高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義 第十二章 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱解讀]1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別?？键c(diǎn)一晶體的常識(shí)1．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒________排列結(jié)構(gòu)微粒____排列性質(zhì)特征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的________科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行________實(shí)驗(yàn)2.得到晶體的途徑(1)______________。(2)________________。(3)______________。3．晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構(gòu)的________。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有________。②并置：所有晶胞________排列、________相同。4．晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：______________。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越____。②離子的半徑：離子的半徑越____，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越________，且熔點(diǎn)越____，硬度越____。1．判斷下列敘述是否正確：(1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 ()(2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同 ()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列 ()(4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體 ()2．(1)立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？(2)六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被多少個(gè)晶胞共用？3．有關(guān)晶格能的敘述正確的是 ()A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小4．下列物質(zhì)均屬于離子化合物，你認(rèn)為可能作為耐火材料的是 ()A．K2O2 B．Na2O C．NaCl D．Al2O3特別提醒(1)具有規(guī)則幾何外形的固體物質(zhì)不一定是晶體，如玻璃。(2)晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。(3)在計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)的過(guò)程中，不要形成思維定勢(shì)，任何形狀的晶胞均可使用分割法。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共用?？键c(diǎn)二四種晶體性質(zhì)比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子、粒子間的相互作用力硬度有的____，有的____熔、沸點(diǎn)有的____，有的____溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)5．判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 ()(2)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 ()(3)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 ()(4)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 ()6．CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？特別提醒(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1710℃，MgO的熔點(diǎn)為2852℃。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97℃，尿素的熔點(diǎn)為132.7℃。7．在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。(1)其中只含有離子鍵的離子晶體是____________________________________________；(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是____________________________；(3)其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是____________；(4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是____________；(5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；(6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是____________；(7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是___________________________。(8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是_________________________________________?？键c(diǎn)三幾種常見(jiàn)的晶體模型1．原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外____個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C鍵之間的夾角是________，最小的環(huán)是____元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有____mol。(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與____個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與____個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是________元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是______原子。2．分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有________個(gè)。(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol“氫鍵”。3．離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引____個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引____個(gè)Na＋，配位數(shù)為_(kāi)___。每個(gè)晶胞含____個(gè)Na＋和____個(gè)Cl－。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl－吸引____個(gè)Cs＋，每個(gè)Cs＋吸引____個(gè)Cl－，配位數(shù)為_(kāi)___。4．石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是____________，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是____，C原子采取的雜化方式是________。5．常見(jiàn)金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見(jiàn)金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au12體心立方堆積A2Na、K、Fe8六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti128．在晶體模型中，金剛石中的“鐵棍”和干冰中的“鐵棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？9．下列排列方式中，A.ABCABCABCB．ABABABABABC．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是____________；屬于銅型堆積方式的是__________。10．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。晶體類型的判斷1．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。(3)常見(jiàn)的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。(2)原子晶體熔點(diǎn)高。(3)分子晶體熔點(diǎn)低。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?．依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！纠?】有下列八種晶體：A.水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．鋁G．氯化銨H．金剛石。用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)直接由原子構(gòu)成的晶體是________，屬于原子晶體的化合物是__________。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是__________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是__________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是__________________________________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________，需克服共價(jià)鍵的是__________?！纠?】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶體：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是__________(填序號(hào))。①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較1．不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。2．原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石>石英>碳化硅>硅。3．離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4．分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(5)同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。5．金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。特別提醒(1)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔點(diǎn)很低。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如金屬晶體Na晶體的熔點(diǎn)(98℃)小于分子晶體AlCl3晶體的熔點(diǎn)(190℃)。(3)并非存在氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)就高，分子內(nèi)形成氫鍵，一般會(huì)使分子晶體的熔、沸點(diǎn)降低。例如鄰羥基苯甲醛()由于形成分子內(nèi)氫鍵，比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低?！纠?】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是 ()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉【例4】下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說(shuō)法：①CaCl2屬于離子晶體，②SiCl4是分子晶體，③1500℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子，④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電。與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法有 ()NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)/℃801712782－168沸點(diǎn)/℃14651418160057A.僅① B．僅② C．①和② D．①②③晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法——均攤法長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：(1)處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,8)屬于該晶胞；(2)處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,4)屬于該晶胞；(3)處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有eq\f(1,2)屬于該晶胞；(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞；如圖：特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有?！