2024-2025學(xué)年高中化學(xué)選擇性必修2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）教學(xué)設(shè)計(jì)合集

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）教學(xué)設(shè)計(jì)合集目錄一、第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.11.1氫原子結(jié)構(gòu)模型 1.21.2多電子原子核外電子的排布 1.31.3元素周期律 1.4本章復(fù)習(xí)與測試二、第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.12.1共價分子的空間結(jié)構(gòu) 2.22.2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 2.32.3配位化合物和超分子 2.4本章復(fù)習(xí)與測試三、第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 3.13.1金屬晶體 3.23.2離子晶體 3.33.3共價晶體和分子晶體 3.4本章復(fù)習(xí)與測試第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1氫原子結(jié)構(gòu)模型授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時間教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容來自于高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1氫原子結(jié)構(gòu)模型。本節(jié)課將重點(diǎn)探討氫原子的結(jié)構(gòu)模型，以及這一模型對氫原子的化學(xué)性質(zhì)的影響。具體內(nèi)容包括：

1.氫原子的電子排布：s軌道和p軌道的排布及其能量級。

2.氫原子的電子云模型：波爾模型和薛定諤方程。

3.氫原子的化學(xué)性質(zhì)：電負(fù)性、價電子數(shù)等概念的引入和解釋。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：

學(xué)生在學(xué)習(xí)這一章節(jié)之前，應(yīng)該已經(jīng)掌握了基本的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如元素周期表、電子排布等。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將深入探討氫原子的電子排布和結(jié)構(gòu)模型，以及這一模型對氫原子的化學(xué)性質(zhì)的影響。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠更好地理解原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的其他領(lǐng)域打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要圍繞科學(xué)探究、科學(xué)思維、科學(xué)態(tài)度與價值觀三個方面進(jìn)行設(shè)計(jì)。

1.科學(xué)探究：通過學(xué)習(xí)氫原子結(jié)構(gòu)模型，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行探究的能力。學(xué)生將能夠運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，探究氫原子的電子排布和結(jié)構(gòu)模型，從而理解其化學(xué)性質(zhì)。

2.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用邏輯思維、批判性思維等科學(xué)思維方式，分析和解決問題。學(xué)生需要運(yùn)用波爾模型和薛定諤方程等理論，深入理解氫原子的結(jié)構(gòu)模型，并能夠運(yùn)用這些知識解釋氫原子的化學(xué)性質(zhì)。

3.科學(xué)態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的熱愛和好奇心，以及對科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。學(xué)生應(yīng)該能夠認(rèn)識到來探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)他們積極投入到科學(xué)探索中的熱情。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：在進(jìn)行本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生應(yīng)該已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如電子、原子核、軌道等。他們應(yīng)該對元素周期表和電子排布有一定的了解，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和數(shù)據(jù)分析方法。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對化學(xué)的興趣將直接影響他們的學(xué)習(xí)積極性。在本節(jié)課中，學(xué)生需要具備一定的觀察能力、思考能力和動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。他們的學(xué)習(xí)風(fēng)格可能偏向于實(shí)踐操作、合作探究或者獨(dú)立思考。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生可能會對氫原子結(jié)構(gòu)模型的復(fù)雜性感到困惑，特別是波爾模型和薛定諤方程的理解。此外，他們可能對氫原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布之間的關(guān)系感到難以理解。學(xué)生可能還需要在實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析方面提高自己的技能。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1氫原子結(jié)構(gòu)模型的教材或?qū)W習(xí)資料。教材中應(yīng)包括氫原子的電子排布、結(jié)構(gòu)模型以及化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的多媒體資源，如圖片、圖表、視頻等。這些輔助材料可以幫助學(xué)生更直觀地理解氫原子的結(jié)構(gòu)模型和化學(xué)性質(zhì)。例如，可以準(zhǔn)備氫原子的電子排布圖、波爾模型和薛定諤方程的示意圖等。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果涉及實(shí)驗(yàn)，需要確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。對于本節(jié)課，可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來讓學(xué)生親身體驗(yàn)氫原子的化學(xué)性質(zhì)，如氫原子的燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)等。確保實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)確性和可靠性，以及學(xué)生的安全。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺等。將教室布置成適合小組討論和實(shí)驗(yàn)操作的環(huán)境，以便學(xué)生能夠更好地進(jìn)行合作學(xué)習(xí)和實(shí)踐操作。

此外，還需要準(zhǔn)備一些教學(xué)工具，如投影儀、白板、黑板等，以便進(jìn)行多媒體演示和板書教學(xué)內(nèi)容。同時，教師應(yīng)提前熟悉教學(xué)內(nèi)容，準(zhǔn)備教學(xué)PPT或教案，確保教學(xué)過程的順利進(jìn)行。

最后，教師應(yīng)提前與學(xué)生溝通，了解他們對化學(xué)知識的掌握程度和對本節(jié)課的期望，以便更好地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)和調(diào)整教學(xué)策略。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-教師通過展示氫原子的真實(shí)照片或模型，引發(fā)學(xué)生的好奇心，激發(fā)他們對原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)興趣。

-提出問題：“氫原子是什么樣的結(jié)構(gòu)？它的結(jié)構(gòu)對其化學(xué)性質(zhì)有何影響？”

-邀請學(xué)生分享他們對氫原子結(jié)構(gòu)的了解，鼓勵學(xué)生積極思考和表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

2.講授新課（15分鐘）

-教師簡要回顧原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如電子、原子核、軌道等。

-引入氫原子的電子排布，講解s軌道和p軌道的排布及其能量級。

-講解波爾模型和薛定諤方程，解釋氫原子的電子云模型。

-強(qiáng)調(diào)氫原子的化學(xué)性質(zhì)，如電負(fù)性、價電子數(shù)等，并給出相應(yīng)的實(shí)例。

3.師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

-教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考?xì)湓咏Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)之間的聯(lián)系。

-學(xué)生分組討論，通過合作探究來解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和團(tuán)隊(duì)合作能力。

-每組學(xué)生分享他們的討論結(jié)果，教師進(jìn)行點(diǎn)評和指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步深入理解。

4.鞏固練習(xí)（10分鐘）

-教師給出一些練習(xí)題目，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的知識來解答。

-學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題目，教師進(jìn)行個別輔導(dǎo)和解答疑問。

-學(xué)生之間進(jìn)行小組討論，共同解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的解決問題的能力和科學(xué)思維。

5.課堂提問（5分鐘）

-教師提出一些問題，檢查學(xué)生對氫原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理解程度。

-學(xué)生回答問題，教師進(jìn)行點(diǎn)評和指導(dǎo)，及時糾正學(xué)生的錯誤。

-教師鼓勵學(xué)生提出自己的問題，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維和主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

6.總結(jié)與拓展（5分鐘）

-教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)氫原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要性。

-提出一些拓展問題，引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在其他領(lǐng)域的應(yīng)用。

-鼓勵學(xué)生在課后進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和研究，培養(yǎng)他們的自主學(xué)習(xí)能力和科學(xué)探究精神。

總用時：40分鐘

教學(xué)過程中，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方式，注重學(xué)生的參與和互動，引導(dǎo)學(xué)生主動探索和思考，培養(yǎng)他們的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。同時，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)反饋，及時調(diào)整教學(xué)策略，確保學(xué)生能夠更好地理解和掌握所學(xué)知識。知識點(diǎn)梳理1.氫原子的電子排布：s軌道和p軌道的排布及其能量級。

2.氫原子的電子云模型：波爾模型和薛定諤方程。

3.氫原子的化學(xué)性質(zhì)：電負(fù)性、價電子數(shù)等概念的引入和解釋。

4.氫原子的結(jié)構(gòu)模型：波爾模型和薛定諤方程的比較和理解。

5.氫原子的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：電負(fù)性、價電子數(shù)等性質(zhì)與氫原子結(jié)構(gòu)的關(guān)聯(lián)。

6.氫原子的應(yīng)用：氫原子的燃燒、酸堿中和等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋。

7.氫原子的實(shí)驗(yàn)操作：氫原子的燃燒實(shí)驗(yàn)、酸堿中和實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。

8.氫原子的數(shù)據(jù)分析：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來驗(yàn)證氫原子的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力。

9.氫原子的團(tuán)隊(duì)合作：在實(shí)驗(yàn)和討論中，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和科學(xué)思維。

