山東省新泰市紫光實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月份第一次月考測(cè)試 化學(xué)試卷

新泰市紫光實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年10月份第一次月考測(cè)試高二年級(jí)化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同,下列說(shuō)法不正確的是()A.段收集的最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B.用表示段的反應(yīng)速率為C.收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全D.從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.壓強(qiáng)大小順序?yàn)锽.該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益C.恒容條件下，增加初始用量，增大D.其他條件不變，若將、初始用量調(diào)整為2：1，則增大3．一定溫度下，在3個(gè)的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200aⅢ5000.200.1000.025A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ>Ⅰ B.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）C.達(dá)到平衡所需時(shí)間：Ⅲ<Ⅰ D.4．在一定溫度下，在體積可變的容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)；下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分別不再改變⑥A.①②④⑤ B.②⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③④⑤⑥5．可以作為分解的催化劑，催化機(jī)理是：i.；ii.________。分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程B.反應(yīng)速率與的濃度無(wú)關(guān)C.反應(yīng)ii為，反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過(guò)程D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能6．已知是目前催化制氫的重要方法之一，在時(shí)，將一定量與充入恒容密閉的容器中，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示。下列說(shuō)法不正確的是()A.若溫度升高到某一溫度時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)分別為E、BB.為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的約0.075C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同7．已知，T℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入和，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.乙中的體積分?jǐn)?shù)大于丙B.轉(zhuǎn)化率：α甲（）+α乙（）＞1C.乙和丙中的的生成速率：D.甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：8．下列說(shuō)法中正確的是()A.在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的B.-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D.、的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行9．開(kāi)發(fā)催化加氫合成甲醇技術(shù)是有效利用資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重要途徑。某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.加入合適的催化劑，能提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量B.升高反應(yīng)溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡后再通入適量，平衡常數(shù)K增大D.增大體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)10．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A. B.C. D.11．根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖甲所示，時(shí)改變的條件一定是加入了正催化劑B.圖乙所示，若，則a>bC.圖丙所示，平衡時(shí)C的百分含量比低D.圖丁所示，該反應(yīng)中C一定是氣體12．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入和，反應(yīng)初始4s內(nèi)。下列說(shuō)法正確的是()A.4s時(shí)容器內(nèi)B.達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.413．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說(shuō)法不正確的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.和對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的不變14．某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.相同pH下，溫度越高氧化率越大B.相同溫度下，pH越小氧化率越大C.的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高的氧化率15．甲醇-水催化重整可獲得；其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I反應(yīng)II在下，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，轉(zhuǎn)化率及的選擇性隨溫度變化情況如下圖所示。的選擇性。下列說(shuō)法正確的是()A.其他條件不變，增大可以提高平衡時(shí)產(chǎn)率B.甲醇-水催化重整制應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度升高，出口處的的量不斷減小，的量不斷增大二、多選題16．對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B.恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化17．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)18．我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.生成總反應(yīng)的原子利用率為100%B.過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率19．一定條件下，化合物E和合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為，的濃度為，部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是()A.時(shí)刻，體系中有E存在B.時(shí)刻，體系中無(wú)F存在C.E和反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后，的濃度為20．