高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

篇一:高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)

1、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)2、氧化還原反應(yīng)

定義:有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)特征:化合價(jià)的升降氧化劑（具有

氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原-------還原產(chǎn)物還原劑（具有還

原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

4、離子反應(yīng)定義:有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫

第一步:寫。寫出化學(xué)方程式

第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaC03、BaC03、

BaS04、AgC（、AgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2,Fe（OH）3、Cu（0H）2

等），難電離（H2c03、H2S、CH3C00H.HC10、H2s03、

1

H3P04等）,氣體（C02、S02、NH3、H2S、C12、02、H2等）,氧化物（Na20、

MgO、A1203）等不拆。第三步:刪J。刪去前后都有的離子

第四步:查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷：

2+2-2+-1,是否產(chǎn)生沉淀（如:Ba和S04,Fe和0H）

一2、是否生成弱電解質(zhì)（如:NH4+和OH,H+和CH300）

+2-3、是否生成氣體（如:H和C03,H+和S03

放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的吸熱反應(yīng):鹽類的水解、Ba(0H)2?8H20和NH4cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二

氧化碳的反應(yīng)。

物質(zhì)的量

2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量

n=N/NAN=nNA

NA——阿伏加德羅常數(shù)。約為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2)

物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/Mm=nM

(3)對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物

2

質(zhì)的量

n=V/VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律

(4)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量

c=n/Vn=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000PW)/M3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、

原子組成

中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子質(zhì)子原子組成帶負(fù)電荷

所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子表示方法

A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N3、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：160和18012C和14C35C1

和37cl4\1-18元素(請(qǐng)按下圖表示記憶)

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCIAr

6、元素周期表結(jié)構(gòu)7、元素在周期表中位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)8、元素周期律

從左到右--原子序數(shù)逐漸增加--原子半徑逐漸減小一一得電子能力逐漸增強(qiáng)

（失電子能力逐漸減弱）——非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

3

從上到下一一原子序數(shù)逐漸增加--原子半徑逐漸增大--一失電子能力逐漸增強(qiáng)

（得電子能力逐漸減弱）——金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)如穩(wěn)定性:HFHClHBrHI9、離子鍵：NaCl共價(jià)鍵:HC1、C02

等幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性

AXZ

2、鐵

鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)

（1

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

3Fe+202===Fe3042Fe+3C12===2FeC13

（2）與水反應(yīng)

3Fe+4H20（g）304+4H2（3）與酸反應(yīng)與非氧化性酸

Fe+2H+===Fe2++H2

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵（煌

1、有機(jī)物含碳的化合物，除CO、C02、碳酸鹽等無機(jī)物外。b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合

B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。C、

碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、

4

三鍵，

D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀，所以有機(jī)物種類繁多2、煌-------

僅含C、H的化合物。3、甲烷

a、分子結(jié)構(gòu)

(1)分子式CH4H(2)結(jié)構(gòu)式⑶結(jié)構(gòu)簡式CH4???(4)電子式⑸空間結(jié)構(gòu)

正四面體結(jié)構(gòu)？？H?H?C

??b、物理性質(zhì)H

無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要

成分c、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)

CH4+202C02+2H20現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)取代反應(yīng)

光照

CH4+C123C1+HC1

取代反應(yīng)定義:有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反

應(yīng)。(3)受熱分解高溫

CH2(4)甲烷的用途

甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3C1)、四氯化碳、碳黑等。

4、烷燒

a、定義:碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合的煌稱之為烷煌，由

于碳的所有的價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和崎。b、通式:CnH2n+2c、

物理性質(zhì)

5

隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4

的烷煌是氣態(tài)的。

d、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

能夠燃燒，不能使酸性高鎰酸鉀褪色

點(diǎn)燃

CnH2n+2+（3n+l）/20

2nC02+（n+l）H20（2）取代反應(yīng)c、烷煌的命名5、同分異構(gòu)體

分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)6

、乙烯、烯燃

a、乙烯（1）物理性質(zhì)

無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。（2）分子結(jié)構(gòu)分子式

C2H4結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式CH2==CH2空間結(jié)構(gòu)所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔?/p>

（3）化學(xué)性質(zhì)A、氧化反應(yīng)a、乙烯能使酸性高鋸酸鉀褪色。B、加成反應(yīng)CH2

=CH2+Br2

CH2Br,CH2Br

加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接

結(jié)合的反應(yīng)。（5）乙烯用途

a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶

劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一

6

化學(xué)性質(zhì)（1）能燃燒燃燒通式（自己寫）（2）使酸性高鎰酸鉀褪色。（3）能發(fā)