10.氫原子的批判性思維：鼓勵學(xué)生提出問題、質(zhì)疑和反思，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維能力。教學(xué)反思與改進(jìn)在教授高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1氫原子結(jié)構(gòu)模型的過程中，我進(jìn)行了以下反思與改進(jìn)：

1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)：我嘗試通過展示氫原子的真實(shí)照片和模型來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對此并不感興趣。在未來的教學(xué)中，我計(jì)劃引入更多與學(xué)生生活實(shí)際相關(guān)的情景，例如通過討論氫能源的應(yīng)用來引出氫原子的結(jié)構(gòu)模型，以增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動機(jī)。

2.講授新課：在講解氫原子的電子排布和結(jié)構(gòu)模型時，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于波爾模型和薛定諤方程的理解存在困難。為了更好地幫助學(xué)生理解，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中引入更多的實(shí)驗(yàn)和實(shí)際例子，以便學(xué)生能夠更直觀地理解氫原子的結(jié)構(gòu)模型。

3.師生互動環(huán)節(jié)：在小組討論中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于如何將理論知識應(yīng)用到實(shí)際問題中感到困惑。為了提高學(xué)生的實(shí)踐能力，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中增加更多的實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析環(huán)節(jié)，讓學(xué)生通過親自動手實(shí)驗(yàn)和分析數(shù)據(jù)來鞏固所學(xué)的知識。

4.鞏固練習(xí)：在學(xué)生完成練習(xí)題目時，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于如何運(yùn)用所學(xué)的知識解決問題感到困難。為了提高學(xué)生的解題能力，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中增加更多的練習(xí)和練習(xí)環(huán)節(jié)，通過不同類型的題目來訓(xùn)練學(xué)生的思維和解決問題的能力。

5.課堂提問：在提問環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對于如何表達(dá)自己的觀點(diǎn)和解釋自己的思路感到困難。為了提高學(xué)生的表達(dá)能力，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中鼓勵學(xué)生更多的參與課堂討論，通過小組討論和口頭報(bào)告等方式來培養(yǎng)他們的表達(dá)能力。重點(diǎn)題型整理八、重點(diǎn)題型整理

1.題型一：氫原子電子排布圖的繪制

問題：根據(jù)波爾模型，正確繪制氫原子的電子排布圖。

答案：根據(jù)波爾模型，氫原子的電子排布圖應(yīng)包括1個1s電子和2個2s電子。

2.題型二：氫原子化學(xué)性質(zhì)的解釋

問題：解釋氫原子的電負(fù)性和價電子數(shù)對其化學(xué)性質(zhì)的影響。

答案：氫原子的電負(fù)性較低，因?yàn)樗挥幸粋€電子，而且它的價電子數(shù)也較少，這使得氫原子容易失去電子形成正離子。

3.題型三：氫原子結(jié)構(gòu)模型的分析

問題：分析氫原子的結(jié)構(gòu)模型，并解釋其與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

答案：氫原子的結(jié)構(gòu)模型由波爾模型和薛定諤方程描述。這些模型揭示了氫原子的電子排布和能級結(jié)構(gòu)，進(jìn)而影響了氫原子的化學(xué)性質(zhì)，如電負(fù)性和價電子數(shù)。

4.題型四：氫原子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與解釋

問題：觀察氫原子的燃燒和酸堿中和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋其背后的原因。

答案：氫原子的燃燒實(shí)驗(yàn)顯示了氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)，生成了水。酸堿中和實(shí)驗(yàn)顯示了氫離子和氫氧根離子的相互結(jié)合，形成了水。這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都可以通過氫原子的結(jié)構(gòu)模型和化學(xué)性質(zhì)來解釋。

5.題型五：氫原子數(shù)據(jù)分析

問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析氫原子的化學(xué)性質(zhì)，并解釋觀察到的現(xiàn)象。

答案：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，我們可以驗(yàn)證氫原子的化學(xué)性質(zhì)，如電負(fù)性和價電子數(shù)。例如，通過測量氫原子的電負(fù)性，我們可以確定其在化學(xué)反應(yīng)中的傾向性，以及通過計(jì)算氫原子的價電子數(shù)，我們可以預(yù)測其與其他元素形成的化合物的性質(zhì)。

這些題型和答案僅作為示例，實(shí)際教學(xué)中應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行調(diào)整和擴(kuò)展。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2多電子原子核外電子的排布科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2多電子原子核外電子的排布課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2多電子原子核外電子的排布

2.教學(xué)年級和班級：高二年級一班

3.授課時間：2022年10月12日

4.教學(xué)時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標(biāo)分析1.理解多電子原子核外電子的排布規(guī)律，掌握能級、能層的概念，并能夠運(yùn)用這些知識解釋簡單的化學(xué)現(xiàn)象。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力，能夠運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識進(jìn)行分析、推理和判斷。

3.提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，探究多電子原子核外電子的排布規(guī)律。

4.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力，通過小組討論和合作，共同解決問題，提高解決問題的效率。

5.增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任意識，認(rèn)識到物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的研究對于解決實(shí)際問題和可持續(xù)發(fā)展的重要性，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和熱情。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：學(xué)生在之前的化學(xué)課程中已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子云等，并且對元素周期表有一定的了解。他們可能已經(jīng)熟悉了單電子原子的電子排布，但對于多電子原子的核外電子排布規(guī)律可能還沒有完全掌握。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生可能對探索原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)感興趣，特別是那些與現(xiàn)實(shí)生活密切相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。他們可能通過視覺和動手操作來更好地理解和記憶知識。同時，他們可能對實(shí)驗(yàn)和觀察有較強(qiáng)的興趣，喜歡通過實(shí)際操作來探索問題。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生可能會對多電子原子的核外電子排布規(guī)律感到困惑，特別是如何區(qū)分不同能級和能層的電子排布。他們可能對抽象的概念如能級、能層等的理解存在困難。此外，學(xué)生可能對如何將理論知識應(yīng)用到實(shí)際問題中感到挑戰(zhàn)，需要通過實(shí)例和化學(xué)實(shí)驗(yàn)來加深理解。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法

（1）講授法：在講解多電子原子的核外電子排布規(guī)律時，教師可以通過生動的例子和實(shí)際案例，引導(dǎo)學(xué)生理解和記憶抽象的概念。通過講解能級、能層等知識點(diǎn)，幫助學(xué)生建立清晰的認(rèn)識。

（2）討論法：在學(xué)生掌握了基本概念后，教師可以組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，讓他們分享自己的理解和觀點(diǎn)，相互啟發(fā)，共同解決問題。討論的過程中，教師要注意引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識進(jìn)行分析、推理和判斷。

（3）實(shí)驗(yàn)法：為了讓學(xué)生更好地理解多電子原子的核外電子排布規(guī)律，教師可以安排一些實(shí)驗(yàn)，如通過光譜儀觀察不同元素的譜線，讓學(xué)生直觀地了解電子排布與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

2.教學(xué)手段

（1）多媒體設(shè)備：教師可以利用多媒體課件，生動形象地展示原子結(jié)構(gòu)模型、電子排布圖等，幫助學(xué)生直觀地理解抽象的概念。同時，多媒體課件可以承載大量的信息，提高教學(xué)效率。

（2）教學(xué)軟件：教師可以運(yùn)用教學(xué)軟件，如模擬原子結(jié)構(gòu)的游戲、在線化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進(jìn)行操作，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的趣味性和互動性。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：教師可以引導(dǎo)學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如查閱相關(guān)學(xué)術(shù)論文、觀看在線教學(xué)視頻等，拓寬知識視野，提高自主學(xué)習(xí)能力。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室：教師可以組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)地參觀，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備和工作原理，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。

（5）課后習(xí)題與作業(yè)：教師可以布置適量的課后習(xí)題和作業(yè)，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高解決問題的能力。同時，教師要及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋，指導(dǎo)他們糾正錯誤。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“多電子原子核外電子的排布”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解多電子原子核外電子的排布知識點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解“多電子原子核外電子的排布”課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出“多電子原子核外電子的排布”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解多電子原子核外電子的排布規(guī)律，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動：設(shè)計(jì)小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握分析多電子原子核外電子排布的技能。

-解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動，體驗(yàn)多電子原子核外電子排布的實(shí)際應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解多電子原子核外電子的排布知識點(diǎn)。

