浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷含解析_第1頁
浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷含解析_第2頁
浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷含解析_第3頁
浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷含解析_第4頁
浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩14頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

浙江省杭州市學軍中學2025屆高三月考試題(五)化學試題試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、螺環(huán)化合物(環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物)M在制造生物檢測機器人中有重要作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.分子式為C6H8O B.所有碳原子處于同一平面C.是環(huán)氧乙烷()的同系物 D.一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))2、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)3、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及部分反應如圖所示,下列說法錯誤的是A.該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時,X極電勢低于Y極電勢C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加4、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列敘述正確的是()A.由于相對分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點:HCl>HFB.鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處,硅可用作半導體材料D.Cl-、S2-、K+、Ca2+半徑逐漸減小5、在化學能與電能的轉(zhuǎn)化過程中,下列敘述正確的是A.電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時,Zn2+向銅片附近遷移C.電鍍時,電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應D.原電池與電解池連接后,電子從原電池負極流向電解池陽極6、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(

)A.圖乙中Fe電極應與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C.圖甲中M電極反應式:CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D.當圖甲中N電極消耗0.5molO2時,圖乙中陰極增重64g7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.NA個Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB.常溫常壓下,2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD.0.1mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.1NA8、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為69 B.電子數(shù)為100C.相對原子質(zhì)量為169 D.質(zhì)量數(shù)為2389、化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應D.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種10、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A.Al和O2化合放出熱量 B.硝酸汞是催化劑C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D.“白毛”是氧化鋁11、如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量12、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑,它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制備方法如圖:(a雙乙烯酮)(b脫氫醋酸)下列說法錯誤的是A.a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面 B.a(chǎn).b均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a(chǎn)、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應 D.b與互為同分異構(gòu)體13、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,其電池總反應為:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列說法正確的是()A.放電時正極反應為:VO2++2H++e-=VO2++H2OB.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D.放電過程中,H+由正極移向負極14、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A.H2 B.MgCl2 C.H2O D.KOH15、下列實驗操作不當?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二16、在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種,其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應原理如圖所示。下列說法正確的是()A.正極的電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-B.SO42-與H2的反應可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2OC.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物Ⅰ是有機合成中間體,如可合成J或高聚物等,其合成J的線路圖如圖:已知:①,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴,J為含有3個六元環(huán)的酯類③(、為烴基或H原子)回答以下問題:(1)A的化學名稱為_____;E的化學式為_____。(2)的反應類型:____;H分子中官能團的名稱是____。(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。(5)有機物K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上只有兩個取代基b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式____。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應條件略)。請回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應類型為______。(2)的分子式是______。的反應中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,該銀鏡反應的化學方程式為____________________________________。(3)為取代反應,其另一產(chǎn)物分子中的官能團名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的化學方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗該物質(zhì)存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡式為____________。19、某同學設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。請回答下列問題:(1)寫出氮氣的電子式________。(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是________(填相應的編號)。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關(guān)反應的離子方程式為__________________________。20、某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。資料:微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應:Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應,品紅溶液褪色,150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應,品紅溶液褪色,150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時黑色沉淀消失。(1)A中反應的化學方程式是________。(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑________。(3)實驗I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應后的銅片,用水小心沖洗后,進行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時間后,上層溶液呈無色。ii.開始時,上層溶液呈無色,一段時間后,上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______。需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補全實驗方案:編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍。用化學方程式解釋原因____。(7)綜合上述實驗過程,說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應外,還發(fā)生著其他副反應,為了避免副反應的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應的實驗方案是______。21、2015年“8·12”天津港?;瘋}庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題:(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是____________________。A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學反應:在110°C時:NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185~200°C時:NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230°C以上時,同時有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,在400°C以上時,發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反應過程中一定破壞了__________________化學鍵。(3)NaCN的電子式為________________,Na+有_________種運動狀態(tài)不同的電子,C原子核外有________種能量不同的電子,N原子核外最外層電子排布有________對孤對電子。(4)下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。A、相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaNO3B、酸性:HNO2>H2CO3C、CH4比NH3更穩(wěn)定D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易(5)NaCN屬于劇毒物質(zhì),可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O,試推測X的化學式為___________。(6)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________________;

