2024-2025學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)方程式

2025屆必修一方程式一.鈉及其化合物（1）小刀切開金屬鈉，銀白色的金屬鈉暴露于空氣中很快變暗4Na+O=2NaO22（2）鈉受熱后與氧氣劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+2Na2O2（3）金屬鈉與水2Na+2HO=2NaOH+H↑2Na+2HO=2Na++2OH+H↑2222（4）過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源2NaO+2CO=2NaCO+O2222232NaO+2HO=4NaOH+O↑2222（5）小蘇打受熱分解2NaHCO3NaCO+CO↑+HO2322（6）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO322HCO-+H+=CO↑+HO322（7）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)NaHCO+NaOH=NaCO+HO3232HCO-+OH-=CO2-+HO332（8）向碳酸鈉溶液中通CO2氣體NaCO+CO+HO=2NaHCO32322CO2-+CO+HO=2HCO-3223二.氯及其化合物（9）黃綠色氣體與水反應(yīng)+HOHCl+HClO22Cl+HOH++Cl+HClO22（10）氯氣和苛性鈉溶液制漂白液Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22Cl+2OH-=Cl-+ClO+HO22（11）氯氣與消石灰制漂白粉（漂粉精）2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222（12）漂白粉與空氣接觸起漂白作用的原理：Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO2223（13）次氯酸不穩(wěn)定分解2HClO2HCl+O2↑（14）消毒液中加鹽酸或稀硫酸：Cl-+ClO-++=Cl+HO22三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化（15）SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)1與水反應(yīng)生成酸：SO+HOH2SO322與堿反應(yīng)生成鹽和水：與過量氫氧化鈉溶液：SO+2OH=SO2-+HO232與過量氫氧化鈣溶液：SO+Ca2++2OH=CaSO+HO232與過量氨水：SO+2NH·HO=2NH++SO2-+HO232432與堿性氧化物化合成鹽：SO2+CaO=CaSO3（16）價硫（體現(xiàn)+4價硫的還原性）工業(yè)制硫酸過程中的二氧化硫催化氧化2SO2+22SO3酸雨形成的途徑之一：2SO3+O=SO224*SO與氯水反應(yīng)：SO+Cl+2HO4H++2Cl-2-22224*SO使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO+2MnO?+2HO=5SO2?+2Mn2++4H+。22424*SO與過氧化氫溶液反應(yīng)：SO+HO=HSO422222*SO與硝酸鋇溶液：3SO+2NO-+3Ba2++2HO=3BaSO↓+2NO+4H+22324*SO與氯化鐵溶液反應(yīng)SO+2Fe3++2HO=SO2-+2Fe2++2224（17）硫單質(zhì)（體現(xiàn)+4價硫的氧化性）SO+2HS=3S↓+2HO222（18）價硫（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性）2HSO(濃)+CuCuSO+SO↑+2HO244222HSO(濃)+CCO↑+2HO+2SO↑22224四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化（19）汽車尾氣中氮氧化物的來源（或天然固氮）：N2+22NO（20）人工固氮（工業(yè)合成氨）：N2+3H22NH3（21）無色氣體接觸空氣變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO2（22）硝酸型酸雨形成3NO+HO=2HNO+NO2232（23）硝酸工業(yè)氨的催化氧化3+2（24）氨氣溶于水溶液呈堿性NH+HO4NO+6H2ONH·HONH4++OH-3232（25）氨遇揮發(fā)性酸如氯化氫產(chǎn)生大量白煙（換HNO3也可以）NH+HCl=NHCl34（26）一水合氨不穩(wěn)定NH·HONH↑+HO3232（27）氯化銨受熱分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH↑+↑+HO↑（28）碳酸氫銨受熱分解NH43322（294++OH-NH↑+HO（取待測溶液滴加NaOH32使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）（30）NH實驗室制法：2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO342232NaOH或CaO也可以用：濃氨水和NaOH固體或CaO固體NH·HO=====NH↑+HO3232（31）濃硝酸和銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO33222Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2HO322（32）稀硝酸和銅反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO33223Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO32（33．．成致密的氧化物的保護(hù)膜。（是化學(xué)變化）（34）濃硝酸加熱條件下和碳反應(yīng)4HNO3(濃)+CCO+4NO↑+2HO222五、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化（35）3+的檢驗：Fe3++3SCN-（36）3+Fe2+（體現(xiàn)Fe3+FeCl3溶液加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+Fe(SCN)3FeCl溶液加入銅粉（用于刻蝕銅線路板）2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl33222Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+=I2+2Fe2+FeCl3溶液加入KI溶液：2Fe3++2I—3（37）2+FeCl溶液加入氯水：2FeCl+Cl=2FeCl3Fe3+（體現(xiàn)2+的還原性）2Fe2++Cl2=23++2Cl—222酸性KMnOFeCl52++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O—424（38）鐵與水蒸汽反應(yīng)3Fe+4H2O(g)（39）氧化鐵的鋁熱反應(yīng)FeO+2AlFeO+4H3422Fe+Al2O323（40）制備氫氧化亞鐵FeSO+2NaOH=Fe(OH)↓