重慶市榮昌中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題

榮昌中學高2026屆高一下半期化學教學檢測時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32第Ｉ卷單項選擇題（共42分）1.下列說法正確的是A.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.高純硅可用于制作計算機芯片的材料D.“鋇餐”的主要成分為BaCO3【答案】C【解析】【詳解】A．游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，為氮的固定，硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，不屬于氮的固定，A錯誤；B．石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽材料，B錯誤；C．晶體硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池，C正確；D．“鋇餐”的主要成分為硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選C。2.下列因果關系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來刻蝕玻璃D.氨氣液化時吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．除去中的水蒸氣利用濃硫酸的吸水性，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，濃硝酸避光保存，故需保存在棕色試劑瓶里，B正確；C．氫氟酸能和反應，故可以刻蝕玻璃，C錯誤；D．氨氣液化放熱，液氨汽化時可吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，D錯誤；故選B。3.室溫下，在透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是A.、、Mg2+、 B.Na+、NH、Cl、C.、、Fe2+、 D.Na+、、、HSO【答案】A【解析】【詳解】A．透明強酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，A正確；B．強酸性溶液中硫離子不能大量存在，B錯誤；C．強酸性溶液中，亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．強酸性溶液中，亞硫酸氫根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選A。4.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍色噴泉【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進入收集裝置的機會不多，故A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，反應方程式為：，故C正確；D．氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤。答案選C。5.如圖是實驗室制備、除雜、收集常見四種氣體的裝置(其中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的一組是選項氣體abcANO稀硝酸Cu濃硫酸B鹽酸碳酸鈣飽和溶液C濃氨水生石灰堿石灰D濃鹽酸粉末濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應生成NO，濃硫酸可以干燥NO，但NO的密度與空氣密度接近，而且NO易被空氣中的氧氣氧化，所以不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸可以反應生成CO2，生成的氣體中可能混有揮發(fā)出來的HCl，氣體通過盛有溶液的試劑瓶，既可以除去HCl，又可以得到CO2，而且CO2密度比空氣密度大、不用空氣反應，所以可以用向上排空氣法，故B正確；C．濃氨水可以與生石灰混合得到氨氣，但氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，收集方式錯誤，故C錯誤；D．MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，缺少加熱裝置，故D錯誤。故答案為B。6.NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.1molFe和足量S充分反應轉移電子數(shù)為2NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應，生成的SO3分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n()=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應：，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，反應就不再發(fā)生，因此反應產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯誤；B．1molFe和足量S充分反應生成硫化亞鐵，則轉移2mol電子，電子數(shù)為2NA，B正確；C．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止反應的進一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應過程中轉移的電子數(shù)目，C錯誤；D．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下生成三氧化硫的反應進行不完全，反應物不能完全轉化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B7.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系能量變化B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖丁表示CO與H2O的反應是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋是物理變化不是化學變化，沒有反應物和生成物，A錯誤；B．圖乙中反應物的能量低于生成物的能量，該反應為吸熱反應，說明反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B錯誤；C．從圖中可知，相同質(zhì)量和狀態(tài)的白磷能量高于紅磷，則紅磷更加穩(wěn)定，C錯誤；D．CO與H2O反應生成CO2和H2的反應為吸熱反應，圖中所示能量變化正確，D正確；故選D。8.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤是A.B極為原電池的正極 B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是酒精溶液 D.A極發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】【分析】電流表指針發(fā)生偏轉，說明形成原電池反應，化學能轉化為電能；同時A極質(zhì)量減少，則A為原電池負極，B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液?！驹斀狻緼．B極上有氣泡產(chǎn)生，應發(fā)生還原反應，為原電池的正極，A正確；B．