2024年高考化學(xué)真題完全解讀（上海卷）（講義）

PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀(上海卷)試卷堅持立德樹人根本任務(wù)，體現(xiàn)學(xué)科整體育人功能和價值，引導(dǎo)教考一致，利于人才選拔，有助于深化高中育人方式改革，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力，促進學(xué)生全面發(fā)展。試卷遵循高中化學(xué)課程標準，通過創(chuàng)設(shè)真實問題情境，創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，全面考查學(xué)生宏微結(jié)合、證據(jù)推理、實驗探究等化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力，對高中化學(xué)教學(xué)具有良好的導(dǎo)向作用。一、創(chuàng)設(shè)真實情境，凸顯學(xué)科價值試卷注重呈現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展現(xiàn)狀和研究過程，以及化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，精心創(chuàng)設(shè)了化學(xué)史料、化工生產(chǎn)、醫(yī)藥健康、生態(tài)環(huán)境等情境，引導(dǎo)學(xué)生在問題解決過程中充分體會化學(xué)學(xué)科的社會價值，強化立德樹人的育人目標。例如，“珊瑚礁的形成與保護”這一情境從珊瑚礁結(jié)構(gòu)與形成、珊瑚養(yǎng)殖與移植、改善珊瑚生存環(huán)境三個環(huán)節(jié)依次展開，倡導(dǎo)生態(tài)文明思想和綠色化學(xué)理念，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問題，樹立環(huán)保意識。又如，降血糖藥物瑞格列奈的合成情境體現(xiàn)了科技創(chuàng)新對人類健康和社會發(fā)展的貢獻。二、創(chuàng)新呈現(xiàn)方式，引導(dǎo)依標教學(xué)試卷不同于以往的選擇題加綜合分析題的模式，設(shè)置了五道“主題式”綜合題，每道大題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計算等題型，形式新穎，多角度、多層次考查學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平。試卷遵循課程標準，突出核心主干知識的考查，例如蓋斯定律、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡、雜化軌道、配位化合物、晶體結(jié)構(gòu)、氨基酸等。試卷關(guān)注“雙新”背景下化學(xué)教學(xué)現(xiàn)狀，科學(xué)合理確定試題的難度以及考查內(nèi)容的深度與廣度。內(nèi)容涵蓋必修課程與選擇性必修課程，其中必修部分約占40%，選擇性必修部分約占60%，將必修和選擇性必修內(nèi)容統(tǒng)整融合，凸顯結(jié)構(gòu)化的知識體系。例如將“粗鹽水的精制”這一學(xué)生必做實驗與“沉淀溶解平衡”理論進行關(guān)聯(lián)，引導(dǎo)高中化學(xué)教學(xué)更加重視任務(wù)統(tǒng)整，在實際問題的解決中強化課標對教學(xué)的引導(dǎo)作用。三、堅持素養(yǎng)導(dǎo)向，考查關(guān)鍵能力試卷堅持素養(yǎng)導(dǎo)向，通過對科學(xué)推理、實驗探究、科學(xué)評價、模型認知等學(xué)科素養(yǎng)的考查，反映學(xué)生的關(guān)鍵能力水平。例如，對化學(xué)史上第一個稀有氣體化合物的反應(yīng)歷程進行分析推理、分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響、根據(jù)要求設(shè)計高純度氯化鈉晶體提純方案、定性與定量相結(jié)合探討珊瑚人工養(yǎng)殖時水體環(huán)境的控制、辨證分析條件改變對電池工作的影響。試卷通過不同類型的圖表，例如，反應(yīng)歷程圖、化工流程圖、溶解度曲線圖、晶體結(jié)構(gòu)圖、工作原理示意圖等，全面考查學(xué)生化學(xué)信息的提取、理解、整合、應(yīng)用等能力。通過“溴化鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識，從分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用等多個角度認識溴化鋁二聚體這一陌生物質(zhì)，考查學(xué)生知識遷移能力和問題解決能力。一、主題式命題以真實情境為測試載體，五道大題1.氟及其化合物2.粗鹽水的精煉3.溴化鋁的性質(zhì)4.瑞格列奈的制備5.珊瑚的形成與保護二、考查目標明確前兩題考查必修部分，后三題考查選擇性必修部分

