重慶市榮昌中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

榮昌中學(xué)高2026屆高一下半期化學(xué)教學(xué)檢測時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32第Ｉ卷單項選擇題（共42分）1.下列說法正確的是A.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料C.高純硅可用于制作計算機(jī)芯片的材料D.“鋇餐”的主要成分為BaCO3【答案】C【解析】【詳解】A．游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，為氮的固定，硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，不屬于氮的固定，A錯誤；B．石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是硅酸鹽材料，B錯誤；C．晶體硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池，C正確；D．“鋇餐”的主要成分為硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選C。2.下列因果關(guān)系正確的是A.濃硫酸有脫水性，用濃硫酸可除去中的水蒸氣B.濃硝酸見光易分解，濃硝酸要保存在棕色試劑瓶里C.氫氟酸具有弱酸性，氫氟酸可用來刻蝕玻璃D.氨氣液化時吸收大量的熱，液氨常用作制冷劑【答案】B【解析】【詳解】A．除去中的水蒸氣利用濃硫酸的吸水性，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，濃硝酸避光保存，故需保存在棕色試劑瓶里，B正確；C．氫氟酸能和反應(yīng)，故可以刻蝕玻璃，C錯誤；D．氨氣液化放熱，液氨汽化時可吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑，D錯誤；故選B。3.室溫下，在透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A.、、Mg2+、 B.Na+、NH、Cl、C.、、Fe2+、 D.Na+、、、HSO【答案】A【解析】【詳解】A．透明強(qiáng)酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．強(qiáng)酸性溶液中硫離子不能大量存在，B錯誤；C．強(qiáng)酸性溶液中，亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．強(qiáng)酸性溶液中，亞硫酸氫根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選A。4.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.丙的原理為D.裝置丁中，干燥燒瓶內(nèi)盛有氨氣，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛有水(含酚酞)，擠壓膠頭滴管的膠頭，會出現(xiàn)藍(lán)色噴泉【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進(jìn)入收集裝置的機(jī)會不多，故A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃氨水和濃鹽酸都能揮發(fā)，氨氣和氯化氫生成氯化銨，有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：，故C正確；D．氨氣溶于水顯堿性，打開止水夾后會看到紅色噴泉，故D錯誤。答案選C。5.如圖是實驗室制備、除雜、收集常見四種氣體的裝置(其中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的一組是選項氣體abcANO稀硝酸Cu濃硫酸B鹽酸碳酸鈣飽和溶液C濃氨水生石灰堿石灰D濃鹽酸粉末濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，濃硫酸可以干燥NO，但NO的密度與空氣密度接近，而且NO易被空氣中的氧氣氧化，所以不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．碳酸鈣與鹽酸可以反應(yīng)生成CO2，生成的氣體中可能混有揮發(fā)出來的HCl，氣體通過盛有溶液的試劑瓶，既可以除去HCl，又可以得到CO2，而且CO2密度比空氣密度大、不用空氣反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法，故B正確；C．濃氨水可以與生石灰混合得到氨氣，但氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，收集方式錯誤，故C錯誤；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，缺少加熱裝置，故D錯誤。故答案為B。6.NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.1molFe和足量S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n()=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：，理論上生成SO2氣體0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體物質(zhì)的量小于0.46mol，故生成SO2分子的數(shù)目少于0.46NA，A錯誤；B．1molFe和足量S充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，則轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2NA，B正確；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下Al遇濃硝酸，會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，其與O2在一定條件下生成三氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行不完全，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSO2與足量O2的反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量小于1mol，因此反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲代表濃H2SO4稀釋過程中體系能量變化B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D.圖丁表示CO與H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸稀釋是物理變化不是化學(xué)變化，沒有反應(yīng)物和生成物，A錯誤；B．圖乙中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B錯誤；C．從圖中可知，相同質(zhì)量和狀態(tài)的白磷能量高于紅磷，則紅磷更加穩(wěn)定，C錯誤；D．CO與H2O反應(yīng)生成CO2和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖中所示能量變化正確，D正確；故選D。8.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤是A.B極為原電池的正極 B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是酒精溶液 D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時A極質(zhì)量減少，則A為原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生，B為原電池正極，C為電解質(zhì)溶液。【詳解】A．B極上有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，A正確；B．鋅比銅活潑，且可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，稀硫酸作電解質(zhì)溶液形成原電池時，Zn為負(fù)極、Cu為正極，符合題意，B正確；C．酒精溶液不能導(dǎo)電，不能形成閉合電路，C錯誤；D．A電極是原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選C。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.