《高中化學(xué)》考點(diǎn)鞏固卷04非金屬及其化合物（解析版）

考點(diǎn)鞏固卷04非金屬及其化合物考點(diǎn)01氯及其重要化合物（限時：15min）考法01氯氣的性質(zhì)考法02次氯酸及其重要的鹽考法03氯氣的實(shí)驗室制法考法04溴、碘考點(diǎn)02硫及其重要化合物（限時：20min）考法01硫單質(zhì)考法02硫的氧化物考法03硫酸考法04含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)03氮及其重要化合物（限時：20min）考法01氮及其氧化物考法02硝酸考法03氨銨鹽考法04含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)04碳、硅及無機(jī)非金屬材料（限時：10min）考法01碳及其重要化合物考法02硅及其重要化合物考法03無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)01氯及其重要化合物考法01氯氣的性質(zhì)1．下列實(shí)驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白色煙霧B.銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈藍(lán)綠色C.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕紅色的濃煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成白色固體【答案】B【解析】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,瓶口上方可形成白霧,不會出現(xiàn)煙,A項錯誤;鐵與氯氣反應(yīng)可生成棕紅色的煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈黃色,C項錯誤;鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體,D項錯誤。2．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．②①③ B．①②③C．③②① D．①③②【答案】A【解析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解了氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙中顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙因出現(xiàn)了白色沉淀而變渾濁，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以氯氣能被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③。3．Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－【答案】B【解析】電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A正確；氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正確；濃氨水檢驗泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C正確；氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用是吸收Cl2，反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D正確。4．如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說明非金屬性：Cl＞Br＞IB．c處先變紅后褪色，說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC．d處立即褪色，說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD．e處變紅，說明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋【答案】D【解析】Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變棕紅，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2氧化性的強(qiáng)弱，則無法證明非金屬性：Cl＞Br＞I，A項錯誤；氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色，能證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B項錯誤；Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，紅色褪去，不能證明生成物是HClO，C項錯誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t色，D項正確。5．(2023·廣東茂名市模擬)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、淀粉碘化鉀溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是()A．③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性B．④處變藍(lán)色C．⑤處變紅色D．本實(shí)驗可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2【答案】D【解析】氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅后褪色，A正確；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，B正確；氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，C正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可知氧化性：Cl2>Fe3＋，但是無法證明Fe3＋和I2之間氧化性的大小關(guān)系，D錯誤?？挤?2次氯酸及其重要的鹽6．（2023·福建漳州期末）在探究新制飽和氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A.氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯水中含有ClB.向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明新制氯水中含有C.新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2D.向新制氯水中加入NaHCO3【答案】C【解析】氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，C錯誤。7．[2023·山東臨沂期末]下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是（）A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.新制氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC.檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉?KID.NaClOClO?和Ca【答案】B【解析】NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；檢驗HCl中是否混有Cl2，可以用濕潤的淀粉?KI試紙，故C錯誤；次氯酸鹽溶液能殺菌、消毒的原理是次氯酸鹽中的能與酸性物質(zhì)作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，故D8．(2024·廣西欽州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2。相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下：下列說法不正確的是()A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%【答案】D【解析】A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，A正確；B．反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正確；C．題述過程中反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．制備漂粉精過程中，Cl2在反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化為Cl2O時還有NaCl生成，Cl原子最終沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D錯誤。