第五單元《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》說課稿

人教版九年級化學(xué)教材第五單元課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》說課稿三亞市荔枝溝中學(xué)

蔡素剛一、說教材1、教材分析《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》是九年級教材第五單元課題3的內(nèi)容。只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，而且計(jì)算中只牽涉到一種單位，所以，本課題計(jì)算已經(jīng)沒有什么難度。在這里化學(xué)方程式計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計(jì)算必然得出錯誤的結(jié)果。教材要求：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物。這種計(jì)算要求數(shù)學(xué)方面的知識不高，主要是要熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義。2、教學(xué)目標(biāo)（1）認(rèn)識目標(biāo)

①熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。

②熟練掌握化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比的計(jì)算方法。

③熟練掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求其它的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量的方法。（2）技能目標(biāo)

①掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。

②使學(xué)生從定量的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)。（3）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。3、重點(diǎn)、難點(diǎn)（1）重點(diǎn)：①已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計(jì)算另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量。②化學(xué)方程式計(jì)算書寫格式的規(guī)范化。（2）難點(diǎn)：在掌握好常規(guī)解題方法的基礎(chǔ)上學(xué)會巧解。二、說學(xué)情我校是三亞市一所市郊初級中學(xué)，學(xué)生大多數(shù)來自不同的地區(qū)。其中黎族學(xué)生占80%左右。他們的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)不是十分突出，但學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算難度不大。三、說教法1、引導(dǎo)討論法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題的能力，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用。2、講練結(jié)合法：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解題能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。3、歸類識記法：抓住關(guān)鍵字進(jìn)行記憶，培養(yǎng)學(xué)生概括能力。四、說學(xué)法1、指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用示例歸納出計(jì)算的書寫格式，對學(xué)生進(jìn)行探索知識能力的鍛煉。2、啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)，熟練掌握計(jì)算方法，有利于對知識的理解記憶和應(yīng)用。3、指導(dǎo)學(xué)生變換例題條件，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識和發(fā)散思維。五、說教學(xué)程序1、復(fù)習(xí)提問，引入新課（1）、復(fù)習(xí)提問以氯酸鉀受熱分解為例說明化學(xué)方程式的涵義。（2）引入新課根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，以氯酸鉀受熱分解的反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量以及變換質(zhì)量進(jìn)行討論來引入新課。這樣設(shè)計(jì)的意圖：①鞏固了已學(xué)知識。②互相討論問題，發(fā)揮了教師的主導(dǎo)、學(xué)生的主體作用，集中學(xué)生注意力。2、例題變換，規(guī)范格式（1）利用多媒體將解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答具體解釋。并以為例說明書寫格式。注意啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算，讓學(xué)生從量的角度進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)。（2）在例題1中增加問題（同時(shí)生成錳酸鉀多少克？）再變換問題（實(shí)驗(yàn)室制取0.6克氧氣，需分解多少高錳酸鉀？）上述兩問的答案用彩色筆補(bǔ)寫在例題1的解法上。讓學(xué)生按例題1格式進(jìn)行書寫計(jì)算，比賽看哪組算得快，并且書寫格式正確。這樣設(shè)計(jì)的意圖：通過講解例題，變換例題條件，使學(xué)生思路開闊，培養(yǎng)學(xué)生概括能力和思維能力；規(guī)范了計(jì)算書寫格式，同時(shí)通過比賽養(yǎng)成學(xué)生的合作精神。3、指導(dǎo)閱讀、練習(xí)，及時(shí)反饋引導(dǎo)學(xué)生閱讀P102-103頁，強(qiáng)調(diào)書寫格式規(guī)范化。同時(shí)講解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)。指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)P103頁第2、3題，教師巡回檢查，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)反饋。這樣設(shè)計(jì)的意圖：讓學(xué)生主動參與，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣。通過計(jì)算訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生熟練的計(jì)算技能。同時(shí)對學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的問題及時(shí)反饋，得到矯正。4、設(shè)計(jì)例題，提高要求（多媒體）實(shí)驗(yàn)室用5克鋅粒跟5毫升稀硫酸待反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7克，問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09克/升）

教師先分析解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）克鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)計(jì)算，不能將5毫升稀硫酸代入計(jì)算的原因。然后一名學(xué)生板演，其他學(xué)生做在本上。教師小結(jié)板演中的問題并給予更正。這樣設(shè)計(jì)的意圖：讓基礎(chǔ)較好的學(xué)生有提升的機(jī)會，符合由淺入深原則。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神，也培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析解決問題能力。5、教師小結(jié)，布置作業(yè)教師小結(jié)：利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的習(xí)題類型、解題步驟、書寫格式、注意事項(xiàng)等一一歸納。布置作業(yè)：課本P103頁第1、3題。（書寫格式規(guī)范化）這樣設(shè)計(jì)的意圖：強(qiáng)化、鞏固所學(xué)知識，培養(yǎng)概括、歸納能力。6、板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算題目見多媒體（精確到0.1）：設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為X克

…………（1）設(shè)

△

2KMnO4

＝

K2MnO4+MnO2+O2

↑

…………（2）方

316

32

6.3

X

…………（3）關(guān)

316

6.3

___

=

___

…………（4）比

6.3

X

X=0.6克

…………（5）算

答：可以得到氧氣的質(zhì)量是0.6克

…………（6）答題目見多媒體（精確到0.01）：設(shè)：可以生成氫氣的質(zhì)量為X

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2

↑

65

2

(5—3.7)

X

65

2

___

=

___

1.3

X

X=0.04克