-實(shí)踐活動法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握分析多電子原子核外電子排布的技能。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解多電子原子核外電子的排布知識點(diǎn)，掌握分析多電子原子核外電子排布的技能。

-通過實(shí)踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)“多電子原子核外電子的排布”課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與“多電子原子核外電子的排布”課題相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的多電子原子核外電子的排布知識點(diǎn)和技能。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。知識點(diǎn)梳理六、知識點(diǎn)梳理

1.多電子原子的核外電子排布

-電子云：描述電子在原子核外空間的分布情況。

-能層：電子在原子核外空間分布的不同區(qū)域，每個能層具有不同的能量。

-能級：在同一能層內(nèi)，電子分布的不同狀態(tài)，每個能級具有相同的能量。

-泡利不相容原理：一個原子軌道上最多只能容納兩個電子，且它們的自旋方向相反。

-能量最低原理：電子在原子核外空間排布時，將盡可能占據(jù)能量最低的軌道。

-洪特規(guī)則：在等價軌道（具有相同能量的軌道）上，電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。

2.元素周期表與核外電子排布的關(guān)系

-周期表的橫行（周期）：周期表上的每一橫行稱為一個周期，代表電子所處的能層。

-周期表的縱列（族）：周期表上的每一縱列稱為一個族，代表具有相同價電子數(shù)的元素。

-主族元素：周期表中1A到8A族元素，它們的價電子數(shù)等于它們所在族的編號。

-過渡元素：周期表中3B到12B族元素，它們的價電子數(shù)不等于它們所在族的編號。

3.原子半徑、離子半徑和價層電子排布的關(guān)系

-原子半徑：原子的大小與其核外電子排布有關(guān)，一般來說，原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增加。

-離子半徑：離子的大小與其電荷數(shù)和電子排布有關(guān)，一般來說，離子半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小。

-價層電子排布：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子（價層電子）的排布決定。

4.元素性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系

-金屬性：金屬元素通常具有較低的電負(fù)性，它們傾向于失去電子形成陽離子。

-非金屬性：非金屬元素通常具有較高的電負(fù)性，它們傾向于獲得電子形成陰離子。

-氧化性：元素的原子傾向于獲得電子，形成穩(wěn)定的氧化物。

-還原性：元素的原子傾向于失去電子，形成穩(wěn)定的還原物。典型例題講解例題1：

題目：解釋為什么氧元素的原子序數(shù)為8，但氧原子中有8個電子？

答案：氧元素的原子序數(shù)為8，這意味著氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，氧原子中有8個電子。

例題2：

題目：根據(jù)泡利不相容原理，寫出氮原子的電子排布。

答案：氮原子的電子排布為1s22s22p3。

例題3：

題目：解釋為什么鈉元素的原子序數(shù)為11，但鈉原子中有10個電子？

答案：鈉元素的原子序數(shù)為11，這意味著鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鈉原子中有10個電子。

例題4：

題目：根據(jù)洪特規(guī)則，寫出鎂原子的電子排布。

答案：鎂原子的電子排布為1s22s22p?3s2。

例題5：

題目：解釋為什么氯元素的原子序數(shù)為17，但氯原子中有17個電子？

答案：氯元素的原子序數(shù)為17，這意味著氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，氯原子中有17個電子。

例題6：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出硫原子的電子排布。

答案：硫原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?。

例題7：

題目：解釋為什么鉀元素的原子序數(shù)為19，但鉀原子中有19個電子？

答案：鉀元素的原子序數(shù)為19，這意味著鉀原子的核內(nèi)有19個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鉀原子中有19個電子。

例題8：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出溴原子的電子排布。

答案：溴原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?。

例題9：

題目：解釋為什么鈣元素的原子序數(shù)為20，但鈣原子中有20個電子？

答案：鈣元素的原子序數(shù)為20，這意味著鈣原子的核內(nèi)有20個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鈣原子中有20個電子。

例題10：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出碘原子的電子排布。

答案：碘原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?。

例題11：

題目：解釋為什么鐵元素的原子序數(shù)為26，但鐵原子中有26個電子？

答案：鐵元素的原子序數(shù)為26，這意味著鐵原子的核內(nèi)有26個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鐵原子中有26個電子。

例題12：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出鉛原子的電子排布。

答案：鉛原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?。

例題13：

題目：解釋為什么銅元素的原子序數(shù)為29，但銅原子中有29個電子？

答案：銅元素的原子序數(shù)為29，這意味著銅原子的核內(nèi)有29個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，銅原子中有29個電子。

例題14：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出汞原子的電子排布。

答案：汞原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?6d1?7s2。

例題15：

題目：解釋為什么金元素的原子序數(shù)為79，但金原子中有79個電子？

答案：金元素的原子序數(shù)為79，這意味著金原子的核內(nèi)有79個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，金原子中有79個電子。

例題16：

題目：根據(jù)元素周期表，寫出鈾原子的電子排布。

答案：鈾原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?6d1?7s27p?6f1?7d1?8s2。內(nèi)容邏輯關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的關(guān)系：

-電子云、能層、能級、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則

-元素周期表與核外電子排布的關(guān)系：周期、族、主族元素、過渡元素

-原子半徑、離子半徑和價層電子排布的關(guān)系：原子半徑、離子半徑、價層電子排布

②元素性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：

-金屬性、非金屬性、氧化性、還原性

-元素性質(zhì)與電子排布的關(guān)系：電子排布影響元素的化學(xué)性質(zhì)

③典型例題講解：

-解釋為什么氧元素的原子序數(shù)為8，但氧原子中有8個電子？

-根據(jù)泡利不相容原理，寫出氮原子的電子排布。

-解釋為什么鈉元素的原子序數(shù)為11，但鈉原子中有10個電子？

-根據(jù)洪特規(guī)則，寫出鎂原子的電子排布。

-解釋為什么氯元素的原子序數(shù)為17，但氯原子中有17個電子？

板書設(shè)計(jì)：

1.原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的關(guān)系：

-電子云、能層、能級、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則

-元素周期表與核外電子排布的關(guān)系：周期、族、主族元素、過渡元素

-原子半徑、離子半徑和價層電子排布的關(guān)系：原子半徑、離子半徑、價層電子排布

2.元素性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：

-金屬性、非金屬性、氧化性、還原性

-元素性質(zhì)與電子排布的關(guān)系：電子排布影響元素的化學(xué)性質(zhì)

3.典型例題講解：

-解釋為什么氧元素的原子序數(shù)為8，但氧原子中有8個電子？

-根據(jù)泡利不相容原理，寫出氮原子的電子排布。

-解釋為什么鈉元素的原子序數(shù)為11，但鈉原子中有10個電子？

-根據(jù)洪特規(guī)則，寫出鎂原子的電子排布。

-解釋為什么氯元素的原子序數(shù)為17，但氯原子中有17個電子？課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

今天，我們學(xué)習(xí)了多電子原子核外電子的排布，包括電子云、能層、能級、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等基本概念。我們了解了元素周期表與核外電子排布的關(guān)系，包括周期、族、主族元素和過渡元素。我們還探討了原子半徑、離子半徑和價層電子排布的關(guān)系。此外，我們還學(xué)習(xí)了如何根據(jù)元素的原子序數(shù)和電子排布解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。通過這些學(xué)習(xí)，我們能夠更好地理解元素的化學(xué)性質(zhì)和它們在周期表中的位置。

當(dāng)堂檢測：

1.解釋為什么氧元素的原子序數(shù)為8，但氧原子中有8個電子？

答案：氧元素的原子序數(shù)為8，這意味著氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，氧原子中有8個電子。

2.根據(jù)泡利不相容原理，寫出氮原子的電子排布。

答案：氮原子的電子排布為1s22s22p3。

3.解釋為什么鈉元素的原子序數(shù)為11，但鈉原子中有10個電子？

答案：鈉元素的原子序數(shù)為11，這意味著鈉原子的核內(nèi)有11個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鈉原子中有10個電子。

4.根據(jù)洪特規(guī)則，寫出鎂原子的電子排布。

答案：鎂原子的電子排布為1s22s22p?3s2。

5.解釋為什么氯元素的原子序數(shù)為17，但氯原子中有17個電子？

答案：氯元素的原子序數(shù)為17，這意味著氯原子的核內(nèi)有17個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，氯原子中有17個電子。