第1題：考查了電離能，電負性，氫鍵等

第2題：考查了實驗基本操作，離子方程式，實驗評價，化學(xué)計算等

第3題：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，蓋斯定律，膠體等

第4題：考查了有機化學(xué)

第5題：考查了化學(xué)平衡，電化學(xué)等三、考查關(guān)鍵能力1.實驗與探究能力，如：設(shè)計高純度氯化鈉晶體提純方案2.歸納與論證能力，如：定性與定量相結(jié)合探討珊瑚人工養(yǎng)殖時水體環(huán)境的控制3.分析與推測能力，如：向粗鹽水中加入石灰乳出去Mg2+，再通入氨氣、二氧化碳，考查學(xué)生從侯氏制堿的遷移能力4.理解與辨析能力，如：辯證分析條件改變對電池工作的影響四、題型設(shè)計每道大題依據(jù)其內(nèi)在的邏輯關(guān)聯(lián)分設(shè)選擇、填空、簡答、計算等題型，有人認為化學(xué)計算太多了，這可能是蓋斯定律那道題造成的錯覺，這里的熱化學(xué)方程式更多的是物質(zhì)狀態(tài)變化，本題的難度比大家平時練習的可能還要小些，總體上化學(xué)計算并不復(fù)雜。題號難度考查內(nèi)容詳細知識點1中元素周期律必修一的4.1和選必2的1.3，從原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性、金屬性和非金屬性這幾方面設(shè)計問題2易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必修一的4.2，原子結(jié)構(gòu)3易元素化學(xué)必修一的3.1，復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)原理是“難揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸”4易分子結(jié)構(gòu)選必2的2.2，氫鍵、質(zhì)量守恒和電荷守恒5中金屬的性質(zhì)必修二的5.1，鈍化6中化學(xué)反應(yīng)的歷程和氧化還原反應(yīng)選必2的2.3，必修一的2.27難物質(zhì)的量計算和化學(xué)反應(yīng)速率必修一的1.2和必修二的6.1，物質(zhì)的量計算和化學(xué)反應(yīng)速率8易離子的檢驗必修一的1.3，檢驗離子的基本操作9中難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡選必1的3.4，粗鹽水的精制、沉淀溶解平衡10易化學(xué)實驗基礎(chǔ)必修一的1.3，過濾的基本操作11易化學(xué)實驗基礎(chǔ)必修一的1.3，實驗基本操作12易化學(xué)實驗基礎(chǔ)必修一的1.3，實驗基本操作13易化學(xué)實驗基礎(chǔ)必修一的1.3，化學(xué)實驗14易化學(xué)實驗基礎(chǔ)粗鹽提純，可溶性雜質(zhì)的去除，涉及的相關(guān)離子反應(yīng)方程式15中實驗綜合能力部分對應(yīng)必修二3.3中的《建立人與自然的和諧共生》。主要考查了學(xué)生的科學(xué)評價能力16中化學(xué)計算必修一的1.2，化學(xué)計算17中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)和配位化合物，對應(yīng)選必2的2.1和2.3，配合物的內(nèi)界、外界、中心原子、配位體，難點在于σ鍵的個數(shù)18中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選必2的3.2和3.3，晶體的性質(zhì)，考查不同晶體類型沸點比較19易化學(xué)反應(yīng)原理選必1的1.2，蓋斯定律，ΔG=ΔH-TΔS20中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞，對應(yīng)選必2的3.121中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的計算，對應(yīng)選必2的3.122易化學(xué)與生產(chǎn)生活膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.123中化學(xué)與生產(chǎn)生活膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.124易有機化學(xué)基礎(chǔ)有機物的官能團25易有機化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型，氧化還原反應(yīng)。