海南省高三下學期學業(yè)水平診斷（五）化學-1

海南省2023—2024學年高三學業(yè)水平診斷（五）化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Cl2O16Na23Mg24P31Mn55Fe56Ni59一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.舌尖中“海南美食”享譽世界。下列與海南美食有關的物質的主要成分不屬于高分子的是（）A.臨高烤乳豬——油脂 B.海南粉——淀粉C.清蒸和樂蟹——蛋白質 D.椰子飯外包裝盒——塑料2.下列化學用語錯誤的是（）A.NaClO的電子式：B.能級電子云輪廓圖：C.基態(tài)價層電子軌道表示式：D.F原子的結構示意圖3.實驗是化學的靈魂。下列有關實驗的說法正確的是（）A.用酸性溶液鑒別苯酚和苯甲醇B.用10mL量筒準確量取8.20mL稀鹽酸C.使用廣泛pH試紙測定氯水的pHD.用濃氨水可以清洗試管內壁上的AgCl4.下列物質用途和解釋匹配的是（）選項用途解釋A熱純堿溶液常作餐具洗滌劑純堿是強電解質B石膏（）用于制作豆腐的凝固劑微溶于水C丁基羥基茴香醚（BHA）作油脂制品的抗氧化劑BHA具有較強的還原性D干冰、冰常用作制冷劑斷裂化學鍵吸收熱量5.已知X、Y、Z、W為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X元素的某種核素能測定文物年代，Y元素原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍，Z元素原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)之和少3，W元素原子最外層電子數(shù)和最內層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：B.最高價氧化物對應水化物的酸性：C.中既含有離子鍵又含有非極性鍵D.是極性分子6.PES材料在生產、生活中有廣泛應用。環(huán)氧乙烷合成PES的原理如圖所示：甲乙PES下列敘述錯誤的是（）A.PES屬于混合物 B.PES中含酯基，乙中含醚鍵C.乙醛是乙的同分異構體 D.1molPES最多能消耗80gNaOH7.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.3.1g白磷（，正四面體結構）中含有個鍵B.3.2g氧氣在充分反應過程中，轉移的電子數(shù)目一定為C.標準狀況下，2.24L，與2.24L充分反應，生成的HI分子數(shù)目為D.5.6g鐵粉與100mL4的硝酸充分反應，產生的分子數(shù)目為8.工業(yè)上用CO生產甲醇的反應為。在一定條件下的密閉容器中，分別充入的混合氣體，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：下列說法正確的是（）A. B.壓強C.a、b點的平衡常數(shù)： D.體系中氣體的總物質的量不變時，反應達到平衡二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.中國科學院大連化學物理研究所李燦開發(fā)粉末納米顆粒光催化劑體系的太陽能規(guī)?；纸馑茪涞摹皻滢r場”，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A.電極X為陽極B.電極Y發(fā)生氧化反應C.電極Y的電極反應之一：D.電極X、Y產生氣體質量比一定等于10.已知，在有、無催化劑條件下的反應機理和相對能量的變化如圖所示（吸附在催化劑表面上的粒子用*標注，TS為過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）A.B.無催化劑時，決速步驟的方程式為C.使用催化劑，降低了反應的活化能和焓變D.該反應在低溫下易自發(fā)進行11.某小組設計實驗探究的漂白原理，裝置如圖所示。已知：實驗觀察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。下列敘述正確的是（）A.I中表現(xiàn)還原性，表現(xiàn)氧化性B.撤去Ⅱ裝置也能得出正確的實驗結論C.比較Ⅲ、Ⅳ中現(xiàn)象可知，在水存在下表現(xiàn)漂白性D.若V中裝酸性溶液，可能觀察到溶液褪色12.