高中化學(xué)第一章第二節(jié)第二課時(shí)元素周期律學(xué)案（含解析）新人教版選修3

第二課時(shí)元素周期律

［課標(biāo)要求］

1.能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的含義。

2.掌握元素原子半徑、電離能、電負(fù)性周期性變化的規(guī)律。

3.能應(yīng)用元素的電離能、電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。晨背-重點(diǎn)語(yǔ)句

1.隨著核電荷數(shù)的遞增，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸

增大。

2.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離

能。同族元素從上到下第一電離能變小，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但HA

與IIIA、VA與VIA之間出現(xiàn)反常。

C

3.電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。同周期從左到右，元素的電負(fù)

性逐漸變大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

原子半徑

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1.影響原子半徑大小的因素

(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑增大。

(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力就越大，使原子半徑縮小。

2.原子半徑的遞變規(guī)律

(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

(2)同主族：從上到下，能層數(shù)越大，半徑越大。

［特別提醒］

⑴同電子層：一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)電子層相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑(或離子半徑)逐漸減小

(稀有氣體除外)，有“序小徑大”的規(guī)律。

(2)同主族：一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，能層數(shù)越多，原子(或離子)半徑越大。

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.你能比較出下列原子的半徑大小嗎？

(1)C>N、0、F(2)Si、C、N(3)Li、Na、K、Rb

提示：(l)r(C)>r(N)>r(0)>r(F)

(2)r(Si)>r(C)>r(N)

⑶r(Li)Vz(Na)<r(K)<r(Rb)

2.你能比較出下列離子的半徑大小嗎？

⑴F，cr,Br，r

⑵Na+、Mg既、Al"、F，0>

提示：(Drd)<r(C1-)Cr(Br-)<r(I-)

(2)r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F)<r(02)

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

1.離子半徑大小比較的規(guī)律

(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如r(Cl

)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)?

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r((T)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(A13+)。

(3)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(02-)<r(S2

2-2-

)<r(Se)<r(Te)o

⑷核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(K+)與MM*)可選r(Na+)為

參照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。

2.三看法比較粒子半徑大小

(1)“一看層”：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。

(2)“二看核"：若電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

(3)“三看電子”：若電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。

演練?應(yīng)用體驗(yàn)

1.下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()

A.Mg、Ca>BaB.I、Br>Cl

C.0、S、NaD.C、N、B

解析：選BA項(xiàng)，Mg<Ca<Ba；B項(xiàng)，I>Br>Cl；C項(xiàng)，0<S<Na；D項(xiàng)，B>C>NO

2.下列各組粒子半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是()

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-D.Cr>F->F

解析：選CA項(xiàng)，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大；B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)

越大，半徑越??；C項(xiàng)，應(yīng)為Mg"<Na+<F-；D項(xiàng)，C廠比廠多一個(gè)電子層，C廠，廠比F多一個(gè)電子,

故半徑大小廠>F。

電離能

基礎(chǔ)

1.電離能的概念

(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一

電離能，通常用Z表示。

(2)各級(jí)電離能：+1價(jià)氣態(tài)正離子失去一個(gè)電子，形成+2價(jià)氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第二

電離能，用心表示；+2價(jià)氣態(tài)正離子再失去一個(gè)電子，形成+3價(jià)氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第三

電離能，用為表示；依次類推。

2.第一電離能的變化規(guī)律及影響因素

(1)變化規(guī)律

①同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。

②同族元素從上到下第一電離能變小。

(2)影響因素

①同一周期：一般來(lái)說(shuō)，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)，從左到右核電荷數(shù)增大，原子半徑減

小，核對(duì)外層電子的引力增大，因此，越靠右的元素，越不易失去電子，電離能也就越大。

②同一族：同一族元素電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，原子半徑增大起主要作用，半徑越大，核

