高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 第八章 第3講 鹽類的水解

第3講鹽類的水解[考綱解讀]1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟__________________結(jié)合生成__________的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合,弱堿的陽離子→結(jié)合))→破壞了____________→水的電離程度____→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性。3．特點(diǎn)eq\x(可逆)eq\x(水解反應(yīng)是反應(yīng))eq\x(吸熱)eq\x(水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng))eq\x(微弱)水解反應(yīng)程度很微弱4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO31．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？2．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是 ()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的濃度大小順序可表示如下，請按要求填空：(1)水解的條件是溶液中必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，鹽必須可溶于水。(2)水解是微弱的、可逆的、吸熱的動(dòng)態(tài)平衡。(3)規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。考點(diǎn)二水解的離子方程式的書寫1．書寫形式在書寫鹽類水解方程式時(shí)一般要用“______”號(hào)連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”，其一般形式為：鹽＋水酸＋堿，用離子方程式表示為：鹽中的弱離子＋水_____。2．書寫規(guī)律(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4Cl的水解離子方程式：_________________________。(2)多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：_____________________________________________。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：__________。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：_______________。6．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 ()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋⑦COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－⑧Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋⑨CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O⑩碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋?NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋7．下列化學(xué)反應(yīng)式書寫正確的是 ()A．制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HClB．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．NaHCO3水解的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋8．寫出下列物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。①明礬②硫化鈉③小蘇打④偏鋁酸鈉⑤硫酸氫鈉鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，平衡電荷、質(zhì)量守恒；陽離子水解生成H＋，陰離子水解生成OH－；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。考點(diǎn)三鹽類水解的影響因素1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度____，溶液的堿性或酸性____。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大減小(即稀釋)外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度____，弱堿陽離子的水解程度____堿弱酸根離子的水解程度____，弱堿陽離子的水解程度____9．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說法對嗎？為什么？10．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是 ()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小11．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么？12．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為__________、____________、____________、____________。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)鹽類水解屬于化學(xué)平衡，其平衡移動(dòng)也符合勒夏特列原理，在記憶和分析時(shí)我們要緊密聯(lián)系化學(xué)平衡。鹽類水解的規(guī)律1．條件必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，鹽必須可溶于水。2．特征鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度越大，水解反應(yīng)的程度就越小，當(dāng)中和反應(yīng)的程度很大時(shí)，水解反應(yīng)就變成微弱的、可逆的、吸熱的動(dòng)態(tài)平衡。3．基本規(guī)律(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽>相應(yīng)酸式鹽，如COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(5)相互促進(jìn)水解的鹽>單獨(dú)水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(＋,4)的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。【例1】25℃時(shí)，濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【例2】(·四川理綜，10)有關(guān)①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ()A．溶液中由水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)【例3】有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A＋和B＋及一價(jià)陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是 ()A．BX B．AX C．AY D．BY鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋離子濃度大小比較NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如，Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Fe2(SO4)3(s)?！纠?】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【例5】普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_____________________________________________。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是________________________________。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開___________________________________。【例6】(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_______________________________，原因是______________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________。(3)碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是__________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________。(5)鹽酸與硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為________，原因是___________________________________________________________________。高考題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅： (原因是)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－ ()(·北京理綜，10D)(2)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 ()(·天津理綜，4A)(3)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O=HA＋OH－()(·福建理綜，10D)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7()(·大綱全國卷Ⅰ，9B)(5)0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH ()(·上海，14C)2．(·海南，9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ()A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋高考題組二離子濃度大小比較3．(·廣東理綜，11)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是 ()A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大4．(·大綱全國卷，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 ()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)5．(·廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 ()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)6．(·江蘇，12)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 ()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)7．(·上海，14)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是 ()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和8．(·廣東，9)下列濃度關(guān)系正確的是 ()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)9．(·全國理綜Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)高考題組三鹽類水解的應(yīng)用10．(·重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 ( )A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體11．(·北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項(xiàng)排序正確的是 ()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②12．(·重慶理綜，10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl13．(·重慶理綜，7)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 ()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．(選修4P59－1)下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．CO2＋H2OH2CO3D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－2．(選修4P59－2)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ()A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZC．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX3．(選修4P59－3)MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ()A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)4．(選修4P59－5改編)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。則溶液中c(A－)______c(M＋)(填“>”、“<”或“＝”)。5．(選修4P59－6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，離子反應(yīng)總方程式為____________。向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，離子反應(yīng)總方程式為_________________________。能力提升訓(xùn)練1．廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOC．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)22．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 ()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉3．表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是 ()A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋NH3↑C．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH－=O2↑＋2H2O＋4e－4．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 ()A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)5．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 ()A．pH＝10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度B．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度C．將pH＝3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH＝5的溶液，所加水的量D．相同溫度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸與100mL0.01mol·L－1的醋酸中的H＋物質(zhì)的量6．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10現(xiàn)將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是 ()A．溶液甲的pH>7B．對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會(huì)變大7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)8．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 ()A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O；c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是①>②>③>④B．pH＝7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．0.1mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝bD．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)9．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 ()A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)小于0.2mol·L－1HX溶液中由水電離出的c(H＋)B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－110．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ()A．25℃時(shí)pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋D．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)11.(1)現(xiàn)有酚酞試液、甲基橙試液、0.1mol·L－1醋酸、25%氫氧化鈉溶液、0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液、濃硫酸和蒸餾水，請應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)(只限于選用上述試劑)，證明醋酸為弱酸，簡述方法：__________________________________。(2)同學(xué)甲認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_________________________________。12．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是_____________________________________。(2)最適合作氧化劑X的是__________。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是____________。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？__________(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因_________________________________________________。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？____________________________。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________。(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是__________。試解釋原因：___________。(8)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是___________________。13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________；②20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c()=。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1．水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)2．H＋OH－水的電離平衡增大3．可逆酸堿中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3堿性pH>7考點(diǎn)二1．弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑考點(diǎn)三1．越大越強(qiáng)2．右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大深度思考1．向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO2－3引起的。2．Na2CO3溶液的pH大。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則CO2－3結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CH3COO－，即CO2－3水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，pH較大。由于鹽的二級(jí)水解大于一級(jí)水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。3．三種溶液各取少許分別滴入石蕊，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考慮水的電離水極微電離純水電離度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩?7.D8