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.分子式為C5H8O,A錯誤;B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連,類似于甲烷的結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,B錯誤;C.環(huán)氧乙烷()只有一個環(huán),而M具有兩個環(huán),二者結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,C錯誤;D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種,D正確;故選D。2、C【解析】

A.鹽酸為強酸,醋酸為弱酸,濃度相同時鹽酸的pH較??;B.濃度、體積相等時,醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時,反應后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小。【詳解】A.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項A錯誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時,醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時,醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小,選項B錯誤;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液都恰好反應得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項D錯誤;答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。3、D【解析】

由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極,發(fā)生氧化反應,電極反應為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答。【詳解】A.由圖中信息可知,該電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項A正確;B.由圖中電子的移動方向可知,電極X為原電池的負極,電池工作時,X極電勢低于Y極電勢,選項B正確;C.電池工作時,在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應為I3-+2e-=3I-,電路中每通過2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項D錯誤。答案選D。4、C【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵,沸點高于HCl,故A錯誤;B.同主族金屬性增強,形成的堿的堿性增強,鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4,故B錯誤;C.Si處于金屬與非金屬交界處,表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性,可用作半導體材料,故C正確;D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2->Cl->K+>Ca2+,故D錯誤;答案選C。5、B【解析】

A.電解飽和食鹽水時,陽極得到Cl2和NaOH(aq));B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時,Zn2+向銅片附近遷移;C.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極,陽極發(fā)生氧化反應;D.原電池與電解池連接后,跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。6、D【解析】

該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機物失電子是負極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連;A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連,則Fe與X相連,故A錯誤;B.由甲圖可知,氫離子向正極移動,即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動,故B錯誤;C.H2NCONH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應,生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故C錯誤;D.當圖甲中N電極消耗0.5molO2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol,則乙中陰極增重×64g/mol=64g,故D正確;故答案為D??疾樵姵卦硪约半婂冊?,明確原電池正負極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵,該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機物失電子是負極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連,根據(jù)得失電子守恒即可計算。7、B【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體,故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤;B.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確;C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同,都是136g/mol,136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯誤;D.溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算,故D錯誤;8、A【解析】

A.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確;B.稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69,質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤;C.其質(zhì)量數(shù)為169,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量,故C錯誤;D.稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169,故D錯誤;一個元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個元素可以有多個質(zhì)量數(shù),相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量,所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值,C項是易錯點。9、D【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子,是sp3雜化,三點確定一個平面,兩個苯環(huán)可能共面,故A錯誤;B、此有機物中含有羧基,能與Na2CO3反應,故B錯誤;C、1mol此有機物中含有1mol羧基,需要消耗1mol氫氧化鈉,同時還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu),消耗2mol氫氧化鈉,因此1mol此有機物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯誤;D、含有酯基,因此水解時只生成一種產(chǎn)物,故D正確。10、B【解析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞,形成鋁汞合金(鋁汞齊)。合金中的鋁失去氧化膜的保護,不斷被氧化成氧化鋁(白毛)?!驹斀狻緼.實驗中,溫度計示數(shù)上升,說明Al和O2化合放出熱量,A項正確;B.硝酸汞與鋁反應生成汞,進而形成鋁汞齊,B項錯誤;C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg,C項正確;D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護,與氧氣反應生成氧化鋁(白毛),D項正確。本題選B。11、A【解析】

A選項,NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根,因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替,故A正確;B選項,溶液a中含有K+、Cl-、Na+、AlO2-、OH-,故B錯誤;C選項,溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀,故C錯誤;D選項,向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解,故D錯誤;綜上所述,答案為A。12、A【解析】