對(duì)電子的吸引力越小，越易失去電子，電離能也就越小。

③電子排布：各周期中稀有氣體元素的電離能最大，原因是稀有氣體元素的原子具有相對(duì)穩(wěn)定的最外

層8電子(He為2電子)構(gòu)型。某些元素具有全充滿和半充滿的電子構(gòu)型，穩(wěn)定性也較高，如Be(2s2),

N(2s22P%Mg(3s2),P(3s23P個(gè)比同周期相鄰元素的第一電離能大。

［特別提醒］

同周期從左向右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，其中IIA與IIIA、VA與VIA之間元素的第一電離能出

現(xiàn)反常。

演練?題組沖關(guān)

1.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)。

(1)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小()

(2)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大()

(3)在所有元素中，氟的第一電離能最大()

(4)鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大()

答案：⑴V(2)X(3)X(4)X

2.下列各項(xiàng)中元素的第一電離能依次減小的是()

A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F

C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na

解析：選AA項(xiàng)，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，A正

確；B項(xiàng)，四種元素處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能增大；同一周期，隨著原子序數(shù)的遞

增加，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，C、D錯(cuò)誤。

睡睡1?電負(fù)性

基礎(chǔ)?自主落實(shí)

1.電負(fù)性

(1)概念

①鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。

②電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸

引力越大。

(2)衡量標(biāo)準(zhǔn)

電負(fù)性是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，他以氟的電負(fù)性為生”作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。

(3)遞變規(guī)律

①同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；

②同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

2.對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負(fù)性接近,性質(zhì)相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。

Be.B.

A*N

MgAlSi

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.前三周期元素中，哪種元素的電負(fù)性最大？

提不：Fo

2.根據(jù)化合物SiC、CCL判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性由大到小的順序是什么?

提示：CDOSio

3.根據(jù)鋁元素和氯元素的電負(fù)性差值判斷，A1CL是離子化合物還是共價(jià)化合物?

提示：共價(jià)化合物。

生成?系統(tǒng)認(rèn)知

電負(fù)性的應(yīng)用歸納

（1）判斷金屬性或非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

①金屬元素的電負(fù)性一般小于L8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的“類

金屬”的電負(fù)性則在L8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。

②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。

（2）判斷元素的化合價(jià)

①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；

②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

⑶判斷化學(xué)鍵的類型

①若兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵；

②若兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于L7,它們之間通常形成共價(jià)鍵。

演練

1.判斷正誤（正確的打，錯(cuò)誤的打“X”）。

⑴電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)（）

⑵元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子引力的大?。ǎ?/p>

（3）元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)（）

（4）同一周期電負(fù)性最大為稀有氣體元素（）

答案：⑴V⑵V⑶V（4）X

2.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的

是（）

A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大

B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大

C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)

D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)

解析：選A同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸變大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性

越大，非金屬性越強(qiáng)。

［三級(jí)訓(xùn)練?節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)］

鞏固練

1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.元素的電負(fù)性呈周期性變化

B.元素的第一電離能呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

解析：選C元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。

2.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）

A.0B.B

C.ND.C

解析：選A同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，故氧元素的電負(fù)性最大。

3.元素A的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能LI2I3k76

//(kJ?mol-1)57818172745115751483018376

則A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為（）

A.+1B.+2

C.+3D.+4

解析：選C通過(guò)觀察A元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)即A元素最外層有3個(gè)電子，常見(jiàn)價(jià)態(tài)

為+3價(jià)。

4.（安徽高考）N、0、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的五種元素。

（DSi位于元素周期表第周期第族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。

（3）原子半徑：A1Si；電負(fù)性：N0（用“>”或填空）。

解析：（1）Si位于元素周期表中第三周期第WA族。

（2）N是7號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P%Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排

布式為ls22s22p63sa3p63d104s\故最外層有1個(gè)電子。

（3）同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Al>Si；同周期元素，原子序數(shù)越大,