9．?dāng)?shù)字化實(shí)驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對化學(xué)實(shí)驗進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。數(shù)字化實(shí)驗得到的光照過程中氯水的pH隨時間的變化情況如圖。對此，下列有關(guān)說法正確的是（）A.pH減小的主要原因是光照使Cl2的溶解度減小，氯氣逸出導(dǎo)致溶液中HB.光照過程中，氯水的pH減小的同時，溶液中Cl?C.溶液酸性增強(qiáng)的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和OD.對氯水光照時間延長，氯水的漂白性沒有變化【答案】C【解析】氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，A錯誤；光照過程中，次氯酸分解生成HCl和O2，氯水的pH減小的同時，溶液中氯離子的濃度增大，B錯誤；溶液酸性增強(qiáng)的原因是光照使氯水中的次氯酸分解為HCl和O2，C10．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項錯誤。考法03氯氣的實(shí)驗室制法11．（2023·廣東深圳期末）利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗時，下列說法正確的是（A.裝置甲中MnO2B.裝置乙的作用是除去Cl2中混有的C.裝置丙中溶液先變紅后褪色，說明Cl2D.裝置丁中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2【答案】B【解析】裝置甲中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl濃△MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，A錯誤；裝置甲中制備的Cl2中混有HCl，裝置乙中飽和NaCl溶液的作用為除去Cl2中混有的HCl，B正確；Cl2與12．(2024·江蘇揚(yáng)州模擬)實(shí)驗室制備NaClO消毒液，有關(guān)實(shí)驗裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制備Cl2B．用乙裝置除去Cl2中混有的少量HClC．用丙裝置吸收Cl2D．用丁裝置蒸發(fā)濃縮NaClO消毒液【答案】D【解析】蒸發(fā)濃縮消毒液需在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯誤。13．(2022·廣東卷)實(shí)驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進(jìn)氣管長，出氣管短，正確；C項，探究氯氣是否具有漂白性，正確；D項，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯誤。14．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是()A．②中應(yīng)盛裝濃H2SO4B．冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．③中的反應(yīng)中，TiO2是氧化劑，炭粉是還原劑D．該設(shè)計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置【答案】C【解析】已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，故A正確；TiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，故B正確；反應(yīng)過程中鈦的化合價不變，C項錯誤；因四氯化鈦極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間增加一個防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，故D正確。15．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照如圖實(shí)驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是__________，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是________________________________________。(3)B裝置的作用是____________________。C裝置用來吸收ClO2，則C中液體宜選用________(填序號)。①熱水②冰水③飽和食鹽水(4)D裝置中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，D裝置中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為______________________________。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a.__________；b.________；c.洗滌；d.干燥。(5)設(shè)計一個簡易實(shí)驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：________________________________________________________?！敬鸢浮?1)水浴加熱受熱均勻，易控制反應(yīng)溫度(2)降低ClO2的濃度(或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù))，防止爆炸(3)安全瓶，防止倒吸②(4)2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(5)取少量品紅溶液于試管中，通入二氧化氯，觀察到品紅溶液褪色，再加熱已褪色的溶液，溶液不恢復(fù)紅色【解析】(2)通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸。(4)D裝置中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，另一種為NaClO3?？挤?4溴、碘16．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①無法鑒別三種溶液，③無法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無法鑒別三種溶液。17．下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)原理用離子方程式表示為4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案】A【解析】元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯誤。18．某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實(shí)驗如下：項目實(shí)驗1實(shí)驗2實(shí)驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變成深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實(shí)驗的分析合理的是()A．實(shí)驗1中，白煙是(NH4)2SO4B．根據(jù)實(shí)驗1和實(shí)驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C．根據(jù)實(shí)驗3判斷還原性：I－＞Br－D．上述實(shí)驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)【答案】B【解析】A項，實(shí)驗1中，白煙為NH4Cl，錯誤；B項，實(shí)驗2發(fā)生的反應(yīng)為濃H2SO4氧化Br－生成Br2，實(shí)驗1中生成HCl，能判斷還原性Br－>Cl－，正確；C項，濃硫酸也能氧化I－生成I2，錯誤；D項，實(shí)驗利用了濃H2SO4的難揮發(fā)性、酸性和強(qiáng)氧化性，錯誤。19．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可為Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和過濾【答案】D【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以通過置換反應(yīng)制取Br2，B正確；步驟Ⅰ和步驟Ⅲ均使用Cl2，故制取1molBr2消耗2molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，C正確；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D錯誤。20．（2023·河北邯鄲期中）下列敘述正確的是（）A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是ClB.某溶液中加入CCl4，CCl4C.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液D.向某淺黃色的溴水中加入CCl4【答案】C【解析】HNO3、Br2、Cl2等都能將I?氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，A錯誤；CCl4萃取溶液中的碘單質(zhì)而顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I?，B錯誤；NaCl溶液、NaBr溶液、考點(diǎn)02硫及其重要化合物考法01硫單質(zhì)1．（2023·江蘇蘇州期末）下列說法正確的是（）A.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D.從硫元素的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【解析】硫易溶于二硫化碳，A錯誤；硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；硫與銅粉反應(yīng)生成Cu2S，C錯誤；硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0價，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價降低，也可以作還原劑，化合價升高，2．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦C．②③⑤⑦ D．②③④⑦【答案】D【解析】硫單質(zhì)和Cl2分別發(fā)生的反應(yīng)如下：可知，②③④⑦正確。3．下列說法中正確的是()A．根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【答案】B【解析】A項，0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；B項，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；C項，S被氧化，作還原劑；D項，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。4．(2024·廣東廣州模擬)加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()A．硫的熔、沸點(diǎn)較低B．硫晶體屬于分子晶體C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒D．黑色固體是Cu2S【答案】D【解析】加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，說明硫的熔、沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確；將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是Cu2S，因為CuS也是黑色的，D錯誤。5．(2023·遼寧撫順市模擬)在實(shí)驗室進(jìn)行鐵粉和硫粉混合加熱的實(shí)驗，產(chǎn)物又進(jìn)行了一系列實(shí)驗，流程如下。下列說法正確的是()A．氣體A和D含有同一物質(zhì)，且均為氧化產(chǎn)物B．硫元素一共參加了2個氧化還原反應(yīng)C．沉淀F可以和NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)D．若固體B中加濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)時被氧化的和被還原的均為同一種元素【答案】C【解析】首先鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)eS與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，氣體A中SO2是氧化產(chǎn)物，氣體D中SO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；由以上分析可知，鐵粉和硫粉反應(yīng)生成FeS，S和O2反應(yīng)生成SO2，H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S、SO2和H2O，反應(yīng)中S元素化合價都發(fā)生改變，故硫元素一共參加了3個氧化還原反應(yīng)，B錯誤；沉淀F是S，S與NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正確；固體B為FeS，F(xiàn)eS和濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素為Fe和S，被還原的元素為S，故發(fā)生反應(yīng)時被氧化的和被還原的不為同一種元素，D錯誤?？挤?2硫的氧化物6．（2023·湖南株洲月考）下列對SO2的性質(zhì)描述不正確的是（A.無色、有刺激性氣味的氣體 B.和水反應(yīng)生成亞硫酸C.能使溴水褪色，體現(xiàn)漂白性 D.具有還原性，能被氧氣氧化【答案】C【解析】二氧化硫具有還原性，能和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，C錯誤。7．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有還原性【答案】C【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2還原MnOeq\o\al(－,4)，SO2表現(xiàn)出還原性，C項錯誤。8．下列關(guān)于實(shí)驗室制取SO2的實(shí)驗，其中敘述正確的是()A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖中干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4【答案】A【解析】堿石灰與SO2反應(yīng)，堿石灰不能干燥SO2，B錯誤；SO2不能用澄清石灰水吸收尾氣，C錯誤；不能把水倒入濃H2SO4中，D錯誤。9．（2022·江蘇卷）實(shí)驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ˋ.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙制取SO2C.用裝置丙吸收尾氣中的SOD.用干燥pH試紙檢驗SO2【答案】C【解析】NaHSO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O，A正確；SO2溶于水得到SO2水溶液，B正確；SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，故尾氣中的SO2應(yīng)用NaOH溶液或Na10．某化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖實(shí)驗裝置。(1)實(shí)驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗中的液體順利滴下：_______________________________________。(2)實(shí)驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，若實(shí)驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；試管B中的現(xiàn)象為：_________________________________，試管D中的現(xiàn)象為：________________________________________________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_______________________________。(5)另一個實(shí)驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________?！敬鸢浮?1)取下分液漏斗的玻璃塞(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象(4)溶液變渾濁(或有沉淀生成)(5)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗中的液體順利滴下。(2)裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色，D試管無明顯現(xiàn)象。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁或有沉淀生成。(5)SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4?？挤?3硫酸11．（2023·河北石家莊期中）下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法中，正確的是（）A.向待檢液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SOB.向待檢液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有ClC.向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有NH4D.