《高中化學(xué)》2.2化學(xué)平衡--A試題

.2化學(xué)平衡—高二化學(xué)人教版（2019）選修一課時(shí)優(yōu)化訓(xùn)練1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)有關(guān)D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變2.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B.是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度相等

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在3.對(duì)于可逆反應(yīng)：，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.使用催化劑 D.多充入4.已知可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是()A.B.C.D.5.已知：重鉻酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物在水溶液中呈綠色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液變?yōu)辄S色

B.②中被還原C.對(duì)比②和④可知，酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?.已知反應(yīng)，將X和Y以一定比例混合充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。10min時(shí)曲線(xiàn)發(fā)生變化，所改變的條件是()A.使用合適催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大X的濃度7.將0.2的KI溶液和0.05的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A.①B.②④C.③④D.①②8.如圖是關(guān)于反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A.升高溫度，同時(shí)增壓B.降低溫度，同時(shí)減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑9.一定條件下，在容積為2L的剛性容器中充入1mol(g)和2mol，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.使用合適催化劑可增大反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)D.平衡時(shí)與起始時(shí)總物質(zhì)的量之比為3:210.一定溫度下，反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)A.①②③④ B.①②④C.②③⑤ D.①②③④⑤11.在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中通入和及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為294.9kJC.達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量為2molD.達(dá)到平衡時(shí)，用表示的反應(yīng)速率為12.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)氣體，并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在燒杯①中加入CaO，在燒杯②中不加其他物質(zhì)，在燒杯③中加入，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中紅棕色變深，燒瓶③中紅棕色變淺。已知反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.是放熱反應(yīng)B.溶于水時(shí)放出熱量C.燒瓶①中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶③中氣體的壓強(qiáng)增大13.在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①②③以下說(shuō)法正確的是()

A.該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)

③產(chǎn)生的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>

D.以上說(shuō)法都不正確14.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為（k為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，均為正整數(shù)），在某溫度下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。序號(hào)①0.050.200.207②0.200.8013.248③0.100.200.828下列說(shuō)法正確的是()A.m+n=3B.k＝20.7C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.反應(yīng)時(shí)，加入適宜的催化劑，和k均變大15.回答下列問(wèn)題：（1）25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①②③該溫度下，________kJ/mol（用和表示）。（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ實(shí)線(xiàn)所示，則__________（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線(xiàn)所示，則改變的條件是___________。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的