高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng)　離子方程式 新人教版

第2講離子反應(yīng)離子方程式[考綱要求]1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。考點(diǎn)一電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能夠電離產(chǎn)生離子能導(dǎo)電NaClH2SO4NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不能電離不能導(dǎo)電蔗糖酒精注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。深度思考1．某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2．某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，該物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？答案不一定，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強(qiáng)。3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3答案①④⑦⑧?⑤⑨⑩?①④⑧?⑦4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()答案(1)×(2)×(3)√(4)×解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤。題組一電離方程式的書寫——理解離子反應(yīng)的基石1．寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4________________________________________________________________；(2)H2CO3________________________________________________________________；(3)Ca(OH)2______________________________________________________________；(4)Fe(OH)3______________________________________________________________；(5)NH3·H2O_____________________________________________________________；(6)NaCl_________________________________________________________________；(7)BaSO4________________________________________________________________；(8)NaHSO4______________________________________________________________；(9)NaHCO3______________________________________________________________；(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________；(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。答案(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(6)NaCl=Na＋＋Cl－(7)BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(9)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(10)NaHSO4eq\o(=,\s\up7(熔融))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(11)Al2O3eq\o(=,\s\up7(熔融))2Al3＋＋3O2－2．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A．Na2CO3溶于水Na2CO3=Naeq\o\al(2＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)B．Al(OH)3酸式電離Al(OH)3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的電離HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHCO3加熱熔化NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)答案D思維建模電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化的分析3．在如下圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案C4．將四份2gNaOH固體分別放入100mL下列溶液中，等足夠長時(shí)間后(不計(jì)水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A．自來水B．0.5mol·L－1HCl溶液C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NaCl溶液答案B5．同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A．b>a>cB．a(chǎn)＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?．金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?．電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋=CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－=H2O。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H＋物質(zhì)的量減少的是B、C、D、E；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2、SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的COeq\o\al(2－,3)再與Ca2＋結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)①微溶物處理方式有三種情況a．出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b．做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c．做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。②鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3·H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1．寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸________________________________________________________________________。(5)Cl2通入水中________________________________________________________________________。(6)明礬溶于水發(fā)生水解________________________________________________________________________。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2________________________________________________________________________。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液________________________________________________________________________。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合________________________________________________________________________。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)________________________________________________________________________。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱________________________________________________________________________。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱________________________________________________________________________。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合________________________________________________________________________。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________________________________________。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合________________________________________________________________________。答案(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(4)OH－＋H＋=H2O(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(6)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(7)4H＋＋2Cl－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋(8)Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－(9)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(10)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(11)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(12)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(13)SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓(14)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(15)H＋＋OH－=H2O2．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓答案③題組一多重反應(yīng)離子方程式的書寫1．完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：__________________________________。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_____________________________________。(3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合：___________________________________。(4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：_____________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________________________。(6)FeBr2溶液中通入過量Cl2：__________________________________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：______________________________________________。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(2)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(7)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O規(guī)律方法兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。題組二酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫2．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)NaHCO3少量____________________________________________________；(2)NaHCO3足量___________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O3．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。答案(1)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O4．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)(1)Ca(HCO3)2少量____________________________________________________；(2)Ca(HCO3)2足量____________________________________________________。答案(1)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1．指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。題組二先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。題組三配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號的正確使用1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋=H2O(×)突破陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱電解質(zhì)，沉淀，酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向稀硝酸中加入銅片Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)(3)向水中加入一小塊鈉Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(×)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)突破陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也經(jīng)常是命題者設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋2H2O(×)(9)HS－的電離HS－＋H2O=H3O＋＋S2－(×)(10)NaHCO3的水解HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)(×)突破陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(√)(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O(×)(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(×)突破陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五離子方程式的書寫規(guī)范考生答卷案例——找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋2．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑3．(1)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(3)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)(5)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(6)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)1．(·大綱全國卷，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑答案C解析離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：(1)反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；(2)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；(3)離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A.氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3·H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；D.鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋，應(yīng)寫為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故選C。2．(·新課標(biāo)全國卷，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O=C6H5OH＋HSOeq\o\al(－,3)D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O答案D解析Fe2＋和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3＋和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過量，OH－與NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)都反應(yīng)，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－＋SO2＋H2O=2C6H5OH＋SOeq\o\al(2－,3)，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。3．(·四川理綜，9)下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案C解析本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會根據(jù)反應(yīng)物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2＋，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故C正確。4．(·江蘇，9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案C解析結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；C項(xiàng)，SO2過量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Ag＋＋NO↑＋2H2O。5．(·課標(biāo)全國卷，13)下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2答案B解析A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評價(jià)錯(cuò)誤。6．(·海南，12改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案B解析選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋。1．下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的。NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導(dǎo)電。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。3．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－答案A解析HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSOeq\o\al(－,4)為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。5．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A．6個(gè)B．9個(gè)C．12個(gè)D．15個(gè)答案A解析亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SOeq\o\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq\o\al(2－,3)表示。四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)時(shí)有NOeq\o\al(－,3)參與，離子方程式也不符合2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。6．下列離子方程式書寫正確的是()A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O答案D解析A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3＋能將Cu氧化成Cu2＋，但本身被還原為Fe2＋；C項(xiàng)過量KOH能與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)。7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓答案D解析A項(xiàng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B項(xiàng)中NHeq\o\al(＋,4)也參與反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C項(xiàng)中CO2少量時(shí)生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。8．下列離子方程式表示正確的是()A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O答案B解析過量氯氣可氧化Fe2＋和I－，故A錯(cuò)誤。醋酸是弱電解質(zhì)，只能寫成分子式，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。9．下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁2Al＋2OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OH－＋H＋=H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓答案C解析A項(xiàng)，氧元素不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化銅難溶于水，不可拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過量的鹽酸后，上述陽離子大量減少的是______________。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為______________________________________________________________________________________。答案Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O解析eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg2＋,Fe2＋,Al3＋,NH\o\al(＋,4)))eq\o(→,\s\up7(過量NaOH溶液),\s\do5(O2微熱))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2↓,FeOH3↓,AlO\o\al(－,2),NH3↑))eq\o(→,\s\up7(過量鹽酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋,Fe3＋,Al3＋))11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________曲線表示(填序號)。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。答案(1)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部12．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號)。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。13．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________________。(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_________________________________________。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。答案(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)V2－V1=3(V4－V3)(4)①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－