向待檢液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，則原溶液中一定有CO3【答案】C【解析】向待檢液中加入稀鹽AgNO3酸酸化的BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，可能生成AgCl沉淀，故A錯誤；向待檢液中加入溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化銀，可能為硫酸銀等，故B錯誤；向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的氣體生成，該氣體為NH3，則原溶液中一定有NH4+存在，故C正確；向待檢液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體可能是CO212．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2【答案】A【解析】A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。13．(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成【答案】B【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)還原性，故C錯誤；實(shí)驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。14．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為________和________，原因是______。(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗探究。①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_______；②裝置D中加入的試劑為_____；③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為______；④裝置H的作用為_______。【答案】(1)CO2H2鐵釘中含有的C在加熱條件下會和濃硫酸反應(yīng)生成CO2；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(2)①酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可)檢驗SO2是否吸收完全②澄清石灰水③無水硫酸銅變藍(lán)色④防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入球形干燥管而影響H2的檢驗【解析】(2)①裝置B中加入酸性KMnO4溶液能檢驗并吸收SO2，若SO2被吸收完全，裝置C中品紅溶液不褪色。②裝置D中加入澄清石灰水，可檢驗氣體中是否含有CO2。③裝置E中濃硫酸可干燥氣體，裝置F中CuO與H2反應(yīng)生成H2O，G中無水硫酸銅吸收水蒸氣后變藍(lán)色。15．(2023·山東濟(jì)寧模擬)某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實(shí)驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________。(2)實(shí)驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是____________________________。(3)實(shí)驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學(xué)式)，C的作用是__________________________________________。(4)對比實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有____________________________?！敬鸢浮?1)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化(3)SO2吸收SO2，防止污染環(huán)境(4)①＋1價的氫元素②反應(yīng)物的濃度、溫度【解析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化。(3)由試管A中產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，可推斷試管A中產(chǎn)生的氣體為SO2，C的作用是吸收SO2，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在＋1價的氫元素上。②造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度等?？挤?4含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化16．(2023·廣東梅州模擬)下列化學(xué)方程式正確且符合含硫物質(zhì)的性質(zhì)描述的是()A．非金屬硫單質(zhì)具有氧化性：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up17(△))Fe2S3B．SO2是一種酸性氧化物，可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：SO2＋Na2O2=Na2SO4C．Na2SO3具有還原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2=Na2SO4＋2NaClD．濃硫酸不易揮發(fā)，能用于制取揮發(fā)性酸：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=,\s\up17(微熱))NaHSO4＋HCl↑【答案】D【解析】硫的化合價從0價變?yōu)椋?價，體現(xiàn)出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe＋Seq\o(=,\s\up17(△))FeS，A錯誤；過氧化鈉不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；亞硫酸鈉具有還原性，但需要在水的參與下才能吸收氯氣，化學(xué)方程式為Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，C錯誤；濃硫酸不易揮發(fā)，能用于制取揮發(fā)性酸，D正確。17．已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是()A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸【答案】A【解析】乙中產(chǎn)生的氣體可以為堿性氣體NH3也可以是氧化性氣體，B錯誤；玻璃管的作用與空氣相通保持恒壓，C錯誤；當(dāng)乙中產(chǎn)生的是NH3時，d導(dǎo)管不能插入溶液，避免倒吸，D錯誤。18．（2023·湖南衡陽期末）硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的硫B.過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SOD.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環(huán)造成巨大影響【答案】C【解析】自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口附近就有單質(zhì)硫，A正確；過程①中S元素的化合價發(fā)生變化，過程②中S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，過程③中S元素的化合價由?2價變?yōu)?4價，過程④中S元素的化合價由?2價變?yōu)?價，S元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；S在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，不可能一步轉(zhuǎn)化為19．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實(shí)驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：(實(shí)驗前已除去裝置中的空氣)(1)A中反應(yīng)方程式為______。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是______。(3)裝置D和F的作用是______。(4)實(shí)驗前，裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是________，關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋有黃色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空氣；并防倒吸(4)去除水中溶解的氧氣SO2＋Na2SO3=Na2S2O5↓【解析】(2)裝置A中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B中，SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeSO4、FeCl2和HCl，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋；裝置C中SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，現(xiàn)象為有黃色沉淀(S)生成。