高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用（有答案和詳細(xì)解析）

高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘一一鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用（有答案和詳細(xì)

解析）

一'選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2019?河南南陽(yáng)檢測(cè)）有四種物質(zhì)的量濃度相同且由+1價(jià)陽(yáng)離子A*、B+和一1價(jià)陰離子

X，丫一組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的pH<7,BX溶

液的pH>7,則可能不水解的鹽是（）

A.AXB.BXC.AYD.BY

2.（2019?濰坊模擬）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L\體積均為25mL的三種溶液：

①Na2c03溶液，②CH3coONa溶液，③NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A.三種溶液的pH大小：③，②,①

B.將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C.若分別加入25mL0.1molL」鹽酸，充分反應(yīng)后所得溶液的pH大小：①，③〉②

D.三種溶液中，由水電離產(chǎn)生的以O(shè)H］的大小：③，①〉②

3.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.pH相等的①NaHCCh、②Na2cO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;②>③

B.濃度均為0』moLL/i的①（NHQ2CO3、②（NH，2SO4、③（NH5FeSOR溶液中，dNH；）

的大小順序?yàn)棰?，②〉?/p>

C.在NH4。溶液中加入稀HNCh，能抑制NH；水解

D.在CH3coONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3cOO一水解

4.（2019?宜昌第一中學(xué)模擬）廣義的水解觀認(rèn)為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩

兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物

錯(cuò)誤的是（）

A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2

B.BrCl水解的產(chǎn)物是HC10和HBr

C.Mg2c3水解的產(chǎn)物是Mg（OH）2和C3H4

D.Al2s3水解的產(chǎn)物是A1（OH）3和H2S

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

5.（2019?沈陽(yáng)模擬）常溫下，向lOmLO.lmol?L」的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol?L

?氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）

導(dǎo)-O-導(dǎo)電能力PH

電

——pH9

能

力

5

3

10203040V（NH3-H2O）/mL

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B.a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.b點(diǎn)恰好完全中和，pH=7說(shuō)明NH』R沒(méi)有水解

D.c點(diǎn)溶液存在c（NH；）＞c（R）、c（OH）＞c（H+）

6.（2019?紹興模擬）某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定

一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線(xiàn)如圖，下列分析不合理的是（）

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

三、非選擇題

7.（2020?濟(jì)南質(zhì)檢）請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

酸電離常數(shù)

CHsCOOHAr=1.8X10-5

-,1

H2CO32=4.3X107/C2=5.6X10

2=1.54X10?^2=I.02X10~

H2SO3

7

（DNaHSCh溶液中共存在7種微粒，它們是Na；HSO3、H\SOVH2O＞

（填微粒序號(hào)）。

⑵常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4cl②NH4HCO3③（NH4XSO4?NH4HSO4

溶液中c（NH：）最大的是,最小的是（填序號(hào)）。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-'的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2cO3、④H2so3、

⑤CH3coONa、⑥H2so4,pH從大到小排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。

（4）常溫時(shí)，AlCh的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）o

把A103溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是（填化學(xué)式）。

答案精析

1.D

2.C［酸性：HC05VCH3coOH,則水解程度：CO^ACH3coO，則等濃度的Na2cO3和

CH3coONa溶液相比，前者的pH大于后者，故三種溶液的pH大?。孩?，①〉②，A錯(cuò)誤；

三種溶液稀釋相同倍數(shù)，COM、CH3coO一的水解程度增大，Na2co3、CH3coONa溶液中

aor)的變化小于NaOH溶液，故pH變化最大的是NaOH溶液，B錯(cuò)誤；①得到NaHCO3

和NaCl混合液，溶液呈堿性；②得至ICH3COOH和NaCl混合液，溶液呈酸性；③得到NaCl

溶液，溶液呈中性，故所得溶液的pH:①，③〉②，C正確；NaOH抑制水的電離，Na2cCh

和CH3coONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而Na2co3的水解程度大于CH3coONa,故水電

離產(chǎn)生的c(OFF)的大?。孩?，②〉③，D錯(cuò)誤。］

3.B

4.B［A項(xiàng)，BaCh的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,該反應(yīng)中沒(méi)有元泰化合價(jià)升降，符合水

解原理；B項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從一1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)多，不符合水解原理：

C項(xiàng)，Mg2c3水解生成Mg(0H)2和C3H%該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，符合水解原理；

D項(xiàng)，AI2S3水解為A1(OH)3和H2S,沒(méi)有化合價(jià)變化，符合水解原理。］

5.BC［HR溶液中加入0.1mo卜L，氨水，發(fā)生反應(yīng)HR+NHBHONNHJR+HZO,a?b

點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明溶液中導(dǎo)電離子的濃度增大，則HR為弱酸，A正確：a點(diǎn)溶液呈酸

性，HR抑制水的電離，b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NH4R,NH4R發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故a、

b兩點(diǎn)水的電離程度不同，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)恰好完全中和，溶液的pH=7,由于NH4R是弱酸

弱堿鹽，說(shuō)明NHJ和