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無(wú)催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系 B.時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，(Q為濃度商) D.催化劑存在時(shí)，、都增大三、推斷題21．二十大報(bào)告提出，要積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰、碳中和。加氫選擇合成甲醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）已知和下，(l)的摩爾燃燒焓分別為，，求和下，的摩爾燃燒焓_______。（2）為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率且增大甲醇的平衡產(chǎn)率，可采用的措施是_______。A.增大 B.及時(shí)移走甲醇C.減小容器體積 D.充入（3）在密閉容器中，按照投料，分別在下改變反應(yīng)溫度，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率以及選擇性的變化曲線如圖(選擇性為目標(biāo)產(chǎn)物的物質(zhì)的量在轉(zhuǎn)化的的總物質(zhì)的量中的比率)，圖中三點(diǎn)的坐標(biāo)分別是、。代表下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率和選擇性的曲線分別是______、______；時(shí)，a、b兩條曲線接近重合的原因是____________，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）電催化法制備甲醇如圖所示。若忽略電解液體積變化，電解過(guò)程中陰極室溶液的基本不變，結(jié)合電極反應(yīng)解釋原因:____________。22．乙醇是一種清潔的替代能源，催化加氫制備乙醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。（1）催化加氫制備乙醇的反應(yīng)為。①若要計(jì)算上述反應(yīng)的，須查閱的兩個(gè)數(shù)據(jù)是的燃燒熱和___________。②某金屬有機(jī)骨架負(fù)載的銅基催化劑上，加氫生成的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。過(guò)程中兩個(gè)均參與反應(yīng)，畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式（注明電荷）___________。（2）乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在其他條件不變時(shí)，將的混合氣體以一定流速通入裝有銅基催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得轉(zhuǎn)化率、選擇性選擇性]隨溫度的變化如圖所示。①銅基催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的與的晶胞如圖所示（立方體），晶體的密度可表示為_(kāi)__________（用含的代數(shù)式表示，表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。②下均有，其原因是___________。③范圍內(nèi)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是___________。④溫度高于時(shí)，催化劑的催化活性下降，其原因可能是___________。四、實(shí)驗(yàn)題23．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______；（2）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是_______；燒杯間填滿泡沫塑料的作用：_______；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱＝_______；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_______。（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是_________（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是_________（填序號(hào)）。A.CO還原CuO的反應(yīng)B.的分解反應(yīng)C.Al和的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、_______。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。

參考答案1．答案：C解析：A.圖中各段時(shí)間間隔相同，由圖可知段縱坐標(biāo)差值最大，則段收集的最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快，A正確；B.段是，是，故用表示的速率為，B正確；C.收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯(cuò)誤；D.隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但段化學(xué)反應(yīng)速率比段大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；答案選C。2．答案：A解析：該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，所以，A項(xiàng)正確；雖然升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，但實(shí)際生產(chǎn)當(dāng)中除了考慮平衡轉(zhuǎn)化率，還需要考慮反應(yīng)速率，常溫下反應(yīng)速率較慢，不利于提高效益，且該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，較高的壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容條件下，氮?dú)獾挠昧吭龃螅瑒t參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)牧恳欢〞r(shí)，氧氣的用量越大，越大，其他條件不變，若將、初始用量調(diào)整為2：1，相當(dāng)于減少了氧氣的用量，減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A3．答案：D解析：A項(xiàng)，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（則Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，所以Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率大于Ⅰ中的，正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，則這兩個(gè)平衡的平衡常數(shù)也相同，正確；C項(xiàng)，Ⅲ的溫度比Ⅰ高，Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率更快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，正確；D項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增壓后右移，則，錯(cuò)誤。4．