(3)SO2有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收。因此裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E用于制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧氣，具有氧化性，影響焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備，因此裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解的氧氣，制備焦亞硫酸鈉的化學(xué)方程式為SO2＋Na2SO3=Na2S2O5↓。20．亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究Na2SO3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗。實(shí)驗序號實(shí)驗試劑X實(shí)驗現(xiàn)象ⅰKMnO4溶液、稀硫酸紫色褪去，變?yōu)闊o色ⅱNa2S溶液、稀硫酸__________________________(1)Na2SO3中硫元素的化合價是________，屬于S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。資料：酸性條件下，KMnO4為紫色，Mn2＋為無色。(2)實(shí)驗ⅰ中，能說明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“還原性”)。(3)實(shí)驗ⅱ中，能說明Na2S在酸性條件下被氧化的實(shí)驗現(xiàn)象是________(4)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①對黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：酸性溶液中的SOeq\o\al(2－,4)具有氧化性，可產(chǎn)生S；假設(shè)b：空氣中存在O2，在酸性條件下，由于_______________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生S；假設(shè)c：酸性溶液中的SOeq\o\al(2－,3)具有氧化性，可產(chǎn)生S。②設(shè)計實(shí)驗ⅲ證實(shí)了假設(shè)a和b不是產(chǎn)生S的主要原因。實(shí)驗ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填試劑)，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，溶液未變渾濁?！敬鸢浮?1)＋4價(2)還原性(3)加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生黃色渾濁(4)①4H＋＋2S2－＋O2=2S↓＋2H2O②稀硫酸【解析】(3)Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生黃色渾濁，生成S，說明Na2S在酸性條件下被氧化。(4)①空氣中存在O2，在酸性條件下離子反應(yīng)方程式為4H＋＋2S2－＋O2=2S↓＋2H2O。②實(shí)驗ⅲ：向Na2S溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，溶液未變渾濁，說明沒有S生成，稀硫酸可以提供假設(shè)a中的SOeq\o\al(2－,4)和H＋，提供假設(shè)b中的H＋?？键c(diǎn)03氮及其重要化合物考法01氮及其氧化物1．汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關(guān)該霧霾的敘述正確的是()A．NOx為酸性氧化物，可形成酸雨B．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來自過度施用氮肥【答案】D【解析】NOx不一定為成鹽氧化物，故A錯誤；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價相同，所以反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；由圖示可知氨氣參與反應(yīng)生成銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯誤；NH3可能來自過度施用氮肥，銨鹽不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。2．氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程B.硝化過程中氮元素被還原C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2【答案】B【解析】硝化過程中NH3、NH4+中?3價的氮元素變?yōu)镹O2?、NO33．（2023·湖南長沙月考）將盛有6mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余1mLA.0.6mL B.2mL C.2.4mL【答案】D【解析】NO2和O2的混合氣體與水接觸會發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3、3NO2+H2O2HNO3+NO4．(2024·河北石家莊二中模擬)下列有關(guān)氮的氧化物的說法正確的是()A．NO和NO2混合氣體的尾氣可以用水吸收B．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NAC．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2(g)和NO2D．除去NO中混有少量NO2氣體時，可以用水洗滌后再干燥【答案】D【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)原子守恒，可按NO2計算，含有的氧原子數(shù)目為0.2NA，不受平衡影響，B錯誤；NO2也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C錯誤；二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，用水洗滌后再干燥可除雜，D正確。5.(2023·日照模擬)用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下，下列說法不正確的是()A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收C．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高【答案】C【解析】石灰乳改為澄清石灰水，Ca(OH)2的濃度變小，吸收效率減小，C項錯誤?？挤?2硝酸6．(2023·廣東汕頭質(zhì)檢)將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖(a～c是浸有相應(yīng)試劑的棉花)所示的探究實(shí)驗，下列分析正確的是()A．Cu與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，產(chǎn)生紅棕色氣體B．a(chǎn)處可觀察到棉花變紅后褪色C．b處觀察到棉花變藍(lán)，說明NO2具有還原性D．c處NaOH能與產(chǎn)生的氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，A錯誤；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊試液變紅，然后硝酸的強(qiáng)氧化性又使其褪色，B正確；b處觀察到棉花變藍(lán)，說明I－被氧化為I2，NO2具有氧化性，C錯誤；NaOH吸收NO2和NO尾氣時可能的反應(yīng)有2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，均是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。7．(2023·湖北武漢華中師大附中模擬)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持儀器已略去)驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱。實(shí)驗現(xiàn)象為：①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中轉(zhuǎn)為無色，氣體通過③后依然為無色，通過④后轉(zhuǎn)為紅棕色。已知：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。下列說法正確的是()A．實(shí)驗之前不用通N2B．①中也可加入稀硝酸C．②和③中加入的都是水D．