山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)2025年高三下學(xué)期4月月考（三）化學(xué)試題含解析

山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)2025年高三下學(xué)期4月月考（三）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA4、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖像的解讀正確的是①②③④A．A2(g)+

3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．4CO(g)

+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

，如圖②

說明NO2

的轉(zhuǎn)化率b>a>cC．N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?

)，如圖④說明生成物D一定是氣體5、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義，下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B．圓明園的銅鼠首--金屬材料C．宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D．光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料6、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞XB．X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C．工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD．W與X形成的所有化合物都只含極性共價(jià)鍵7、下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＞0B．常溫下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．將1molCl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和8、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸9、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（）A．原子半徑的大小順序?yàn)閆>W>X>YB．X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物C．蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸10、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶11、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜12、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(υ)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)13、將一定量的SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的離子方程式正確的是（）A．a(chǎn)為H2S，SO2+2H++S2?→3S↓十2H2OB．a(chǎn)為Cl2，Ba2++SO2+2H2O+Cl2→BaSO3↓+4H++2Cl?C．a(chǎn)為NO2，4Ba2++4SO2+5H2O+NO3?→4BaSO4↓+NH4++6H+D．a(chǎn)為NH3，Ba2++SO2+2NH3+2H2O→BaSO4↓+2NH4++2H+14、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹15、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D16、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是A．1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同C．上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)17、下列說法正確的是（）A．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D．乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同18、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B測定“84”消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH試紙上C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒D比較H2C2O4與H2CO3的酸性強(qiáng)弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D19、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NAB．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)Si-Si鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備22.4LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA21、下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2飽和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是A．Li-CO2電池電解液為非水溶液B．CO2的固定中，轉(zhuǎn)秱4mole－生成1mol氣體C．釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑D．通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C22、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．Cl2溶于過量NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。(6)利用學(xué)過的知識(shí)，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。44、寫出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）Ⅰ.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_____________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)試劑X是_______________________。(3)裝置D中冰水的主要作用是___________。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、_________、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為____________。27、（12分）乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、（14分）酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：(1)還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)?S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：①0～20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。(2)循環(huán)利用法相關(guān)反應(yīng)為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。A．反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大B．反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10－14C．循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響D．反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變(3)電解法①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為________________；②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____；物質(zhì)J的化學(xué)式是______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機(jī)試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅2、B【解析】

A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。4、D【解析】

A．根據(jù)圖①可以知道，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．2v（N2）正=v（NH3）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而從圖示可知，ts時(shí)，各物質(zhì)的速率均在發(fā)生變化，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，所以D選項(xiàng)是正確的；故答案選D。5、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽，為無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.銅鼠首為青銅器，為銅、錫合金，為金屬材料，故B正確；

C.航天服的材料為合成纖維，為有機(jī)高分子材料，故C正確；

D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅，為無機(jī)物，不是復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H，Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，因此，Z原子最外層有5個(gè)電子，Z為P，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)==8，則X為O，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，Y可形成+3價(jià)陽離子，則Y為Al，以此解答?！驹斀狻緼.X為O，第二周期元素，Y為Al，Z為P，Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X，故A正確；B.X為O元素，第ⅥA族元素，Y為Al元素，第ⅢA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；C.X為O，Y為Al，Y2X3為Al2O3，工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3，故C正確；D.X為O，W為H，W與X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。7、B【解析】

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為熵減的反應(yīng)，則該反應(yīng)ΔS＜0，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則Kac(CH3COOH)=c(H＋)·c(CH3COO－)增大，選項(xiàng)B正確；C．Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】A．若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強(qiáng)酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D．若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時(shí)a=2b，現(xiàn)a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。9、A【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是C，由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S，Y為O，W為C，X為N?！驹斀狻緼．原子半徑：S>C>N>O，故A正確；B．C的簡單氫化物是有機(jī)物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．SO3的水化物是硫酸，強(qiáng)酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選A。Y、Z同族，且形成化合物時(shí)，易形成兩個(gè)化學(xué)鍵，故Y為O，Z為S。10、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。11、B【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B項(xiàng)正確；C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

若a+b=c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b≠c，條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。13、C【解析】

A．H2S為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2S→3

S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

H2O+Cl2→BaSO4↓+4H++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為4Ba2++4SO2+5H2O+NO3-→4

BaSO4↓+NH4++6

H+，故C正確；D．通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2

NH3+H2O→BaSO3↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。14、C【解析】

A.該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時(shí)間，因此該裝置不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.欲探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選C。本題C項(xiàng)涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，性質(zhì)決定用途，學(xué)生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應(yīng)加以重視。15、B【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。16、D【解析】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，生成H2，1molMgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NH3中N為?3價(jià)，N2H4中N為?2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Y元素的最高價(jià)含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價(jià)含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選項(xiàng)D正確。17、C【解析】A．葡萄糖是單糖不能水解，lmol葡萄糖能分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，故A錯(cuò)誤；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，但分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．乙醇分子式可以變式為C2H4·H2O，故乙醇燃燒相當(dāng)于乙烯燃燒，耗氧量相同，故C正確；D．乙烯和植物油均含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，其褪色原理均為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。18、D【解析】

A．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，滴加KSCN溶液后，溶液變紅色，不能肯定原樣品是否變質(zhì)，A不合題意；B．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙檢驗(yàn)其pH，B不合題意；C．未生銹的鐵釘放入試管中，用稀硫酸浸沒，發(fā)生析氫腐蝕，C不合題意；D．在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，則說明生成了H2CO3，從而表明酸性H2C2O4大于H2CO3，D符合題意；故選D。19、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。20、D【解析】

A．沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算混合溶液中NH4+的數(shù)目，A不正確；B．60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個(gè)Si-O鍵和2NA個(gè)Si-Si鍵，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA、NA，C不正確；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為=0.5NA，D正確；故選D。21、B【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機(jī)溶劑，故A正確；B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3＝4Li++2CO2↑+O2+4e－，轉(zhuǎn)移4mole－生成3mol氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由題目可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑，故C正確；D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，故D正確。綜上所述，答案為B。22、B【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項(xiàng)正確；C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。本題易錯(cuò)點(diǎn)D，離子方程式正確判斷時(shí)，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化劑時(shí)，會(huì)與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/△(或者CuO、△)；(4)C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有—OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為：CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性，滿足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。26、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O趁熱過濾H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑ClO2+e－=ClO2－【解析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。(2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，操作要注意不能低于38℃。(6)①H2O2、H+與ClO3－反應(yīng)得到ClO2。②左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11.0℃，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2+2NaClO2=2ClO2+NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O；故答案為：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于＜38℃是以NaClO2·3H2O晶體，因此55℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++2ClO3－=2ClO2+2H2O+O2↑。②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2－，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為ClO2+e－=ClO2－；故答案為：ClO2+e－=ClO2－。27、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水，物質(zhì)的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治鰡栴}、總結(jié)歸納能力。28、0.03mol/(L·min)減小CO2的濃度0.675ACSO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋0.03【解析】

（1）①由圖可知，0～20min內(nèi)二氧化硫濃度變化量為0.6mol/L，依據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；②30min時(shí)，二氧化碳的濃度降低，S2的濃度不變，而后二氧化碳和S2的濃度均增大，應(yīng)該是減小二氧化碳的濃度導(dǎo)致的；③化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不代入表達(dá)式，20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO2)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(S2)=0.3mol/L，據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）A.，反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液