《高中化學(xué)》專題5第2單元課題2分子間作用力氫鍵

專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力課題2分子間作用力氫鍵內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分子間作用力對分子物理性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的概念，能區(qū)別氫鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力。3.能用所學(xué)理論解釋一些物質(zhì)的物理性質(zhì)。活動方案1.分子內(nèi)的相鄰原子間有較強的作用力，這種作用力是共價鍵，分子間也存在作用力，舉例證明哪些現(xiàn)象說明分子間存在作用力？【答案】

干冰升華、液氯汽化、液氨汽化等吸熱，降溫后氯氣、二氧化碳變成固態(tài)或液態(tài)，說明分子間存在使分子聚集在一起的作用力。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點和溶解性主要受分子間作用力影響。氯氣在常溫下為氣態(tài)，溴在常溫下為液態(tài)，碘單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，這與什么有關(guān)？【答案】

與分子間作用力的大小有關(guān)，氣態(tài)分子分子間作用力相對較弱，固態(tài)中分子間作用力相對較強。活動一：探究分子間的作用力3.碘升華時，分子中碘原子之間的共價鍵是否被破壞？破壞的是什么？【答案】

碘升華時，分子中的化學(xué)鍵不會被破壞，只是破壞了分子間作用力。4.對比分子間作用力與化學(xué)鍵，填寫下表：

化學(xué)鍵分子間作用力概念微粒作用力強弱范圍相鄰的原子或離子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力

原子或離子間分子間強弱分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時，分子不發(fā)生改變，但為什么會伴隨著能量的變化？【答案】

一般由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時，分子不改變，但會伴隨能量變化，這是因為分子間作用力發(fā)生變化。2.在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，水的沸點相對較高，達(dá)到100℃，這是為什么？水結(jié)成冰體積為什么會膨脹？【答案】

因為水中除存在水分子間作用力，還存在水分子間的氫鍵。氫鍵的作用力比分子間作用力大得多，但不是化學(xué)鍵，作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以水的沸點高。水結(jié)成冰體積膨脹也是因為水分子間的氫鍵使水形成晶體即冰結(jié)構(gòu)疏松，所以體積膨脹?；顒佣禾骄繗滏I和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響3.將水加熱到100℃時，水便會沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫，才會有部分水分解，為什么？【答案】

水分解生成氫氣和氧氣，不僅僅破壞分子間作用力和氫鍵，更需破壞作用力較強的分子中的共價鍵，所以水分解的溫度高達(dá)

1000多度。4.除水分子間存在氫鍵外，CH3CH2OH、NH3等分子間也能形成氫鍵，分子間氫鍵可使它們的沸點升高，它們不僅分子間形成氫鍵，還可以與水分子間形成氫鍵，所以它們都易溶于水。根據(jù)以上對氫鍵的描述，解釋氨氣為什么極易溶于水？乙醇與水為什么互溶？【答案】

氨氣極易溶于水是因為氨氣分子與水分子間能形成氫鍵；乙醇與水互溶是因為乙醇分子和水分子間能形成氫鍵，溶解性增強。5.物質(zhì)中的微粒間作用力類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系。解釋干冰為什么受熱易升華，而加熱卻不易分解？氯化鈉固態(tài)時不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下為什么能導(dǎo)電？【答案】

干冰受熱易升華，是因為干冰的分子間作用力弱，受熱后分子間作用力被破壞，所以升華為氣體，而CO2分子中碳原子和氧原子之間的共價鍵作用力較強，所以干冰在加熱條件下不易發(fā)生分解。氯化鈉中存在的作用力是離子鍵，作用力較強，所以固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下，離子鍵被削弱，所以氯離子和鈉離子可以自由移動，則能導(dǎo)電。課堂反饋24513761.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是(

)A.干冰 B.氯化鈉

C.氫氧化鈉 D.碘【解析】

干冰與碘都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵。氯化鈉是離子化合物，晶體中只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其OH—中還存在共價鍵。B24513762.下列說法正確的是(

)A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B2453763.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)A.氯化氫溶于水

B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化

D.加熱純堿晶體使之熔化1C2453764.(2024常州期末)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是(

)1【解析】Cl－含有17個質(zhì)子，A錯誤；NaCl熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；表示的是球棍模型，D錯誤。C2453765.下列實驗事實的解釋正確的是(

)1選項實驗事實解釋AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CHCl溶于水，能電離出H＋、Cl－HCl為離子化合物DHBr的酸性比HCl的強Br的非金屬性比Cl強B2453766.(2023徐州期末)下列說法正確的是(

)A.H2與D2互為同位素B.水在1000℃以上分解生成氫氣和氧氣，既克服了分子間作用力又?jǐn)嚅_了共價鍵C.34gH2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2×6.02×1022D.1molNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為2×6.02×10231【解析】

同位素指同一元素的不同原子，A錯誤；水氣化克服了分子間作用力，分解克服了共價鍵，B正確；H2O2為共價化合物，C錯誤；1molNa2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤。B2453767.(2023南通如東期末)X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素的主要化合價和原子半徑的相關(guān)信息如下：1元素XYZWQR最高正化合價或最低負(fù)化合價＋1－1＋4－4＋5－3－2＋3＋6－2原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1430.102(1)元素Q在元素周期表中的位置是__________________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。第三周期ⅢA族Al(OH)3＋OH－245376(2)相關(guān)比較(填“<”或“>”)：①元素Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y______Z。②元素W、Q簡單離子半徑：r(W)______r(Q)。(3)寫出由X、Y、Z、W四種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式：______________________________________，其中所含化學(xué)鍵的類型有_________________