6.根據(jù)元素周期表，寫出硫原子的電子排布。

答案：硫原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?。

7.解釋為什么鉀元素的原子序數(shù)為19，但鉀原子中有19個電子？

答案：鉀元素的原子序數(shù)為19，這意味著鉀原子的核內(nèi)有19個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鉀原子中有19個電子。

8.根據(jù)元素周期表，寫出溴原子的電子排布。

答案：溴原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?。

9.解釋為什么鈣元素的原子序數(shù)為20，但鈣原子中有20個電子？

答案：鈣元素的原子序數(shù)為20，這意味著鈣原子的核內(nèi)有20個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鈣原子中有20個電子。

10.根據(jù)元素周期表，寫出碘原子的電子排布。

答案：碘原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?。

11.解釋為什么鐵元素的原子序數(shù)為26，但鐵原子中有26個電子？

答案：鐵元素的原子序數(shù)為26，這意味著鐵原子的核內(nèi)有26個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，鐵原子中有26個電子。

12.根據(jù)元素周期表，寫出鉛原子的電子排布。

答案：鉛原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?。

13.解釋為什么銅元素的原子序數(shù)為29，但銅原子中有29個電子？

答案：銅元素的原子序數(shù)為29，這意味著銅原子的核內(nèi)有29個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，銅原子中有29個電子。

14.根據(jù)元素周期表，寫出汞原子的電子排布。

答案：汞原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?6d1?7s2。

15.解釋為什么金元素的原子序數(shù)為79，但金原子中有79個電子？

答案：金元素的原子序數(shù)為79，這意味著金原子的核內(nèi)有79個質(zhì)子。由于電子和質(zhì)子數(shù)量相等，金原子中有79個電子。

16.根據(jù)元素周期表，寫出鈾原子的電子排布。

答案：鈾原子的電子排布為1s22s22p?3s23p?4s23d1?4p?5s24d1?5p?6s24f1?5d1?6p?6d1?7s27p?6f1?7d1?8s2。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.3元素周期律科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.3元素周期律教材分析《高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》滬科版（2020）第1章“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”1.3節(jié)“元素周期律”是高中化學(xué)課程的重要組成部分。本節(jié)內(nèi)容主要讓學(xué)生理解元素周期律的內(nèi)涵，掌握元素在周期表中的分布規(guī)律，并能夠運(yùn)用周期律分析和預(yù)測元素的性質(zhì)。內(nèi)容涉及原子核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其對元素性質(zhì)的影響。

本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生之前學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)知識緊密相連，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等打下基礎(chǔ)。在教學(xué)過程中，應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思考能力和運(yùn)用知識解決問題的能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，通過探究元素周期律，提高學(xué)生的科學(xué)思維能力。具體包括：

1.發(fā)展學(xué)生的證據(jù)意識，能從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素周期律的實(shí)質(zhì)。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，理解元素周期律的內(nèi)涵。

3.提升學(xué)生的科學(xué)解釋能力，能運(yùn)用元素周期律分析和預(yù)測元素的性質(zhì)。

4.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，積極主動參與課堂討論，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)的基本知識，如電子層、價電子等，這為理解元素周期律提供了基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：學(xué)生對化學(xué)元素的性質(zhì)和周期性規(guī)律通常比較感興趣，這有助于提高他們學(xué)習(xí)本節(jié)課的積極性。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生能較好地理解和記憶化學(xué)知識，但部分學(xué)生可能在運(yùn)用周期律分析元素性質(zhì)方面存在困難。學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格各異，有的喜歡通過實(shí)驗(yàn)觀察，有的則更傾向于理論分析。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在理解元素周期律的實(shí)質(zhì)方面，學(xué)生可能存在一定的難度。另外，將周期律應(yīng)用于實(shí)際問題，如預(yù)測未知元素的性質(zhì)，對學(xué)生來說也是一個挑戰(zhàn)。此外，部分學(xué)生可能對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系缺乏直觀感受，需要通過實(shí)例和實(shí)際問題來加深理解。教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：針對本節(jié)課的內(nèi)容，將采用講授法、討論法和案例研究法等多種教學(xué)方法相結(jié)合。講授法用于向?qū)W生傳授元素周期律的基本概念和原理；討論法用于激發(fā)學(xué)生對周期律的思考和探討，如通過小組討論等形式讓學(xué)生分享自己的理解和觀點(diǎn)；案例研究法則通過分析具體案例，使學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R應(yīng)用于實(shí)際問題。

2.教學(xué)活動設(shè)計(jì)：

a.導(dǎo)入新課：以一個有趣的問題引發(fā)學(xué)生思考，如“為什么周期表中的元素性質(zhì)會出現(xiàn)周期性變化？”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入本節(jié)課的主題。

b.知識講解：通過PPT展示元素周期律的示意圖，結(jié)合教材對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行講解，讓學(xué)生理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

c.小組討論：將學(xué)生分成小組，讓他們分析并討論周期表中不同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生主動探究知識。

d.案例分析：通過分析具體元素的周期性性質(zhì)，如堿金屬族和鹵素族的性質(zhì)變化，讓學(xué)生學(xué)會運(yùn)用周期律分析和預(yù)測元素的性質(zhì)。

e.課堂練習(xí)：設(shè)計(jì)一些有關(guān)元素周期律的練習(xí)題，讓學(xué)生在課后鞏固所學(xué)知識。

3.教學(xué)媒體和資源：

a.PPT：制作內(nèi)容豐富、結(jié)構(gòu)清晰的PPT，展示元素周期律的示意圖、具體案例等，幫助學(xué)生更好地理解知識。

b.視頻：播放一些與元素周期律相關(guān)的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生更直觀地感受原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

c.在線工具：利用一些在線化學(xué)工具，如周期表生成器，讓學(xué)生實(shí)時觀察不同元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

d.教材和輔導(dǎo)資料：提供豐富的教材和輔導(dǎo)資料，方便學(xué)生課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。

e.實(shí)驗(yàn)室資源：如有條件，可安排學(xué)生進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如原子結(jié)構(gòu)模型搭建、元素性質(zhì)測試等，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

-設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“元素周期律”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動：

-自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解元素周期律知識點(diǎn)。

-思考預(yù)習(xí)問題：針對預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

-信息技術(shù)手段：利用在線平臺、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學(xué)生提前了解“元素周期律”課題，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

-培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

-導(dǎo)入新課：通過故事、案例或視頻等方式，引出“元素周期律”，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

-講解知識點(diǎn)：詳細(xì)講解元素周期律的知識點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例幫助學(xué)生理解。

-組織課堂活動：設(shè)計(jì)小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握元素周期律的應(yīng)用。

-解答疑問：針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中產(chǎn)生的疑問，進(jìn)行及時解答和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：積極參與小組討論、角色扮演、實(shí)驗(yàn)等活動，體驗(yàn)元素周期律的應(yīng)用。

-提問與討論：針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學(xué)方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解元素周期律的知識點(diǎn)。

-實(shí)踐活動法：設(shè)計(jì)實(shí)踐活動，讓學(xué)生在實(shí)踐中掌握元素周期律的應(yīng)用。

-合作學(xué)習(xí)法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學(xué)生深入理解元素周期律的知識點(diǎn)，掌握其在化學(xué)中的應(yīng)用。

-通過實(shí)踐活動，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)“元素周期律”課題，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-提供拓展資源：提供與“元素周期律”課題相關(guān)的拓展資源（如書籍、網(wǎng)站、視頻等），供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

-反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學(xué)生反饋和指導(dǎo)。

學(xué)生活動：

-完成作業(yè)：認(rèn)真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學(xué)習(xí)效果。

-拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的拓展資源，進(jìn)行進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和思考。

-反思總結(jié)：對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)，提出改進(jìn)建議。

教學(xué)方法/手段/資源：

-自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

-反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

-鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的元素周期律知識點(diǎn)和應(yīng)用技能。

-通過拓展學(xué)習(xí)，拓寬學(xué)生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進(jìn)建議，促進(jìn)自我提升。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)原理》：提供有關(guān)元素周期律的詳細(xì)解釋和應(yīng)用實(shí)例，幫助學(xué)生深入理解周期律的內(nèi)涵。

-《元素的奧秘》：通過講述元素周期表的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展過程，激發(fā)學(xué)生對元素周期律的興趣。

