2024-2025學年新教材高中化學專題6化學反應與能量變化1.2化學反應的限度課時作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGE7-化學反應的限度1．下列各組反應互為可逆反應的是()①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3②SO2＋H2O=H2SO3H2SO3=SO2↑＋H2O③2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32SO3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO2＋O2④NH3＋HCl=NH4ClNH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④2．假設某化學反應的反應過程如圖所示，視察分析，符合圖中變更的化學反應為()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3D．2AB2＋B2=2AB33．在確定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝24.對于可逆反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，在混合氣體中充入確定量18O2，足夠長的時間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中5．下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3達到平衡狀態(tài)()A．1個N≡N鍵形成的同時，有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成6．在密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，則平衡時各物質的濃度不行能是()A．X為0.2mol/LB．Y為0.1mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.1mol/L時，Y為0.45mol/L7．確定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A．v逆(N2)＝3v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:68．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為隨意整數(shù)(不為零)時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．D的質量不再變更B．各組分的濃度不再變更C．反應速率vA:vB:vC:vD＝m:n:p:qD．單位時間內(nèi)有mmolA斷鍵發(fā)生反應，同時有pmolC也斷鍵發(fā)生反應9．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進行下列試驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的試驗是()A．再滴加AgNO3溶液，視察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，視察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，視察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，視察是否有血紅色10．(雙選)將確定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢酝茢嘣摲纸夥磻呀?jīng)達到平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變11．如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變更示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質的物質的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C．圖②中的逆反應為H2(g)＋I2(g)2HI(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol·L－1時，反應達到平衡狀態(tài)12．確定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④13．在確定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min時該反應達到平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列推斷錯誤的是()A．x＝1B．平衡時B與C的濃度之比為3:2C．平衡時A與B的轉化率相等，均為40%D．平衡時加入少量D可提高該反應的反應速率14．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(確定條件))2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變更如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖所示，表示NO2變更曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變15．在容積為5L的密閉容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2(g)＋H2(g)，并放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變更的曲線如圖所示。(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應起先至達到平衡時，CO的化學反應速率為__________________________；反應達到平衡時c(H2)＝________。(2)推斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。A．單位時間內(nèi)CO消耗的物質的量和CO2消耗的物質的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更D．正、逆反應速率都為0課時作業(yè)2化學反應的限度1．解析：①、④中兩反應的條件不相同，不互為可逆反應。答案：B2．解析：首先依據(jù)圖示及選項可以推斷出該反應中只有兩種元素參與反應，小黑球表示B原子，大白球表示A原子，所以反應物是B2和AB2，生成物是AB3，再結合反應后B2和AB2都有剩余，說明該反應為可逆反應，寫出方程式配平即得B選項正確。答案：B3．解析：當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。答案：C4．解析：可逆反應的特點，正、逆反應同時進行，反應物與生成物共存。答案：D5．解析：對于同一種物質，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等時，反應即達平衡。1個N≡N鍵斷裂的同時，應當有3個H—H鍵形成或者6個N—H鍵斷裂才能生成1個N≡N鍵。而不論反應是否達到平衡，只要有1個N≡N鍵斷裂，確定會有3個H—H鍵斷裂、有6個N—H鍵形成。答案：C6．解析：若將0.2mol/L的Z完全轉化為X和Y。此時，X的物質的量濃度為0.2mol/L，而該反應為可逆反應，故X的物質的量濃度確定小于0.2mol/L。答案：A7．解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應方向，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，則表明反應處于平衡狀態(tài)，A錯誤。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應方向，無論是否平衡，均成立，B錯誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應為氣體質量削減的反應，當氣體的密度不變時，表明反應處于平衡狀態(tài)，C正確。濃度關系與平衡與否無關，D項錯誤。答案：C8．解析：D的質量不再變更，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，A項正確；各組分的濃度不再變更，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B項正確；反應速率vA:vB:vC:vD＝m:n:p:q在任何時刻都成立，C項錯誤；單位時間內(nèi)mmolA斷鍵等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應，正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D項正確。答案：C9．解析：KI溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，依據(jù)題目條件可知KI溶液過量，則Fe3＋應完全反應，所以要證明該反應為可逆反應，只需證明有Fe3＋存在即可，可以用KSCN溶液檢驗。答案：D10．解析：A項，不能表示正逆反應速率相等；B項，反應正向進行則壓強增大，總壓強不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)；C項，恒容，混合氣體的密度ρ＝eq\f(m氣,V)，反應正向進行時，m(氣)增大，V(容器)不變，氣體的密度增大，因此密度不變，說明m(氣)不變，反應達到平衡；D項，反應物是固體，NH3的體積分數(shù)始終為2/3。答案：BC11．解析：圖①中t0時，H2、I2、HI的物質的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯。答案：B12．解析：①由于A為固體，混合氣體的密度不再發(fā)生變更，說明混合氣體總質量保持不變，反應達到平衡；②由于該可逆反應前后氣體物質的量保持不變，壓強始終不變，故②無法推斷反應是否達到平衡狀態(tài)；③與②相同，無法推斷反應是否達到平衡；④是反應達到平衡的標記之一；⑤由于v正(C)＝v正(D)，故v正(C)＝v逆(D)是反應達平衡的標記；⑥由于v正(B)＝2v正(C)，故可知v正(B)＝2v逆(C)是反應達平衡的標記。答案：A13．解析：生成C的物質的量為0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，濃度變更的量與化學計量數(shù)成正比，故x＝1，A項正確；B削減的量為0.4mol，平衡時濃度為(1mol－0.4mol)÷2L＝0.3mol·L－1，B項正確；B的轉化率為eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，同樣可計算出A的轉化率也為40%，C項正確；因D為固體，平衡時加入少量D，各物質的濃度沒有變更，故反應速率不變，D項錯誤。答案：D14．解析：(1)該反應是可逆反應。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up12(確定條件))2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2變更曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015mol·L－1·s－1。(3)A項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故B項正確；C項中已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)密度保持不變，故D項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。答案：(1)是(2)b0