電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：N<0o

答案：⑴三IVA⑵Is22s22P1（3）><

5.己知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下表給出14種元素的電負(fù)性：

元

AlBBeCClFLiMgNNa0PsSi

素

電

負(fù)1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

性

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

⑴根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是

(2)由上述變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是

,由這兩種元素形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

左到右，電負(fù)性逐漸增大)。

(2)根據(jù)上述規(guī)律不難得出短周期主族元素中，電負(fù)性最大的元素為F,電負(fù)性最小的元素為Na,兩者

形成的化合物一一NaF為典型的離子化合物。

答案：(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素，從左到右，電負(fù)性

逐漸增大)(2)FNa離子

全面練

1.下列關(guān)于微觀粒子半徑的說(shuō)法正確的是()

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同

C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

解析：選C由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故第三周期VHA族的原子半徑不一定比上一周期

IA族元素原子半徑大，如r(Li)>r(Cl)?對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的。

質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑〉原子半徑〉陽(yáng)離子半徑。原子序數(shù)增大，原子半徑不是一直增

大，而是周期性變化。

2.下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是（）

A.S和PB.Mg和A1

C.Na和MgD.Ne和He

解析：選BS和P的價(jià)電子構(gòu)型分別為3s'Bp'和3s由于P原子P軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,

所以Z（S）＜Z（P）。Na、Mg和Al的價(jià)電子構(gòu)型分別為3s；3s\Ss%1，鎂原子s軌道處于全充滿狀態(tài)，故

其第一電離能最大；D項(xiàng)中He與Ne同族，Z（He）＞7；（Ne）。

3.下列有關(guān)電離能的說(shuō)法中，正確的是（）

A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)

B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量

C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大

D.可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)

解析：選D第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量；元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中元

素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如Z（N）＞/“0）。

4.如圖表示前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量的變化關(guān)系，其中A、

B、C各點(diǎn)表示的元素是（）

原子序數(shù)

A.N、S、PB.F、C1、0

C.He、Ne、ArD.Si、C、B

解析：選C稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子所需能量是同周期元素中最高的，故A、

B、C分別代表He、Ne、Ar?

5.領(lǐng)的核外電子排布為[Xe]6s2,下列關(guān)于領(lǐng)的說(shuō)法不正確的是（）

A.其電負(fù)性比Cs大

B.位于第六周期第IIA族

C.能與冷水反應(yīng)放出氫氣

D.第一電離能比Cs小

解析：選DCs是最活潑的金屬，第一電離能比領(lǐng)的小。

6.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Na>S>0

B.穩(wěn)定性:PH3<H2S<H2O

C.離子半徑：Al3+>Mgz+>Na+

D.第一電離能：0<F<Ne

解析：選C根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：Na+>Mg2+>

Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為小2濃6(當(dāng)只有K層時(shí)為Is?)的原子，第一電離能較大

D.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能TiVAVZi...

解析：選B第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的

原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來(lái)說(shuō)依次增大，但有反常，如第一電離能：N>0、Mg>ALB項(xiàng)

錯(cuò)誤；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。

8.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X"和兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中，正

確的是()

A.X的原子半徑比Y小

B.X和Y的核電荷數(shù)之差為加一〃

C.電負(fù)性：X>Y

D.第一電離能：X<Y

解析：選DX"和的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)：X>Y,在元素周期表中，X應(yīng)在Y的下一周期

的左邊，所以原子半徑X>Y,X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y,電負(fù)性X小于Y。

9.根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)(放射性元素除外)。

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是o

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是。

(3)最活潑的金屬元素是o

(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是o

(5)第二、三、四周期，原子最外電子層中p能級(jí)半充滿的元素是o

解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第IIA族、第VA族反常外)逐漸增大，同周期中IA

族元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同

周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最

小的為葩。

答案：(l)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F

(5)N、P,As

10.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子

核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第

三周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：

A、B、C、Do

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型_______；

用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況

(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大小：

第一電離能：____________________________________________________________

電負(fù)性：____________________________________________________________

解析：A是氧元素，B的電子排布式為Is22s22P63s23P64s\是鈣元素，C是鈉元素，D是氯元素。

答案：(1)0CaNaCl(2)ls22s22p44s2

Is2s2P3s

oO|川川MH]