-《周期表的故事》：介紹周期表中的有趣事實(shí)和周期律的應(yīng)用領(lǐng)域，拓寬學(xué)生的知識視野。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以進(jìn)一步研究元素周期律在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如材料科學(xué)、生物化學(xué)等。

-學(xué)生可以探索元素周期律的數(shù)學(xué)模型和計(jì)算方法，了解周期律的定量預(yù)測能力。

-學(xué)生可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，如通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證周期律的預(yù)測結(jié)果，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。

-學(xué)生可以參與學(xué)術(shù)討論和競賽，如參加化學(xué)學(xué)術(shù)競賽或加入學(xué)校的科學(xué)俱樂部，與同學(xué)交流和分享關(guān)于元素周期律的知識和經(jīng)驗(yàn)。重點(diǎn)題型整理七、重點(diǎn)題型整理

1.題型一：元素周期律的應(yīng)用

題目：根據(jù)元素周期表，預(yù)測下列元素的最外層電子數(shù)和主要化合價。

元素：鉀（K）、鈣（Ca）、鋁（Al）、鐵（Fe）

答案：

-鉀（K）：最外層電子數(shù)：1，主要化合價：+1

-鈣（Ca）：最外層電子數(shù)：2，主要化合價：+2

-鋁（Al）：最外層電子數(shù)：3，主要化合價：+3

-鐵（Fe）：最外層電子數(shù)：2，主要化合價：+2、+3

2.題型二：元素周期律的解釋

題目：解釋為什么同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

答案：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，原子核的正電荷數(shù)增加，對核外電子的吸引能力增強(qiáng)，使得電子云更加緊密地圍繞原子核，從而導(dǎo)致原子半徑減小。

3.題型三：元素周期律的運(yùn)用

題目：根據(jù)元素周期律，預(yù)測下列化合物的水溶液是酸性、中性還是堿性。

化合物：硫酸（H2SO4）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化銨（NH4Cl）、醋酸鈉（CH3COONa）

答案：

-硫酸（H2SO4）：酸性

-氫氧化鈉（NaOH）：堿性

-氯化銨（NH4Cl）：酸性

-醋酸鈉（CH3COONa）：堿性

4.題型四：元素周期律的推斷

題目：給定一個元素，根據(jù)其在周期表中的位置，推斷其可能的氧化態(tài)。

元素：氯（Cl）

答案：氯（Cl）位于第17族，通常表現(xiàn)為-1、+1、+3、+5、+7的氧化態(tài)。

5.題型五：元素周期律的比較

題目：比較下列元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價。

元素：氧（O）、氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

答案：

-氧（O）：最高正化合價：0，最低負(fù)化合價：-2

-氟（F）：最高正化合價：1，最低負(fù)化合價：-1

-氯（Cl）：最高正化合價：+7，最低負(fù)化合價：-1

-溴（Br）：最高正化合價：+7，最低負(fù)化合價：-1課堂1.提問評價：通過提問的方式，了解學(xué)生對元素周期律的理解程度。例如，可以提問學(xué)生元素周期律的定義、周期表的結(jié)構(gòu)、周期律的實(shí)質(zhì)等。通過學(xué)生的回答，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

2.觀察評價：觀察學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度和參與度。例如，可以觀察學(xué)生是否認(rèn)真聽講、是否積極參與課堂討論、是否能夠提出問題等。通過觀察，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

3.測試評價：通過測試的方式，了解學(xué)生對元素周期律的掌握情況。例如，可以設(shè)計(jì)一些關(guān)于元素周期律的選擇題、填空題、解答題等。通過測試，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

4.作業(yè)評價：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改和點(diǎn)評，及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行評分、指出錯誤、提供改進(jìn)建議等。通過作業(yè)評價，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

5.小組合作評價：通過小組合作的方式，了解學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和溝通表達(dá)能力。例如，可以設(shè)計(jì)一些小組討論、小組實(shí)驗(yàn)等。通過小組合作，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

八、作業(yè)評價

1.作業(yè)批改：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生的錯誤并進(jìn)行糾正。例如，可以對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行評分、指出錯誤、提供改進(jìn)建議等。通過作業(yè)批改，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

2.作業(yè)點(diǎn)評：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真點(diǎn)評，及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行表揚(yáng)、指出優(yōu)點(diǎn)、提供改進(jìn)建議等。通過作業(yè)點(diǎn)評，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

3.作業(yè)反饋：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行及時反饋，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。例如，可以通過郵件、短信、微信群等方式，及時向?qū)W生反饋?zhàn)鳂I(yè)情況。通過作業(yè)反饋，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

4.作業(yè)指導(dǎo)：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行指導(dǎo)，幫助學(xué)生解決作業(yè)中的問題。例如，可以通過郵件、電話、面對面交流等方式，解答學(xué)生的問題。通過作業(yè)指導(dǎo)，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。

5.作業(yè)鼓勵：對學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行鼓勵，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。例如，可以通過郵件、短信、微信群等方式，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力。通過作業(yè)鼓勵，及時發(fā)現(xiàn)問題并進(jìn)行解決。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.引入多媒體教學(xué)：利用PPT、視頻等教學(xué)資源，使抽象的元素周期律概念更加生動形象，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2.實(shí)踐教學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)、小組討論等形式，讓學(xué)生親身體驗(yàn)元素周期律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和團(tuán)隊(duì)合作精神。

3.互動教學(xué)：鼓勵學(xué)生提問、發(fā)表觀點(diǎn)，增加師生互動，提高學(xué)生的參與度和積極性。

（二）存在主要問題

1.教學(xué)管理：課堂紀(jì)律管理不夠嚴(yán)格，部分學(xué)生注意力不集中，影響學(xué)習(xí)效果。

2.教學(xué)組織：課堂討論環(huán)節(jié)組織不夠充分，部分學(xué)生參與度不高，影響教學(xué)效果。

3.教學(xué)方法：過于依賴講授法，學(xué)生自主學(xué)習(xí)時間較少，不利于培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力。

（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)課堂管理：制定明確的課堂紀(jì)律，對違反紀(jì)律的學(xué)生進(jìn)行及時提醒和糾正，確保課堂秩序。

2.優(yōu)化教學(xué)組織：提前設(shè)計(jì)好課堂討論的問題和流程，鼓勵學(xué)生積極參與，提高課堂討論的實(shí)效性。

3.多樣化教學(xué)方法：增加學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間，采用小組合作、問題探究等教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考能力。

4.加強(qiáng)作業(yè)評價：認(rèn)真批改作業(yè)，及時反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力，提高學(xué)習(xí)積極性。

5.增加拓展學(xué)習(xí)：提供與元素周期律相關(guān)的拓展資源，鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究，拓寬知識視野。板書設(shè)計(jì)①元素周期律的定義和實(shí)質(zhì)

-元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。

-實(shí)質(zhì)：原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致了元素的性質(zhì)周期性變化。

②周期表的結(jié)構(gòu)和周期性規(guī)律

-周期表的結(jié)構(gòu)：由七個周期組成，每個周期包含若干個元素。

-周期性規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小；同主族元素的原子半徑隨著周期的增加而增大。

③周期律的應(yīng)用和實(shí)例

-元素周期律的應(yīng)用：預(yù)測元素的性質(zhì)、推斷元素的氧化態(tài)、解釋化學(xué)反應(yīng)等。

-實(shí)例：根據(jù)元素周期律，預(yù)測鉀（K）和鈣（Ca）的最外層電子數(shù)和主要化合價。

④元素周期律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展

-發(fā)現(xiàn)：1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了第一張?jiān)刂芷诒怼?/p>

-發(fā)展：隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表不斷更新和完善。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復(fù)習(xí)與測試課題：科目：班級：課時：計(jì)劃3課時教師：單位：一、教材分析高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復(fù)習(xí)與測試，主要涉及原子的電子排布、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)。本章內(nèi)容旨在幫助學(xué)生復(fù)習(xí)和鞏固原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基本概念，提高他們運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。

本章內(nèi)容與學(xué)生的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，例如，通過學(xué)習(xí)元素周期律，學(xué)生可以更好地了解物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，為學(xué)習(xí)后續(xù)章節(jié)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、實(shí)驗(yàn)、思考、探究等方法，深入理解原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高他們的科學(xué)素養(yǎng)。

