云南省昭通市永善一中2025年高三第一次模擬考試（化學(xué)試題）試卷含解析

云南省昭通市永善一中2025年高三第一次模擬考試（化學(xué)試題）試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作合理的是（）A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯(沸點為80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+2、2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A．中子數(shù)為12的鈉原子：Na B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．NaClO的電子式：3、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．X→Y反應(yīng)的活化能為E5B．加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC．升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D．壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快4、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型的是A．CH3CHO→CH3COOH B．CH2＝CHCl→C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH35、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取MoS2的過程如下：下列說法錯誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)D．步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化6、某溫度下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關(guān)說法正確的是A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點C．c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1D．向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀7、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A．升華 B．蒸餾 C．萃取 D．蒸發(fā)8、下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度9、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變10、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．核外電子數(shù)是39 D．Y與Y互為同位素11、常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變12、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO413、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A．該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.814、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：115、下列實驗操作正確的是A．稀釋濃硫酸 B．添加酒精C．檢驗CO2是否收集滿 D．過濾16、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構(gòu)中含有4個甲基D．1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：________________________________；反應(yīng)⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產(chǎn)物）18、元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。19、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是___，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。20、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗：試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因___________②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預(yù)測。原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：由此推測，實驗Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。21、過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣旅鎲栴}：（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；B．用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH，相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B選項錯誤；C．乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項錯誤；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+，但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項錯誤；答案選A。2、D【解析】

A.鈉是11號元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：Na，故A正確；B.氯的核電荷為17，最外層得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.二氧化碳的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故C正確；D.NaClO是離子化合物，NaClO的電子式：，故D錯誤；故選D。3、D【解析】A、根據(jù)能量變化，X→Y，活化能是(E5－E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。4、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．CH3CHO→CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類型，故A選；B．CH2＝CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故B不選；C．為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故C不選；D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類型不同，故D不選；故答案選A。5、C【解析】

輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯誤；C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯誤；答案為C。6、B【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答?！驹斀狻肯?0mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Na2S溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A錯誤；B．a(chǎn)、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=×0.1mol/L，因此c(Cu2+)===3×10-34.4mol/L，故C錯誤；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=3×10-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B。本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=×0.1mol/L。7、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾的方法進行分離，B正確；正確選項B。8、C【解析】

A.將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻，硫酸銅會吸收空氣中的水蒸氣，重新生成結(jié)晶水合物，從而使加熱前后固體的質(zhì)量差減小，測定的結(jié)晶水含量偏低，A不合題意；B.中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不產(chǎn)生誤差，B不合題意；C.量筒的刻度是從下往上標注的，讀取量筒中一定體積的液體時，俯視讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏高，C符合題意；D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，D不合題意。故選C。9、D【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O，通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2－2e－=2H＋，故A正確；B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正確；C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H＋向正極移動，故C正確；D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；答案選D。氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c，也是學(xué)生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。10、B【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89，胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=89－39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50－39=11，故B錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；D選項，Y與Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確;綜上所述，答案為B。原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。11、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知點①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．點②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B錯誤；C．點③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。12、D【解析】

A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。13、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。14、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。15、A【解析】

A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A正確；B．使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯誤；C．檢驗CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲蔇錯誤；故答案選A。16、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項正確；B．由于兩個苯環(huán)沒有對稱，一氯取代物有6種，B選項錯誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個甲基，C選項錯誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。18、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。19、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5°C，可以使用蒸餾法提純；此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2↑，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60%。20、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能【解析】

（1）①實驗Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗；（2）實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