生加成反應(yīng)。使濱水褪色。？補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的分類

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：02、03、H2、Ar、金剛石、石墨、

純凈物

化合物：由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物

和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物;酸、堿、鹽、氧化

物。

混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物:溶液;空氣;石

油;煤;漂白粉;堿石灰;王水;膠體;植物油;動(dòng)物油；高分子化合物如聚乙烯、聚

氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因?yàn)閚可以不同。

篇二:高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)

1、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)

堿金屬元素、Ag、H:+lCu:+l,+2F：-l

Ca>Mg>Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7

Al:+30：-2

Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6P：-3,+3,+5N:

7

-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義:有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和

偏移）特征:化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原------還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物口

訣：-氧化劑一得降（被）還原-還原劑一失升----（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系

3、金屬活動(dòng)順序表

還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)

定義:有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔

融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫

第一步:寫。寫出化學(xué)方程式

第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaC03、BaC03、

BaS04、AgCC、AgBr、Agl、Mg（OH）2、Al（OH）3>Fe（OH）2.Fe（0H）3、Cu（0H）2

等），難電離（H2c03、H2S、CH3C00H,HC）O、H2s03、H3P04等）,氣體（C02、S02、

NH3、H2S、C12、02、

8

H2等），氧化物（Na20、MgO、A1203）等不拆。第三步:冊(cè)人刪去前后都有的離

子

第四步:查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷

1、是否產(chǎn)生沉淀（如:Ba和S04,Fe和0H）2、是否生成弱電

解質(zhì)（如:NH4+和

OH,H+和CH300）3、是否生成氣體（如:H和C03,H+和S03）4、是否發(fā)生氧化還

原反應(yīng)（如H、N03和Fe,Fe和D

第1頁

+

-2+

3+

-+

2-2——2+

2-2+

5、電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

HCKHBr、HI、H2s04、HN03HC104NaOH、KOH、Ca(OH)、

2

9

電

解質(zhì)

Ba(OH)2

NaCl、NH4N03.BaS04>AgCl等

H2c03、H2s03、H3P04、

H2S、HC10>CH3C00H,苯酚NH3?H20、不可溶的堿如Cu(OH)2,Fe(OH)3

弱酸

弱電解質(zhì)

弱堿水

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱

反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的吸熱反應(yīng):鹽類的水解、Ba(0H)2?8H20和NH4cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二

氧化碳的反應(yīng)。

物質(zhì)的量

1、各個(gè)物理量的名稱符號(hào)單位

2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)

10

的量

n=N/NAN=nNA

NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kgl2C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，

約為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/Mm=nM(3)對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量

n=V/VmV=nVm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律同溫同壓下

第2頁

V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體

分子數(shù)目之比c、氣體密度公式P=M/Vm

P1/P2=M1/M2對(duì)于氣體:密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4)物質(zhì)的量濃度與物

質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000P3)/M

3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液？計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

?稱量:天平稱量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)？溶解:在燒杯中用玻璃棒

攪拌

11

?移液:冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中？

洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

?定容:加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)

水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切？搖勻:反復(fù)上下顛倒，搖勻？裝瓶、

貼簽

必須儀器:天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量

瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成

原子組成

中子

質(zhì)子

原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

2、原子表示方法

A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z+N3、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：160和18012C和14C35C1

和37cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)

=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期

表中標(biāo)號(hào)）5、1T8元素（請(qǐng)按下圖表示記

12

憶）

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCIAr

6、元素周期表結(jié)構(gòu)

AXZ

決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

第3頁

短周期（1、2、3周期）

周期（7個(gè)橫行）

長周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）

主族（7個(gè)）（?A-?A）

族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

副族（7個(gè)）（?B-?B）0族？族

7、元素在周期表中位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)8、元素周期律

從左到右--原子序數(shù)逐漸增加--原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強(qiáng)

（失電子能力逐漸減弱）——非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下一一原子序數(shù)逐漸增加--原子半徑逐漸增大--一失電子能力逐漸增強(qiáng)

（得電子能力逐漸減弱）——金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

13

故非金屬性最強(qiáng)的是F金屬性最強(qiáng)的Fr

單質(zhì)與氫氣化合越容易如:F2c12Br2I2

非金屬性越強(qiáng)

如穩(wěn)定性:HFHClHBrHI

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性:HC104H2so4H3Po4H4SiO4

金屬性越強(qiáng)如劇烈程度CsRbKNaLi最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng)如

堿性：NaOHMg（OH）2A1（0H）3

9、化學(xué)鍵

定義:原子之間強(qiáng)烈的互相作用力化學(xué)鍵

共價(jià)鍵:原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵:非金

屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵

非極性鍵:相同的非金屬原子之間A-A型如H202

N203中存在非極性鍵極性鍵:不同的非金屬原子之間A-B型如NH3HC1H20

C02中存在極性鍵

離子鍵:原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵

如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或鏤根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如