針對本章內(nèi)容，課程設(shè)計(jì)可包括以下幾個環(huán)節(jié)：

1.復(fù)習(xí)導(dǎo)入：通過回顧已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等基本概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助他們快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2.知識梳理：對本章內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)講解，包括原子的電子排布、元素周期律、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)、難點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生理解和掌握。

3.案例分析：選取與本章內(nèi)容相關(guān)的實(shí)際案例，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決問題，提高他們的實(shí)踐能力。

4.課堂互動：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論、問答等互動活動，激發(fā)學(xué)生的思維，鞏固所學(xué)知識。

5.練習(xí)鞏固：布置針對本章內(nèi)容的練習(xí)題，讓學(xué)生自主完成，檢測他們的學(xué)習(xí)效果。

6.總結(jié)與拓展：對本章內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，為學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)章節(jié)奠定基礎(chǔ)。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個體差異，因材施教，使他們在原有基礎(chǔ)上得到提高。同時，注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和探究能力，使他們能夠運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本章教學(xué)旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，強(qiáng)化科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境（STSE）的聯(lián)系，通過了解原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R與實(shí)際問題相結(jié)合，提高問題解決能力。同時，通過小組討論、實(shí)驗(yàn)觀察等互動環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作和交流能力。此外，通過分析元素周期律和化學(xué)鍵等概念，提升學(xué)生的信息素養(yǎng)，增強(qiáng)運(yùn)用科學(xué)知識解讀和分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的能力。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-原子結(jié)構(gòu)的電子排布：理解原子的電子排布規(guī)律，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。

-元素周期律的應(yīng)用：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解元素周期律的規(guī)律，并能運(yùn)用周期律解釋元素的性質(zhì)變化。

-化學(xué)鍵的類型與性質(zhì)：區(qū)分離子鍵、共價鍵和金屬鍵，理解它們形成的條件和性質(zhì)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-電子排布的復(fù)雜性：原子的電子排布涉及多個原理和規(guī)則，學(xué)生難以一次性理解和記憶。

-元素周期律的深層理解：學(xué)生往往只記住周期表的排列，但對周期律的深層原理理解不足。

-化學(xué)鍵概念的抽象性：化學(xué)鍵是理解物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)鍵，但其概念較為抽象，學(xué)生難以直觀理解。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）》第1章的相關(guān)教材或?qū)W習(xí)資料，以便于學(xué)生跟隨教學(xué)進(jìn)度進(jìn)行學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如原子結(jié)構(gòu)模型、元素周期表的演變歷史、化學(xué)鍵的動態(tài)演示等，以幫助學(xué)生更直觀地理解和記憶原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

3.實(shí)驗(yàn)器材：本章內(nèi)容涉及一些實(shí)驗(yàn)操作，如原子的電子排布實(shí)驗(yàn)、化學(xué)鍵的形成實(shí)驗(yàn)等。需要提前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的器材，如電子排布儀、化學(xué)鍵形成模型等，并確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，以便于學(xué)生能夠順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺等。在教室內(nèi)設(shè)置一些展示區(qū)，用于展示學(xué)生分組討論的結(jié)果和實(shí)驗(yàn)成果，以促進(jìn)學(xué)生之間的交流和合作。

5.網(wǎng)絡(luò)資源：提前準(zhǔn)備好可能需要的網(wǎng)絡(luò)資源，如在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件、科學(xué)文章、教育平臺等，以便于在教學(xué)過程中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)和拓展學(xué)習(xí)。

6.教學(xué)工具：準(zhǔn)備教學(xué)所需的投影儀、電腦、白板等設(shè)備，并確保其正常運(yùn)行，以便于教師在教學(xué)過程中進(jìn)行多媒體演示和互動。

7.學(xué)習(xí)任務(wù)單：為學(xué)生準(zhǔn)備學(xué)習(xí)任務(wù)單，列出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和關(guān)鍵點(diǎn)，以及對應(yīng)的練習(xí)題，以便于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，并在課后進(jìn)行自我檢測和鞏固。

8.反饋問卷：準(zhǔn)備一些反饋問卷，用于收集學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法等方面的意見和建議，以便于教師及時調(diào)整教學(xué)策略，提高教學(xué)效果。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受原子世界的魅力或特點(diǎn)。

簡短介紹原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹原子的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.元素周期律與化學(xué)鍵案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解元素周期律與化學(xué)鍵的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的元素周期律與化學(xué)鍵案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解元素周期律與化學(xué)鍵的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)性質(zhì)的影響，以及如何應(yīng)用元素周期律與化學(xué)鍵解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與元素周期律與化學(xué)鍵相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對元素周期律與化學(xué)鍵的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素周期律與化學(xué)鍵的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)元素周期律與化學(xué)鍵在現(xiàn)實(shí)化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)性質(zhì)研究中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用元素周期律與化學(xué)鍵。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于元素周期律與化學(xué)鍵的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。六、拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《元素周期律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展》：讓學(xué)生了解元素周期律的歷史背景和發(fā)現(xiàn)過程，深入理解周期律的意義和價值。

-《化學(xué)鍵的類型與性質(zhì)》：介紹不同類型的化學(xué)鍵，以及它們在物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)中的作用。

-《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系》：深入探討原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，幫助學(xué)生更好地理解元素周期表的排列規(guī)律。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-讓學(xué)生利用網(wǎng)絡(luò)資源，查找一些與原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的科學(xué)文章或研究進(jìn)展，了解該領(lǐng)域的最新發(fā)展動態(tài)。

-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一些與原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，如原子模型制作、元素周期表的繪制等，提高他們的實(shí)踐能力。

-鼓勵學(xué)生參加一些與原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的競賽或研究項(xiàng)目，激發(fā)他們的創(chuàng)新意識和團(tuán)隊(duì)合作精神。七、課后作業(yè)1.請根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識，繪制出氫、氧、鐵三種原子的電子排布圖，并簡要說明它們的特點(diǎn)。

答案：氫原子的電子排布圖有一個電子層，氧原子的電子排布圖有兩個電子層，鐵原子的電子排布圖有四個電子層。

2.根據(jù)元素周期律，解釋為什么堿金屬元素（如鋰、鈉、鉀）的密度隨著原子序數(shù)的增加而增加。

答案：堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，而原子質(zhì)量的增加速度大于原子半徑的增加速度，導(dǎo)致密度增加。

3.以NaCl和KOH為例，分析它們中的化學(xué)鍵類型，并解釋它們的不同性質(zhì)。

答案：NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，KOH中的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵。由于NaCl只含有離子鍵，而KOH含有離子鍵和共價鍵，因此KOH的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較NaCl高，且KOH為電解質(zhì)，而NaCl為非電解質(zhì)。

4.預(yù)測以下反應(yīng)的產(chǎn)物：2H2+O2→

答案：2H2O

5.請列舉至少三種元素，并說明它們在周期表中的位置及性質(zhì)。

答案：氫（第一周期，第IA族，非金屬元素）、碳（第二周期，第IVA族，非金屬元素）、鈉（第三周期，第IA族，金屬元素）。八、板書設(shè)計(jì)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：

-原子結(jié)構(gòu)：電子排布、原子核、電子云

-元素周期律：原子序數(shù)、周期、族

-化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵

2.元素周期律的規(guī)律：

-原子半徑：從左到右增加，從上到下減少

-元素性質(zhì)：從左到右非金屬性增強(qiáng)，從上到下金屬性增強(qiáng)

-電子排布：從左到右周期增加，從上到下層數(shù)增加

3.化學(xué)鍵的類型與性質(zhì)：

-離子鍵：陽離子和陰離子之間的靜電吸引

-共價鍵：兩個或多個原子共享電子對

-金屬鍵：自由電子在金屬原子間的運(yùn)動反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.利用多媒體資源，通過圖片、視頻、動畫等形式，直觀展示原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和理解能力。

2.引入案例分析，結(jié)合實(shí)際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生感受到原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要性，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動力。

3.組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和交流能力，同時提高學(xué)生的參與度和積極性。

（二）存在主要問題

1.學(xué)生的個體差異較大，有的學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理解較慢，需要更多的時間和指導(dǎo)。

2.部分學(xué)生對抽象的概念和理論理解不夠深入，需要更多的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來幫助理解。

3.部分學(xué)生對化學(xué)鍵的類型和性質(zhì)理解不夠清晰，需要更多的講解和演示來幫助他們理解。

（三）改進(jìn)措施

1.對于理解較慢的學(xué)生，可以提供更多的輔導(dǎo)和練習(xí)，幫助他們理解和掌握原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基本概念。