26易有機化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)試劑和條件27中有機化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)簡式28中有機化學(xué)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體的書寫29中有機化學(xué)基礎(chǔ)有機化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合考查：手性碳、取代反應(yīng)、氨基酸的檢驗30中有機化學(xué)基礎(chǔ)分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響：官能團的保護31難有機化學(xué)基礎(chǔ)有機合成綜合考查32中化學(xué)反應(yīng)原理平衡狀態(tài)的判斷33中化學(xué)反應(yīng)原理平衡移動原理34難化學(xué)反應(yīng)原理沉淀的溶解與生成；電離平衡常數(shù)與溶度積常數(shù)相關(guān)計算35中化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))原電池電極反應(yīng)式書寫36中化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))原電池正負極判斷；原電池電極反應(yīng)式書寫；新型電池37難化學(xué)反應(yīng)原理(電化學(xué))原電池原理的應(yīng)用；新型電池；方案評價1.化學(xué)物質(zhì)部分仍然要講，但是更重要的是試題的遷移能力，比如本次考試由濃硫酸與鐵的鈍化遷移到銅與氟的鈍化問題。2.化學(xué)原理重點復(fù)習，尤其是化學(xué)平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等問題3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)是重中之重，屬于新加考點，屬于近幾年熱點，要多練習4.有機化學(xué)多練習一些帶信息應(yīng)用的題目根據(jù)上海市教委公布的《2021年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試命題要求》，試題難度系數(shù)0.75左右，要求杜絕偏題和怪題?；瘜W(xué)科目考試采用閉卷筆試形式，考試時間60分鐘，卷面滿分100分?？荚噧?nèi)容的比例為“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”部分約占15％，“物質(zhì)的變化”部分約占25％，“常見的無機物”部分約占10％，“常見的有機物”部分約占20％，“化學(xué)實驗”部分約占20％，“化學(xué)、技術(shù)與社會”部分約占10％。從整張試卷的難度上來看，總體“難度中規(guī)中矩，但題型出人意料”，更加體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活的特點。同時也提醒考生，“按模板套〖答案〗”的學(xué)習時代將會過去，在學(xué)習過程當中，要做到知其然更要知其所以然，才能取得更好的成績。一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有廣泛用途。1．下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大C．元素的電負性最強D．最高正化合價為+7〖答案〗C〖解析〗本題考查的是元素周期律，對應(yīng)著必修一的4.1和選必2的1.3。一般從原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性、金屬性和非金屬性這幾方面設(shè)計問題。對于選項A，原子半徑最小的是氫，A錯誤。對于選項B，F(xiàn)的第一電離能雖較大，但比同周期的稀有氣體原子的小，B錯誤。對于選項C，氟是非金屬性最強的元素，電負性最強，C正確。對于選項D，F(xiàn)沒有正價，D錯誤。2．有關(guān)18F與19F說法正確的是A．是同種核素B．是同素異形體C．19F比18F多一個電子D．19F比18F多一個中子〖答案〗D〖解析〗本題考查的是原子結(jié)構(gòu)，對應(yīng)著必修一的4.2。18F與19F是氟元素的兩種核素，它們互為同位素，具有不同的中子數(shù)。3．螢石（CaF2）與濃硫酸共熱可制備HF氣體，寫出該反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)是。A．強氧化性B．難揮發(fā)性C．吸水性D.脫水性〖答案〗CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑B。〖解析〗本題考查的是元素化學(xué)，對應(yīng)著必修一的3.1。這是一個復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)原理是“難揮發(fā)性的酸制揮發(fā)性的酸”。4．液態(tài)氟化氫（HF）的電離方式為：3HFX+HF2-，其中X為________________。HF2-的結(jié)構(gòu)為F—H…F-，其中F-與HF依靠____________相連接?！即鸢浮紿2F+氫鍵?！冀馕觥奖绢}考查的是分子結(jié)構(gòu)，對應(yīng)著選必2的2.2。本題中規(guī)中距地使用了易形成氫鍵的F元素，且用“…”明確地表示出來了，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，可得X為H2F+。由于F的電負性大且原子半徑小，能與H原子形成氫鍵。