纠?】如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是________，丙中一個(gè)晶胞中有________個(gè)c離子和________個(gè)d離子。晶體的密度及微粒間的距離的計(jì)算若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA【例6】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y(○)位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引個(gè)X。(2)該晶體的化學(xué)式為。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為cm。高考題組一晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其類型的判斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 ()(·四川理綜，7C)(2)原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性 ()(·海南，19－3D)(3)熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4 ()(·大綱全國(guó)卷Ⅰ，6A)(4)熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2 ()(·上海，8A)(5)沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷 ()(·上海，8B)(6)同主族元素形成的氧化物的晶體類型相同 ()(·四川理綜，8D)2．(·浙江理綜，9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說(shuō)法正確的是 ()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵3．(·四川理綜，8)下列說(shuō)法正確的是 ()A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)4．(·大綱全國(guó)卷Ⅰ，13)下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ()A．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1∶2C．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角5．(·浙江理綜，8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 ()A．X、M兩種元素只能形成X2MB．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6．(·全國(guó)理綜Ⅰ，7)下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 ()A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO27．(·四川理綜，10)下列說(shuō)法中正確的是 ()A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合8．(1)[·山東理綜，32(3)]氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是__________________。(2)[·海南，19(Ⅱ)(2)]NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“<”或“>”)。高考題組二晶體的“分割”與計(jì)算9．(·海南，24)已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是 ()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y1210．[·新課標(biāo)全國(guó)卷，37(5)]六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子、立方氮化硼的密度是______g·cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。11．[·山東理綜，32(4)]CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_(kāi)_______cm3。12．[·山東理綜，32(4)]鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。①該化合物化學(xué)式為_(kāi)_________。②每個(gè)Ba2＋與______個(gè)O2－配位。13．[·海南，19-Ⅱ(4)(5)]銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；(5)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。14．[·江蘇，21(4)]CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C `的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C數(shù)目為。15．[·海南，19Ⅱ(4)]金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________；

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．(選修3P82－2)下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是 ()A．O2和SiO2 B．NaI和I2C．CO2和H2O D．CCl4和NaCl2．(選修3P84－1)在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 ()A．離子鍵B．分子間作用力C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用3．(選修3P84－7)X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B．Y的單質(zhì)為原子晶體C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體4．(選修3P84－8)下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是()A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化鈉和蔗糖熔化D．碘和干冰升華5．(選修3P85－13改編)下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/℃－90.2－70.45.2120.5(1)從表中可以看出，鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，原因是________________________________________________________________________。(2)鈉的鹵化物熔點(diǎn)按F、Cl、Br、I的順序依次降低，而硅的鹵化物的熔點(diǎn)依次升高的原因是______________________________________________________________________。能力提升訓(xùn)練1．下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是 ()A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%2．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是 ()A．第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)3．下列說(shuō)法正確的是 ()A．124gP4含有的P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA4．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ()A．117a3B．58.5/(2a3dC．234/(a3d)D．58.5/(4a3d5．某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是 ()A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電6．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是 ()7．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為128．下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是 ()A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．白磷晶體中，粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞9．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是()物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m2.313.182.10A.①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③10．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，與CNeq\o\al(2－,2)互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi)___________________________________________________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________________________________________________________________________。11.空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來(lái)越受到人們的關(guān)注。被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________________。(2)血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒。①寫(xiě)出亞鐵離子的基態(tài)電子排布式____________________________________________。②CO有多種等電子體，其中常見(jiàn)的兩種為_(kāi)____________________________________。(3)隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人們所關(guān)注。甲醛是室內(nèi)主要空氣污染物之一(其沸點(diǎn)是－19.5℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)(其沸點(diǎn)是64.65℃)，甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是______________________________________________________________。12．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有________________________________________。(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：_________________________________________________________。(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時(shí)，煙火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：____________________________________。(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___________________________________________。(5)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合NNR′OHO或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異________________________________________________________________________。

答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1．(從左至右，從上至下)周期性有序無(wú)序有無(wú)固定不固定各向異性各向同性熔點(diǎn)X-射線衍射2．(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)(3)溶質(zhì)從溶液中析出3．(1)基本單元(2)①任何間隙②平行取向4．(1)kJ·mol－1(2)①大②小(3)穩(wěn)定高大考點(diǎn)二(從左至右，從上至下)分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵較小很大很大很小較大較低很高很高很低較高考點(diǎn)三1．(1)4109°28′六2(2)42十二Si2．(1)12(2)423．(1)66644(2)8884．分子間作用力2sp2深度思考1．(1)×(2)×(3)√(4)×2．(1)立方晶胞中，頂點(diǎn)、棱邊、面心依次被8、4、2個(gè)晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞共用。3．A4．D5．(1)√(2)×(3)×(4)×6．決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)微粒間的作用力，CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素，SiO2是原子晶體，