鋅比銅活潑，且可以與稀硫酸反應生成氫氣，稀硫酸作電解質(zhì)溶液形成原電池時，Zn為負極、Cu為正極，符合題意，B正確；C．酒精溶液不能導電，不能形成閉合電路，C錯誤；D．A電極是原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故選C。9.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是A.圖1所示裝置可將化學能轉化為電能B.圖2可表示晶體與晶體反應的能量變化C.圖3所示鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應D.圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N【答案】C【解析】【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，所示裝置不能構成原電池，不能將化學能轉化為電能，A錯誤；B．圖2所示為放熱反應，晶體與反應為吸熱反應，B錯誤；C．鋅錳干電池中得到電子，在正極發(fā)生還原反應，C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應，產(chǎn)物為H2，則金屬N為正極，金屬M為負極，負極金屬活動性強，活動性M>N，D錯誤；故選C。10.黨的二十大報告中指出：要“加強污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電池的負極，發(fā)生還原反應B.電極附近發(fā)生的反應：C.若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗O2的體積為33.6L(標準狀況)D.電池工作時H+穿過質(zhì)子交換膜向Pt1電極遷移【答案】C【解析】【分析】由圖可知，電極上NO轉化成HNO3，氮元素化合價從NO中+2價升到HNO3中的+5價，NO失電子，所以電極為電池的負極，則電極為電池的正極?！驹斀狻緼．電極上NO失電子，電極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A項錯誤；B．電極為電池的正極，電極附近O2得電子，發(fā)生的反應為：，B項錯誤；C．電極附近發(fā)生的反應為：NO+2H2O3e=NO+4H+，則當外電路產(chǎn)生2molHNO3，轉移6mol電子，則消耗O2的物質(zhì)的量為1.5mol，標況下的體積為33.6L，C項正確；D．電池工作時向正極移動，即穿過質(zhì)子交換膜向電極遷移，D項錯誤；答案選C。11.對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反應速率的是①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④適當升高溫度A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①恒容條件下，再通入一定量的NH3，濃度增大，則反應速率增大，故①符合題意；②增大體系容積，濃度減小，反應速率減小，故②不符合題意；③恒容條件下，再通入一定量的N2，不參加反應，氣體濃度不變，反應速率不變，故③不符合題意；④適當升高溫度，可增大反應速率，故④符合題意；由上分析可得①④符合題意；答案為C。12.用固體與稀鹽酸反應制取，生成的體積與時間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是A.圖中OE段收集的最少B.圖中EF段反應速率最快C.該反應是吸熱反應D.將粉碎可以加快反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知段之間縱坐標差值最小，故反應段收集的二氧化碳氣體最少，故A不符合題意；B．曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，由圖可知段的曲線斜率最大，所以段化學反應速率最塊，故B不符合題意；C．隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但段化學反應速率比段大，說明反應為放熱反應，故C符合題意；D．將粉碎可增大與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，故D不符合題意；故選：C。13.恒溫恒容，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.混合氣體的密度不再變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.體系的壓強不變【答案】D【解析】【詳解】A．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等描述的都是正反應，不能說明正逆反應速率相同，不能判斷平衡，故A不符合題意；B．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，故B不符合題意；C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應速率相同，不能判斷平衡，故C不符合題意；D．反應為氣體分子數(shù)改變的反應，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選D。14.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：．末該反應達平衡，生成，，C的平均反應速率是．下列判斷正確的是A.B.內(nèi)B的反應速率為C.A的轉化率為60%D.混合氣體的密度不變或平均相對分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】已知C的平均反應速率是，，之比等于計量系數(shù)之比，故，利用三段式處理數(shù)據(jù)a=2.4，據(jù)分析答題?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，A正確；B．，B錯誤；C．A的轉化率為，C錯誤；D．，氣體質(zhì)量是定值，容器體積恒定，因此混合氣體的密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，，氣體質(zhì)量是定值，但氣體的物質(zhì)的量是變量，平均相對分子質(zhì)量不變，因此可以說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷填空題（共58分）15.回答下列問題：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對應圖1中物質(zhì)的化學式為______________。（2）X與Z反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為_____________。（4）銅和M的濃溶液反應生成Z的化學方程式為________________。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。（5）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是______________。（6）在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，則該反應的化學方程式__________________。