《高中化學》2.2離子反應-高考化學一輪復習復習階段測試

PAGEPAGEPAGE12.2離子反應——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.下列關于常見離子的檢驗方法和結論錯誤的是()A.先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有B.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有，不能確定是否含C.加入鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有D.先加入足量濃NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，原溶液中一定有2.下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是()A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有B.向某無色溶液中滴加氯水，再加振蕩、靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，該溶液中一定含有C.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中一定含有D.取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定不含3.下列各組粒子在對應的環(huán)境中能大量共存的是()A.加入產生氣泡的溶液中：B.使酚酞變紅的溶液中：C.與單質鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：D.pH=0的溶液中：4.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()A.泡沫滅火器的反應原理：B.用惰性電極電解氯化鎂溶液：C.向溶液中加入足量溶液：D.鍋爐除垢過程中將轉化為5.X溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其濃度均為0.1（不考慮水的電離和離子的電離與水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是()陽離子陰離子A.X溶液中不可能含有和B.X溶液中含有3種陰離子、2種陽離子C.生成氣體的離子反應方程式：D.不能確定原溶液中是否含有6.下表中的實驗現(xiàn)象和結論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液產生白色沉淀原溶液中含有B向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液溶液變紅原溶液中含有C向某黃色溶液中滴加淀粉-KI溶液溶液變藍原溶液中含有D向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含有A.A B.B C.C D.D7.對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變紅色的溶液：不能大量共存，因為使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存BpH=0的溶液：不能大量共存，因為會發(fā)生氧化還原反應C常溫下水電離的的溶液：不能大量共存，因為酸性溶液中會發(fā)生反應，堿性溶液中會發(fā)生反應D透明溶液：可大量共存，因為粒子間不反應A.A B.B C.C D.D8.水溶液X中只可能溶由中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸鎂的混合物C.所有陰離子都可能存在于溶液X中D.白色沉淀乙可能是和的混合物9.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是()①某無色透明的酸性溶液中：②水電離產生的的溶液中：③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：④NaOH溶液中：⑤的溶液中：⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑦10.為探究氯氣的某些性質，設計如圖裝置。下列有關說法和反應的離子方程式都正確的是()A.甲產生黃綠色氣體：B.乙可制得飽和氯水：C.丙中溶液顯棕黃色：D.丁可用于制備漂白粉：11.下列反應的化學或離子方程式正確的是()A.向溶液中通入過量制次氯酸：B.與較濃鹽酸反應生成C.硫酸銨溶液與亞硝酸鈉溶液共熱：D.向酸性溶液中通入12.滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象（溶液體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀燈泡亮度沒有明顯變化Ⅱ溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅲ溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應B.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的與C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應D.將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同13.向可能含有的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量隨所加NaOH溶液的體積的變化如圖所示。圖中各點對應的溶液中離子可以大量共存的是()A.a點： B.b點：C.c點： D.d點：14.某1L待測液中除含有的外，還可能含有如表所示離子中的一種或多種。陽離子陰離子現(xiàn)進行如圖所示實驗操作（每次實驗所加試劑均過量），下列說法錯誤的是()A.待測液中一定含有的離子是，且B.生成白色沉淀B的離子方程式為C.白色沉淀C能溶于濃氨水，離子方程式為D.若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分可能是15.Ⅰ.如圖為幾種物質的轉化關系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一種物質中均含有A元素，A與黃綠色氣體反應生成E，B生成C時可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。（1）寫出B物質的化學式：_____，F(xiàn)的俗稱為_____。（2）寫出上述轉化關系中相關反應的方程式：①B→C的化學方程式為_____。②C溶液生成F溶液的離子方程式為_____。（3）取10.0gC和F的混合物加熱，將生成的氣體都通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中F的質量分數為_____。Ⅱ.在濃度為0.5的某澄清溶液中，還可能含有，取該溶液100mL進行連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出），先加足量稀鹽酸，產生標準狀況下氣體0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，過濾，得白色沉淀2.33g。（4）該溶液中除外，肯定不存在的離子是_____（填離子符號，下同），肯定存在的離子是_____。（5）若要確定可能存在的離子一定存在，必須滿足的條件是_____。答案以及解析1.答案：D解析：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，排除了、等的干擾，再加入溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有，A正確；的焰色呈黃色，的焰色呈紫色，紫色光會被黃色光遮蓋，故B正確；加入鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原溶液中可能有，C正確；先加入足量濃NaOH溶液并加熱，若產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明有氨氣放出，原溶液中一定有，D錯誤。2.