A.a(chǎn)分子中有一個飽和碳原子,所有原子不可能都共面,故A錯誤;B.a(chǎn)、b分子中均含有碳碳雙鍵,均能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.a(chǎn)、b分子中均含有酯基,均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應,故C正確;D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體,b與二者分子式均為C8H8O4,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案選A。有機物的官能團決定了它的化學性質(zhì),熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。13、A【解析】

根據(jù)電池總反應V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知,放電時,反應中VO2+離子被還原,應在電源的正極反應,V2+離子化合價升高,被氧化,應是電源的負極反應,根據(jù)原電池的工作原理分析解答?!驹斀狻緼、原電池放電時,VO2+離子中V的化合價降低,被還原,應是電源的正極反應,生成VO2+離子,反應的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O,故A正確;B、放電時氧化劑為VO2+離子,在正極上被還原后生成VO2+離子,每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗2mol氧化劑,故B錯誤;C、內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路,電子不經(jīng)過溶液,故C錯誤;D、放電過程中,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故D錯誤;答案選A。本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進行判斷反應的類型和電極方程式,同時把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題。14、D【解析】氫氣中含有H-H鍵,只含共價鍵,故A錯誤;MgCl2由鎂離子、氯離子構(gòu)成,只含離子鍵,故B錯誤;H2O中含有H-O鍵,只含共價鍵,故C錯誤;KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中含有H-O鍵,所以KOH既含離子鍵又含共價鍵,故D正確。15、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應速率加快,選項A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點時,碳酸氫鈉應該完全反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時溶液應該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項B錯誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進行焰色反應,火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,選項C正確。D.蒸餾時,為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二,選項D正確。本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定,強酸強堿的滴定,兩種指示劑都可以;強酸滴定弱堿,因為滴定終點為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應該使用甲基橙為指示劑;強堿滴定弱酸,因為滴定終點為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應該使用酚酞為指示劑。16、C【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應生成H2,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2,故A錯誤;B.SO42-與H2在厭氧細菌的催化作用下反應生成S2-和H2O,離子反應式為:4H2+SO42-S2-+4H2O,故B錯誤;C.鋼管腐蝕的過程中,負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成的Fe2+,與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2,故C正確;D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕,但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕,故D錯誤;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據(jù)已知①,A為,根據(jù)流程和已知②可知,B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛,根據(jù)已知③,可知E為,被銀氨溶液氧化生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G()。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知,G與HCl發(fā)生加成反應,氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應,生成環(huán)酯J為?!驹斀狻浚?)A的化學名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛);E的化學式為;(2)的反應類型為消去反應,H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O;(5))K是G的一種同系物,相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個—CH2—,根據(jù)題意知,K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基,根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵,即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上,分別得到3種同分異構(gòu)體,故符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中的核磁共振氫譜有6個峰,峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。18、丙炔加成反應C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應,說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應原理可知,L→M是取代反應,由①的反應信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應,反應后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應,故答案為丙炔;加成反應;(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時,還生成乙酸,乙酸中含有的官能團是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應,S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個羧基處在苯環(huán)的對位,Q為對甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡式為,R為,則R→S的化學方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應,由①的反應信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應,-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為。19、∶N??N∶③④SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+【解析】

裝置圖可知,該實驗原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻?1)氮氣的電子式為∶N??N∶;(2)裝置圖可知,該實驗原理:通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫,B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性氧化物性質(zhì),在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液,新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性,品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④;(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,說明產(chǎn)生BaSO4沉淀,相關(guān)反應的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實驗i和ii對比,上層溶液顏色不同,說明CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,i中上層溶液無色,說明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低,無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液,加入過量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,污染空氣;?)①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,溶液變藍;②溶液中Cu2+濃度過低,無法呈明顯的藍色;檢驗上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì);(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計算化學式;(6)取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍說明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實驗過程可知加熱至250℃時可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應生成Cu2+,溶液變藍;實驗i和ii對比,i中上層溶液無色,說明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過低,也無法呈明顯的藍色,所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應:Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實驗iii的操作和現(xiàn)象是取實驗i的上層清液,加入過量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應,硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì);(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時,黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論