NaClMgO等中存在離子鍵

NH4C1NaOHNaN03中既有離子鍵也有共價(jià)鍵

共價(jià)化合物:僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HC1、H2s04、C02、C12等離子

化合物:存在離子鍵的化合物。

14

如NaCl、MgC12>KBr、NaOH、NH4cl等幾種重要金屬

第4頁

元素周期表

1、金屬的通性

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理(1)熱分解

法

適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉(2)熱還原法

適用與活動(dòng)性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉(3)電解法

適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鐵

鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)

(1

3Fe+20點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

2===Fe3042Fe+3C12===2FeC13

(2)與水反應(yīng)

3Fe+4H20(g)04+4H2(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸Fe+2H+===Fe2++

H2

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵（4）與鹽反應(yīng)與CuC12、

CuS04反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu

煌1、有機(jī)物a、概念

15

含碳的化合物，除CO、C02、碳酸鹽等無機(jī)物外。b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子

結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。

C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，

還可以形成環(huán)狀所以有機(jī)物種類繁多

2、烽-------僅含C、H的化合物。3、甲烷

a、分子結(jié)構(gòu)

（1）分子式CH4（H2）結(jié)構(gòu)式（?4）電子式H??????H

（5）空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)CH4

b、物理性質(zhì)？C?H

無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要

成分c、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

不能使酸性高鎰酸鉀褪色

點(diǎn)燃

第5頁

篇三:高中化學(xué)會(huì)考文科必背知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)

1、化合價(jià)

常見元素的化合價(jià)

堿金屬元素、Ag、H:+lCu:+l,+2F：-l

16

Ca>Mg、Ba>Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7

Al:+30：-2

Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6P：—3,+3,+5N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義:有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和

偏移）特征:化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原------還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物口

訣：-氧化劑一得降---（被）還原-還原劑一失升----（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系

3、金屬活動(dòng)順序表

還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)

定義:有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫

第一步:寫。寫出化學(xué)方程式

第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難

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溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCl、AgBr、Agl、Mg（OH）2,Al（OH）3.

Fe（OH）2,Fe（OH）3.Cu（0H）2等）,難電離（H2c03、H2S>CH3C00H,HC10、H2s03、

H3P04等）,氣體（C02、S02、NH3、H2S、C12、02、H2等）,氧化物（Na20、MgO、

A1203）等不拆。第三步:刪k刪去前后都有的離子

第四步:查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷

2+2-2+-K是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba和S04,Fe和OH)

一2、是否生成弱電解質(zhì)(如:NH4+和OH,H+和CH3OO)

+2-2-3、是否生成氣體(如:H和C03,H+和S03)+-2+3+-4、是否發(fā)生氧化還

原反應(yīng)(如H、N03和Fe,Fe和I)

5、電解質(zhì)

強(qiáng)電解

質(zhì)

電解質(zhì)

HC1、HBr、HI、H2s04、HN03HC104

NaOH、KOH、Ca(0H)2、Ba(OH)2

NaCl、NH4N03,BaS04>AgCl等

H2c03、H2s03、H3P04、

H2S、HC10、CH3C00H,苯酚NH3?H20、不可溶的

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堿如Cu(0H)2、Fe(OH)3

弱酸

弱電解質(zhì)

弱堿水

6、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱

反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的放熱反應(yīng):燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。

常見的吸熱反應(yīng):鹽類的水解、Ba(0H)2?8H20和NH4cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二

氧化碳的反應(yīng)。

物質(zhì)的量

1、各個(gè)物理量的名稱符號(hào)單位

(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量

n=N/NAN=nNA

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NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kgC所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約

為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)(2)物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/Mm=nM

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(3)對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量

n=V7VmV=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下

V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)

即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式

P=M/Vm

P1/P2=M1/M2對(duì)于氣體:密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4)物質(zhì)的量濃度與物

質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/Vn=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C=(1000P3)/M

3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液？計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

?稱量:天平稱量固體或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)？溶解:在燒杯中用玻璃棒

攪拌

?移液:冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中？

洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

?定容:加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)

水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切？搖勻:反復(fù)上下顛倒，搖勻？裝瓶、

貼簽

必須儀器:天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），

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燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成

中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子質(zhì)子原子組成帶負(fù)電荷

所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子表示方法

A:質(zhì)量數(shù)Z:質(zhì)子數(shù)

A

N:中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素

161812143537

如:0和0C和CC1和C14、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系

不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子

數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）5、1T8元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSCIAr

6、元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（1、2、3周期）

周期（7個(gè)橫行）

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長周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）

主族（7個(gè)）（?A-?A）

族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

副族（7個(gè)）（?B-?B）0族？族

元