福建省三明市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)福建省三明市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．33As的核外電子排布式：Ar4s2C．乙烯的電子式： D．3-甲基戊烷的鍵線式：2．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是A．s、p、d能級(jí)所含原子軌道數(shù)分別為1，3，5B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也增多D．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云3．下列分子中既含σ鍵又含π鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1的是A．N2 B．H2O2 C．4．有關(guān)下列物質(zhì)①CH4，②CH≡CH，③CHA．只含有極性鍵的是①⑤B．既含有極性鍵又含有非極性鍵的是②③④C．既含有單鍵又含有雙鍵的是④D．能和溴水發(fā)生反應(yīng)的是②③5．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是A．過(guò)渡金屬元素的電負(fù)性都小于2B．主族元素原子的電負(fù)性越大，其第一電離能也越大C．在元素周期表中，同一周期主族元素電負(fù)性從左到右遞增D．形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，越容易顯示正價(jià)6．對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)7．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價(jià)

③第一電離能

④電負(fù)性A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④8．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為D．與溴水、酸性KMnO49．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H0.1mol?1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W C．元素原子最外層電子數(shù)：Z<Y 10．有機(jī)化合物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同，下面所列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明這一點(diǎn)的是A．鈉與水反應(yīng)比鈉與C2B．苯的硝化反應(yīng)通常生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯C．丙酮CH3D．相等質(zhì)量的甲醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甲醇產(chǎn)生的H211．設(shè)NAA．25.6gS8(B．4.2gC3H6C．0.1mol?D．1.1gK212．布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，但口服該藥對(duì)腸道、胃有刺激性，解決方法之一是對(duì)該分子進(jìn)行成酯修飾(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．T水解的產(chǎn)物中C原子的雜化方式均有兩種B．R、T均能與NaHCO3C．R和T中均無(wú)手性碳原子D．R和T均不能被氧化13．有關(guān)配合物的實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對(duì)B．[Cu(NH3)4]2+與NH3比較，前者的H－N－H的鍵角小C．與Cu2+的配位能力：NH3＞H2OD．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水，也能得到深藍(lán)色溶液14．下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．BeF2分子中，中心原子Be的共用電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形D．分子中鍵角的大小：BeCl15．用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD分離苯與水檢驗(yàn)乙烷中是否混有乙烯制備并收集少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯16．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)B．穩(wěn)定性：H2C．已知：B元素和Cl元素的電負(fù)性差值大于N元素和Cl元素的電負(fù)性差值，故：BCl3分子的極性大于D．鍵角：H3O+>H2O是由于H17．某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是A．該晶胞的體積為a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子數(shù)之比為3∶1C．與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4 D．K和Sb之間的最短距離為12a18．下列說(shuō)法中正確的有①金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)

②若晶體中有陽(yáng)離子，必然有陰離子③分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低

④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低⑤共價(jià)晶體中一定含有共價(jià)鍵

⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

⑧NaCl和CsCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽(yáng)離子數(shù)均為8A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)19．有以下合成路線（部分反應(yīng)條件已省略），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)A中4個(gè)原子共線B．物質(zhì)B中所有原子可能共平面C．物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有3種D．物質(zhì)D中在同一平面上的原子最多13個(gè)20．某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“”表示微粒間存在較強(qiáng)的靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素電負(fù)性：NB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NC．熔點(diǎn)：XD．MW3與MZ二、解答題21．X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X元素中的一種核素沒(méi)有中子；基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)了3種能量不同的原子軌道，且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Z與R同主族，二者核電荷數(shù)之比為1:2；Q元素基態(tài)原子的M層電子完全充滿，其最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)元素Q的名稱為，其基態(tài)價(jià)電子軌道表示式為。(2)元素Y、R得電子能力：>(填元素符號(hào))，若要比較Y、R兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易易行的實(shí)驗(yàn)方案。(3)元素Z與X能形成一種含18e-的微粒，該分子的電子式為；R與X也能形成一18e(4)D-青霉胺治療Wilson氏病癥的原理是與Q2+①D-青霉胺中S的孤電子對(duì)數(shù)為。②整合物是指含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子配位成環(huán)而形成的配合物。M是一種螯合物，1molM中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol22．單質(zhì)硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na回答下列問(wèn)題：(1)圖1為某晶體硼的部分結(jié)構(gòu)單元，其熔點(diǎn)為1873K，屬于晶體，該結(jié)構(gòu)單元由20個(gè)等邊三角形構(gòu)成，則構(gòu)成此結(jié)構(gòu)單元的B原子數(shù)為(2)圖2為硼酸晶體的平面結(jié)構(gòu)，硼酸晶體中存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力(3)H3BO3與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式為H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O(4)B、Al，Ga為同主族元素，AlCl3，GaCl3在一定條件下均易形成雙聚分子，而B(niǎo)Cl3卻很難形成雙聚分子，其主要原因是BCl3分子內(nèi)形成了大π鍵，該大π鍵可表示為。(分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成大三、填空題23．按要求回答下列各題：(1)的一溴代物有種。(2)茅蒼術(shù)醇()的分子式為，所含官能團(tuán)名稱為。(3)用系統(tǒng)命名法命名物質(zhì)CH3CHC(4)環(huán)癸五烯分子結(jié)構(gòu)可表示為。環(huán)癸五烯具有的性質(zhì)有。a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體(5)寫(xiě)出CH3COOH的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(6)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)①該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(填字母)。A．CH3CHC．CH3CH③該分子中共平面的原子個(gè)數(shù)最多為個(gè)(已知羧基的四個(gè)原子可以共平面)。④該物質(zhì)與Br2/H四、解答題24．鈣鈦礦CaTiO3(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，原因是自TiCl4至TiI4化合物TiFTiClTiBrTiI熔點(diǎn)/℃377?24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；金屬離子與氧離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是(4)一種立方鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示，其中Pb2+與圖(a)中的空間位置相同。有機(jī)堿CH3NH3(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銷(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該過(guò)程的總反應(yīng)：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案1—5DADCC6—10DBBAD11—15BABCC16—20DBBBD21．(1)銅(2)SC將硫酸加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明硫的非金屬性大于碳