⑤中只發(fā)生反應(yīng)2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O【答案】D【解析】若實(shí)驗之前不通入N2，則無法判斷生成的紅棕色氣體NO2是NO被空氣中的O2氧化的還是濃硝酸還原得到的，會干擾實(shí)驗，選項A錯誤；若①中加入稀硝酸，則會與銅生成NO為無色氣體，與實(shí)驗現(xiàn)象不符，選項B錯誤；裝置②中為水，目的在于將反應(yīng)生成的NO2溶于水，生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；裝置③中為稀硝酸，驗證NO是否能被其氧化，選項C錯誤；裝置⑤為尾氣處理裝置，其中的溶液是氫氧化鈉溶液，經(jīng)過裝置④氣體全部轉(zhuǎn)化為NO2，因此裝置⑤發(fā)生的反應(yīng)為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，選項D正確。8．(2023·銅陵模擬)將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO；將另一份在氧氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說法正確的是()①c(HNO3)＝2.0mol·L－1②c(HNO3)＝0.5mol·L－1③m＝8.0④m＝7.2A．①④ B．①③C．②④ D．②③【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO的物質(zhì)的量為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(5－2)＝0.3mol；固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和硝酸鎂，銅元素和鎂元素均為＋2價，根據(jù)得失電子守恒可知金屬的總物質(zhì)的量為eq\f(0.3mol,2)＝0.15mol，根據(jù)氮原子守恒，可知200mL的稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol×2＋0.1mol＝0.4mol，該硝酸溶液的濃度為eq\f(0.4mol,0.2L)＝2.0mol·L－1，故①正確，②錯誤；銅粉、鎂粉在氧氣中充分加熱生成CuO、MgO，所得固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則所得固體的質(zhì)量為eq\f(11.2g,2)＋16g·mol－1×0.15mol＝8.0g，故③正確，④錯誤；根據(jù)以上分析可知，B正確。9．對比分析下列實(shí)驗所得結(jié)論正確的是()A．由①中收集的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃可推斷NO2能助燃B．②中產(chǎn)生紅棕色氣體可以證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C．③中氣體產(chǎn)物中有CO2能證明C能將濃硝酸還原D．①②③中產(chǎn)生的氣體通入足量水中后都無污染性氣體產(chǎn)生【答案】A【解析】①中發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，收集的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%，與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)(約21%)接近，而空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，由此可推斷NO2能助燃，A項正確；濃硝酸能與紅熱的木炭反應(yīng)生成NO2，不能證明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，B項錯誤；紅熱的木炭與試管中的氧氣反應(yīng)也能生成二氧化碳，C項錯誤；②③中生成的NO2溶于水后生成HNO3和NO，NO屬于污染性氣體，D項錯誤。10．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：(1)NO的體積為____L，NO2的體積為______L。(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________________________________________。(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________________________mol·L－1。(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水______g?！敬鸢浮?1)5.8245.376(2)1.52mol(3)eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)(4)57.8【解析】(1)n(Cu)＝eq\f(32.64g,64g·mol－1)＝0.51mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。根據(jù)氣體的總體積為11.2L，有：x＋y＝0.5mol。根據(jù)得失電子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2)mol。解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。則：V(NO)＝0.26mol×22.4L·mol－1＝5.824L，V(NO2)＝11.2L－5.824L＝5.376L。(2)參加反應(yīng)的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.51mol×2＋0.5mol＝1.52mol。(3)HNO3在反應(yīng)中一部分變成氣體，一部分以NOeq\o\al(－,3)的形式留在溶液中。變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol。加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol，也就是以NOeq\o\al(－,3)形式留在溶液中的HNO3的物質(zhì)的量為10－3aVmol。所以，c(HNO3)＝eq\f(aV×10－3＋0.5,0.14)mol·L－1。(4)由得失電子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，eq\f(32.64g,64g·mol－1)×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51mol，則m(H2O2)＝17.34g。需30%的雙氧水：17.34g÷30%＝57.8g。考法03氨銨鹽11．如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實(shí)驗，下列有關(guān)說法中正確的是()A．兩個實(shí)驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B．兩個實(shí)驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C．兩個實(shí)驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D．兩個實(shí)驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體【答案】C【解析】實(shí)驗一是氨氣的噴泉實(shí)驗，噴泉實(shí)驗證明氨氣極易溶于水，溶于水形成一水合氨弱堿溶液，滴加酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實(shí)驗二中濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨氣遇到氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。12．(2023·山西太原月考)下列關(guān)于氨的實(shí)驗裝置和操作均正確且能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲用于制備氨B.裝置乙用于干燥氨C.裝置丙用于收集氨D.裝置丁引發(fā)噴泉的操作為打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管【答案】D【解析】實(shí)驗室制備氨常用氯化銨和氫氧化鈣兩種固體共熱，A不符合題意；無水氯化鈣能與氨發(fā)生反應(yīng)，因此不能用無水氯化鈣干燥氨，應(yīng)該用堿石灰，B不符合題意；氨的密度比空氣的密度小，應(yīng)采用向下排空氣法收集氨，C不符合題意；打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入圓底燒瓶中，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，D符合題意。13．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B．將pH＝11的氨水稀釋1000倍，測得pH＞8，說明NH3·H2O為弱堿C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D．將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【答案】D【解析】氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集滿氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，故A正確；常溫下，pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol·L－1，稀釋1000倍，測得pH＞8，c(OH－)＞10－6mol·L－1，說明稀釋時電離平衡正向移動，所以NH3·H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳和水，故C正確；氨氣的催化氧化產(chǎn)物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故D錯誤。