2020年高考真題+高考模擬題 專項版解析匯編 化學-02 化學計量與化學計算（教師版）

PAGEPAGE1專題02化學計量與化學計算20202020年高考真題1．【2020新課標Ⅲ】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子〖答案〗C〖解析〗A．標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確；D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故〖答案〗為C。2．【2020年7月浙江選考】NAA．4MnO4-+5B．用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32gCuC．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的D．1?L濃度為0.100?mol?L〖答案〗A〖解析〗A．Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4molMnO4-完全反應轉移電子物質(zhì)的量為4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即轉移電子數(shù)為20NB．電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e-=Cu2+，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應小于1mol，陽極反應的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽極反應的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯誤；C．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯誤；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2〖答案〗選A。20202020屆高考模擬試題3．（2020屆安徽省江淮十校聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．52g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2NAB．1L0.5mol·L-1醋酸鈉溶液中陰陽離子總數(shù)目小于NAC．標準狀況下，22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NAD．有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數(shù)一定為6NA〖答案〗C〖解析〗A.一個苯乙烯分子中只含有一個碳碳雙鍵，苯乙烯的分子式為C8H8，52g苯乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，則含碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，A錯誤；B.溶液中存在水電離出的氫離子和氫氧根離子，故1L0.5mol·L-1醋酸鈉溶液中陰陽離子總數(shù)目大于NA，B錯誤；C.標況下一氯甲烷為氣態(tài)，一個一氯甲烷中含有四個共用電子對，則標準狀況下，22.4L一氯甲烷含共用電子對數(shù)為4NA，C正確；D.反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，若生成3molFe2+，轉移2mol電子，D錯誤；〖答案〗選C。4．（2020屆東北三省四市聯(lián)合模擬）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NAB．7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發(fā)生取代反應，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA〖答案〗C〖解析〗A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1L

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol，而1mol過氧化鈉和二氧化碳反應時轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應后轉移0.1NA個電子，故B錯誤；C．H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而兩者均含10個中子和10個電子，故0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個，故C正確；D．22.4L(標準狀況)Cl2為=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應，1mol氯氣只能取代1molH原子形成1molC-Cl鍵，形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選C。5．（2020屆湖北省七市州教科研協(xié)作5月高三聯(lián)合）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAB．將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr-轉化為Br2時，轉移的電子數(shù)為NAC．44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵D．1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA〖答案〗C〖解析〗A.氫氧化鐵膠體是由許多個氫氧化鐵聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反應轉化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯誤；B.Fe2＋的還原性強于Br－，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，當Br－轉化成Br2時，F(xiàn)e2＋全部轉化成Fe3＋，轉移電子物質(zhì)的量大于1mol，故B錯誤；C.環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol環(huán)氧乙烷中含有6mol極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為=6mol，故C正確；D.CaO2是由Ca2＋和O22－組成，1molCaO2中離子總物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；〖答案〗C。6．（2020屆河北唐山市高三第一次模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4L已烷中含有的共價鍵的數(shù)目為19NAC．標準狀況下，11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，7.1gCl2通入足量石灰水中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA〖答案〗C〖解析〗A．4.6g鈉為0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；B．己烷在標準狀況下是液體，氣體摩爾體積不適用，所以無法求其物質(zhì)的量，含有的共價鍵的數(shù)目也無法確定，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L12C18O的物質(zhì)的量為0.5mol，而一個12C18O分子中含16個中子，故0.5mol12C18O中含中子為8NA個，故C正確；D．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，反應中消耗1molCl2轉移1mol電子，故0.1mol氯氣和堿反應轉移0.1NA個電子，故D錯誤；〖答案〗選C。7．（2020屆廣東省茂名市高三二模）中國科學家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分數(shù))]作為基材上的催化劑可實現(xiàn)將烷烴直接電催化轉化為醇類(轉化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是A．22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB．1molC中共價鍵數(shù)目為4molC．生成1molNi可還原出1molBD．11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)0.194mol〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由轉化示意圖可知，分子A為甲烷失去電子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO得到電子生成Ni，總反應式為：，以此分析?！驹斘觥緼.由A的球棍模型可知A為甲烷，未說明為標況下，不能利用氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量及其中的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B.由C的球棍模型可知C為甲醇，1molC中共價鍵數(shù)目為5mol，故B錯誤；C.由總反應方程式：，可知生成1molNi可還原出molB，故C錯誤；D.11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)，故D正確；故〖答案〗選：D。8．（2020屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4LH2與2molI2反應生成HI的分子數(shù)為2NAB．5.6g鐵與足量稀硝酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC．32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等D．1L0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等〖答案〗C〖解析〗A.22.4LH2不一定是標準狀況，且反應是可逆反應，故A錯誤；B.5.6g鐵與足量稀硝酸反應生成鐵離子，轉移的電子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；C.32g氧氣含16mol質(zhì)子，32g硫也含16mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；D.1L0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中，銨根離子要水解，磷酸二氫根離子要電離和水解，陰陽離子數(shù)不相等，故D錯誤；故選C。9．（2020屆廣東省汕頭市高三一模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是A．