答案：B解析：向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是，也可能是AgCl，因此該溶液中可能含有，也可能含有，A錯誤；向某無色溶液中滴加氯水，再加振蕩、靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明層中含有，則加入氯水時發(fā)生反應，因此可證明該溶液中一定含有，B正確；向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能是，也可能是，則該溶液中可能含有，也可能含有等離子，C錯誤；取潔凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至無色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含有，但不能確定該溶液是否含，要透過藍色鈷玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有，否則就不含有，D錯誤。3.答案：B解析：加入產生氣泡的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下與結合生成HClO，堿性條件下與不能大量共存，與能發(fā)生反應生成難溶物AgBr，不能大量共存，A項錯誤；使酚酞變紅的溶液中含有大量兩兩之間不發(fā)生反應，能大量共存，B項正確；與單質鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈強堿性，酸性條件下；與Al反應不產生氫氣，不能大量存在，且在酸性條件下可以氧化，強堿性條件下與能反應生成弱電解質，不能大量共存，C項錯誤；pH=0的溶液中存在大量能與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D項錯誤。4.答案：D解析：泡沫滅火器的反應原理為，A錯誤；用惰性電極電解溶液：，B錯誤；向溶液中加入足量溶液：，C錯誤。5.答案：D解析：由上述分析知，A、B正確；在酸性環(huán)境下反應生成一氧化氮、和，C正確；原溶液中肯定沒有，D錯誤。6.答案：D解析：向某溶液中滴加溶液，產生的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇和氯化銀等，原溶液中不一定含有，A項錯誤；向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液導致變紅色，則原溶液中可能含，也可能含，或二者均含，因為加入的氯水只能將氧化成，不能排除原溶液中的干擾，B項錯誤；向某黃色溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍，說明黃色溶液中含有氧化劑，能將碘離子氧化為碘單質，但不能說明原溶液中含有，有可能含溴單質，C項錯誤；向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則為和氫氧根離子共熱下反應生成氨氣，說明原溶液中含有，D項正確。7.答案：C解析：酸性溶液中，和形成沉淀，和形成沉淀或，A錯誤；pH=0的溶液呈酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；水電離出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，會和反應，會和反應，C正確；因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤。8.答案：A解析：離溶液X中加入過量稀鹽酸產生氣體甲、無色溶液甲、沉淀甲，則溶液X中一定含，發(fā)生的反應為，沉淀甲中一定含至少存在一種；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，結合溶液呈電中性，知溶液X中一定含；無色溶液甲中加入過量氨水產生白色沉淀乙和溶液乙，則溶液甲中含，發(fā)生的反應為，溶液X中含溶液X中加入過量稀鹽酸時發(fā)生反應；由于與在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；結合上述分析知，溶液X中含，氣體甲為。綜上所述，A正確。9.答案：C解析：①鉻酸根離子在溶液中為黃色，則無色透明的酸性溶液中不可能含有鉻酸根離子，鉻酸根離子在酸性條件下會轉化為重鉻酸根離子，錯誤；②水電離產生的氫離子濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，四種離子在酸溶液中和堿溶液中均不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，正確；③使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；④溶液中的鋇離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸鋇沉淀和水，錯誤；⑤的溶液為堿性溶液，三種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，正確；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中，碘離子能與高錳酸根離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，正確；故選C。10.答案：A解析：與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應產生和，根據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為，A正確；氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，HClO是弱酸，寫化學式，反應的離子方程式應該為，B錯誤；具有強氧化性，與反應產生，該反應的離子方程式為，C錯誤；與NaOH溶液反應制取的是漂白液，離子方程式為，漂白粉是氯氣和冷的石灰乳反應得到的，D錯誤。11.答案：B解析：向溶液中通入過量制次氯酸的離子方程式為，A錯誤；與較濃鹽酸反應生成AgCl的離子方程式為，B正確；硫酸銨溶液與亞硝酸鈉溶液共熱的化學方程式為，C錯誤；向酸性溶液中通入的離子方程式為，D錯誤。12.答案：D解析：溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應：，溶液紅色褪去，A正確；與發(fā)生復分解反應，溶液中依然存在大量的與，溶液紅色不變，離子所帶電荷量變化很小，燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；與發(fā)生復分解反應，生成了白色沉淀，溶液中離子所帶電荷量減小，燈泡變暗，濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，C正確；與發(fā)生復分解反應，溶液中離子所帶電荷量逐漸減小，燈泡逐漸變暗，濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍色沉淀，與原實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象明顯不同，D錯誤。13.答案：B解析：向可能含有的溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，說明含有；生成沉淀后部分溶解，說明含有；不確定是否含有、。由分析可知，a點溶液含有氫離子，和碳酸根離子不能大量共存，A錯誤；b點氫離子完全反應，鎂離子、鋁離子部分沉淀，相互之間不反應，能大量共存，B正確；c點氫離子、鋁離子、鎂離子均恰好完全反應，但是若溶液中含有硝酸根離子和，此時溶液呈弱酸性，則硝酸根離子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；d點氫氧化鈉過量，和碳酸氫根離子會發(fā)生反應生成水和碳酸根離子，不能大量共存，D錯誤。14.答案：B解析：根據上述分析，待測液除含有外，一定含有，則，溶液中，，白色沉淀E為碳酸鈣沉淀，，則，白色沉淀D為硫酸鋇沉淀，則根據硫原子守恒可知，或或兩者濃度和為；待測液中陽離子所帶正電荷濃度為，陰離子所帶負電荷濃度為，則待測液中一定含有；當待測液中沒有時，濃度最小，根據電荷守恒可知，最小濃度，故，A正確。根據分析可知，生成白色沉淀B的反應為碳酸氫根離子、氫氧根離子、鋇離子生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤。白色沉淀C為AgCl，能溶于濃氨水，離子方程式為，C正確。若無色氣體D是混合氣體，為（或其他含氮氣體化合物）混合氣體，白色沉淀D只能為，溶液中一定含有[沉淀A中的亞硫酸鋇