圖1所示裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2可表示晶體與晶體反應(yīng)的能量變化C.圖3所示鋅錳干電池中在正極發(fā)生還原反應(yīng)D.圖4所示裝置可驗證金屬活動性：M<N【答案】C【解析】【詳解】A．圖1沒有形成閉合電路，所示裝置不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．圖2所示為放熱反應(yīng)，晶體與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．鋅錳干電池中得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．圖4所示裝置為原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為H2，則金屬N為正極，金屬M(fèi)為負(fù)極，負(fù)極金屬活動性強(qiáng)，活動性M>N，D錯誤；故選C。10.黨的二十大報告中指出：要“加強(qiáng)污染物協(xié)同控制，基本消除重污染天氣”。一氧化氮—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極附近發(fā)生的反應(yīng)：C.若過程中產(chǎn)生2molHNO3，則消耗O2的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.電池工作時H+穿過質(zhì)子交換膜向Pt1電極遷移【答案】C【解析】【分析】由圖可知，電極上NO轉(zhuǎn)化成HNO3，氮元素化合價從NO中+2價升到HNO3中的+5價，NO失電子，所以電極為電池的負(fù)極，則電極為電池的正極?！驹斀狻緼．電極上NO失電子，電極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B．電極為電池的正極，電極附近O2得電子，發(fā)生的反應(yīng)為：，B項錯誤；C．電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：NO+2H2O3e=NO+4H+，則當(dāng)外電路產(chǎn)生2molHNO3，轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗O2的物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下的體積為33.6L，C項正確；D．電池工作時向正極移動，即穿過質(zhì)子交換膜向電極遷移，D項錯誤；答案選C。11.對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是①恒容條件下，再通入一定量的NH3②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④適當(dāng)升高溫度A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①恒容條件下，再通入一定量的NH3，濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故①符合題意；②增大體系容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故②不符合題意；③恒容條件下，再通入一定量的N2，不參加反應(yīng)，氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③不符合題意；④適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率，故④符合題意；由上分析可得①④符合題意；答案為C。12.用固體與稀鹽酸反應(yīng)制取，生成的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.圖中OE段收集的最少B.圖中EF段反應(yīng)速率最快C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.將粉碎可以加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知段之間縱坐標(biāo)差值最小，故反應(yīng)段收集的二氧化碳?xì)怏w最少，故A不符合題意；B．曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知段的曲線斜率最大，所以段化學(xué)反應(yīng)速率最塊，故B不符合題意；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但段化學(xué)反應(yīng)速率比段大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．將粉碎可增大與鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；故選：C。13.恒溫恒容，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.SO2的分解速率與SO3的生成速率相等B.混合氣體的密度不再變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.體系的壓強(qiáng)不變【答案】D【解析】【詳解】A．SO2的分解速率與SO3的生成速率相等描述的都是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能判斷平衡，故A不符合題意；B．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B不符合題意；C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能判斷平衡，故C不符合題意；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選D。14.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：．末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成，，C的平均反應(yīng)速率是．下列判斷正確的是A.B.內(nèi)B的反應(yīng)速率為C.A的轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不變或平均相對分子質(zhì)量不變，都可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【分析】已知C的平均反應(yīng)速率是，，之比等于計量系數(shù)之比，故，利用三段式處理數(shù)據(jù)a=2.4，據(jù)分析答題。【詳解】A．據(jù)以上分析可知，A正確；B．，B錯誤；C．A的轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．，氣體質(zhì)量是定值，容器體積恒定，因此混合氣體的密度不變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，，氣體質(zhì)量是定值，但氣體的物質(zhì)的量是變量，平均相對分子質(zhì)量不變，因此可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷填空題（共58分）15.回答下列問題：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問題：（1）圖2中的N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為______________。（2）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為_____________。（4）銅和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為________________。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理NOx對于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實驗設(shè)計如圖(部分夾持裝置省略)。（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。（6）在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（7）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如圖所示。