《高中化學(xué)》專題四氧化還原反應(yīng)-2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專題卷

PAGE專題四氧化還原反應(yīng)——2025屆高考化學(xué)考點(diǎn)剖析精創(chuàng)專題卷考點(diǎn)09氧化還原反應(yīng)基本概念及其表示（1~2題）考點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（3~14題）考點(diǎn)11氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算（15題）考試時(shí)間：60分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共13小題，每小題4分，共52分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.“臨行爆竹響空谷，青煙一縷千峰吼?！毕铝蟹磻?yīng)類型與詩句沒有關(guān)聯(lián)的是()A.放熱反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng) D.熵增反應(yīng)2.研究發(fā)現(xiàn)硫化氫在哺乳動(dòng)物體內(nèi)廣泛存在，而且具有重要的細(xì)胞保護(hù)作用。下列硫化氫的轉(zhuǎn)化過程中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A.① B.② C.③ D.④3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A. B.C. D.4.關(guān)于反應(yīng)（未配平），下列說法不正確的是()A.生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子B.是氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.的配體中形成配位鍵的原子是O5.1986年，化學(xué)家KarlChrite首次用化學(xué)方法制得F，這也是合成化學(xué)研究上的一大突破。具體制法為：①②③下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室中可選擇玻璃容器作為反應(yīng)①的容器B.②中反應(yīng)可證明酸性：HF>HClC.③中制備的可用排水法收集D.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：316.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是()A.KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng)B.是還原劑C.轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7.某些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象能用于制造影視劇中美輪美奐的“仙境”。例如，向置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉混合物中滴幾滴水后能持續(xù)產(chǎn)生白煙，涉及反應(yīng)：。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.ZnO是氧化產(chǎn)物 B.該反應(yīng)中只作氧化劑C.水在反應(yīng)中可能起催化作用 D.每生成1個(gè)共轉(zhuǎn)移5個(gè)電子8.實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)定，同時(shí)使再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)，溶液顏色均發(fā)生了變化9.一種借用的轉(zhuǎn)化，消除氣體污染的途徑如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中只是氧化產(chǎn)物C.利用上述轉(zhuǎn)化有利于緩解溫室效應(yīng)D.該過程的總反應(yīng)可能為10.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應(yīng)方程式為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：11.將一定量的通入一定濃度的溶液中，二者恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量（）與反應(yīng)時(shí)間（）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為B.的生成是溫度升高而引起的C.該溶液中的質(zhì)量為D.整個(gè)反應(yīng)過程中，被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為12.工業(yè)上，可用純堿溶液吸收硝酸廠排放的尾氣中的，并實(shí)現(xiàn)資源再利用。有關(guān)反應(yīng)如下：①②③下列敘述正確的是()A.常溫下溶解度：B.和的混合氣體一定能被溶液完全吸收C.用澄清石灰水可以區(qū)分和溶液D.①、②、③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比均為13.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說明還原性：B.②中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.②中試管口出現(xiàn)白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：D.③中濃被還原成二、非選擇題（共48分）14.（24分）Ⅰ.NaH可在野外用作生氫劑，化學(xué)反應(yīng)原理為：。（1）NaH中氫元素化合價(jià)為________價(jià)。（2）反應(yīng)中NaH作________（填氧化劑或還原劑）。（3）每生成1個(gè)分子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。Ⅱ.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（4）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填字母）。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)（5）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：（濃）（未配平）。與反應(yīng)生成發(fā)生_______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（6）溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化學(xué)式為________。②若有32g銅參與反應(yīng)，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為________g。③該反應(yīng)的離子方程式為________。（7）已知反應(yīng)方程式：（濃）。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。15.（24分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若稀只被還原成NO。①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。③若28克鐵與含1.6摩爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的和的物質(zhì)的量之比__________________。④上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為_________g。（2）飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為。①配平方程式：。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成是___________mL。答案以及解析1.答案：B解析：A.爆竹爆炸是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B.爆竹爆炸是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，B符合題意；C.爆竹爆炸是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.爆竹爆炸是熵增反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.答案：A解析：過程①可以通過硫酸銅與硫化氫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，屬于非氧化還原反應(yīng)，過程②③④中硫元素化合價(jià)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A。3.答案：B解析：A.氯氣在反應(yīng)中應(yīng)失去電子，碘化鈉得到電子，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中C失去，得到，故B正確；C.同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，不能出現(xiàn)交叉，氯酸鉀和氯化氫中的氯元素都生成氯氣，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中鈉失去電子，氯氣得到電子，故D錯(cuò)誤；故選B。4.答案：A解析：中C為-2價(jià)，中為0價(jià)，有2個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)，生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤。5.