答案：C解析：①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說(shuō)明氣體的體積不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②已知該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2等于系數(shù)比，與始起投料方式有關(guān)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，③不合題意；④體系壓強(qiáng)不再改變，因?yàn)樵谝欢囟认碌暮銐喝萜髦校瑝簭?qiáng)一直不變，④不合題意；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，⑥不合題意；所以能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤；故答案為：C。5．答案：A解析：A由圖可知，加入催化劑后，降低了反應(yīng)活化能,改變了反應(yīng)歷程故A正確；參與了反應(yīng),所以反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯(cuò)誤。6．答案：C解析：A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，則A、F點(diǎn)錯(cuò)誤，溫度升高平衡逆向移動(dòng)增大，減小，則D、C點(diǎn)錯(cuò)誤，故B、E點(diǎn)正確，所以當(dāng)溫度升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的分別為：E、B，A正確；B.起始為0.20，且設(shè)其物質(zhì)的量為，則為，反應(yīng)平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)化了，可列出三段式：反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，可得，B正確；C.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，C錯(cuò)誤；D.若改變的條件是使用催化劑，反應(yīng)速率加快，再次達(dá)到平時(shí)所需時(shí)間變短，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同，D正確；故選C。7．答案：A解析：A.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，丙相當(dāng)于在乙達(dá)到平衡后增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)乙中的體積分?jǐn)?shù)大于丙，A項(xiàng)正確；B.若甲容器和乙容器都為恒溫恒容容器，則兩者達(dá)到平衡時(shí)互為完全全等的等效平衡，a甲()十a(chǎn)乙()=1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲容器為絕熱恒容容器，甲容器平衡時(shí)溫度升高，在恒溫恒容容器的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，故a甲()+a乙()＜1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，乙容器恒溫恒容，充入，丙容器恒溫恒壓，充入，建立平衡的過(guò)程中和平衡時(shí)乙容器中壓強(qiáng)大于丙容器中壓強(qiáng)，故乙和丙中的，的生成速率：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)甲為絕熱恒容容器從正反應(yīng)開(kāi)始建立平衡，丙為恒溫恒壓容器，故平衡時(shí)甲容器的溫度高于丙容器，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：A解析：A.由反應(yīng)可知，，所以在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的，故A正確；B.由反應(yīng)可知，、，根據(jù)可知，－10℃的水結(jié)成冰，不能只用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性，故B錯(cuò)誤；C.能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)可知，、的反應(yīng)在低溫時(shí)可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故答案：A。9．答案：A解析：A.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量，故A正確；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以平衡后再通入適量氫氣，平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。10．答案：B解析：和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多、摩爾質(zhì)量大，所以熵值：，A錯(cuò)誤；相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值：，B正確；等物質(zhì)的量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為，所以熵值：，C錯(cuò)誤；從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來(lái)看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值：，石墨)，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：圖甲所示，當(dāng)a+b=c時(shí)，時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)(縮小體積)，也可能是加入了催化劑，故A錯(cuò)誤；若，增大壓強(qiáng)時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，可知增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則，故B錯(cuò)誤；T2后升高溫度，A%增大、C%減小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡時(shí)C的百分含量T1比T2高，故C錯(cuò)誤；加壓時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則A、B、C為氣體，D為固體或液體，故D正確；故選D。12．答案：B解析：，則，4s內(nèi)Y的減少量為，4s時(shí)容器內(nèi)，A錯(cuò)誤；830℃達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有，設(shè)有的X參與反應(yīng)，則消耗Y為，生成Q和R分別都為，，，轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D錯(cuò)誤。13．答案：C解析：由圖可知，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；總反應(yīng)為，故和起到催化作用，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ得，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，但不變，D項(xiàng)正確。14．答案：C解析：15．答案：A解析：16．答案：BD解析：A.C是固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式為，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)K不變，B正確；C.正反應(yīng)吸熱，升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；D.恒溫恒壓條件下，通入氦氣，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，正反應(yīng)氣體體積增大，故平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，D正確；故選BD。17．