5．氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，但工業(yè)上卻可用Cu制容器儲存，其原因是___________________________________________________?！即鸢浮椒c銅形成致密的CuF2保護膜覆蓋在Cu表面，阻礙Cu與F2進一步反應(yīng)。〖解析〗本題考查的是金屬的性質(zhì)，對應(yīng)著必修二的5.1。教材中出現(xiàn)過鐵、鋁被濃硫酸或濃硝酸鈍化，鋁在空氣中鈍化，通過類比，可知銅被氟氣鈍化。這里考查學(xué)生的遷移能力。Cu的金屬活動性介于Fe、Ag之間，既然氟單質(zhì)常溫下能腐蝕Fe、Ag等金屬，那么Cu也應(yīng)該能被氟單質(zhì)腐蝕。事實上Cu沒有被氟單質(zhì)腐蝕，一定是被鈍化了。PtF6是極強的氧化劑，Xe和PtF6可制稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙（[XeF]+[Pt2F11]-）的制備方式如圖所示：6．上述反應(yīng)中的催化劑為____________。A．PtF6B．PtF7-C．F-D．XeF+〖答案〗C。〖解析〗根據(jù)題干或圖示，可知該反應(yīng)的總方程式為，Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2F11]-，催化劑的特征是參與反應(yīng)了，最后它又出來。結(jié)合圖示，F(xiàn)–在第①步參與反應(yīng)，在第④步又生成了，它是催化劑，而PtF7-僅是反應(yīng)的中間產(chǎn)物。如果詳細分析，各步驟的反應(yīng)為：7．上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是________。（不定項）A．②B．③C．④D．⑤〖答案〗AB?！冀馕觥降冖诓絾钨|(zhì)Xe轉(zhuǎn)化成化合物XeF，化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。第③步PtF6轉(zhuǎn)化為PtF6-，說明它得到了電子，也屬于氧化還原反應(yīng)。本題以化學(xué)史上第一個稀有氣體化合物的合成為情境，考查化學(xué)反應(yīng)的歷程和氧化還原反應(yīng)，其中第6題對應(yīng)著選必2的2.3，第7題對應(yīng)著必修一的2.2。學(xué)生要對反應(yīng)歷程進行分析推理，才能得出第6題的〖答案〗。第7題的第②步從化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，第③步從電子的轉(zhuǎn)移判斷氧化還原反應(yīng)，命題角度全面、新穎。不過，學(xué)生對反應(yīng)歷程圖（又叫催化循環(huán)圖）的理解可能有一定障礙。8．氟氣通入氙（Xe）會產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時通入50L的容器中，反應(yīng)10min后，測得容器內(nèi)共有8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為XeF2∶XeF4∶XeF6=1∶6∶3，則10min內(nèi)XeF4的速率v(XeF4)=_______________。〖答案〗6×10-4mol·L-1·min-1〖解析〗根據(jù)題意不難寫出化學(xué)方程式10Xe+22F2=XeF2+6XeF4+3XeF6，1molXe和9molF2如果完全反應(yīng)，則F2是過量的，1molXe消耗F2為2.2mol，生成三種產(chǎn)物分別為0.1mol、0.6mol、0.3mol，這樣，最后剩余的氣體共（9-2.2）mol+0.1mol+0.6mol+0.3mol=7.8mol，與題目中的8.9mol不符，所以，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。設(shè)生成的XeF2為xmol，則XeF4、XeF6分別為6xmol和3xmol，消耗的Xe和F2分別為10xmol和22xmol，依題意，有：(1-10x)+(9-22x)+x+6x+3x=8.9解得x=0.05v(XeF4)=0.05mol×6/(50L×10min)=6×10-4mol·L-1·min-1本題考查的是物質(zhì)的量計算和化學(xué)反應(yīng)速率，對應(yīng)必修一的1.2和必修二的6.1。它考查了學(xué)生的科學(xué)探究和創(chuàng)新意識，當采用常規(guī)計算出現(xiàn)矛盾時，學(xué)生要敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新，猜想可能兩種反應(yīng)物都有剩余，也就是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。在試錯后再尋找正確的方向，就是探索與研究。粗鹽的精制粗鹽中含有SO42-、K+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，實驗室按下面的流程進行精制：已知：KCl和NaCl的溶解度如圖所示：

