《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解》學(xué)案2

、下列說(shuō)法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；④任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；3、電解池的陽(yáng)極是()A、電子流入的電極B、發(fā)生氧化反應(yīng)的極C、陽(yáng)離子移向的電極D、與電源負(fù)極相連的電極【思考】根據(jù)你的認(rèn)識(shí)分析，判斷電解池陰、陽(yáng)極的方法有哪些？陰極判斷方法：陽(yáng)極判斷方法：注意：惰性電極與活性電極：惰性電極(鉑、金、石墨)：僅僅導(dǎo)電，不參與電極反應(yīng)活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)（做陽(yáng)極時(shí)失電子，被氧化）【練習(xí)鞏固】4、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（）A、a為負(fù)極，b為正極B、a為陽(yáng)極，b為陰極C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變?cè)噷?xiě)出該電解反應(yīng)的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)總式：陰極：陽(yáng)極：總式：注：兩個(gè)電極反應(yīng)式中要保持得失電子守恒?！痉椒▽?dǎo)引】分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子（包括水電離出來(lái)的微量的H+和OH—）移向陰陽(yáng)兩極的離子分別有哪些？并按得失電子能力大小排序根據(jù)“陽(yáng)極氧化、陰極還原”寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】電解質(zhì)溶液中各離子的放電順序離子放電順序：（陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。）1、陽(yáng)極上：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-2、陰極上：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+（H+濃度較?。糧n2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+（H+濃度較大）＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au3+【課后思考題】試分析如果用惰性電極（石墨）電解飽和食鹽水又會(huì)發(fā)生那些反應(yīng)呢？2、試分析用惰性電極電解CuCl2溶液、鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液的電極反應(yīng)式，并總結(jié)規(guī)律。

第二課時(shí)電解的原理及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固電解、電解池的概念，建立起電極反應(yīng)的概念，并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極，正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。掌握離子的放電順序，運(yùn)用電解原理分析各種電解質(zhì)溶液的電解。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：根據(jù)放電順序，總結(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律。復(fù)習(xí)回顧：2．工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制鎂、電解熔融的氧化鋁制鋁。試分析電解熔融的MgCl2、Al2O3的原理，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。電解熔融的MgCl2電解熔融的Al2O3學(xué)習(xí)過(guò)程：?jiǎn)栴}一、氯堿工業(yè)的電解原理（電解食鹽水）【自主學(xué)習(xí)】分析：氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水，在飽和食鹽水溶液中，含有、、、，陽(yáng)離子、在陰極上的、在陽(yáng)極上。所以，電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極；陰極。將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加（注H+來(lái)自于水，反應(yīng)物中有水），得到總反應(yīng)式為。故，在陰極上得到的產(chǎn)物是和，陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物是。[合作探究]：電解熔融的食鹽和飽和的食鹽水的異同點(diǎn)？電解熔融的食鹽電解飽和的食鹽水目的制取金屬鈉制取NaOH和Cl2條件熔融（無(wú)水）水溶液電極反應(yīng)陽(yáng)極陰極產(chǎn)物總反應(yīng)方程式【思考題】根據(jù)放電順序，以用惰性電極電解飽和食鹽水CuCl2溶液、鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液為例，總結(jié)規(guī)律。類型電極反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)類型及實(shí)例電解的對(duì)象電解質(zhì)濃度的變化電解水型水電離出的放電陰極：陽(yáng)極：強(qiáng)堿（如）含氧酸（如）活潑金屬含氧酸鹽（如）電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰離子在極上電子，陽(yáng)離子在極上電子無(wú)氧酸（）不活潑金屬無(wú)氧酸鹽（）放H2生堿型陰極：水電離H＋放電陽(yáng)極：電解質(zhì)電離出的離子在極上失電子活潑金屬無(wú)氧酸鹽（）放O2生酸型陰極：電解質(zhì)電離出的離子在極上得電子陽(yáng)極：水電離出OH-放電，不活潑金屬含氧酸鹽如、）【練習(xí)鞏固】CuCl2（CuSO4）CuSO4（Cu2O）用兩支惰性電極插入500mLAg溶液中通電電解，當(dāng)電解液的c（H＋）從1×10－6mol·L－1變?yōu)?×10－3mol·L－1時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)），電極上析出銀的質(zhì)量約是（）

第三課時(shí)電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握離子的放電順序，運(yùn)用電解原理分析食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍，認(rèn)識(shí)電解的價(jià)值和對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)。提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰?，從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 掌握食鹽水的電解，銅的電解精煉、電鍍的基本原理復(fù)習(xí)回顧：1、熟記常見(jiàn)離子的放電順序：（1）陽(yáng)極上：活性材料作電極時(shí)：②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）依次是：（2）陰極上：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：分析用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，可以分為哪幾種類型，并舉出實(shí)例。學(xué)習(xí)過(guò)程：1、電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣（閱讀課本13頁(yè)）【思考】（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?（3）分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因?，F(xiàn)象電極反應(yīng)式陽(yáng)極陰極化學(xué)方程式注意：（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽(yáng)極：鈦陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)(Cl－、OH－離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。2.銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。其純度可達(dá)到分析：（1）陽(yáng)極成分（ZnFeNiCuAgAu）將發(fā)生怎樣的變化？陰極呢？（2）電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？3.電鍍電鍍：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程，（1）電極：陽(yáng)極——鍍層金屬或惰性電極陰極——待鍍金屬制品（2）電鍍液：鍍銅過(guò)程分析：陽(yáng)極：材料反應(yīng)陰極：材料反應(yīng)（3）電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？【鞏固練習(xí)】1、在銅的精煉過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、陽(yáng)極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液2、在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g3、將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A.在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅做陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極D.電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極5.下列敘述中不正確的是（）A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)B.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過(guò)電解的原理實(shí)現(xiàn)C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣6．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A.CuCl2B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO7.電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（）A.0.28LB.0.56LC.0.14L8.用含少量銀和鋅的粗銅做陽(yáng)極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極質(zhì)量減少了xg，則：（）A．電解液質(zhì)量增加xgB.陰極質(zhì)量增加xgC.陰極質(zhì)量增加ag,a＞x