(3)Na<Ca<Cl<0Na<Ca<Cl<0

提能練

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性

B.第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子

C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)

D.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)

解析：選D元素原子的電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈

現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。

2.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）

A.nsB.ns

C.nsD.72S7?p

解析：選C從選項(xiàng)中可以看出：潑加、外加4、鬲如5、質(zhì)2濃6屬于同周期元素，且原子序數(shù)依次增

大，原子半徑逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)。從原子核外電子排布式來(lái)看，A、D達(dá)到半充滿和

全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較高，第一電離能也較大，所以答案應(yīng)從B、C中找；C項(xiàng)易失去一個(gè)電子，形成+1

價(jià)陽(yáng)離子達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以正確選項(xiàng)為C。

3.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Y形成化合物中X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H.Y小于H小

解析：選C電負(fù)性數(shù)值大的元素吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)；電負(fù)性數(shù)值小的元素吸引電子

能力弱，在化合物中顯正價(jià)，故A正確。根據(jù)電負(fù)性X>Y推知，原子序數(shù)X>Y；由于X、Y處在同一周期,

第一電離能Y可能小于X,故B項(xiàng)正確。X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性；

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H“Y小于m,故C錯(cuò)誤，D正確。

4.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素最高正價(jià)依次升高

C.N、0、F第一電離能依次增大

D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小

解析：選C一般非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但氮元素2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比

氧大。

5.已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ?molT。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）

元素Zihhh

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是IIIA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

解析：選D根據(jù)表中提供的電離能的數(shù)據(jù)，可推斷出X是第IA族的元素，常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)，和

氯氣化合形成XC1型的氯化物，Y是第IIIA族的元素，選項(xiàng)A、B、C均正確。當(dāng)Y處于第三周期時(shí)，是鋁元

素，不能和冷水反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)。

6.已知短周期元素的離子屈葉、出+、第”、JF具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：A>B>OD

B.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C3">D">B+>A2+

D.元素的第一電離能：A>B>D>C

解析：選C本題既可以用相關(guān)規(guī)律判斷，又可以用具體元素進(jìn)行判斷。方法一：A、

......CD

B、C、D四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系為B|A|.....|--------。此得

出A、B、C、D的原子半徑大小為B>A>C>D,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；它們的原子序數(shù)大小順序?yàn)閍〉力沸c,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來(lái)判斷，C選項(xiàng)正確；元素第一電離能的

2++3

關(guān)系為D>OA>B,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。方法二：找出相應(yīng)的元素符號(hào)，如12Mg,nNa,7N->9F",可迅速作出判

斷。

7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s為p"②Is22s22P63s23P3③Is22s22P

④Is22s22P5則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②》①

D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①

解析：選A①?④四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能F>N>P>S,A項(xiàng)正確。原子半徑P>S

>N>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤。電負(fù)性F>N>S>P,C項(xiàng)錯(cuò)誤。F無(wú)正化合價(jià)，N、S、P最高正化合價(jià)分別為+5、+6、

+5價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E,如圖所示。試根據(jù)元素在周期

表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題。

E

23722084

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是

各主族中￡值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，￡值增大，但個(gè)別元素的￡值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測(cè)下列關(guān)系式

中正確的是=

①原碑）＞￡（硒）②后（碑）＜￡（硒）

③后（澳）＞￡（硒）④夙澳）〈￡（硒）

⑶估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量￡值的范圍：＜E＜。

（4）10號(hào)元素￡值較大的原因是______________________________________

解析：（1）從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，￡值變??；H到He、L