9．步驟①中BaCl2要稍過量，請描述檢驗BaCl2是否過量的方法：________________________。

〖答案〗靜置，取上層清液，加稀硫酸（或硫酸鈉溶液），若有白色沉淀生成，則已滴加過量，反之則未過量。

〖解析〗本題考查的是離子的檢驗，對應(yīng)必修一的1.3。這是檢驗離子的基本操作。

10．（不定項）若加BaCl2后不先過濾就加氫氧化鈉和碳酸鈉，會導(dǎo)致（

）A．SO42-不能完全去除B．消耗更多NaOHC．Ba2+不能完全去除D．消耗更多Na2CO3

〖答案〗AD?！冀馕觥饺绻话袯aSO4過濾掉，在后續(xù)加碳酸鈉溶液時，將會發(fā)生BaSO4(s)+CO32-(aq)?

BaCO3(s)+SO42-(aq)將導(dǎo)致SO42-不能完全去除，同時也會消耗更多Na2CO3。本題考查的是難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，對應(yīng)選必1的3.4，將“粗鹽水的精制”與“沉淀溶解平衡”進行關(guān)聯(lián)，體現(xiàn)了選修與必修的融合。如果學(xué)生的認知仍停留在高一必修的水平上，則無法解答此題。若定性研究此反應(yīng)，可認為增大c(CO32-)，平衡正向移動，則AD為〖答案〗。若再提供溶度積常數(shù)，則可定量計算，本人根據(jù)選必1

的P75溶度積的數(shù)據(jù)，算出上述平衡的K

=4.23×10-2

＞

10-5，顯然，這是一個可逆反應(yīng)，加入一定濃度的碳酸鈉，能夠使平衡正向移動。

11．過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要

。A．分液漏斗B．漏斗C．容量瓶D．蒸發(fā)皿

〖答案〗B〖解析〗本題考查過濾的基本操作，所需儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒

12．步驟④中用鹽酸調(diào)節(jié)pH至3~4，除去的離子有_____________________?！即鸢浮絆H-、CO32-

〖解析〗以上兩題考查的都是實驗基本操作，對應(yīng)必修一的1.3。

13．“一系列操作”是指（

）A.

蒸發(fā)至晶膜形成后，趁熱過濾B.

蒸發(fā)至晶膜形成后，冷卻結(jié)晶B.

蒸發(fā)至大量晶體析出后，趁熱過濾D.

蒸發(fā)至大量晶體析出后，冷卻結(jié)晶

〖答案〗C?！冀馕觥健耙幌盗胁僮鳌?，實際上就是分離NaCl和KCl。由于KCl是雜質(zhì)，含量是比較少的，它的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，而蒸發(fā)結(jié)晶時看到的現(xiàn)象應(yīng)該表述為“大量晶體析出”，結(jié)合雜質(zhì)KCl的溶解度曲線，應(yīng)選C。本題考查的是化學(xué)實驗，對應(yīng)必修一的1.3。估計許多同學(xué)可能搞不清“晶膜形成”與“大量晶體析出”的區(qū)別。如果是降溫結(jié)晶，則需先蒸發(fā)溶液至飽和，這時看到的現(xiàn)象是“晶膜形成”，然后降溫即可；如果是蒸發(fā)結(jié)晶，則需蒸發(fā)至“大量晶體析出”后，再進行后續(xù)操作。簡言之，降溫結(jié)晶→“晶膜形成”，蒸發(fā)結(jié)晶→“大量晶體析出”。

14．請用離子方程式表示加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)____________________________________?！即鸢浮紿++OH-==H2O、2H++CO32-==H2O+CO2↑?！冀馕觥酱蛀}提純，可溶性雜質(zhì)的去除，涉及的相關(guān)離子反應(yīng)方程式。另有兩種方案進行粗鹽提純。方案2：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+，再通入含NH3、CO2的工業(yè)廢氣除去Ca2+；方案3：向粗鹽水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸鈉溶液除去Ca2+。15．相比于方案3，方案2的優(yōu)點是________________________________________________。

〖答案〗CaCl2

+2NH3+CO2

+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl，①將有毒有害的工業(yè)廢氣轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽，可以做氮肥；②減少NH3等有害氣體的排放，更加環(huán)保。（合理即可）

〖解析〗加入石灰乳后，溶液中的溶質(zhì)主要是CaCl2，可認為NH3和CO2在溶液中先生成(NH4)2CO3，再與CaCl2進行復(fù)分解反應(yīng)，總的方程式為CaCl2

+2NH3+CO2

+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl，有點類似于氨堿法的反應(yīng)。

評價優(yōu)點時，可觀察到這兩個方案的第一步是相同的，只需把第二步進行比較。方案2用的是“工業(yè)廢氣”，而方案3用的是碳酸鈉溶液，顯然應(yīng)該從資源的綜合利用角度進行回答。