2.對于抽象的概念和理論，可以提供更多的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生理解和掌握，例如通過模擬實(shí)驗(yàn)和觀察實(shí)驗(yàn)來幫助學(xué)生理解化學(xué)鍵的類型和性質(zhì)。

3.對于理解不夠清晰的學(xué)生，可以提供更多的講解和演示來幫助他們理解和掌握，例如通過圖片和視頻來幫助學(xué)生理解化學(xué)鍵的類型和性質(zhì)。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.請根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識，繪制出氫、氧、鐵三種原子的電子排布圖，并簡要說明它們的特點(diǎn)。

2.根據(jù)元素周期律，解釋為什么堿金屬元素（如鋰、鈉、鉀）的密度隨著原子序數(shù)的增加而增加。

3.以NaCl和KOH為例，分析它們中的化學(xué)鍵類型，并解釋它們的不同性質(zhì)。

4.預(yù)測以下反應(yīng)的產(chǎn)物：2H2+O2→

5.請列舉至少三種元素，并說明它們在周期表中的位置及性質(zhì)。

作業(yè)反饋：

1.電子排布圖的繪制和特點(diǎn)說明：部分學(xué)生能夠準(zhǔn)確地繪制出電子排布圖，但有些學(xué)生對電子排布的特點(diǎn)理解不夠清晰。建議學(xué)生在繪制電子排布圖時，注意電子的分布規(guī)律和能級，加強(qiáng)對電子排布特點(diǎn)的理解。

2.元素周期律的解釋：大部分學(xué)生能夠正確解釋堿金屬元素密度增加的原因，但有些學(xué)生對原子半徑和原子質(zhì)量的關(guān)系理解不夠準(zhǔn)確。建議學(xué)生在解釋時，結(jié)合原子半徑和原子質(zhì)量的變化，加強(qiáng)對元素周期律的理解。

3.化學(xué)鍵類型的分析和性質(zhì)解釋：部分學(xué)生能夠準(zhǔn)確地分析出NaCl和KOH中的化學(xué)鍵類型，但有些學(xué)生對化學(xué)鍵的性質(zhì)理解不夠深入。建議學(xué)生在分析時，結(jié)合化學(xué)鍵的形成條件和性質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)鍵的理解。

4.反應(yīng)產(chǎn)物預(yù)測：大部分學(xué)生能夠預(yù)測出正確的反應(yīng)產(chǎn)物，但有些學(xué)生對反應(yīng)機(jī)理的理解不夠清晰。建議學(xué)生在預(yù)測時，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，加強(qiáng)對反應(yīng)機(jī)理的理解。

5.元素性質(zhì)的說明：部分學(xué)生能夠準(zhǔn)確地說明元素在周期表中的位置及性質(zhì)，但有些學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系理解不夠準(zhǔn)確。建議學(xué)生在說明時，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化，加強(qiáng)對元素周期表和元素性質(zhì)的理解。

改進(jìn)建議：

1.對于電子排布圖的繪制和特點(diǎn)說明，建議學(xué)生在繪制電子排布圖時，注意電子的分布規(guī)律和能級，加強(qiáng)對電子排布特點(diǎn)的理解。

2.對于元素周期律的解釋，建議學(xué)生在解釋時，結(jié)合原子半徑和原子質(zhì)量的變化，加強(qiáng)對元素周期律的理解。

3.對于化學(xué)鍵類型的分析和性質(zhì)解釋，建議學(xué)生在分析時，結(jié)合化學(xué)鍵的形成條件和性質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)鍵的理解。

4.對于反應(yīng)產(chǎn)物預(yù)測，建議學(xué)生在預(yù)測時，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，加強(qiáng)對反應(yīng)機(jī)理的理解。

5.對于元素性質(zhì)的說明，建議學(xué)生在說明時，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化，加強(qiáng)對元素周期表和元素性質(zhì)的理解。第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1共價分子的空間結(jié)構(gòu)學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1共價分子的空間結(jié)構(gòu)

2.教學(xué)年級和班級：高二年級一班

3.授課時間：2022年10月12日

4.教學(xué)時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：使學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)知識對共價分子的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析和探究，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

2.科學(xué)解釋與邏輯思維：通過學(xué)習(xí)共價分子的空間結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行科學(xué)解釋和邏輯思維的能力。

3.模型建立與運(yùn)用：使學(xué)生能夠建立共價分子空間結(jié)構(gòu)的模型，并運(yùn)用該模型解釋實(shí)際問題。

4.證據(jù)意識與實(shí)踐操作：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)證據(jù)驗(yàn)證共價分子空間結(jié)構(gòu)的能力，提高學(xué)生的實(shí)踐操作能力。

5.知識遷移與運(yùn)用：使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的共價分子空間結(jié)構(gòu)知識運(yùn)用到其他相關(guān)領(lǐng)域，提高學(xué)生的知識遷移能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-共價分子的空間結(jié)構(gòu)理論：VSEPR理論的基本概念及其應(yīng)用。

-分子形狀與化學(xué)鍵的關(guān)系：不同形狀的分子如何影響化學(xué)鍵的性質(zhì)。

-實(shí)際分子案例分析：運(yùn)用VSEPR理論分析常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-VSEPR理論的理解和應(yīng)用：學(xué)生難以掌握分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測方法。

-分子軌道對稱性的判斷：學(xué)生對分子軌道對稱性在決定分子性質(zhì)中的應(yīng)用感到困惑。

-復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的簡化：如何將復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)簡化為易于理解的VSEPR模型。

舉例說明：

-教學(xué)重點(diǎn)案例：以水分子（H2O）為例，講解VSEPR理論如何預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為角型。

-教學(xué)難點(diǎn)案例：對甲醇（CH3OH）分子，解釋其空間結(jié)構(gòu)并非簡單的四面體，而是由于孤對電子的排斥作用導(dǎo)致的微小偏移。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）》第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1共價分子的空間結(jié)構(gòu)的教材或?qū)W習(xí)資料。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。包括：

-VSEPR理論的示意圖和動畫演示。

-不同共價分子（如H2O、NH3、CH4等）的空間結(jié)構(gòu)圖示。

-分子軌道對稱性對分子性質(zhì)影響的實(shí)例圖解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果涉及實(shí)驗(yàn)，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。準(zhǔn)備以下實(shí)驗(yàn)器材：

-分子模型套裝：用于直觀展示不同共價分子的空間結(jié)構(gòu)。

-實(shí)驗(yàn)用氣球或塑料球：模擬分子空間結(jié)構(gòu)，進(jìn)行小組討論和展示。

-激光筆：用于演示分子軌道對稱性實(shí)驗(yàn)。

-實(shí)驗(yàn)操作臺：布置實(shí)驗(yàn)區(qū)域，確保實(shí)驗(yàn)空間充足。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺等。

-分組討論區(qū)：設(shè)置小組討論區(qū)，便于學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)和交流。

-實(shí)驗(yàn)操作臺：布置實(shí)驗(yàn)區(qū)域，確保實(shí)驗(yàn)空間充足，實(shí)驗(yàn)器材整齊擺放。

-投影屏幕：確保多媒體資源能夠清晰展示給所有學(xué)生。

-白板或黑板：用于記錄學(xué)生回答和教師講解。

5.教學(xué)課件：制作教學(xué)課件，包括教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的詳細(xì)講解，以及與教材內(nèi)容相匹配的習(xí)題和案例分析。

6.教學(xué)反饋表：準(zhǔn)備教學(xué)反饋表，用于收集學(xué)生對課堂內(nèi)容和教學(xué)方法的反饋，以便進(jìn)行教學(xué)調(diào)整和改進(jìn)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-教師通過展示一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如水的沸騰、氣體的泄漏等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的分子結(jié)構(gòu)。

-提出問題：“你們認(rèn)為分子的空間結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響？”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

-簡要介紹本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)和內(nèi)容，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

2.講授新課（15分鐘）

-教師圍繞教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重點(diǎn)，講解共價分子的空間結(jié)構(gòu)理論，如VSEPR理論的基本概念及其應(yīng)用。

