2024-2025學年新教材高中化學專題4硫與環(huán)境保護1.1二氧化硫的性質(zhì)與應用1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4二氧化硫的性質(zhì)與應用本節(jié)教材從硫元素在自然界的存在狀態(tài)引入新課，介紹了硫單質(zhì)的化學物理性質(zhì)及應用，又以硫與氧氣反應生成二氧化硫，過度到二氧化硫。以含硫化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化為例，對物質(zhì)性質(zhì)和改變作出說明和預料，能運用化學改變規(guī)律分析無素及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應用；能辯證地分析化學品對人類生活和環(huán)境的影響，初步形成風險評活的意識：相識化學工業(yè)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展的關系。1、宏觀辨識與微觀探析：了解S02的物理性質(zhì)；駕馭S02的化學性質(zhì)；能夠從化合價的角度預則、分析、說明S02的化學性質(zhì)。2、改變觀念與平衡思想：相識到S02轉(zhuǎn)化成硫酸型酸雨須要肯定的條件；相識到S02轉(zhuǎn)化成三氧化硫、亞硫酸是有肯定的限度的。3、科學探究與創(chuàng)新意識：能夠依據(jù)試驗現(xiàn)象對二氧化硫的性質(zhì)提出可能的假設；并設計試驗驗證假設；能夠建立假設、結(jié)論論與證據(jù)之間的關系。4、科學精神與社會責任：了解S02的危害與用途；相識到S02的過我排放對環(huán)境所造成的危害；能夠提出削減硫酸型酸雨的措施。1、二氧化硫的化學性質(zhì)2、通過探究試驗，歸納SO2的化學性質(zhì)相關圖片、課件、視頻預習引入：學生閱讀教材第90頁內(nèi)容PPT展示：硫單質(zhì)、硫化汞、黑火藥圖片，學生視察問題：1、硫元素在自然界的存在狀態(tài)？硫的物理性質(zhì)有哪些？哪些物質(zhì)中含有硫元素？板書：一、硫單質(zhì)自然界中存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)學生閱讀：游離態(tài)硫存在于火山噴口的巖層；化合態(tài)主要存在于硫化物和硫酸鹽，火山噴出物中含有硫的氫化物和氧化物。物理性質(zhì)：黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，質(zhì)地脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。講解：人類對含硫化合物的發(fā)覺和應用歷史悠久，我國古代煉丹術(shù)史中記“載丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我國古代的四大獨創(chuàng)之一——黑火藥，就是由硫黃等成安排制而成的。石油、煤等化石燃料中也存在硫元素，在燃燒時生成SO2氣體。思索：硫可以氧氣中燃燒，那么燃燒時產(chǎn)生什么現(xiàn)象，生成什么物質(zhì)呢？多媒體展示：硫在氧氣中燃燒——學生視察板書：3、硫的化學性質(zhì)硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生光明的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體SO2S+O2==SO2過度：4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫來處理布匹；公元前9世紀，古希臘人和古羅馬人用二氧化硫來消毒和漂白，即SO2有漂白性和殺菌消毒作用。那么，二氧化硫還具有哪些性質(zhì)？在生產(chǎn)、生活中又扮演著和怎樣的角色呢？板書：二、SO2的性質(zhì)和應用學生活動：閱讀教材第91-92頁內(nèi)容思索：SO2有哪些物理性質(zhì)？板書：1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，有毒。密度大于空氣，易溶于水（1：40）。講解：二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮瘜W性質(zhì)較為活潑，通常表現(xiàn)出較強的還原性。板書：2、化學性質(zhì)【試驗1】用充有80mL二氧化硫的針簡吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，視察針簡內(nèi)氣體體積的改變，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。現(xiàn)象：氣體體積減小，PH試紙顯紅色，即SO2的水溶液顯酸性。板書：（1）與水反應：SO2+H2O==H2SO3講解：SO2溶于水時部分與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種弱酸，溶液顯酸性。亞硫酸簡單被O2、H2O2等氧化劑氧化，生成硫酸，硫元素的化合價由+4價上升到+6價，所以亞硫酸表現(xiàn)出還原性。SO2是形成的酸雨的主要緣由，來源是化石燃料的燃燒、汽車尾氣排放。PPT展示：酸雨的危害圖片思索：酸雨的形成過程？怎樣削減酸雨？可以實行哪些措施？【試驗2】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴氯化鋇溶液，視察現(xiàn)象；再向試管中滴加5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加幾滴稀鹽酸，視察試驗現(xiàn)象。板書：（2）還原性，與氧化劑反應現(xiàn)象：起先無現(xiàn)象，滴加H2O2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。①2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O②2SO2+O2==2SO3(條件：催化劑、加熱）③二氧化硫通入新制氯水或溴水或碘水，能使其褪色SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl練習：寫出二氧化硫分別與溴水、碘水反應的化學方程式?！驹囼?】向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，視察加熱前后溶液顏色的改變?，F(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后，又復原原來紅色。板書：（3）漂白性說明：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應，生成無色物質(zhì)，但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱條件下會分解而復原原來的顏色。在工業(yè)上，二氧化硫常被用于漂白紙漿及草編織物等。板書：（4）與堿反應SO2+2NOH==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O講解：SO2是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，可用于SO2尾氣汲取等。還可以與堿性氧化物如CaO等反應。CaO+SO2==CaSO3多媒體播放試驗視頻：二氧化硫的化學性質(zhì)小結(jié)：思索：舉例說明你所知道的有關SO2在生產(chǎn)、生活中應用有哪些？學生活動：閱讀教材第92頁的“生活向?qū)А卑鍟喝?、SO2的應用做漂白劑：漂白紙漿或草編織物、制備食糧時用SO2對糧汁熏制膠色等。PPT展示：草帽做防腐劑：葡萄酒中加入少量SO2抑制細菌生長，延長保存時間。PPT展示：葡萄酒做抗氧化劑：如