14．(2023·廣東茂名市模擬)實(shí)驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置【答案】C【解析】裝置①NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl氣體遇冷會再反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A錯誤；NH3極易溶于水，NH3溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，裝置②不能用于NH3的吸收，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯誤；裝置③用濃氨水加熱可分解制得NH3，C正確；由于NH3的密度比空氣小，因此收集NH3可以采用向下排空氣法，為防止空氣對流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，檢測NH3應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，D錯誤。15．(2023·江西上饒鄱陽一中一模)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖所示實(shí)驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，請回答下列問題：(1)實(shí)驗室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置為________(從Ⅱ中選用)。(2)裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為________。Ⅱ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(2)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法。純堿吸收NO2的反應(yīng)原理為________＋____NO2=____NOeq\o\al(－,3)＋________＋____CO2(請完成離子方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________?！敬鸢浮竣?(1)B(2)b堿石灰(或NaOH固體、生石灰)Ⅱ(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O(2)①COeq\o\al(2－,3)21NOeq\o\al(－,2)1②1∶3【解析】Ⅰ.(1)制NH3時若選用加熱NH4Cl與熟石灰的混合物的方法，則應(yīng)選擇固體與固體加熱制氣裝置，且試管口應(yīng)向下傾斜，所以發(fā)生裝置選擇B。(2)NH3的密度比空氣小，所以用向上排空氣法收集，應(yīng)該將導(dǎo)管b延長到底部；裝置乙起到干燥NH3的目的，可以盛裝堿石灰(或NaOH固體、生石灰)。Ⅱ.(1)氨氣在“氧化爐”中發(fā)生的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O。(2)①純堿中COeq\o\al(2－,3)與NO2反應(yīng)，NO2發(fā)生歧化生成NOeq\o\al(－,2)與NOeq\o\al(－,3)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒寫出純堿溶液與NO2反應(yīng)的離子方程式。②設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是(6－x)mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x＋(6－x)×4＝7×3，解得x＝1.5，故混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1.5mol∶4.5mol＝1∶3?？挤?4含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化16．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC．密閉體系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c【答案】B【解析】根據(jù)題圖，a為NH3，b為NO，NH3可經(jīng)催化氧化生成NO，A說法正確；b為NO，為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c，即NO2，B說法錯誤；＋4價的含氮氧化物有NO2、N2O4，密閉體系中，c存在2NO2N2O4，C說法正確；d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，D說法正確。17．如圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：下列說法正確的是()①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a→c→d→f這幾個反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)⑤將f轉(zhuǎn)化為d必須選用合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)⑥h可與f反應(yīng)生成iA．①③⑤⑥ B．②③④C．①③⑥ D．①④⑤【答案】C【解析】根據(jù)價類圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為N2O5，f為HNO3，g為HNO2，h為NH3·H2O，i為銨鹽或硝酸鹽。18．（2023·福建廈門月考）一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A.循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于固氮過程的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)b”B.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有“反應(yīng)l”C.若“反應(yīng)h”是在NO2與H2D.工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO【答案】D【解析】題圖中屬于氮的固定的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)k”，A錯誤；沒有元素化合價變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，則題給轉(zhuǎn)化過程中非氧化還原反應(yīng)為“反應(yīng)a”和“反應(yīng)l”，B錯誤；“反應(yīng)h”發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為119．(2024·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)如圖是氮元素的部分“價—類”二維圖，也是氮元素自然循環(huán)圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．由NH3到B可以一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．過程①和②中N2均發(fā)生氧化反應(yīng)C．過程③和④中氮元素化合價均僅升高D．硝化細(xì)菌在適宜的溫度下才可發(fā)揮作用【答案】D【解析】B為NO2或N2O4，NH3催化氧化只能生成NO不能生成NO2或N2O4，A錯誤；過程①中N2轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔獍l(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；若過程④為NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，則N元素化合價一部分升高一部分降低，C錯誤；硝化細(xì)菌是微生物，溫度高失活，溫度低活性降低，在適宜的溫度下才可發(fā)揮作用，D正確。20．(2024·廣東實(shí)驗中學(xué)期中)“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．可用a生成g的反應(yīng)檢驗aB．過量的f的水溶液可與硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀C．通過a與c反應(yīng)可以消除氮氧化物污染D．a(chǎn)、b、c、e之間的相互轉(zhuǎn)化不都屬于氮的固定【答案】B【解析】根據(jù)物質(zhì)類別和化合價可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2或N2O4、e為HNO3、f為NH3·H2O、g為銨鹽。