答案：D解析：玻璃容器的主要成分為，能和反應(yīng)，所以不能選擇玻璃容器作為反應(yīng)①的容器，A錯(cuò)誤；HF為弱酸、HCl為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；和反應(yīng)生成HF和，所以不能采用排水法收集，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)之比可得，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，D正確。6.答案：B解析：A.該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價(jià)變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.中的氧元素化合價(jià)升高，是還原劑，B正確；C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯(cuò)誤；D.錳元素化合價(jià)降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選B。7.答案：B解析：A.該反應(yīng)中，Zn作還原劑，則ZnO為氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)中，中，中N顯-3價(jià)，升高到0價(jià)，作還原劑，中的N顯+5價(jià)，降低到0價(jià)，作氧化劑，則既作氧化劑又作還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向置于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后能產(chǎn)生白煙，并根據(jù)反應(yīng)方程式判斷，水不是反應(yīng)物，但能影響該化學(xué)反應(yīng)速率，則水在反應(yīng)中可能起催化作用，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)反應(yīng)方程式，可建立關(guān)系式：，則每生成共轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)正確；故選B。8.答案：B解析：A.反應(yīng)Ⅰ中的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑，A正確；B.的氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D.反應(yīng)Ⅰ中被氧化為，反應(yīng)中溶液變?yōu)樽仙?，反?yīng)2中被還原為，反應(yīng)中溶液的紫色褪去，所以發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液顏色均發(fā)生了變化，D正確；故選B。9.答案：D解析：A.反應(yīng)①中分解生成和，存在元素化合價(jià)的變化，所以反應(yīng)①是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②中NO得電子被還原，NO的反應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.和NO不會(huì)引起溫室效應(yīng)，NO在空氣中能被氧氣氧化為，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，會(huì)形成酸雨，故C錯(cuò)誤；D.該轉(zhuǎn)化過程是在的催化和光照條件下，和發(fā)生反應(yīng)生成，則該過程的總反應(yīng)可能為，故D正確；故選D。10.答案：B解析：A.由分析可知，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氮元素的化合價(jià)降低被還原，故A正確；B.由分析可知，反應(yīng)生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D.由分析可知，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，高鐵酸鉀是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。11.答案：C解析：A.根據(jù)圖示，反應(yīng)生成0.06mol和0.03mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故A正確；B.反應(yīng)剛開始時(shí)只生成，一段時(shí)間后才開始生成，的生成是溫度升高而引起的，故B正確；C.反應(yīng)生成0.06mol和0.03mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)同時(shí)生成0.21mol，根據(jù)電荷守恒，0.06+0.03+0.21=0.3mol，所以溶液中的質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g，故C錯(cuò)誤；D.整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)生成0.06mol和0.03mol，則被氧化的氯元素為0.09mol，反應(yīng)生成0.21mol，被含有的氯元素為0.21mol，被氧化和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為0.09:0.21=，故D正確；選C。12.答案：D解析：常溫下溶解度:，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)NO過量時(shí)，NO不能與純堿溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和都能與石灰水反應(yīng)生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①和②中氧化劑是，還原劑是NO，③中氧化劑和還原劑都是，物質(zhì)的量之比均為1:1，D項(xiàng)正確。13.答案：A解析：反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②產(chǎn)生的白霧是HCl，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，A項(xiàng)正確；②中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)利用的是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸的原理，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)，不能比較二者的酸性，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③生成的是氣體，但該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：（1）-1（2）還原劑（3）1（4）C（5）氧化（6）；162.5；（7）（濃）解析：（1）已知NaH中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，其中氫元素化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：-1；（2）由題干方程式可知，反應(yīng)中NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到中的0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故NaH作還原劑，故答案為：還原劑；（3）反應(yīng)中NaH中H由-1價(jià)升高到0價(jià)，中有1個(gè)H由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1個(gè)分子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1個(gè)，故答案為：1；（4）A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C；（5）與反應(yīng)生成，則Mn的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有降必有升的規(guī)律可知，的化合價(jià)升高，故發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：氧化；（6）①根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)中X的化學(xué)式為，故答案為：；②由上述分析可知，該反應(yīng)方程式為：，故若有32g銅即參與反應(yīng)，則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量為，故答案為：162.5；③由上述分析可知，該反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的離子方程式為，故選；（7）已知反應(yīng)方程式：（濃）中中+5價(jià)的Cl降低到中的0價(jià)，HCl中-1價(jià)的Cl升高到中的0價(jià)，則該反應(yīng)的單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：（濃），故答案為：（濃）。15.答案：（1）；；2：3；40（2）；10：3；672解析：（1）①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為；③設(shè)生成的和的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，28g鐵的物質(zhì)的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，則x+y＝0.5。根據(jù)硝酸根守恒可知被還原的硝酸是（1.6－3x－2y）mol，根據(jù)電子得失守恒可知3x+2y＝3×（1.6－3x－2y），解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的和的物質(zhì)的量之比為2：3；④由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，所以最終得到的沉淀是氫氧化鐵，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變