答案：B解析：圖像分析結(jié)合圖像分析可知，A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖像可知平衡常數(shù)，C正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。18．答案：D解析：分析：A項(xiàng)，生成的總反應(yīng)為，原子利用率為100%；B項(xiàng)，選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示與在催化劑存在時(shí)生成，總反應(yīng)為，只有一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。19．答案：AC解析：由題意知，體系中存在①E+TFAA→F、②F→G、③，由E和TFAA的初始濃度及反應(yīng)過(guò)程知，要使E完全反應(yīng)，還需要③生成，由題圖知，時(shí)刻H濃度小于，故體系中有E存在，A正確；由題給反應(yīng)路徑和N元素守恒知，體系中H、G、F的總濃度應(yīng)為，由題圖知，時(shí)刻H和G的濃度之和小于，則體系中一定存在F，B錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)剛開(kāi)始TFAA的濃度就迅速減小為0，則E和TFAA的反應(yīng)速率非常快，該反應(yīng)的活化能很小，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)平衡后TFAA的濃度小于，D錯(cuò)誤。20．答案：BD解析：反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過(guò)程，開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的都增大，D正確。21．答案：（1）-283.0（2）BC（3）a；c；溫度升高到一定程度時(shí)，T>350℃時(shí)整個(gè)過(guò)程以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，該反?yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；0.0096（4）陰極:，每轉(zhuǎn)移電子，必有通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，發(fā)生反應(yīng):，所以陰極室溶液的基本不變。解析：（1）設(shè)的燃燒熱分別為，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律；（2）A.增大的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A，B.及時(shí)移走甲醇，甲醇濃度降低，正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇的平衡產(chǎn)率都增大，故選B；C.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，減小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇的平衡產(chǎn)率都增大，故選C；D.恒容時(shí)充入，各物質(zhì)濃度均不變，平衡不移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇的平衡產(chǎn)率都不變，恒壓時(shí)沖入，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，甲醇的平衡產(chǎn)率減小，故不選D：選BC。（3）①首先根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ逆向移動(dòng)，的選擇性減小，則的選擇性增大，的選擇性的選擇性之和等于1，所以三種線型分別表示，等溫條件下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)越大，越大，所以a、c、e分別代表1Mp下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，甲醇的選擇性及一氧化碳的選擇性，b、d、f分別代表下，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，甲醇的選擇性及一氧化碳的選擇性答案:；②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，隨著溫度升高，曲線先減小再增大接近重合的原因是：溫度升高到一定程度時(shí)，整個(gè)過(guò)程以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，答案:時(shí)整個(gè)過(guò)程以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，該反?yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響③讀圖知P點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)為的選擇性為的轉(zhuǎn)化率為N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，按照投料，可假設(shè)起始，根據(jù)以上信息可計(jì)算出平衡時(shí)平、、，再利用氧原子守恒，計(jì)算出平衡時(shí)，根據(jù)氫原子守恒，計(jì)算出，(總，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)，答案:0.0096。（4）陰極發(fā)生，每轉(zhuǎn)移電子，必定有通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，發(fā)生反應(yīng)，所以電解過(guò)程中陰極室溶液的基本不變。22．答案：（1）①的燃燒熱②（2）①②部分發(fā)生了其他不產(chǎn)生和的反應(yīng)③溫度升高與催化劑活性增大共同導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率加快④積碳覆蓋在催化劑表面；被還原為，改變了與的比例，導(dǎo)致催化劑活性降低解析：（1）①燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；氫氣燃燒生成水、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，若要計(jì)算的，則須查閱的兩個(gè)數(shù)據(jù)是的燃燒熱和的燃燒熱，故答案為：的燃燒熱；②二氧化碳分子中氧電負(fù)性較大，氧帶負(fù)電荷、碳帶正電荷，則二氧化碳被銅基催化劑吸附后，二氧化碳分子中兩個(gè)氧分別與、相吸，C→X過(guò)程中兩個(gè)H-均參與反應(yīng)，C中帶負(fù)電荷的氫與碳結(jié)合形成中（2）①據(jù)“均攤法”，晶跑中含個(gè)黑球、4個(gè)白球，結(jié)合化學(xué)式可知，黑球?yàn)檠酢?M白球?yàn)殂~，則晶體密度為；答案為：②180~260℃下均有，說(shuō)明乙酸甲酯沒(méi)有完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇、乙酸乙酯，應(yīng)該還有副產(chǎn)物發(fā)生，故其原因是部分部分發(fā)生了其他不產(chǎn)生和的反應(yīng)③催化劑能明顯加快反應(yīng)速率，但是催化劑需一定的活性溫度，180~200轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是溫度升高與催化劑活性增大共同導(dǎo)致反應(yīng)L、的速率加快，故答案為：溫度升高與催化劑活性增大共同導(dǎo)致反應(yīng)l、的速率加快；④銅基催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的與Cu溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物轉(zhuǎn)化為積碳、碳具有一定還原性，能還原銅的氧化物為銅單質(zhì)，則溫度高于220℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其原因可能是