NH3可與氯化氫反應(yīng)生成白煙(氯化銨)，故可用氨氣和鹽酸反應(yīng)檢驗氨氣，A正確；Cu(OH)2能夠溶于NH3·H2O，B錯誤；氨氣和一氧化氮反應(yīng)可以生成無污染的氮?dú)夂退士梢韵趸镂廴荆珻正確；N2生成氮化合物的反應(yīng)屬于氮的固定，氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物的反應(yīng)不屬于氮的固定，D正確。考點(diǎn)04碳、硅及無機(jī)非金屬材料考法01碳及其重要化合物1．（2024·湖南湘潭開學(xué)考）有關(guān)碳和碳的氧化物的說法中，錯誤的是（）A.古代用墨書寫或繪制的字畫長久不變色，是因為碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們的碳原子排列方式不同C.二氧化碳的大量排放是溫室效應(yīng)加劇的原因之一D.用煤火取暖時應(yīng)注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒【答案】A【解析】古代用墨書寫或繪制的字畫能長時間不變色，是因為常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A說法錯誤。2．(2024·廣東四校測試)利用以下裝置制備、純化CO，并探究CO和Na2O2的反應(yīng)(CO＋Na2O2=Na2CO3)。下列說法正確的是()A．裝置b中的試劑可選用無水CaCl2B．裝置d中的試劑可選用NaOH溶液C．實(shí)驗開始時，依次點(diǎn)燃a、c處酒精燈D．加熱一段時間后，硬質(zhì)玻璃管中粉末由白色變?yōu)榈S色【答案】C【解析】濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故甲酸與濃硫酸反應(yīng)可能產(chǎn)生CO2，則b中應(yīng)盛放堿石灰以除去CO2，A錯誤；CO與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；先點(diǎn)燃a處酒精燈，利用產(chǎn)生的CO排除裝置中的空氣，再點(diǎn)燃c處酒精燈，C正確；Na2O2生成Na2CO3，粉末由淡黃色變?yōu)榘咨珼錯誤。3．通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%【答案】B【解析】該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；由碳氧原子個數(shù)比可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤。4．某興趣小組欲對草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究，查閱相關(guān)資料得到草酸晶體的具體性質(zhì)如表：熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性其他101～102℃150～160℃升華100.1℃分解出水，175℃分解成氣體與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4)(1)對于175℃時的分解產(chǎn)物提出以下三種猜想：①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O。無須實(shí)驗驗證便可判斷猜想______一定不成立，理由是_______。(2)將分解產(chǎn)生的氣體依次通過以下裝置來驗證其產(chǎn)物(可重復(fù)使用)。①各裝置合理的連接順序為分解產(chǎn)生的氣體→B→____→______→_____→C→_____→_______。②B裝置的作用有兩種，其一是通過______現(xiàn)象證明______，其二是_____。③通過觀察到______現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中有CO。(3)草酸晶體受熱完全分解的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮?1)①、②①、②兩種猜想均違背了得失電子守恒(其他合理答案均可)(2)①EDAEF②白色粉末變藍(lán)分解產(chǎn)物中有H2O使升華的草酸蒸氣冷凝而除去，排除對CO2的檢驗的干擾③C中的黑色固體變紅且后面澄清的石灰水變渾濁(3)H2C2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋CO↑＋3H2O↑【解析】(1)H2C2O4中碳元素的化合價為＋3價，反應(yīng)中H、O元素的化合價均未變化，CO2中C顯＋4價，CO中C顯＋2價，無論生成哪種物質(zhì)都會發(fā)生化合價變化，根據(jù)得失電子守恒，分解產(chǎn)物中CO和CO2必須都有，所以①、②兩種猜想一定不成立。(2)①草酸晶體分解的產(chǎn)物中有H2O、CO、CO2，同時還混有草酸蒸氣，所以驗證其分解的產(chǎn)物，要考慮干擾因素，選擇正確的驗證方法和合理的驗證順序，結(jié)合提供的裝置及其中所盛裝的藥品，H2O是通過無水硫酸銅來檢驗的，而且應(yīng)當(dāng)最先檢驗，CO2是用澄清的石灰水來檢驗的，但要注意草酸蒸氣同樣能使澄清石灰水變渾濁，故要先除草酸蒸氣(可以用冷凝的方法除去)，檢驗CO的方法是使干燥氣體通過灼熱的氧化銅，看到黑色的固體變紅且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁即可確定CO存在，則各裝置合理的連接順序為分解產(chǎn)生的氣體→B→E→D→A→C→E→F。5.(2023·北京通州摸底)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的離子方程式為_________________，說明分解產(chǎn)物中含有________。裝置B的主要作用是_______________________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實(shí)驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗。①乙組同學(xué)的實(shí)驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________________。(3)若將上圖裝置C中的澄清石灰水改為水玻璃，則裝置C中的現(xiàn)象是_________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________，此現(xiàn)象說明H2SiO3比H2CO3的酸性____________。(4)若把上圖裝置C中的澄清石灰水改為飽和Na2CO3溶液，則裝置C中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為______________________?！敬鸢浮?1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2冷凝(水蒸氣、草酸蒸氣等)，防止草酸進(jìn)入裝置C和Ca2＋反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其前的D中澄清石灰水無現(xiàn)象，其后的D中澄清石灰水變渾濁(3)產(chǎn)生白色沉淀或變渾濁，且有氣泡逸出CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)弱(4)產(chǎn)生白色沉淀或變渾濁，有氣泡逸出2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓【解析】(1)草酸受熱分解可能生成CO2、H2O，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故在C中觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；根據(jù)C中澄清石灰水變渾濁可知草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2；草酸和Ca2＋反應(yīng)生成難溶物草酸鈣，冰水起到冷凝水蒸氣和草酸蒸氣的作用，防止草酸進(jìn)入裝置C和Ca2＋反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)①要檢驗草酸分解產(chǎn)物可能存在CO，可通過先除去CO2和可能蒸發(fā)出的未分解的草酸，可通過將氣體通入濃氫氧化鈉溶液除去CO2，之后對氣體進(jìn)行干燥處理，則需通入無水氯化鈣，然后再通入灼熱的CuO，若有CO，則發(fā)生反應(yīng)CO＋CuO△,Cu＋CO2，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中檢驗是否有CO2生成，由于CO不一定完全反應(yīng)，CO為有毒氣體，則最后需連接尾氣處理裝置，故依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I；CO和CuO反應(yīng)生成CO2和Cu，故裝置H中的物質(zhì)為CuO。②若存在CO，CO＋CuO△,Cu＋CO2，H中黑色的CuO被還原為紅色Cu，同時生成CO2，則D中觀察到澄清石灰水變渾濁?？挤?2硅及其重要化合物6．(2024·江蘇常熟檢測)下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高溫))2CO↑＋Si，Si被還原，所以C的還原性大于SiB．