由下列實驗步驟得到的實驗現(xiàn)象、結論或解釋均正確的是（）選項實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或解釋A向溶液中滴加酸性溶液溶液紫色褪去具有還原性B分別向置于不同溫度下的氫硫酸氫硫酸中通入等量氯氣氫硫酸先出現(xiàn)渾濁增大濃度可加快反應速率C向溶液中同時通入和出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為D向溶液中逐滴加入氨水至過量產生藍色沉淀難溶于水13.某藥物中間體R的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A.R屬于芳香烴 B.R分子不含手性碳原子C.R分子中所有碳原子可能共平面 D.R能發(fā)生加成、取代反應14.琥珀酸（丁二酸，簡記為）為二元弱酸。常溫下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，溶液，與pH的關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是（）A.溶液中：B.當時，C.的平衡常數(shù)K小于D.和直線交點坐標為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.（10分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、，會導致鉛污染，為保護環(huán)境、充分利用鉛資源，可采用RSR工藝回收鉛，其流程如圖所示。已知：是強酸，是強電解質。、。回答下列問題：（1）中B元素的化合價為______。（2）實驗室中進行操作③，需要用的玻璃儀器有漏斗、______。（3）常溫下，的溶液中，______。（4）①發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）④發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。（6）步驟②存在沉淀轉化平衡：，若殘留的，則______。16.（10分）我國科學家開發(fā)新型鋅基催化劑，高選擇性還原制備等附加值高的產品，有助于實現(xiàn)“雙碳達標”。有關反應原理如下：圖1圖2① ② （1） ______。（2）反應②的正反應活化能（）（填“＞”或“＜”）。（3）在密閉反應器中充入一定量的、，發(fā)生上述反應①和②，測得相同時間內的轉化率如圖1所示：隨著溫度升高，的轉化率升高的可能原因是___________________（填一條）。（4）在一定催化劑條件下，保持起始投料，只發(fā)生反應①。平衡時，的物質的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化如圖2所示。其中，圖在250℃下測得；圖在下測得。其中，圖中表示等溫曲線的是______（填“甲”或“乙”）。平衡常數(shù)：______（填“＞”“＜”或“＝”），______（寫出計算式即可）。17.（12分）過硫酸銨也稱過二硫酸銨，常用作食品保存劑、氧化劑以及高分子聚合物的引發(fā)劑，見光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%雙氧水、濃硫酸和氨氣加熱至80～90℃制備過硫酸銨的裝置如圖所示。ABCD回答下列問題：（1）每個過硫酸銨（S元素的化合價為價）中含有過氧鍵個數(shù)為______。（2）儀器的連接順序為______（用小寫字母連接）。（3）盛放濃硫酸的儀器名稱為______。裝置A中的作用是______。過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是_____________________________。（4）A中制取過硫酸銨的反應的化學方程式為__________________。充分反應后，將A中混合液經一系列操作得到晶體，然后用無水乙醇洗滌。選擇用無水乙醇洗滌的目的是_________________________。（5）過硫酸銨可用于測定錳鋼中Mn元素的含量：取2.5g錳鋼樣品，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出形成，再用過硫酸銨溶液恰好將溶出的全部轉化為，通過檢測的濃度得出樣品中Mn元素的質量分數(shù)為54%，則______（保留兩位小數(shù)）。（6）根據本實驗可得出，、的氧化性從大到小的順序為______。18.（14分）百浪多息（H）是一種抗菌藥，其一種合成路線如圖所示[已知：HOAc為，代表（乙酸酐）]：回答下列問題：（1）C的名稱是______，C中所含官能團的名稱是______。（2）的試劑和條件是________________________。