NO2被吸收過程的離子方程式是_________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）鹽酸和溶液（4）（5）（6）8NH3+6NO27N2+12H2O（7）【解析】【分析】裝置A用氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氨氣，裝置B可用于干燥氨氣，所用試劑是堿石灰，D中銅和濃硝酸生成二氧化氮，通過C干燥后進(jìn)入M，M中氨氣和二氧化氮催化反應(yīng)；【小問1詳解】對比圖1和圖2可知，圖2中的N為含2硫的鹽，對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為；【小問2詳解】X為H2S，Z為SO2，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中氧化劑是SO2，還原劑是H2S，二者的物質(zhì)的量之比為；【小問3詳解】硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的試劑為鹽酸和溶液；【小問4詳解】M為硫酸，Z為SO2，銅和濃硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅、水和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】裝置D中銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮，；【小問6詳解】NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氮?dú)夂退?，反?yīng)為：8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問7詳解】二氧化硫和氨水生成亞硫酸銨，通入二氧化氮生成氮?dú)猓业玫戒@鹽，則二氧化硫被亞硫酸根離子還原為氮?dú)猓磻?yīng)為：。16.Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行濃硫酸對蔗糖的脫水實驗，為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如圖裝置：（1）圖1的A選用圖2中的___________(填編號)。（2）圖1的B裝置所裝試劑是___________；D裝置中試劑的作用是______________。（3）圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的化學(xué)方程式為_______________。Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：實驗編號L酸性溶液的體積/mL溶液的體積/mL的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①103525②10103025③101050（4）表中V1=___________（5）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________(填編號)（6）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化。這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=___________。【答案】（1）Ⅱ（2）①.品紅溶液②.檢驗是否被除盡（3）（4）5（5）②③（6）0.025【解析】【分析】蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，首先蔗糖被碳化，然后碳和濃硫酸生成二氧化硫、二氧化碳、水；圖1A是蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，為固液不加熱裝置，最好選用圖2中的Ⅱ裝置。驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，即檢驗二氧化硫、二氧化碳，應(yīng)該先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，之后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳。【小問1詳解】圖1的A選用圖2中的Ⅱ；【小問2詳解】據(jù)分析可知，圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，D裝置中試劑的作用是檢驗SO2是否被除盡；【小問3詳解】圖1的A裝置中使蔗糖體積膨脹的反應(yīng)為碳和濃硫酸生成二氧化硫、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】根據(jù)控制變量的原則，每組實驗要保證溶液總體積相同，則V1=5mL；【小問5詳解】實驗②和③中其它條件均相同，只有溫度不同，探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問6詳解】，則。17.H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知破壞鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。（2）將石墨和銅片用導(dǎo)線及電流計相連浸入500mLFeCl3溶液中，構(gòu)成如下圖所示的原電池裝置，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；該電池在工作時，電子的移動方向為________________。（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________。②鉛蓄電池放電時，正極質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（4）液態(tài)肼(N2H4)—過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如下圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，電池工作過程中，若A極區(qū)產(chǎn)生N2，請寫出A極區(qū)的電極反應(yīng)式____________?！敬鸢浮浚?）11（2）①.Fe3++e=Fe2+②.Cu失去電子沿著導(dǎo)線流向石墨（負(fù)極失去電子沿著導(dǎo)線流向正極）（3）①.Pb2e+=PbSO4②.增加③.1mol（4）①.還原反應(yīng)②.N2H44e+4OH=N2+4H2O【解析】【小問1詳解】，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物鍵能和，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出|436kJ+151kJ2×299kJ|=11kJ的熱量?！拘?詳解】該裝置中鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe3++e=Fe2+，為正極，銅失去電子為發(fā)生氧化反應(yīng)為正極，則電子的移動方向為Cu失去電子沿著導(dǎo)線流向石墨（負(fù)極失去電子沿著導(dǎo)線流向正極）；【小問3詳解】①放電時負(fù)極鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb2e+=PbSO4。②鉛蓄電池放電時，正極氧化鉛發(fā)生還原生成硫酸鉛固體，質(zhì)量將增大；總反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)移為，則當(dāng)外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol?！拘?詳解】由圖可知，肼失去電子電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則B為正極發(fā)生還原反應(yīng)；若A極區(qū)產(chǎn)生N2，則A極區(qū)的電極反應(yīng)為肼在堿性條件下氧化為氮?dú)?，N2H44e+4OH=N2+4H2O。18.300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：（1）由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線_____(填“a”“b”或“c”)；2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。（2）反應(yīng)至2min時，改變了某一條件，則改變的條件可能是______________，反應(yīng)到達(dá)3min時，比較速率大小v正_________v逆（填“>”，“<”或“=”）（3）達(dá)到平衡時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為_____，CH3OH的產(chǎn)率為_________。（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