（7）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是_________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）鹽酸和溶液（4）（5）（6）8NH3+6NO27N2+12H2O（7）【解析】【分析】裝置A用氯化銨和氫氧化鈣固體反應生成氨氣，裝置B可用于干燥氨氣，所用試劑是堿石灰，D中銅和濃硝酸生成二氧化氮，通過C干燥后進入M，M中氨氣和二氧化氮催化反應；【小問1詳解】對比圖1和圖2可知，圖2中的N為含2硫的鹽，對應圖1中物質(zhì)的化學式為；【小問2詳解】X為H2S，Z為SO2，二者反應的化學方程式為，反應中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，二者的物質(zhì)的量之比為；【小問3詳解】硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為鹽酸和溶液；【小問4詳解】M為硫酸，Z為SO2，銅和濃硫酸溶液反應生成硫酸銅、水和SO2，反應的化學方程式為；【小問5詳解】裝置D中銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、水和二氧化氮，；【小問6詳解】NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮氣和水，反應為：8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問7詳解】二氧化硫和氨水生成亞硫酸銨，通入二氧化氮生成氮氣，且得到銨鹽，則二氧化硫被亞硫酸根離子還原為氮氣，反應為：。16.Ⅰ.某學習小組進行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如圖裝置：（1）圖1的A選用圖2中的___________(填編號)。（2）圖1的B裝置所裝試劑是___________；D裝置中試劑的作用是______________。（3）圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的化學方程式為_______________。Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：實驗編號L酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①103525②10103025③101050（4）表中V1=___________（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________(填編號)（6）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化。這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=___________?！敬鸢浮浚?）Ⅱ（2）①.品紅溶液②.檢驗是否被除盡（3）（4）5（5）②③（6）0.025【解析】【分析】蔗糖與濃硫酸反應，首先蔗糖被碳化，然后碳和濃硫酸生成二氧化硫、二氧化碳、水；圖1A是蔗糖與濃硫酸反應，為固液不加熱裝置，最好選用圖2中的Ⅱ裝置。驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，即檢驗二氧化硫、二氧化碳，應該先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，之后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳?！拘?詳解】圖1的A選用圖2中的Ⅱ；【小問2詳解】據(jù)分析可知，圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，D裝置中試劑的作用是檢驗SO2是否被除盡；【小問3詳解】圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的反應為碳和濃硫酸生成二氧化硫、二氧化碳、水，化學方程式為；【小問4詳解】根據(jù)控制變量的原則，每組實驗要保證溶液總體積相同，則V1=5mL；【小問5詳解】實驗②和③中其它條件均相同，只有溫度不同，探究的是溫度對化學反應速率的影響；【小問6詳解】，則。17.H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知破壞鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。（2）將石墨和銅片用導線及電流計相連浸入500mLFeCl3溶液中，構成如下圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應式為_______；該電池在工作時，電子的移動方向為________________。（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時負極的電極反應式：______________。②鉛蓄電池放電時，正極質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。當外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（4）液態(tài)肼(N2H4)—過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如下圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生_______(填“氧化反應”或“還原反應”)，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生N2，請寫出A極區(qū)的電極反應式____________?！敬鸢浮浚?）11（2）①.Fe3++e=Fe2+②.Cu失去電子沿著導線流向石墨（負極失去電子沿著導線流向正極）（3）①.Pb2e+=PbSO4②.增加③.1mol（4）①.還原反應②.N2H44e+4OH=N2+4H2O【解析】【小問1詳解】，反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2molHI需要放出|436kJ+151kJ2×299kJ|=11kJ的熱量?！拘?詳解】該裝置中鐵離子得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子：Fe3++e=Fe2+，為正極，銅失去電子為發(fā)生氧化反應為正極，則電子的移動方向為Cu失去電子沿著導線流向石墨（負極失去電子沿著導線流向正極）；【小問3詳解】①放電時負極鉛失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb2e+=PbSO4。②鉛蓄電池放電時，正極氧化鉛發(fā)生還原生成硫酸鉛固體，質(zhì)量將增大；總反應為：，電子轉移為，則當外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol?！拘?詳解】由圖可知，肼失去電子電子發(fā)生氧化反應為負極、過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應，則B為正極發(fā)生還原反應；若A極區(qū)產(chǎn)生N2，則A極區(qū)的電極反應為肼在堿性條件下氧化為氮氣，N2H44e+4OH=N2+4H2O。18.300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=__________。（2）反應至2min時，改變了某一條件，則改變的條件可能是______________，反應到達3min時，比較速率大小v正_________v逆（填“>”，“<”或“=”）（3）達到平衡時，CO2(g)的轉化率為_____，CH3OH的產(chǎn)率為_________。（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