16．已知粗鹽水中MgCl2含量為0.38g·L-1，CaCl2含量為1.11g·L-1，現(xiàn)用方案3提純10L該粗鹽水，求需要加入石灰乳（視為CaO）和碳酸鈉的物質(zhì)的量。

〖答案〗n(CaO)=0.04mol

；n(Na2CO3)=0.14mol。〖解析〗CaO在水中轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，與粗鹽水中MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2

+Ca(OH)2

=Mg(OH)2↓+CaCl2n(CaO)=

n[Ca(OH)2]=

n(MgCl2)=0.38g·L-1×10L/95g·mol-1

=0.04mol該反應(yīng)生成的CaCl2為0.04mol，原粗鹽水中含CaCl2為1.11g·L-1×10L/111g·mol-1

=0.1mol，由于CaCl2

+Na2CO3

=CaCO3↓+2NaCl，所以需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol+0.04mol=0.14mol。三、溴化鋁的性質(zhì)已知AlBr3可二聚為下圖的二聚體:17．該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為（

）A．極性鍵

B．非極性鍵C．離子鍵

D．金屬鍵

將該二聚體溶于CH3CN生成[Al(CH3CN)2Br2]Br（結(jié)構(gòu)如圖所示），已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為_________，其中配體是____________；1mol該配合物中有σ鍵______mol。

〖答案〗A；

sp3，CH3CN、Br-；

14?！冀馕觥矫總€Al原子周圍有3個共價鍵和1個配位鍵，但配位鍵是一種特殊的共價鍵，它們都是極性共價鍵，即極性鍵，選A。

在配離子中，中心原子與四個配體相連，形成四面體形結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3，配體分別是CH3CN和Br-。CH3CN的結(jié)構(gòu)如下:每個CH3CN分子中含5個σ鍵（其中的C、N三鍵中只有1個σ鍵，另2個是π鍵），還有N原子的孤電子對與Al離子形成的配位鍵，2個Br-也通過配位鍵與Al離子相連，（這里的配位鍵都是σ鍵），所以，1mol該配合物中有σ鍵為(5+1)×2+1×2=14（mol）。

18．溴的三種化合物的沸點如下表所示：溴的鹵化物AlF3AlCl3AlBr3沸點1500370430解釋三種鹵化物沸點差異的原因___________________________________________________。

〖答案〗AlF3為離子晶體，氣化時破壞離子鍵，AlCl3和AlBr3均為分子晶體，氣化時破壞范德華力。離子鍵比范德華力強的多，因此AlF3的沸點最高；AlCl3與AlBr3結(jié)構(gòu)相似，AlBr3的相對分子質(zhì)量更大，范德華力更大，因此沸點比AlCl3高?！冀馕觥紸lF3的沸點較高，是因為它屬于離子晶體，AlCl3和AlBr3的沸點較低，它們屬于分子晶體，而分子晶體的相對分子質(zhì)量決定了分子間作用力的大小，當然會使它們的沸點產(chǎn)生差異。

已知反應(yīng)Al2Br6(l)

?

2Al(g)+6Br(g)

ΔH①Al2Br6(s)?Al2Br6(l)

ΔH1②Al(s)

?Al(g)

ΔH2③Br2(l)

?

Br2(g)

ΔH3④Br2(g)

?

2Br(g)

ΔH4⑤2Al(s)+3Br2(l)

?Al2Br6(s)

ΔH519．則ΔH=________________________。

由圖可知，若該反應(yīng)自發(fā)，則該反應(yīng)的__________。A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0〖答案〗-ΔH1+2ΔH2