（3）的反應類型是______，另一種產物的結構簡式為______。（4）在D的芳香族同分異構體中，含且能發(fā)生銀鏡反應的結構有______種（不包括立體異構體），其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰面積比為的結構簡式為______（填一種）。（5）已知：甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸；氨基具有強還原性。以對硝基甲苯為原料制備，設計合成路線：__________________________________（其他試劑自選）。19.（14分）鈉是一種活潑金屬，其單質及化合物在科研、生產中有重要的作用。（1）基態(tài)鈉原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種。（2）冰晶石（）是鋁電解的助熔劑，其晶胞與氯化鈉的晶胞結構相似（如圖所示），占據的位置相當于氯化鈉晶胞中占據的位置?！稹瘼偈钦嗣骟w結構，中心原子的雜化方式是______（填字母）。A. B. C. D.②晶體中存在的作用力有______（填字母）。A.非極性共價鍵 B.配位鍵 C.范德華力 D.離子鍵（3）Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于，其原因是________________。（4）硼氫化鈉是一種常用的還原劑和催化劑。硼氫化鈉的晶胞結構如圖所示?！瘛鹋饸浠c溶于水，硼元素轉化為，硼氫化鈉溶于水的化學方程式為______，硼氫化鈉晶胞中與緊鄰的個數(shù)是______。（5）有研究表明，在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氮之間可形成化合物電子鹽（即電子是陰離子），在這一結構中，鈉離子主要是按照簡單立方排列的（如圖1），并且形成立方體空隙，電子對（）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。晶體結構俯視圖如圖2所示：圖1圖2該晶體結構中的最短距離為______pm（用含a的代數(shù)式表示）。海南省2023—2024學年高三學業(yè)水平診斷（五）化學·答案1—8小題，每小題2分，共16分。1.答案A思路點撥油脂屬于小分子物質，A項符合題意；淀粉、蛋白質、塑料屬于高分子，B、C、D項不符合題意。2.答案A思路點撥NaClO是離子化合物，電子式為，A項錯誤；p能級電子云輪廓圖為啞鈴形，B項正確；有5個未成對電子，C項正確；F原子的結構示意圖為，D項正確。3.答案D思路點撥苯酚和苯甲醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；量筒只能準確量取到小數(shù)點后一位，B項錯誤；氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定氯水的pH，C項錯誤；濃氨水可溶解氯化銀，生成二氨合銀離子，D項正確。4.答案C思路點撥純堿在熱水中水解能力較強，導致溶液堿性較強，有利于將油脂轉化成可溶性物質，與電解質無關，A項不符合題意；是強電解質，電離出鈣離子使蛋白質膠體聚沉，B項不符合題意；抗氧化劑能除去，具有還原性，C項符合題意；干冰、冰是分子晶體，熔化、升華時吸收熱量，、分子中化學鍵沒有變化，D項不符合題意。5.答案C思路點撥根據題給信息可得出X為C，Y為O，Z為Cl，W為Ca。簡單離子的離子半徑：，A項錯誤；X的最高價氧化物對應水化物為，Z的最高價氧化物對應水化物為，的酸性比弱，B項錯誤；中既含有離子鍵又含有碳碳非極性鍵，C項正確；是，為非極性分子，D項錯誤。6.答案思路點撥PES屬于混合物，A項正確；PES含酯基，乙含醚鍵，B項正確；和乙的分子式相同，結構不同，C項正確；PES的聚合度為n，1molPES最多能消耗80ngNaOH，D項錯誤。7.答案A思路點撥3.1g白磷的物質的量為0.025mol，每個白磷分子中含有6個鍵，故3.1g白磷中含有個鍵，A項正確；在加熱條件下，當金屬鈉和3.2g氧氣反應生成過程中，轉移的電子數(shù)目為，B項錯誤；標準狀況下，為固體，且該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成的HI分子數(shù)目無法計算，C項錯誤；鐵粉與硝酸充分反應，不會產生，D項錯誤。8.答案D思路點撥恒壓條件下，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，則；恒溫條件下，增大壓強，CO的平衡轉化率增大，故壓強，A、B項錯誤；a、b點溫度相同，平衡常數(shù)相等，C項錯誤。