化學反應速率 同步練習題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

2.1化學反應速率同步練習題一、選擇題1．生活中下列做法的目的與改變化學反應速率無關的是A．在糖果制作過程中添加著色劑B．在糕點包裝袋內放置小包除氧劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存2．已知溶液中化合物與在一定條件下反應生成化合物與，其反應歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，R表示中間體。下列說法錯誤的是A．中間體比中間體更穩(wěn)定B．該歷程中的最大能壘(活化能)C．該反應是放熱反應D．使用高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱3．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步進攻1，3-丁二烯生成碳正離子(如圖)；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70：30和15：85.下列說法不正確的是A．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．Br-剛開始進攻碳正離子時，1，2-加成要比1，4-加成反應速率快D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應速率增大，1，2-加成正反應速率也增大4．在恒容條件下，能使正反應速率增大且活化分子的數目也增大的措施是A．溫度不變，增大的濃度 B．加入固體碳C．溫度不變，通入使氣體的壓強增大 D．降低反應的溫度5．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)=2Z(g)＋aQ(g)，經過2min后，生成0.8molZ，Q的濃度為0.4mol·L-1，下列敘述錯誤的是A．a的值為2 B．反應速率v(Y)=0.3mol·(L·min)-1C．X的轉化率為20% D．2min后，X的濃度為0.2mol·L-16．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應歷程是：i.H2O2+I?=H2O+IO?；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I?，H2O2分解反應過程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量變化如下圖所示。下列判斷不正確的是A．KI是H2O2分解的催化劑B．曲線②代表加入KI的能量圖C．KI能增大H2O2的分解速率D．反應i是放熱反應，反應ii是吸熱反應7．下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A．向反應體系中加入更高濃度的反應物，使單位體積內活化分子數增多B．對有氣體參加的反應，縮小容器體積增大壓強，使反應物分子活化分子百分數增大C．升高溫度，使反應物分子中單位體積內活化分子數增多D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大8．硫酸甲酯()是制造染料的甲基化試劑，在有存在的條件下，和的反應歷程如圖所示(分子間的作用力用“…”表示)。下列說法正確的是A．與反應的 B．a、b、c三種中間產物中，b最穩(wěn)定C．該反應的決速步驟為d→f D．反應過程中，有非極性鍵的斷裂和生成二、填空題9．一定溫度下，在一剛性密閉容器中，充入等物質的量的CO2和H2，此時容器的壓強為48kPa，發(fā)生CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)反應，6min時達到平衡，此時容器壓強為30KPa，則0～6min內用H2的分壓表示反應速率為_____。10．在酸性條件下，黃鐵礦(，其中S為～1價)催化氧化的反應轉化如圖所示?？偡磻?1)分別寫出反應Ⅰ、Ⅱ的離子方程式：①反應Ⅰ：。②反應Ⅱ：。(2)NO在總反應中的作用是。11．某實驗小組為探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響設計了以下實驗?；卮鹣铝袉栴}：I.探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設計如下系列實驗：實驗序號溫度/℃溶液稀變渾濁所需時間①255.00.1010.00.500②505.00.1010.00.500③T0.108.00.50(1)該實驗①、②可探究對反應速率的影響，預測(填“大于”“小于”或“等于”)，可以得到結論：。(2)實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應速率的影響，因此，，預測(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)實驗①反應到10s時，硫代硫酸鈉的濃度變?yōu)?，計?寫出計算過程)(4)某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時()，發(fā)現反應速率變化如下圖，其中時間段內速率變快的主要原因可能是①，②。12．在新型催化劑作用下，使轉化為的反應具有更好的催化活性。一定條件下測得反應過程中的數據如下：0246801.83.75.47.2計算內以的物質的量變化表示的反應速率________(以為單位，寫出計算過程)。13．已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為25℃、35℃。(1)完成以下實驗設計(填寫表格中空白項)，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號T/℃鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的①25℃粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和_______探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②25℃粗顆粒1.00③35℃粗顆粒2.00④25℃細顆粒2.00(2)根據實驗①過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。計算在30s～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=_______(忽略溶液體積變化)，在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，該時間段反應速率最大的主要原因是_______。(3)另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是_______(填相應字母)；A．蒸餾水B．NaNO3溶液