+3ΔH3

+3ΔH4

-ΔH5A

〖解析〗根據(jù)蓋斯定律，①×(-1)+

②×2+

③×3+

④×3+⑤×(-1)，即可求解。由總反應(yīng)可知ΔS>0

，由圖可知，該反應(yīng)低溫非自發(fā)，高溫自發(fā)，則ΔH>0，故選A。

已知Al2Br6的晶胞如圖所示(已知結(jié)構(gòu)為平行六面體，各棱長不相等，Al2Br6在棱心)20．該晶體中，每個Al2Br6，距離其最近的

Al2Br6有____個。A．4

B．5

C．8

D．12〖答案〗A?！冀馕觥骄О且蚩臻g發(fā)展的，我們再發(fā)展一個晶胞，如下圖，以A點的微粒為中心，與之最近且等距離的有下面晶胞的1號和2號，上面晶胞的3號和4號。21．已知NA=6.02×1023mol-1，一個晶胞的體積C=5.47×10-22

cm3，求Al2Br6的晶胞密度。________________________________________________________________________?！即鸢浮?.24g·cm-3〖解析〗根據(jù)均攤法，每個溴化鋁晶胞中含Al2Br6的個數(shù)為8×1/4=2。令A(yù)l2Br6為2mol，其質(zhì)量為534g·mol-1

×2mol=

1068g體積為5.47×10-22

cm3

×6.02×1023

=329.3cm3Al2Br6的晶胞密度為1068g/329.3cm3=

3.24g·cm-3AlBr3水解可得Al(OH)3膠體，請解釋用Al(OH)3可凈水的原因

。

〖答案〗Al(OH)3膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并使其沉降，因而可以凈水。

〖解析〗膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1。Al(OH)3膠體粒子有很大的比表面積，具有較好的吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并使其沉降，因而可以凈水。23．用上述制得的膠體做電泳實驗時，有某種膠體粒子向陰極移動，該粒子可能是（

）A．[mAl(OH)3·nAl3+·(3n-x)Br-]x+B．[mAl(OH)3·nBr-·xAl3+]3x+C．[mAl(OH)3·nOH-·(n-x)H+]x-

D．[mAl(OH)3·nAl3+·(n-x)Br-]x+

〖答案〗A?！冀馕觥礁鶕?jù)膠?！跋蜿帢O移動”，可知該粒子帶正電，排除選項C，分別計算A、B、D中括號內(nèi)的電荷數(shù)，只有A正確。

簡評：本題考查的是膠體的性質(zhì)，對應(yīng)必修一的1.1。四、瑞格列奈的制備24．瑞格列奈中的含氧官能團除了羧基、醚鍵，還存在_____________________?！即鸢浮锦０坊冀馕觥饺鸶窳心沃械暮豕倌軋F如下圖所示。降血糖藥物瑞格列奈的合成情境，體現(xiàn)了科技創(chuàng)新對人類健康和社會發(fā)展的貢獻。本小題分析有機物的官能團時，可以優(yōu)先尋找分子中與氧原子、氮原子有關(guān)的部位。本題界定為“含氧官能團”，當然從氧原子所處的位置進行分析。

25．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________。A.

還原反應(yīng)

B.

消去反應(yīng)C.

取代反應(yīng)

D.

氧化反應(yīng)

〖答案〗A?！冀馕觥椒磻?yīng)①是F→G的轉(zhuǎn)化，該過程僅從氫、氧原子的變化即可判斷，得氫、失氧，有機物發(fā)生的是還原反應(yīng)。簡評：在中學(xué)階段，有機物得到氧或失去氫的反應(yīng)被稱為氧化反應(yīng)，而失去氧或得到氫的反應(yīng)被稱為還原反應(yīng)。

26．反應(yīng)②的試劑和條件是________________________。

〖答案〗稀硫酸，加熱。（或?qū)懗蓛刹剑孩贇溲趸c溶液，加熱，②稀鹽酸）〖解析〗反應(yīng)②是酯基的轉(zhuǎn)化，屬于酯的水解，可以在酸性條件下進行，此時的水解是可逆的，也可以在堿性條件下進行，水解后別忘了酸化，因為產(chǎn)物中有羧基。27．D的分子式是C11H13OF，畫出D的結(jié)構(gòu)簡式___________________________?！即鸢浮?/p>

〖解析〗從試劑看，C→D是氧化過程，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，很容易判斷：只要把C中的羥基轉(zhuǎn)化為酮羰基即可。

28．化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

i.

芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

；

ii.