-通過示例，講解分子形狀與化學(xué)鍵的關(guān)系，如不同形狀的分子如何影響化學(xué)鍵的性質(zhì)。

-運(yùn)用多媒體資源，展示常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)，如水分子（H2O）、氨分子（NH3）等。

3.鞏固練習(xí)（5分鐘）

-教師布置練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的共價分子空間結(jié)構(gòu)知識進(jìn)行分析和解題。

-學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問。

4.課堂提問環(huán)節(jié)（10分鐘）

-教師針對本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，提問學(xué)生，檢查學(xué)生對知識的掌握程度。

-學(xué)生積極回答問題，教師給予評價和反饋，及時糾正學(xué)生的錯誤。

5.師生互動環(huán)節(jié)（10分鐘）

-教師組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討共價分子空間結(jié)構(gòu)在實(shí)際應(yīng)用中的例子。

-每個小組選擇一個分子案例，運(yùn)用VSEPR理論進(jìn)行分析，并展示給全班同學(xué)。

-全班同學(xué)共同評價和分析各小組的展示，教師進(jìn)行點(diǎn)評和總結(jié)。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

-教師對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)共價分子空間結(jié)構(gòu)的重要性和應(yīng)用。

-學(xué)生分享自己在課堂上的收獲和感悟。

7.作業(yè)布置（5分鐘）

-教師布置作業(yè)，讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固本節(jié)課所學(xué)知識，如分析一些復(fù)雜分子的空間結(jié)構(gòu)等。

總用時：45分鐘

教學(xué)過程設(shè)計(jì)要注重師生互動，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動探索和解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新能力。同時，教學(xué)過程要符合實(shí)際學(xué)情，緊扣重難點(diǎn)，確保學(xué)生能夠理解和掌握所學(xué)知識。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.理解共價分子的空間結(jié)構(gòu)理論，如VSEPR理論的基本概念及其應(yīng)用。

2.能夠運(yùn)用VSEPR理論預(yù)測和解釋常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)。

3.掌握分子形狀與化學(xué)鍵的關(guān)系，能夠分析不同形狀的分子如何影響化學(xué)鍵的性質(zhì)。

4.能夠運(yùn)用所學(xué)的共價分子空間結(jié)構(gòu)知識解決實(shí)際問題，如分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)。

5.培養(yǎng)科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)和觀察，驗(yàn)證共價分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測。

6.培養(yǎng)模型建立和運(yùn)用的能力，能夠建立分子空間結(jié)構(gòu)的模型，并運(yùn)用該模型解釋實(shí)際問題。

7.培養(yǎng)證據(jù)意識和實(shí)踐操作能力，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)證據(jù)驗(yàn)證共價分子空間結(jié)構(gòu)predictions.

8.培養(yǎng)知識遷移和運(yùn)用的能力，能夠?qū)⑺鶎W(xué)的共價分子空間結(jié)構(gòu)知識運(yùn)用到其他相關(guān)領(lǐng)域。

教師可以通過課堂提問、作業(yè)批改、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等方式評估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。對學(xué)生的回答和操作進(jìn)行及時反饋，幫助學(xué)生鞏固知識點(diǎn)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和自信心。同時，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果調(diào)整教學(xué)方法和策略，以提高教學(xué)效果和學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。板書設(shè)計(jì)1.共價分子的空間結(jié)構(gòu)理論

-①VSEPR理論：價層電子對互斥理論，解釋分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測方法。

-②價層電子對：共價鍵電子對和孤對電子的總稱，影響分子的空間結(jié)構(gòu)。

-③分子形狀：根據(jù)VSEPR模型，描述不同形狀的分子及其性質(zhì)。

2.分子形狀與化學(xué)鍵的關(guān)系

-①化學(xué)鍵：共價鍵和孤對電子對分子形狀的影響。

-②分子極性：不同形狀的分子如何影響化學(xué)鍵的極性。

-③實(shí)例：水分子（H2O）的角型結(jié)構(gòu)和氨分子（NH3）的三角錐型結(jié)構(gòu)。

3.實(shí)際分子案例分析

-①甲醇（CH3OH）分子：孤對電子的排斥作用，導(dǎo)致空間結(jié)構(gòu)的微小偏移。

-②二氧化碳（CO2）分子：線性結(jié)構(gòu)，對稱性對分子性質(zhì)的影響。

-③苯分子（C6H6）：芳香性分子的特殊空間結(jié)構(gòu)。

板書設(shè)計(jì)要求簡潔明了，重點(diǎn)突出，通過關(guān)鍵詞和句子的組合，讓學(xué)生能夠快速理解和記憶。同時，板書設(shè)計(jì)應(yīng)具有一定的藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。教師可以使用圖示、符號、顏色等元素，使板書更具吸引力和直觀性。教學(xué)反思與改進(jìn)1.設(shè)計(jì)反思活動

在教學(xué)后，我計(jì)劃設(shè)計(jì)一系列反思活動來評估教學(xué)效果并識別需要改進(jìn)的地方。這些活動包括：

-學(xué)生反饋收集：通過問卷調(diào)查或面對面交流的方式，了解學(xué)生對課堂內(nèi)容的理解程度和教學(xué)方法的接受程度。

-課堂觀察記錄：記錄學(xué)生在課堂上的參與程度、提問回答情況以及小組討論的表現(xiàn)。

-作業(yè)和練習(xí)分析：仔細(xì)分析學(xué)生的作業(yè)和練習(xí)，找出常見的錯誤和理解不足的地方。

2.制定改進(jìn)措施

根據(jù)反思活動的結(jié)果，我將制定一系列改進(jìn)措施并計(jì)劃在未來的教學(xué)中實(shí)施。這些措施包括：

-強(qiáng)化基礎(chǔ)知識：針對學(xué)生基礎(chǔ)知識掌握不牢的問題，我將加強(qiáng)對基本概念和原理的講解和鞏固。

-增加互動環(huán)節(jié)：為了提高學(xué)生的參與度和積極性，我將增加更多的互動環(huán)節(jié)，如小組討論、實(shí)驗(yàn)操作等。

-調(diào)整教學(xué)方法：根據(jù)學(xué)生的反饋和觀察記錄，我將調(diào)整教學(xué)方法，如使用更多的實(shí)際案例分析、圖表展示等，以提高學(xué)生的理解和興趣。

-個性化輔導(dǎo)：針對學(xué)生的不同需求，我將提供個性化的輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服個別難點(diǎn)。第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)一、教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容來自于高中化學(xué)選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)滬科版（2020）第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)。本節(jié)課將重點(diǎn)講解分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，具體包括：

1.分子的極性與分子的溶解性

2.分子空間結(jié)構(gòu)與分子的化學(xué)性質(zhì)

3.分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：

學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了分子的基本概念，分子是由原子通過共價鍵連接而成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同時，學(xué)生也學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，知道原子的電子排布對原子的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。這些已有知識為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

在本節(jié)課中，我們將進(jìn)一步深入探討分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，幫助學(xué)生建立分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的聯(lián)系，從而提高學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)

本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，主要包括以下方面：

1.科學(xué)探究能力：通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，學(xué)生能夠主動探索分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和問題解決能力。

2.證據(jù)意識：學(xué)生能夠運(yùn)用事實(shí)和證據(jù)來說明分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，培養(yǎng)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和解釋的能力。

3.模型建構(gòu)能力：學(xué)生能夠根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的概念，構(gòu)建分子模型，形象地表示分子的極性、空間結(jié)構(gòu)和分子間作用力，培養(yǎng)模型建構(gòu)和思維能力。

4.科學(xué)態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)生能夠認(rèn)識到化學(xué)知識在解釋和改變物質(zhì)世界中的重要性，培養(yǎng)對科學(xué)的熱愛和責(zé)任感。三、學(xué)習(xí)者分析

1.學(xué)生已經(jīng)掌握了相關(guān)知識：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了分子的基本概念，分子是由原子通過共價鍵連接而成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同時，學(xué)生也學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，知道原子的電子排布對原子的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。這些已有知識為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)和分子結(jié)構(gòu)有一定的興趣，他們喜歡通過實(shí)驗(yàn)來觀察和理解化學(xué)現(xiàn)象。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的邏輯思維和分析問題的能力，能夠進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生習(xí)慣于通過課堂講解和實(shí)驗(yàn)操作來學(xué)習(xí)，喜歡互動和合作學(xué)習(xí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在理解分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響時，學(xué)生可能會遇到難以理解的