9～14小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.答案BC思路點撥電極X為陰極，電極Y為陽極，A項錯誤，B項正確；氯離子在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應生成次氯酸根離子，堿參與反應，C項正確；如果沒有副反應發(fā)生，陰、陽極上得失電子總數(shù)相等，兩極氣體質量比為，電極Y上氯離子被氧化，故、的質量之比大于，D項錯誤。10.答案BD思路點撥從圖可看出生成物總能量比反應物總能量低，屬于放熱反應，A項錯誤；的活化能最大，為該反應歷程中的決速步驟，B項正確；使用催化劑，只能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，C項錯誤；該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，即，又因為該反應的，由反應自發(fā)進行時可知，溫度越低越有利于反應自發(fā)進行，D項正確。11.答案CD思路點撥Ⅰ中反應為，硫代硫酸鈉既作氧化劑又作還原劑，硫酸只起酸的作用，A項錯誤；Ⅱ中裝濃硫酸，干燥，否則Ⅲ中現(xiàn)象可能失真，B項錯誤；由Ⅲ、Ⅳ中現(xiàn)象可知，二氧化硫表現(xiàn)漂白性需要水作用，C項正確；能還原酸性溶液，D項正確。12.答案C思路點撥溶液中的和均具有還原性，A項錯誤；存在溫度和濃度兩個變量，B項錯誤；向溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀又被過量的氨水溶解，得到深藍色的溶液，D項錯誤。13.答案BD思路點撥R含C、H、O元素，不屬于烴，也不含苯環(huán)，A項錯誤；羧基連接的碳原子不是手性碳原子，B項正確；羧基連接的碳原子形成4個單鍵（雜化），最多有2個單鍵共平面，所以，所有碳原子不可能共平面，C項錯誤；R含羥基、羧基，能發(fā)生取代反應，環(huán)上含不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，D項正確。14.答案C思路點撥根據二元弱酸電離常數(shù)大小和一元弱堿電離常數(shù)表達式可知，代表與pH的關系，代表與pH的關系，代表與pH的關系。根據數(shù)據計算：，，。根據電離常數(shù)可知，中電離程度大于的水解程度，且水解呈酸性，故溶液呈酸性，項正確；根據電荷守恒可知，，當時，，溶液呈酸性，，B項正確；的平衡常數(shù)，項錯誤；根據兩條直線數(shù)據交叉點可知，，解得:，D項正確。15.答案（1）（1分）（2）燒杯、玻璃棒（2分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）思路點撥（1）中，元素化合價為，為，為。（2）過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）由于是強酸，根據電荷守恒:，故。（4）①中反應的化學方程式為。（5）是強酸，和碳酸鉛反應生成二氧化碳、水和，故步驟④發(fā)生反應的離子方程式為（6）由方程式可知，，若，則。16.答案（1）（2分）（2）＞（1分）（3）其他條件不變，升高溫度，反應速率增大（合理即可，1分）（4）甲（2分）＞（2分）（2分）思路點撥（1）根據蓋斯定律，得目標反應，。（2）反應②中，，。（3）相同時間內轉化率相當于反應速率，升高溫度，反應速率增大，故轉化率增大。（4）正反應是放熱、氣體分子數(shù)減小的反應。在壓強不變時，升溫，平衡時物質的量分數(shù)減小，乙曲線代表等壓曲線；在溫度不變時，增大壓強，平衡時物質的量分數(shù)增大，故甲曲線代表等溫線。a點溫度低于b，因反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故a點平衡常數(shù)大于b點。起始物質的量/mol13變化物質的量/mol2x6xx4x平衡物質的量/molx4x，，，，同理，，，。17.答案（1）1（1分）（2）（1分）（3）恒壓滴液漏斗（1分，或恒壓分液漏斗）防止裝置A中液體倒吸（1分）過硫酸銨見光易分解（1分）（4）（2分）洗除晶體表面的雜質，防止產品因溶解造成損失（合理即可，1分）（5）2.73（2分）（6）（2分）思路點撥裝置B為氨氣的制取裝置，裝置A為過二硫酸銨的生成裝置，裝置為防倒吸裝置。（1）過硫酸銨中銨根離子為價，S為價，則O的價態(tài)有、兩種，結合電荷關系可知有兩個O的價態(tài)為價，只含1個過氧鍵。（3）用恒壓