30gHCHO與CH3COOH混合物中含碳原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中所含C-Cl鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，1.9g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為NAD．密閉容器中，2molSO2與1molO2充分反應后，其分子總數(shù)大于2NA〖答案〗B〖解析〗A．甲醛（CH2O）和乙酸（CH3COOH）的最簡式相同，二者混合后用最簡式計算，30g混合物中碳原子是數(shù)目為NA，A正確；B．標準狀況下CHCl3為液體，不可通過氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，1.9g該羥基為0.1mol，1mol該羥基中含有10mol中子，C正確；D．SO2與O2的反應為可逆反應，反應達平衡之后分子總數(shù)應大于2mol小于3mol，D正確；故選B。10．（2020屆河北省保定市高三第二次模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.01mol?L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NAB．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NAD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA〖答案〗C〖解析〗A.體積未知，當溶液體積為1L時，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.02NA，故A錯誤；B.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA，KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，則有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比分別為：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，故D錯誤；綜上所述，〖答案〗為C。11．（2020屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸B．常溫下，1mol·L-1的NaCl溶液中的離子總數(shù)為2NAC．常溫下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)〖答案〗D〖解析〗A．碳酸鈣難溶于稀硫酸是因為和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應進一步進行，而醋酸鈣易溶于水，二者可以持續(xù)反應，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故B錯誤；C．pH=2溶液酸性較強，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，會將碘離子氧化，不能大量共存，故C錯誤；D．在Na2S稀溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)，故D正確；〖答案〗為D。12．（2020屆安徽省皖南八校高三臨門一卷）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．72gCaO2中陰離子數(shù)目為2NAB．將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NAD．室溫下1LpH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NA〖答案〗C〖解析〗A．72gCaO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈣中含1molO22-，故1mol過氧化鈣中含NA個陰離子，A選項錯誤；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以將0.1molCl2通入水中，轉移電子數(shù)小于0.1NA，B選項錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1mol，兩者混合后轉化為NO2，但容器內(nèi)存在反應2NO2N2O4，則氣體分子總數(shù)小于NA，C選項正確；D．在pH=13的氫氧化鈉溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為10-13mol/L，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的OH-的個數(shù)為10-13NA，D選項錯誤；〖答案〗選C。13．（2020屆河南省六市高三第二次聯(lián)合調(diào)研）苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應制備：+(CH3CO)2O(乙酸酐)+CH3COOH，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAB．0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NAC．氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍D．1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA〖答案〗B〖解析〗A.苯中6個碳形成鍵，1mol苯所含的化學單鍵C-H數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.0.1mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為0.1×（6×4+8×3+1×6）NA=5.4NA，故B正確；C.氣體密度與氣體狀態(tài)有關，氣體狀況未知，無法比較密度大小，故C錯誤；D.醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣，所以1L2mol·L－1CH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)遠遠大于NA，故D錯誤；故選B。14．（2020屆遼寧省遼陽市高三第二次模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．50g34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NAB．180g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NAD．反應5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1molClO2轉移電子的數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗A．50g34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O鍵，H2O2的物質(zhì)的量為50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物質(zhì)的量為50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol，H2O2中的H－O鍵的數(shù)目為NA，水中H－O鍵的數(shù)目約為3.66NA，A錯誤；B．180g淀粉（C6H10O5）n的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物質(zhì)的量為mol1.11mol，B錯誤；C．由于SiO32－水解，1L0.1mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D．反應中Cl元素的化合價由反應前的+3價（NaClO2）變?yōu)榉磻蟮?4價（ClO2），每個Cl原子失去1個電子，故每生成1molClO2轉移電子的數(shù)目為NA，D正確；故選D。15．（2020屆江西省重點中學盟校高三聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為2NAB．0.1mol·L－1NaF溶液中所含F(xiàn)－的數(shù)目小于0.1NAC．用1L1mol·L－1FeCl3溶液充分反應制備氫氧化鐵膠體，該體系中含氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為1NAD．標準狀況下，4.48LCO2和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NA〖答案〗D〖解析〗A．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，當生成1molCl2時，轉移的電子數(shù)為2NA；濃鹽酸和氯酸鉀制取氯氣的方程式為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，當生成1molCl2時，轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算溶液中微粒數(shù)目，故B錯誤；C．一個膠粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，所以膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D．標況下4.48LCO2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，一個CO2分子含電子數(shù)為22，一個N2O含電子數(shù)也為22，所以0.2mol混合物含電子4.4mol，故D正確；故〖答案〗為D。16．（2020屆寧夏三校高三聯(lián)考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAD．pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數(shù)目為2NA〖答案〗A〖解析〗A.H218O和D2O摩爾質(zhì)量均為20g/mol，1mol分子中的中子數(shù)均為10mol，20g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有中子10NA，A正確；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，2NO+O22NO2，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，則HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，C錯誤；D.pH=1的硫酸溶液，可知氫離子濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，含有氫離子數(shù)目未知，D錯誤；〖答案〗為B。17．（2020屆陜西省咸陽市高三模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為NAB．1L1mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后，生成物的分子總數(shù)為NAD．50mL18mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA〖答案〗A〖解析〗A．一個NH4＋含有10個電子，1.8gNH