核磁共振氫譜中顯示出3組峰，其峰面積之比為6∶6∶1?！即鸢浮健冀馕觥礁鶕?jù)“芳香族化合物”，知道含苯環(huán)；根據(jù)“銀鏡反應(yīng)”，知道含醛基；根據(jù)“3組峰”，知道有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子。那么，“6∶6∶1”怎么思考呢？其中的“1”，應(yīng)該是醛基上的氫，另外的兩個6，每個“6”都應(yīng)該是對稱的兩個甲基。于是，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式就躍然而出了。29．G對映異構(gòu)體分離后才能發(fā)生下一步反應(yīng)（1）G中有_______個手性碳（2）已知：用和谷氨酸可制備，該物質(zhì)可用于分離對映異構(gòu)體，谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。檢驗谷氨酸的試劑是（）A.

硝酸

B.

茚三酮C.NaOH

D.NaHCO3〖答案〗（1）1（2）B

〖解析〗（1）手性碳原子又叫不對稱碳原子，指的是4個不同的原子或基團連接在碳原子上。所以，手性碳原子一定連著4個單鍵，且各不相同，下圖中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。題中信息是取代反應(yīng)，可認為是乙酸酐中的酯基把氨基中的氫拿走了，得到含酰胺基的有機物和乙酸。反過來，把產(chǎn)物中酰胺基上的碳氮鍵斷開，把氫原子再還給氮，就得到了谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式。

至于氨基酸的檢驗，教材上提供的是一種靈敏的試劑——茚三酮。

簡評：把有機信息呈現(xiàn)在小題里，而不是在題干中，減少了解題時的干擾，便于直接對照使用。使用茚三酮檢驗氨基酸，原汁原味地呈現(xiàn)了教材內(nèi)容。30．用與G可直接制取J,但產(chǎn)率變低，請分析原因。___________________________________________________________________________。

〖答案〗本有機物中的兩個羧基都會與G中的氨基發(fā)生取代反應(yīng)，生成較多的副產(chǎn)物，從而使產(chǎn)品的產(chǎn)率變低。

〖解析〗我們先把上述結(jié)構(gòu)作個翻轉(zhuǎn)，再與流程中的物質(zhì)進行對比：明顯地，本小題的紅色部位是羧基，而流程中的紅色部位是酯基，由于G→H是羧基與氨基的取代反應(yīng)，若使用本小題的物質(zhì)，則結(jié)構(gòu)中的兩處羧基都會與氨基反應(yīng)，勢必影響產(chǎn)品的生成。流程中的結(jié)構(gòu)帶有酯基，相當于官能團保護，因為流程的最后一步又把這個羧基釋放出來了。簡評：通過比較、推理，分析合成路線的調(diào)整對藥物合成的影響，考查了學(xué)生的分析能力。31．以和為主要原料合成______________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑ê铣陕肪€中的物質(zhì)分別用甲、乙、丙、丁表示。）〖解析〗根據(jù)目標產(chǎn)物倒推，可知需要的單體分別為前者可由對苯二甲醛直接氧化得到，后來苯環(huán)兩端各多了一個碳，需利用格氏試劑進行轉(zhuǎn)化。

簡評：本題采取的是逆合成分析法，再結(jié)合題干中的信息完成路線設(shè)計，在設(shè)計和優(yōu)化合成路線時，要符合化學(xué)原理，且易于操作、安全可靠。珊瑚礁的形成與保護已知:Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO3

①HCO3-H++CO32-②Ca2++CO32-CaCO3③HCO3-+H+H2CO3

32.(不定項)以下能判斷總反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()

A.鈣離子濃度保持不變B.保持不變

C.v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)D.v正(H2CO3):v逆(HCO3-)=2:1〖答案〗AD。〖解析〗達到平衡狀態(tài)時，各組分的百分含量不再發(fā)生變化，A正確，B錯誤；CaCO3是固體，不能用來表示速率，C錯；有正有逆，速率比等于系數(shù)比，D正確。故選AD。33.pH增大有利于珊瑚的形成，請解釋原因。

。

〖答案〗PH增大會使H+濃度減小，促進碳酸向生成碳酸根的方向進行移動，進而增大碳酸根濃度，有利于生成碳酸鈣?！冀馕觥綇幕瘜W(xué)平衡移動的角度，PH增大會使H+濃度減小，促進碳酸向生成碳酸根的方向進行移動，進而增大碳酸根濃度，有利于生成碳酸鈣。34.已知H2CO3的

Ka1=

4