2024-2025學年高三調研測試化學試題試卷含解析

遼寧省丹東市五校協(xié)作體2024-2025學年高三調研測試化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學現(xiàn)象隨處可見，化學制品伴隨我們的生活。下列說法錯誤的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產生丁達爾效應B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，其中涉及的操作是蒸餾C．“世間絲、麻、裘皆具素質……”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質D．古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金2、下列說法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑3、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W4、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()A．A B．B C．C D．D5、已知反應：生成的初始速率與NO、的初始濃度的關系為，k是為速率常數(shù)。在時測得的相關數(shù)據如下表所示。下列說法不正確的是實驗數(shù)據初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A．關系式中、B．時，k的值為C．若時，初始濃度mol/L，則生成的初始速率為mol/(L·s)D．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大6、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負極反應式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質7、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2＋時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2＋D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，試管①中產生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大A．A B．B C．C D．D8、25℃時，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與的變化關系如下圖所示，下列敘述正確的是A．E點溶液中c(Na+)＝c(A—)B．Ka(HA)的數(shù)量級為10—3C．滴加過程中保持不變D．F點溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)9、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同10、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是()A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B．298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D．0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數(shù)為NAD．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1B．若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O213、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A．垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C．以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D．中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存14、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸15、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法16、下列關于氯氣性質的描述錯誤的是（）A．無色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。（2）D→E的反應類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。（4）寫出E→F的化學方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)：________。18、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。20、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。21、向Fe2(SO4)3溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)6]溶液，兩者發(fā)生反應會生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀。(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______，F(xiàn)e原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為_______(2)[Fe(SCN)]2+的四種元素中第一電離能最大的是_______(填元素符號，下同)，電負性最大的是_______。(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_______(4)Fe4[Fe(CN)6]3中鐵元素的化合價為_______。(5)SO42-的立體構型為_______。(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，鐵鎂合金的化學式為_______；若該晶胞為正方體，棱長為acm，則鎂原子與鐵原子間的最短距離為_______cm，晶胞的密度為_______g?cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產生丁達爾效應，A項正確；B．“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上……”，通過蒸煮使酒精轉化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項正確；C．“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項錯誤；D．鋼是鐵和碳的合金，D項正確；答案選C。2、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C。本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。3、D【解析】

A.根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；B.根據流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。4、B【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應，故無法證明溴和碘的氧化性的強弱關系，A得不到相應結論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應的結論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸＞硅酸，D得不到相應的結論。本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕嶒灛F(xiàn)象，得出結論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結論的能力，體現(xiàn)了化學素養(yǎng)。5、A【解析】

A.將表中的三組數(shù)據代入公式，得，，，解之得：，，故A錯誤；B.時，，k的值為

，故B正確；C.若時，初始濃度

mol/L，則生成的初始速率為

mol/(L·s)，故C正確；D.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。故選A。6、B【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為2Na++2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據此解答?！驹斀狻緼.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質，故D錯誤。故選B。7、C【解析】

A．根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；

B．HClO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C．亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；

D．活化能越小，反應速率越快，試管①產生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；

故答案為C。8、C【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，【詳解】A項、由圖可知，E點溶液pH為7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+c(Cl—)，故A錯誤；B項、HA的電離常數(shù)Ka(HA)=，由圖可知pH為3.45時，溶液中=0，c（HA）=c(A—)，則Ka(HA)=c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的數(shù)量級為10—4，故B錯誤；C項、溶液中==，溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，則滴加過程中保持不變，故C正確；D項、F點溶液pH為5，=—1，則溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D錯誤。故選C。9、D【解析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性。【詳解】A項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。10、B【解析】

A．0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)＞c(H+)，根據物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1，因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)＞c(H+)+0.1mol·L?1，A錯誤；B．根據圖像可知P點時298K時c(HCOO?)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L?1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75，B正確；C．298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質的量增加，溶液中n(H+)·n(OH?)增大，C錯誤；D．0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯誤。答案選B。進行電離平衡常數(shù)計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。11、A【解析】

A．根據物料守恒，1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒總數(shù)為0.2NA，故A正確；B．標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C．向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。12、C【解析】

A．根據流程圖反應①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產物是ClO2，氧化產物是NaHSO4，根據化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1，A項正確；B．由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以ClO2是正極產物，B項正確；C．據流程圖反應②，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D．據流程圖反應②ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確；故答案選C。根據反應的流程圖可得反應①中的反應物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應物或生成物的物質的量之比。13、D【解析】

A．使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B．無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%～75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C．聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D．疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確；答案選D。14、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。15、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。16、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應（或取代反應）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機化學基礎知識，意在考查學生推斷能力。（1）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式；由有B的結構簡式確定其官能團；（2）根據D和E的官能團變化判斷反應類型；（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G的結構簡式；（4））E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構；（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結合芳香族化合物A的結構簡式可知其分子式為C6H7N；根據B的結構簡式確定其官能團為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據D和E的官能團變化分析，D→E發(fā)生的是酯化反應（或取代反應）。本小題答案為：酯化反應（或取代反應）。（3）G能與金屬鈉反應，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結構簡式可確定G中含羥基，結構簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應但水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物分子中不含有酚羥基，但其水解產物中含有酚羥基，故該有機物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機物分子中含有4種等效氫原子，其中6個氫應該為兩個甲基上的H，則該有機物具有對稱結構，結合結構簡式可知，滿足條件的有機物的結構簡式為或本小題答案為：、（6）根據信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。18、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。19、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據氧化還原反應規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；②溶液中的氧氣會影響反應；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?！驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀。本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。20、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2