C．NaCl溶液D．CuSO4溶液E.Na2CO3(4)某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗，甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：A．在糖果制作過程中添加著色劑的目的是改變糖果的顏色，與化學反應速率無關，A正確；B．在糕點包裝袋內放置小包除氧劑的目的是防止食品變質，減慢糕點腐敗變質的速度，B錯誤；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，C錯誤；D．牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質的速率，D錯誤；答案選A。2．D解析：A．物質的能量比物質的能量更低，根據能量越低越穩(wěn)定，則中間體比中間體更穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘為，B正確；C．根據反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應，C正確；D．使用高效的催化劑可降低反應所需的活化能，但反應熱不能降低，D錯誤；故選D。3．B【分析】根據圖像分析可知該加成反應為放熱反應，且生成的1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，結合題干信息及溫度對化學反應速率與化學平衡的影響效果分析作答。解析：A．能量越低越穩(wěn)定，根據圖像可看出，1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，即1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物穩(wěn)定，選項A正確；B．該加成反應不管生成1,4-加成產物還是1,2-加成產物，均為放熱反應，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉化，即在40時其轉化率會減小，選項B錯誤；C．從圖中可知，Br-剛開始進攻碳正離子分別進行1，2-加成和1，4-加成的正反應活化能中，前者較低，故1，2-加成要比1，4-加成反應速率快，選項C正確；D．從0升至40，正化學反應速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應的正速率均會增大，選項D錯誤；答案選B。4．A解析：A．溫度不變，增大反應物濃度，可以增加單位體積內活化分子數目，從而加快反應速率，故A符合題意；B．加入固體反應物對反應速率無影響，故B不符合題意；C．溫度不變，恒容條件通入惰性氣體對反應速率無影響，故C不符合題意；D．降低溫度，反應速率減小，故D不符合題意；故選：A。5．D【分析】根據題中已知信息列出三段式，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比計算a的值；轉化率=×100%，反應速率v=；根據三段式可知，解析：A．參加反應的不同物質的濃度變化之比等于計量系數之比，所以a=2，選項A正確；B．v(Y)==0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．X的轉化率為0.2/1×100%=20%，選項C正確；D．2min后，X的濃度為=0.8mol/L，選項D錯誤；答案選D。6．D解析：A．I?在反應i中被消耗，但在反應ii中又生成，整個過程質量沒有變化，所以KI是H2O2分解的催化劑，A正確；B．催化劑可以改變反應路徑，降低反應活化能，所以曲線②代表加入KI的能量圖，B正確；C．催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，C正確；D．根據曲線②，反應i中生成物能量高于反應物，為吸熱反應，反應ii生成物的能量低于反應物，為放熱反應，D錯誤；綜上所述答案為D。7．B解析：A．向反應體系中加入更高濃度的反應物，使單位體積內活化分子數增多，A正確；B．對有氣體參加的反應，減小容器容積使增大壓強，單位體積內分子總數增大，活化分子數增大，活化分子百分數不變，B錯誤；C．升高溫度，吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子數增大，分子總數不變，活化分子百分數增大，C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿樱肿涌倲挡蛔儯罨肿訑翟龃?，活化分子百分數增大，D正確；故選B。8．C解析：A．根據圖示可知：反應物的能量比生成物的高，因此發(fā)生反應放出熱量，所以反應為放熱反應，反應的ΔH＜0，A錯誤；B．物質含有的能量越低，該物質的穩(wěn)定性就越強，根據圖示可知a、b、c三種中間產物中，a物質的能量最低，則a的穩(wěn)定性最強，故a最穩(wěn)定，B錯誤；C．過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；結合圖歷程可知，d→f反應的活化能最高，為，該反應的決速步驟為d→f，C正確；D．結合圖示中的粒子間的結合方式可是在轉化過程中甲醇、水、三氧化硫中的化合鍵均有斷裂，存在極性鍵的斷裂和生成，未涉及非極性鍵的斷裂與生成，D錯誤；故選C。二、填空題9．3KPa/min【分析】根據平衡常用方法三段式進行列式計算壓強，利用壓強之比等于物質的量之比計算；解析：恒溫恒容容器內壓強與氣體物質的量成正比，將氣體壓強作為計算物理量設起始CO2、H2分壓分別為24KPa消耗量為xKPa，列三段式：由P平=30KPa=48KPa-xKPa，解得x=18，ν(H2)==3KPa·min-110．(1)(2)催化劑解析：（1）①反應Ⅰ過程中：在酸性條件下,Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價得到鐵離子，氧氣中氧由0價變成-2價生成NO，結合質量守恒可知，氫離子也參與反應還生成水，根據得失電子守恒可知，反應的離子方程式；②反應Ⅱ，Fe3+由+3價變成+2價，FeS2中S硫元素化合價由-1變?yōu)?6，結合電子守恒、質量守恒可知，反應為；（2）NO與Fe2+反應生成Fe(NO)2+，Fe(NO)2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑。11．(1)溫度大于其他條件不變，升高溫度，反應速率加快(2)252.0小于(3)(4)產物是反應的催化劑，反應速率加快該反應放熱，導致體系溫度升高，速率加快解析：（1）該實驗①、②只有溫度不同，故可探究溫度對反應速率的影響，其他條件不變，升高溫度，速率加快，時間短，故t1大于t2。（2）實驗①、③可探究硫酸的濃度對反應速率的影響，因此控制溫度相同，25，控制硫代硫酸鈉的濃度相同，故V1=5.0，溶液的總體積不變，有5.0+8.0+V2=5.0+10.0，2.0，實驗③硫酸的濃度減小，故反應速率減慢，反應時間較長預測小于。（3）實驗①反應到10s時，硫代硫酸鈉的濃度變?yōu)?，計?（4）反應開始進行，反應物濃度減小，但隨著反應進行反應加快，說明反應產物是反應的催化劑，反應速率加快，或者該反應放熱，導致體系溫度升高，速率加快。12．8解析：解法一內，，，所以。解法二轉化的物質的量為n，則解得，所以。13．(1)③④(2)0.02mol·L-1·min-1AB反應放熱，使溫度升高，反應速率加快(3)AC(4)控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾【分析】利用鋅粒大小、不同溫度、不同鹽